内蒙古包头市高二化学上学期期中考试试题新人教版.doc

内蒙古包头市2012-2013学年高二化学上学期期中考试试题新人教版选择题(本题共18小题，每小题3分，共54分。每小题只有1个正确选项。)1下列可用于测定溶液ph且精确度最高的是()a酸碱指示剂bph计c精密ph试纸 d广泛ph试纸2. 有一支50ml酸式滴定管中盛有盐酸，液面恰好在aml刻度处，把管内液体全部放出，盛入量筒内，所得液体体积一定是()a. a ml b.（50a）ml c. 大于（50a）ml d. 大于a ml3关于强、弱电解质及非电解质的组合完全正确的是()abcd强电解质naclh2so4cunaoh弱电解质hfbaso4hcloch3cooh非电解质cl2cs2c2h5ohso24已知0.1 moll-1的醋酸溶液中存在电离平衡：ch3coohch3coo-+h+，对于该平衡，下列叙述正确的是()a加入少量0.1 moll-1的盐酸，溶液中c（h+）减小b加入少量naoh固体，平衡向正反应方向移动 c加入少量醋酸钠固体，ch3cooh的电离程度增大d升高温度，溶液ph增大5常温下，稀释0.1 moll-1的醋酸溶液，下列叙述正确的是()ac（h+）增大 b醋酸的电离常数增大c溶液中所有离子的浓度都减小 dc(h+)/c(ch3cooh)值增大6下列关于盐酸与醋酸两种稀溶液的说法正确的是()a相同浓度的两溶液中c(h)相同b100ml 0.1mol/l的两溶液能中和等物质的量的氢氧化钠cph2的两溶液稀释后ph仍相同，盐酸稀释的程度大于醋酸稀释的程度d两溶液中分别加入少量对应的钠盐固体，c(h)均明显减小7常温时,将足量的agcl分别加入下列各溶液中，agcl的溶解度最小的是()a15ml 1.5 moll-1的agno3溶液 b10ml 2 moll-1的nacl溶液c5ml 1 moll-1的alcl3溶液 d5ml 1.4 moll-1的bacl2溶液8有关agcl沉淀的溶解平衡的说法正确的是()a用稀盐酸洗涤agcl沉淀比用水洗涤损耗agcl少b除去溶液中的mg2+，用oh-沉淀mg2+比用co32-效果好，说明mg(oh)2的溶解度比mgco3大c升高温度，agcl的溶解度增大，ksp不变d向agcl饱和溶液中加入nacl固体，agcl的溶解度和ksp都不变9能说明溶液一定呈中性的依据是()aph7 bc(h+)2kwc酚酞试液呈无色 d石蕊试液不变色10等体积的下列各溶液中，阴离子的总浓度最大的是()a0.2moll1na2co3溶液 b0.1moll1ba(oh)2溶液c0.2moll1ch3cooh溶液 d0.2moll1的氨水11下列叙述正确的是()a0.1moll1氨水中：c(oh)c(nh)b0.1moll1 na 2co3溶液中：c(na) c(h)c(co32)c(h co3)c(oh)c0.1moll1 na hco3溶液中：c(h) c(h2 co3)c(oh)c(co32)d0. 1moll1某二元弱酸强碱盐naha溶液中：c(na)2c(a2)c(ha)c(h2a)1299时，向ph6的蒸馏水中加入nahso4晶体，保持温度不变，测得溶液的ph2，下列叙述中不正确的是()a此时水的离子积kw11014 b水电离出的c(h)11010moll1c水的电离程度随温度升高而增大 dc (na)c(so) 13.在ph都等于9的naoh和ch3coona两种溶液中，设由水电离产生的oh- 离子浓度分别为amol/l与bmol/l，则a和b关系为()a. ab b. a=104 b c.b=104 a d. a=b 14下列关于电解质溶液的叙述正确的是()a常温下，ph7的nh4cl与氨水的混合溶液中离子浓度大小顺序为：c(cl)c(nh)c(h)c(oh)b将ph4的醋酸溶液稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低c中和ph与体积均相同的盐酸和醋酸溶液，消耗naoh的物质的量相同d常温下，同浓度的na2co3与nah co3溶液相比，na2 co3溶液的ph大15在甲烧杯中放入盐酸，乙烧杯中放入醋酸，两种溶液的体积和ph都相等，向两烧杯中同时加入质量不等的锌粒，反应结束后得到等量的氢气。下列说法不正确的是()a甲烧杯中放入锌的质量比乙烧杯中放入锌的质量大b乙烧杯中的酸过量c两烧杯中参加反应的锌等量d反应所需的时间：乙烧杯比甲烧杯长16根据右表提供的数据，判断在等浓度的naclo、nahco3混合溶液中，各种离子浓度关系正确的是()ac(oh) c(h clo)c(h2co3)c(h) bc(oh) c(hco3)c(clo) c(h) cc(hclo)c(clo)c(hco3)c(h2co3) dc(na)c(h)c(hco3)c(clo)c(oh)17温度相同，浓度均为0.1 moll-1的：（nh4）2co3，（nh4）2fe（so4）2，氨水，nh4no3， nh4hso4溶液，它们中的c(nh)由大到小的排列顺序是()a bcd1825时，在某物质的溶液中，由水电离出的c(h+)110-a mol/l，下列说法正确的是()aa7时，溶液的ph一定为a ba7时，溶液的ph一定为14aca7时，溶液的ph可能为a也可能为14a da7时，水的电离受到抑制第卷（非选择题共46分）19.（12分)写出下列过程的离子方程式，并判断该溶液中所有离子浓度由大到小的顺序（用“”连接）：（1）h2co3的电离 ；离子浓度 。（2）（nh4）2so4的水解 ；离子浓度 。（3）nahco3的水解 ；离子浓度 。20（12分）（1）将等体积等物质的量浓度的醋酸和氢氧化钠溶液混合后，溶液呈 （填“酸性”，“中性”或“碱性”，下同），溶液中c(na+) c(ch3coo-)（填“ ” 或“”或“” 下同）。（2）ph3的醋酸和ph11的氢氧化钠溶液等体积混合后，溶液呈 ，溶液中c(na+) c(ch3coo-) （3）物质的量浓度相同的醋酸和氢氧化钠溶液混合后，溶液中醋酸根离子和钠离子浓度相等，则混合后溶液呈 ，醋酸体积 氢氧化钠溶液体积。 （4）将m mol/l的醋酸和n mol/l的氢氧化钠溶液等体积混合后溶液的ph7，则醋酸溶液中c(h) 氢氧化钠溶液中c(oh)，m与n的大小关系是 。 21（6分）现用物质的量浓度为a moll-1的标准naoh溶液去滴定v ml硫酸的物质的量浓度，请填写下列空白：（1）碱式滴定管用蒸馏水洗净后，接下来应该进行的操作是 。（2）如下图是碱式滴定管中液面在滴定前后的读数，c(h2so4)= moll-1。（3）造成测定结果偏高的原因可能是 。 a滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度，其它操作均正确 b盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未用待测液润洗 c滴定到终点读数时发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液d未用标准液润洗碱式滴定管22(10分)常温下，（已知：lg20.30，lg50.70）（1）10mlph4的硫酸，稀释10倍到100ml时，ph_。 （2）10mlph4的硫酸，稀释104倍到100l时，c（h+）：c（so42-）_。（3）ph5和ph2的盐酸溶液等体积混合后，溶液的ph_。（4）ph5的盐酸和ph12的naoh溶液等体积混合后，溶液的ph_。（5）ph6的nh4cl溶液中c（cl-）-c（nh4+）_ moll-1。 (填精确具体数字)23(6分)有h2so4和hcl的混合溶液20ml，在溶液中加入0.025moll1的ba(oh)2溶液，生成的baso