中考化学（第01期）考点总动员系列 专题08 常见的酸（解析版）.doc

专题08 常见的酸聚焦考点温习理解一：常见的酸及其性质：水溶液中能解离出氢离子和酸根离子的化合物1、常见的酸（1）浓盐酸、浓硫酸的物理性质、特性、用途：浓盐酸浓硫酸颜色、状态无色液体工业用盐酸：黄色（因为含fe3+）无色粘稠、油状液体，98%的浓硫酸的密度是1.84g/cm3气味有刺激性气味无特性挥发性（挥发出氯化氢气体）(敞口置于空气中，则瓶口有白雾生成)吸水性 、脱水性、腐蚀性用途金属除锈制造药物人体胃中含有少量盐酸，助消化金属除锈浓硫酸作干燥剂、脱水剂生产化肥、精炼石油注意：浓盐酸密封保存的原因：浓盐酸具有挥发性，易挥发出氯化氢气体。浓硫酸密封保存的原因：浓硫酸具有吸水性，易吸收空气中的水蒸汽（相当于稀释）。浓盐酸敞口放置在空气中一段时间后，溶质、溶液质量减少，溶剂质量不变，所以溶质质量分数减小。浓硫酸敞口放置在空气中一段时间后，溶质质量不变，溶剂、溶液质量增加，所以溶质质量分数减小。稀释浓硫酸时：应把浓硫酸沿烧杯壁慢慢注入水里，并不断搅动。切不可把水直接倒入浓硫酸中。用玻璃棒搅拌的作用：加速溶解 散热。如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应先用布拭去，再用水冲洗，最后涂上3%5%的碳酸氢钠溶液。 2、浓硫酸具有以下特性： 吸水性:浓硫酸能吸收空气中的水分，可用来做干燥剂。碱性气体不宜用浓硫酸干燥，如氨气。 脱水性：浓硫酸能将纸张、木材、布料、皮肤里的氢、氧元素按水的组成比脱去，生成黑色的炭。 强氧化性（腐蚀性）：活泼金属与浓硫酸在一定条件下发生反应时，没有氢气生成。 3、酸的化学性质（具有相似性质的原因：酸离解时所生成的阳离子全部是h+）：与酸碱指示剂的反应：使紫色石蕊试液变红色，不能使无色酚酞试液变色。金属 + 酸 = 盐 + 氢气 置换反应（条件：活动性：金属h ）h2so4 + fe = feso4 + h2 2hcl + fe = fecl2+ h2金属氧化物 + 酸= 盐 + 水fe2o3 +6hcl = 2fecl3 + 3h2o（注fecl3溶液：黄色）现象：铁锈溶解，溶液由无色变为黄色。cuo + 2hcl = cucl2 + 2h2o （注cucl2溶液：蓝色）现象：黑色固体溶解，溶液由无色变为蓝色。碱 + 酸 = 盐 + 水hcl + naoh = nacl + h2o h2so4 + 2naoh = na2so4 + 2h2o 盐 + 酸 另一种盐 + 另一种酸（产物符合复分解条件）二：溶液的酸碱度 （溶液酸碱度的表示法ph）1、ph值的范围：0-140 14酸性增强 中性 碱性增强在酸性溶液中，酸性越强，ph值越小，溶液中氢离子浓度越大；在碱性溶液中，碱性越强，ph值越大，溶液中氢氧根离子浓度越大。2、ph值与溶液酸碱性的关系：ph=7 溶液呈中性 例如：h2o nacl溶液 na2so4溶液ph7 溶液呈酸性，ph越小酸性越强 例如：酸溶液ph7 溶液呈碱性，ph越大碱性越强 例如：碱溶液注意：酸溶液一定是酸性溶液，但酸性溶液不一定是酸溶液碱溶液一定是碱性溶液，但碱性溶液不一定是碱溶液3、改变溶液ph值的方法：（1）向酸性溶液中：加水，溶液ph值不断增大，最终将接近于7(但不能达到7)；加碱性溶液，溶液ph值不断增大，最终ph值大于7。（2）向碱性溶液中：加水，溶液ph值不断减小，最终将接近于7(但不能达到7)；加酸性溶液，溶液ph值不断减小，最终ph值小于7。4、ph的测定：最简单的方法是使用ph试纸。用玻璃棒（或滴管）蘸取待测试液少许，滴在ph试纸上，显色后与标准比色卡对照，读出溶液的ph（读数为整数）。注意：（1）用ph试纸测得的ph值只能为正整数，不能为小数及零。（2）用ph试纸测ph值时，不能先用蒸馏水润湿ph试纸。若先用蒸馏水润湿后再测会影响结果：使酸性溶液的ph值增大；使碱性溶液的ph值减小；中性溶液的ph值不变。5、酸雨：正常雨水的ph约为5.6（因为溶有co2）；ph5.6的雨水为酸雨。名师点睛典例分类类型一、酸的物理性质【例1】【2014年北京市】下列物质必须密封保存的是a木炭 b浓盐酸 c石灰石 d氯化钠类型二、酸的化学性质【例2】【2014年湖北省黄石市】下列物质不能用与鉴别氢氧化钠和稀硫酸溶液的是a硫酸钠溶液 b。氯化钡溶液c铁粉 d.紫色石蕊溶液 类型三、浓硫酸的特性及稀释【例3】【2014年广东省揭阳市】下列溶液暴露在空气中，可以使溶液质量增大的是（）a蔗糖溶液b浓盐酸c浓硫酸d饱和食盐水类型四、酸的化学性质与ph【例4】【2014年江苏省南京市】(5分)u形管中是滴有酚酞溶液的蒸馏水，向左、右两管中同时逐滴滴加一定量的氢氧化钠稀溶液和稀盐酸(如图所示)。（1）开始时 管溶液呈红色。（2）充分反应后u形管中溶液全部呈无色，除酚酞外，此时溶液中一定含有的溶质的名称为 ，可能含有的溶质的化学式为 ，写出上述反应的化学方程式 。课时作业能力提升一、选择题1【2014年江苏省苏州市】下列生活中的常见物质能使无色酚酞试液变红的是 a食醋 b柠檬汁 c食盐水 d肥皂水2【2014年广东省佛山市】柠檬酸(c6h8o7)是一种较强的有机酸，在水溶液中可以解离出来h+，从而呈现酸性，主要用于香料或作为饮料的酸化剂。下列物质不能与柠檬酸反应的是( ) amg bfe2o3 cc02 dnaoh3.【2014年江苏省苏州市】下列关于溶质质量分数为98%的浓硫酸性质说法错误的是a浓硫酸的密度大于水的密度 b浓硫酸与水混合时溶液温度迅速升高c浓硫酸具有很强的吸水性而被装入干燥器中使用 d浓硫酸腐蚀衣物和皮肤是物理变化4.【2014年浙江省绍兴市】除去下列物质中的少量杂质，所用试剂和方法正确的是( )选项物质杂质试剂和方法anano3na2co3滴入足量稀盐酸至不再产生气泡bkclk2so4滴入适量ba(no3)2溶液、过滤cco co2通过灼热的氧化铜粉末dh2hcl先通过naoh溶液，再通过浓硫酸5.【2014年浙江省嘉兴市】人们对事物的认识常需经历一个不断修正和完善的过程，如对酸的认识就是如此。下列各项是不同时期对酸的认识，其中与我们现在所学酸的定义最相近的是 a有酸味的物质 b只有氢才是酸不可缺少的元素 c一切酸中都含有氧 d与碱作用时失去原有性质的物质【答案】b6【2014年山东省聊城市】下列物质属于酸的是（ ）ah2co3 bnahco3 cso2 dnh37【2014年广东省梅州市】物质x可发生下的两个反应，x+碱盐+水、x+金属氧化物盐+水，解答本题可采用带入验证法，结合酸的化学列所示的两个反应，则x可能是（）x+碱盐+水 x+金属氧化物盐+水。ahclbcocnaohdcao8【2014年江苏省盐城市】下列图像与对应的表述不吻合的是 （ ）a向氢氧化钠溶液中不断加水 b氯酸钾和二氧化锰混合加热制取氧气c向硫酸和硫酸铜的混合溶液中滴加氢氧化钠溶液d某温度下，向一定量接近饱和的硝酸钾溶液中加入硝酸钾固体9【2014年陕西省】下列实验所对应的两种方案均正确的是（ ）选项目的方案一方案二a除去木炭粉中的氧化铜加足量稀盐酸，过滤在空气中充分燃烧b分离nacl和caco3的混合物溶解，过滤，蒸发滤液加足量稀盐酸，蒸发c检验稀盐酸和稀氢氧化钠溶液分别测溶液的ph取样，加fecl3溶液d鉴别化肥nh4cl和nh4no3取样，加水溶解，观察取样，加熟石灰研磨10【2014年广西省南宁市】将等质量的镁和铁分别放入等质量、相同质量分数的稀盐酸中，产生氢气的质量反应时间的关系如图所示，下列说法错误的是（）a反应结束后镁一定有剩余b反应消耗盐酸的总质量一定相等c0t1时段，产生氢气的质量镁比铁大d0t2时段，参加反应的镁的质量与铁相等二、非选择题 11【2014年黑龙江省哈尔滨市】(5分)化学自主学习小组同学实验探究氧化镁与稀盐酸反应后溶液中溶质成分。【提出问题】氧化镁与稀盐酸反应后溶液b中含有的溶质是什么?【猜想与假设】猜想一：mgcl2 猜想二：（1）_【进行实验】小组同学向溶液b中滴加氢氧化钠溶液，边滴加边搅拌，开始时无明显现象，继续滴加一段时间后出现白色沉淀。【表达与交流】产生上述现象的原因是（2）_；当白色沉淀刚开始出现时，溶液中含有的离子是（3）_(填离子符号)。【解释与结论】猜想二成立。【反思与评价】分析反应后溶液中溶质成分时，需要考虑的因素有(4)_。12【2014年山东省菏泽市】分析下列图象，按要求回答问题：（1）图中m点表示的意义是 ；甲、乙两物质的溶解度受温度影响较大的是 （2）图是中和反应过程中溶液ph值变化的图象，其中能表示向氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸的是（填“a”或“b”） ，若在氢氧化钠溶液中预先滴加酚酞试液，则在滴加稀盐酸的过程中溶液颜色的变化为 13【2014年江苏省南京市】(11分)实验室中常需要使用硫酸。 （1）用小木棍蘸少量浓硫酸，放置会儿后，可观察到 。 （2）98的浓硫酸稀释为稀硫酸时，一定要将 沿烧杯壁缓慢地注入盛有的烧杯里，并用 搅拌，此时若用手轻轻触碰烧杯外壁，有 的感觉。 （3）49g质量分数为20的稀硫酸与足量锌反应，最多生成氢气的质量是多少? (在答题卡上写出计算过程)14【2014年江苏省南京市】(8分)下图中的甲、乙、丙表示初中化学常见的物质，且甲、乙、丙为不同类别的化合物，乙属于氧化物。胃液中含有适量的甲，可帮助消化。图中“”表示两端的物质问能发生化学反应；“”表示物质间存在转化关系；部分反应物、生成物已略去。 （1）写出甲的化学式 。 （2）若乙在常温下为液体，丙可用来改良酸性土壤，则乙的化学式为 ，丙的化学式为 。 若乙在常温下为气体，且可由甲与大理石反应得到，则乙的化学式为 ，丙能与中的丙发生复分解反应，其化学方程式为 (写出一个即可)。 写出中的乙和中的乙发生化合反应的化学方程式 为 。15【2014年湖南省株洲市】（12分）甲、乙两同学在学完酸的化学性质后，做了如下实验：【观察与讨论1】甲同学在做实验时观察到的明显现象是 。再滴加无色酚酞溶液，无明显现象（已知cacl2溶液呈中性）。【观察与讨论2】乙同学在做实验时开始没有观察到气泡产生，于是对碳酸钠能否与盐酸反应表示怀疑。甲同学通过查阅资料得知：在碳酸钠溶液中滴加少量稀盐酸，先发生反应na2co3+hcl=nacl+nahco3，继续滴加稀盐酸，再发生反应nahco3+hcl=nacl+h2o+co2。所以甲同学认为，乙同学实验时还应 ，才能观察到有气泡产生。【观察与讨论3】甲同学先将废液缓慢倒入一洁净的废液杯中，乙同学在观察到气泡产生后，也将实验废液缓慢倒入该废液杯中，没有观察到明显现象。经过讨论确定，甲同学的试管中废液含有的溶质一定有 ，乙同学的试管中废液含有的溶质一定有 （均写化学式）。 为了处理实验后产生的废液，甲、乙同学决定对废液杯中最终废液溶质的成分进行探究。【提出问题】最终废液中含有什么溶质？【猜想与假设】猜想1：废液中含有 （写化学式）两种溶质。猜想2：废液中含有 （写化学式）三种溶质。猜想3：废液中含有nahco3、cacl2、 na