内蒙古包头市萨二中高一化学下学期4月月考试卷（含解析）.doc

2014-2015学年内蒙古包头市萨二中高一（下）月考化学试卷（4月份） 一、单项选择题（共16小题，每小题3分）1在实验室中，对下列事故或药品的处理正确的是（） a 金属钠着火燃烧时，用泡沫灭火器灭火 b 有氯气泄漏时，用肥皂水浸湿软布蒙面，并迅速离开现场 c 少量浓硫酸沾在皮肤上，立即用氢氧化钠溶液冲洗 d 含硫酸的废液倒入水槽，用水冲入下水道2原子结构为 的元素，位于元素周期表的（） a 第六周期第族 b 第四周期第族 c 第六周期第a族 d 第四周期第a族3设na表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（） a 标准状况下，2.24 l ccl4所含的原子数为0.5 na b 标准状况下0.5mol no和0.5mol o2组成的混合气体的体积约为22.4l c 78 g na2o2 与足量水反应转移电子数为na d 物质的量浓度为0.5mol/l的mgcl2溶液中，含有cl个数为1 na4常温下，下列各组离子一定能大量共存的是（） a 在含大量fe3+的溶液中：nh4+、na+、cl、scn b 在含有大量h+溶液中：na+、k+、alo2、co32 c 在含有大量oh溶液中：co32、na+、so42、no3 d 在酸性的溶液中：k+、i、cl、no35你认为减少酸雨不可采用的措施是（） a 煤脱硫再作燃料 b 开发新能源 c 把工厂烟囱升高 d 多用风能、氢能、核能等6某元素的原子核外有三个电子层，其最外层电子数是次外层电子数的一半，则此元素是（） a c b si c s d c17c、n、s是重要的非金属元素，下列说法正确的是（） a 实验室用铜和浓硝酸反应制取no b 三种元素均可以和氧元素形成多种氧化物 c co2、so2、no2都能与h2o反应，且原理相同 d 稀硫酸、稀硝酸与铁的反应均属于置换反应8用以下三种途径来制取相同质量的硝酸铜：铜与浓硝酸反应 铜与稀硝酸反应 铜与氧气反应生成cuo，cuo再与稀硝酸反应下列叙述中错误的是（） a 消耗的硝酸的量： b 铜与浓硝酸作用最快，故最佳方案是 c 对环境造成的危害，最小 d 三种途径所消耗的铜的质量相等9能选用如图装置正确完成的实验是（） a 用锌粒与稀硫酸制取并收集h2 b 用生石灰和浓氨水制取并收集nh3 c 用少量mno2和h2o2制取并收集o2 d 用浓硫酸和浓盐酸制取并收集hcl10下列关于浓硝酸和浓硫酸的叙述中正确的是（） a 常温下均可用铝制容器运输 b 露置在空气中，容器内酸液质量都减小 c 常温下均能与铜较快反应 d 露置在空气中，容器内酸液质量都增大11以下物质间的每步转化通过一步反应能实现的是（） a alal2o3al（oh）3naalo2 b sisio2h2sio3na2sio3 c n2nono2hno3 d sso3h2so4mgso412对下列实验现象的解释正确的是（） 现 象 解 释a na2o2 投入到 fecl2 溶液中得到大量红褐色沉淀 na2o2 具有还原性b 浓硝酸在光照条件下变黄 浓硝酸不稳定，生成的有色产物能溶于浓硝酸c 向某溶液中加入硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成 说明该溶液中含有so42d 向盐酸中加入浓硫酸时产生白雾 说明浓硫酸具有脱水性 a a b b c c d d13如图所示是气体性质实验的常用装置，下列有关实验现象的说法不正确的是（） a 若水槽中是水，试管中是no2，可看到液面上升，若充入一定量的o2可使液体充满整个试管 b 若水槽中是naoh溶液，试管中是cl2，可看到液面上升、试管中黄绿色褪去 c 若水槽中是水并滴有几滴紫色石蕊，试管中是so2，可看到液面上升并变为无色 d 若水槽中是水并滴有几滴酚酞，试管中是nh3，可看到液面上升并呈红色14下列关于硫及含硫化合物的叙述正确的是（） a so2的漂白原理与次氯酸相同 b 硫在空气中燃烧生成大量so3 c 金属钠应保存在水里以隔绝空气 d 常温下铝遇浓硫酸钝化，因此可用铝槽储运浓硫酸15将充满20ml no试管倒置于盛有蒸馏水的烧杯中，然后向试管中通入纯o2，当试管内液面稳定在试管容积的一半时，则通入o2为（） a 7.5 ml b 15.0 ml c 17.5 ml d 35.0 ml16用1l 1.0moll1naoh溶液吸收0.8molso2，所得溶液中的so32和hso3的物质的量浓度之比是（） a 1：3 b 1：2 c 2：3 d 3：2二、填空题（每空2分，共34分）17（14分）（2015春雅安期末）哈伯因为氨气的合成曾获1918年诺贝尔奖（1）写出实验室由nh4cl和ca（oh）2加热制取氨气的化学方程式：；检验氨气已收集满的方法是：用湿润的色石蕊试纸靠近集气瓶口，现象为试纸变为色；（2）用如图装置进行喷泉实验，若在水中加入酚酞，得到红色喷泉该实验体现了氨气的两个重要性质分别是、；（3）自然界中固氮过程很多打雷时发生的固氮反应方程式为；（4）氨气是制取硝酸的基本原料请写出氨催化氧化生成为no的方程式；产物no能发生下列反应：ano+bo2+ch2odhno3从电子得失相等角度分析可知a：b=18a、b、c、d四种物质之间有下图所示的转化关系已知：a是空气中的主要成分，b、c、d均为化合物，且c为红棕色气体请回答下列问题：（1）写出a和c的名称或化学式：a，c；（2）在上图dc的过程中，d表现出强（填“氧化性”或“还原性”）；（3）在d的稀溶液中滴入naoh溶液，其反应的离子方程式是19已知a是一种金属，b溶液能使酚酞试液变红，且焰色反应呈黄色；d、f相遇会产生白烟a、b、c、d、e、f间有如下变化关系：（1）bd反应的化学方程式为（2）f在空气中遇水蒸气产生白雾现象，这白雾实际上是20已知x、y为有刺激性气味的气体，有以下转化关系，部分产物未标出试回答：（1）写出下列物质的化学式y、c（2）反应的离子方程式为，反应的离子方程式为三、实验题（每空2分，共10分）21（10分）（2015春包头校级月考）科学探究结果的准确性有赖于探究方法的科学性某课外活动小组用下图装置探究氯气与氨气之间的反应其中a、f分别为氨气和氯气的发生装置，c为纯净干燥的氯气与氨反应的装置请回答下列问题：（1）装置f中发生反应的化学方程式为；浓盐酸在该反应中所表现出的性质为、（2）装置e的作用是：（3）装置c内出现浓厚的白烟并在容器内壁凝结，另一生成物是空气的主要成分之一写出反应的化学方程式四、计算题（8分）22某100ml硝酸和硫酸的混合液，其中硝酸的物质的量浓度为0.4mol/l，硫酸的物质的量浓度为0.1mol/l，向混合液中加入1.92g铜粉，微热，待充分反应后，试求（1）产生气体的体积；（2）cu2+的物质的量浓度2014-2015学年内蒙古包头市萨二中高一（下）月考化学试卷（4月份）参考答案与试题解析一、单项选择题（共16小题，每小题3分）1在实验室中，对下列事故或药品的处理正确的是（） a 金属钠着火燃烧时，用泡沫灭火器灭火 b 有氯气泄漏时，用肥皂水浸湿软布蒙面，并迅速离开现场 c 少量浓硫酸沾在皮肤上，立即用氢氧化钠溶液冲洗 d 含硫酸的废液倒入水槽，用水冲入下水道考点： 钠的化学性质；氯气的化学性质；浓硫酸的性质专题： 卤族元素；几种重要的金属及其化合物分析： a、金属钠能和二氧化碳发生反应；b、氯气有毒，属于酸性气体，能和碱性物质反应；c、氢氧化钠溶液具有强的腐蚀性，能灼伤皮肤；d、不能将剩余的化学药品或废液随便倾倒解答： 解：a、钠着火燃烧生成过氧化钠能和二氧化碳发生反应生成氧气助燃，所以不能用泡沫灭火器灭火，一般用沙土覆盖，故a错误；b、氯气有毒，属于酸性气体，能和弱碱性的肥皂水反应，故b正确；c、因为氢氧化钠溶液具有强的腐蚀性，能灼伤皮肤，少量浓硫酸沾在皮肤上，立即用布擦去，再用大量的水冲洗，故c错误；d、不能将废液随便倾倒，要放在回收桶中，集中处理，故d错误故选b点评： 本题考查学生化学实验中的安全及事故处理知识，难度不大2原子结构为 的元素，位于元素周期表的（） a 第六周期第族 b 第四周期第族 c 第六周期第a族 d 第四周期第a族考点： 原子结构示意图分析： 原子结构示意图是表示原子核电荷数和电子层排布的图示形式小圈和圈内的数字表示原子核和核内质子数，弧线表示电子层，弧线上的数字表示该层的电子数根据核外电子排布规律确定各层电子数，画出原子结构示意图对于主族元素，周期数=电子层数，族序数=最外层电子数据此判断该元素在周期表中位置解答： 解：该原子核电荷数为34，结构有4层电子，位于第四周期，最外层有6个电子，位于a族，故选d点评： 本题主要考查原子结构与位置关系、原子结构示意图，难度较小，理解核外电子排布规律是关键3设na表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（） a 标准状况下，2.24 l ccl4所含的原子数为0.5 na b 标准状况下0.5mol no和0.5mol o2组成的混合气体的体积约为22.4l c 78 g na2o2 与足量水反应转移电子数为na d 物质的量浓度为0.5mol/l的mgcl2溶液中，含有cl个数为1 na考点： 阿伏加德罗常数分析： a、标况下，四氯化碳为液态；b、no与氧气反应后生成no2，而no2中存在平衡：2no2n2o4；c、过氧化钠与水的反应为歧化反应；d、溶液体积不明确解答： 解：a、标况下，四氯化碳为液态不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量，故a错误；b、0.5mol no和0.5mol o2反应时，氧气过量0.25mol，反应后生成0.5molno2，而no2中存在平衡：2no2n2o4，导致气体气体减小，故所得的混合气体的体积小于16.8l，故b错误；c、78g过氧化钠的物质的量为1mol，而过氧化钠与水的反应为歧化反应，1mol过氧化钠转移1mol电子，即na个，故c正确；d、溶液体积不明确，故溶液中的氯离子的个数无法计算，故d错误故选c点评： 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的运用和物质的结构是解题关键，难度不大4常温下，下列各组离子一定能大量共存的是（） a 在含大量fe3+的溶液中：nh4+、na+、cl、scn b 在含有大量h+溶液中：na+、k+、alo2、co32 c 在含有大量oh溶液中：co32、na+、so42、no3 d 在酸性的溶液中：k+、i、cl、no3考点： 离子共存问题分析： a离子之间结合生成络合离子；b离子之间结合生成沉淀、气体、水等；c碱性溶液中该组离子之间不反应；d离子之间发生氧化还原反应解答： 解：afe3+、scn结合生成络合离子，不能大量共存，故a错误；bh+、alo2结合生成沉淀，h+、co32结合生成气体、水，不能大量共存，故b错误；c碱性溶液中该组离子之间不反应，可大量共存，故c正确；dh+、i、no3发生氧化还原反应，不能大量共存，故d错误；故选c点评： 本题考查离子的共存，为高频考点，把握习题中的信息及常见离子之间的反应为解答的关键，侧重氧化还原反应、复分解反应的离子共存考查，注意习题的限制条件，题目难度不大5你认为减少酸雨不可采用的措施是（） a 煤脱硫再作燃料 b 开发新能源 c 把工厂烟囱升高 d 多用风能、氢能、核能等考点： 二氧化硫的污染及治理专题： 氧族元素分析： 二氧化硫气体是污染大气的有害气体，大量排放到空气中易形成酸雨危害环境，所以减少二氧化硫气体的排放是减少酸雨形成的方法之一，根源是对煤进行脱硫处理或减少煤和石油等产品的使用；开发新能源减少污染，如风能、氢能、核能、潮汐能等把工厂烟囱建的再高，不会减少污染气体的排放解答： 解：减少酸雨采取的措施是：对煤进行脱硫处理、减少煤和石油等产品的使用、开发新能源等，主要是减少污染气体的排放，控制产生污染气体的源头故选c点评： 本题考查二氧化硫的污染与防治，主要是防治所采取的各种措施方法6某元素的原子核外有三个电子层，其最外层电子数是次外层电子数的一半，则此元素是（） a c b si c s d c1考点： 原子核外电子排布专题： 原子组成与结构专题分析： 根据核外电子排布规律推出某元素的原子结构示意图，根据原子序数等于核内质子数求得元素的种类解答： 解：因某元素的原子核外有三个电子层，其最外层电子数是次外层电子数的一半，所以原子有三个电子层，每一层上的电子数分别为：2、8、4，原子序数为14，硅元素，故选：b点评： 本题考查元素的推断和元素的性质，难度不大，熟悉核外电子排布是解决本题的关键7c、n、s是重要的非金属元素，下列说法正确的是（） a 实验室用铜和浓硝酸反应制取no b 三种元素均可以和氧元素形成多种氧化物 c co2、so2、no2都能与h2o反应，且原理相同 d 稀硫酸、稀硝酸与铁的反应均属于置换反应考点： 硝酸的化学性质；化学基本反应类型分析： a、浓硝酸被还原生成二氧化氮气体；b、碳形成氧化物为co、co2，氮元素形成氧化物no、no2、n2o4等，硫形成氧化物so2、so3；c、no2与水的反应是氧化还原反应；d、稀硝酸具有强氧化性和铁反应不是置换反应；解答： 解：a、浓硝酸被还原生成二氧化氮气体，实验室用铜和稀硝酸反应制取no，故a错误；b、碳形成氧化物为co、co2，氮元素形成氧化物no、no2、n2o4等，硫形成氧化物so2、so3，三种元素均可以和氧元素形成多种氧化物，故b正确；c、no2与水的反应是氧化还原反应，而二氧化碳和二氧化硫与水的反应不是氧化还原反应，故反应原理不同，故c错误；d、稀硫酸与铁的反应属于置换反应，稀硝酸与铁反应不是置换反应，故d错误；故选b点评： 本题考查了酸性氧化物的辨析、氧化物与水反应的原理以及氧化物形成的分析判断，难度不大8用以下三种途径来制取相同质量的硝酸铜：铜与浓硝酸反应 铜与稀硝酸反应 铜与氧气反应生成cuo，cuo再与稀硝酸反应下列叙述中错误的是（） a 消耗的硝酸的量： b 铜与浓硝酸作用最快，故最佳方案是 c 对环境造成的危害，最小 d 三种途径所消耗的铜的质量相等考点： 铜金属及其重要化合物的主要性质；硝酸的化学性质专题： 元素及其化合物分析： 制取硝酸铜有关反应为：cu+4hno3（浓）=cu（no3）2+2no2+2h2o；3cu+8hno3（稀）=3cu（no3）2+2no+4h2o；2cu+o22cuo，cuo+2hno3（稀）=cu（no3）2+h2o从以上三组反应可以看出：生成相同质量的cu（no3）2，消耗相同质量的铜，但消耗硝酸的质量（或物质的量）不相同，途径消耗hno3最多，途径次之，途径消耗hno3最少，通过比较可以看出，生产cu（no3）2，途径效果最佳，既不造成污染，又能提高hno3的利用率，据此即可解答解答： 解：方案中节约原料，则反应需步骤简单，消耗原料较少，为防止污染环境，应尽量少产生或不产生污染性气体铜与浓硝酸反应cu+4hno3（浓）=cu（no3）2+2no2+2h2o，制备1molcu（no3）2，需要2molhno3，生成的2molno2气体有毒，是污染性的气体；铜与稀硝酸反应，3cu+8hno3（稀）=3cu（no3）2+2no+4h2o，制备1molcu（no3）2，需要molhno3，生成mol有毒的no气体；铜与氧气反应生成cuo，2cu+o22cuo，氧化铜和硝酸反应生成硝酸铜和水，制备1molcu（no3）2，需要2molhno3，且没有生成污染性气体；a制备1molcu（no3）2，生成相同质量的cu（no3）2，需要2molhno3，需要molhno3，需要2molhno3，途径消耗hno3最多，途径次之，途径消耗hno3最少，故a正确；b由方程式通过比较可以看出，生成相同质量的cu（no3）2，铜与浓硝酸反应速率最快，但消耗的硝酸最多，且造成较大污染，途径效果最佳，既不造成污染，又能提高hno3的利用率，故b错误；c制备1molcu（no3）2，生成相同质量的cu（no3）2，生成的2molno2污染性的气体，生成mol有毒的no气体，没有生成污染性气体，故c正确；d制取相同质量的硝酸铜，制备1molcu（no3）2，生成相同质量的cu（no3）2，需要1molcu，需要1molcu，需要1molcu，所以所消耗的铜的质量相等，故d正确；故选b点评： 本题考查硝酸铜的制备方案的评价，注意根据相关反应的化学方程式结合环保进行分析是解答的关键，题目难度中等9能选用如图装置正确完成的实验是（） a 用锌粒与稀硫酸制取并收集h2 b 用生石灰和浓氨水制取并收集nh3 c 用少量mno2和h2o2制取并收集o2 d 用浓硫酸和浓盐酸制取并收集hcl考点： 实验装置综合；常见气体制备原理及装置选择分析： 该装置的反应装置为固液混合不加热型装置，生成的气体可以采用向下排空气法收集，说明生成的气体常温下和空气不反应，且浓度小于空气，据此分析解答解答： 解：该装置的反应装置为固液混合不加热型装置，生成的气体可以采用向下排空气法收集，说明生成的气体常温下和空气不反应，且浓度小于空气，a锌粒和稀硫酸反应制取氢气的装置属于固液混合不加热型装置，且生成的氢气密度小于空气，常温下和空气不反应，符合条件，故a正确；b用生石灰和浓氨水制取氨气的装置属于固液混合不加热型装置，且生成的氨气密度小于空气，常温下和空气不反应，符合条件，故b正确；c用少量二氧化锰、双氧水制取氧气的装置属于固液混合不加热型装置，但生成的氧气密度大于空气，不符合条件，故c错误；d用浓硫酸和浓盐酸制取hcl的装置属于液液混合不加热型装置，且生成的hcl密度大于空气，不符合条件，故d错误；故选ab点评： 本题考查气体的制取原理、装置选择等知识点，根据反应特点及气体性质、密度确定反应装置、收集装置，熟练掌握常见气体的制取和收集，题目难度不大10下列关于浓硝酸和浓硫酸的叙述中正确的是（） a 常温下均可用铝制容器运输 b 露置在空气中，容器内酸液质量都减小 c 常温下均能与铜较快反应 d 露置在空气中，容器内酸液质量都增大考点： 硝酸的化学性质；浓硫酸的性质专题： 氧族元素；氮族元素分析： a浓硝酸、浓硫酸常温下遇al发生钝化；b浓硝酸易挥发，浓硫酸具有吸水性；ccu与浓硫酸反应需要加热；d浓硝酸易挥发，浓硫酸具有吸水性解答： 解：a浓硝酸、浓硫酸常温下遇al发生钝化，阻止反应的进一步发生，则常温下均可用铝制容器运输，故a正确；b浓硝酸易挥发，则浓硝酸溶液质量减小，而浓硫酸具有吸水性，浓硫酸溶液的质量增大，故b错误；ccu与浓硫酸反应需要加热，不能在常温下反应，故c错误；d浓硝酸易挥发，浓硫酸具有吸水性，则浓硝酸、浓硫酸的质量变化分别减小、增大，故d错误；故选a点评： 本题考查浓硝酸、浓硫酸的性质，为高频考点，侧重元素化合物性质的考查，把握浓硫酸的强氧化性、吸水性及浓硝酸的强氧化性、挥发性为解答的关键，题目难度不大11以下物质间的每步转化通过一步反应能实现的是（） a alal2o3al（oh）3naalo2 b sisio2h2sio3na2sio3 c n2nono2hno3 d sso3h2so4mgso4考点： 含氮物质的综合应用；硅和二氧化硅；含硫物质的性质及综合应用；两性氧化物和两性氢氧化物分析： aal2o3应先与酸反应生成al3+，然后与碱反应生成al（oh）3，不能一步实现；bsio2不能用水反应生成h2sio3；c可通过n2nono2hno3等反应实现；ds不能直接生成so3解答： 解：aal2o3应先与酸反应生成al3+，然后与碱反应生成al（oh）3，不能一步实现，故a错误；bsio2不能用水反应生成h2sio3，应先和naoh反应生成na2sio3，然后和酸反应生成h2sio3，不能一步实现，故b错误；c可通过n2nono2hno3等反应实现，每步转化通过一步反应能实现，故c正确；ds不能直接生成so3，s氧气在点燃的条件下反应生成so2，so2与氧气在催化剂的条件下可生成so3，不能一步实现，故d错误；故选c点评： 本题考查元素化合物知识，题目难度中等，学习中牢固掌握相关基础知识，此类题目可轻松解答12对下列实验现象的解释正确的是（） 现 象 解 释a na2o2 投入到 fecl2 溶液中得到大量红褐色沉淀 na2o2 具有还原性b 浓硝酸在光照条件下变黄 浓硝酸不稳定，生成的有色产物能溶于浓硝酸c 向某溶液中加入硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成 说明该溶液中含有so42d 向盐酸中加入浓硫酸时产生白雾 说明浓硫酸具有脱水性 a a b b c c d d考点： 硝酸的化学性质；浓硫酸的性质；硫酸根离子的检验分析： a、过氧化钠、具有氧化性；b、浓硝酸分解生成二氧化氮气体溶解于硝酸呈黄色；c、亚硫酸根离子在硝酸酸化的溶液中被氧化为硫酸根离子，也会出现此现象；d、浓硫酸具有吸水性，且稀释浓硫酸会放出大量热，氯化氢具有挥发性，温度越高，其挥发性越强解答： 解：a、na2o2 投入到 fecl2 溶液中得到大量红褐色沉淀，是因为过氧化钠和水反应生成氢氧化钠和氧气，氢氧化钠和氯化亚铁反应生成氢氧化亚铁被氧气氧化得到氢氧化铁红褐色沉淀，是过氧化钠的氧化性，故a错误；b、浓硝酸不稳定，浓硝酸分解生成二氧化氮气体溶解于硝酸呈黄色，生成的有色产物能溶于浓硝酸正确，故b正确；c、亚硫酸根离子在硝酸酸化的溶液中被氧化为硫酸根离子，也会出现此现象，不能证明一定含有硫酸根离子，故c错误；d、浓硫酸具有吸水性，向盐酸中加入浓硫酸时产生白雾，相当于稀释浓硫酸，稀释浓硫酸时放出大量热，盐酸具有挥发性，且温度越高，其挥发性越强，浓硫酸放出的热量导致氯化氢的挥发性增强，氯化氢遇空气中水蒸气形成盐酸小液滴而产生白雾，与脱水性无关，故d错误；故选b点评： 本题考查了物质性质的分析判断，主要是离子检验方法，物质特征反应现象分析应用，掌握基础是关键，题目较简单13如图所示是气体性质实验的常用装置，下列有关实验现象的说法不正确的是（） a 若水槽中是水，试管中是no2，可看到液面上升，若充入一定量的o2可使液体充满整个试管 b 若水槽中是naoh溶液，试管中是cl2，可看到液面上升、试管中黄绿色褪去 c 若水槽中是水并滴有几滴紫色石蕊，试管中是so2，可看到液面上升并变为无色 d 若水槽中是水并滴有几滴酚酞，试管中是nh3，可看到液面上升并呈红色考点： 氮的氧化物的性质及其对环境的影响；氯气的化学性质；氨的化学性质；二氧化硫的化学性质分析： a二氧化氮与水反应生成硝酸和no，no不溶于水；b氯气与naoh溶液反应生成nacl、naclo、水；c二氧化硫与水反应生成亚硫酸，亚硫酸使石蕊变红；d氨气溶于水，溶液显碱性，遇酚酞变红解答： 解：a二氧化氮与水反应生成硝酸和no，no不溶于水，则看到液面上升，但水不会充满整个试管，故a错误；b氯气与naoh溶液反应生成nacl、naclo、水，则看到液面上升、试管中黄绿色褪去，故b正确；c二氧化硫与水反应生成亚硫酸，亚硫酸使石蕊变红，则看到液面上升并变为红色，故c正确；d氨气溶于水，溶液显碱性，遇酚酞变红，则看到液面上升并呈红色，故d正确；故选a点评： 本题考查物质的性质，熟悉发生的化学反应、物质的物理性质（如颜色、溶解性等）、化学性质即可解答，题目难度不大14下列关于硫及含硫化合物的叙述正确的是（） a so2的漂白原理与次氯酸相同 b 硫在空气中燃烧生成大量so3 c 金属钠应保存在水里以隔绝空气 d 常温下铝遇浓硫酸钝化，因此可用铝槽储运浓硫酸考点： 二氧化硫的化学性质；浓硫酸的性质；钠的化学性质分析： a根据so2、次氯酸漂白性的原理分析；b硫在空气中燃烧生成二氧化硫；c钠和水剧烈反应；d常温下，铝和浓硫酸发生钝化现象而阻止进一步反应解答： 解：a二氧化硫的漂白性是利用有色物质和二氧化硫反应生成无色物质，次氯酸的漂白性是利用次氯酸的强氧化性，所以二者漂白原理不同，故a错误；b硫在空气中燃烧生成二氧化硫而不是三氧化硫，故b错误；c钠和水剧烈反应生成氢氧化钠和氢气，不能保存在水中，应保存在煤油中，故c错误；d常温下，铝与浓硫酸发生钝化，在表面生成一层致密的氧化膜，阻止反应进行，故d正确；故选d点评： 本题考查了元素及其化合物的性质，明确物质的性质是解本题关键，知道二氧化硫、臭氧、活性炭、次氯酸漂白原理，难度不大15将充满20ml no试管倒置于盛有蒸馏水的烧杯中，然后向试管中通入纯o2，当试管内液面稳定在试管容积的一半时，则通入o2为（） a 7.5 ml b 15.0 ml c 17.5 ml d 35.0 ml考点： 化学方程式的有关计算分析： 一氧化氮与氧气的反应为4no+3o2+2h2o4hno3，当试管内液面稳定在试管容积的一半，说明反应后剩余气体体积为10ml；剩余的气体可能为一氧化氮，有可能为氧气，分别根据反应方程式计算出两种情况下需要氧气的体积解答： 解：当试管内液面稳定在试管容积的一半，说明反应后剩余气体体积为10ml，由4no+3o2+2h2o4hno3可知，若剩余10ml气体为no，则氧气为（20ml10ml）=7.5ml，若剩余10ml气体为氧气，则20mlno完全转化为硝酸，故氧气体积为：20ml+10ml=25ml，故选a点评： 本题考查了混合物反应的计算，题目难度中等，明确反应后剩余气体组成为解答关键，注意掌握一氧化氮与氧气、水反应的总方程式及讨论法在化学计算中的应用16用1l 1.0moll1naoh溶液吸收0.8molso2，所得溶液中的so32和hso3的物质的量浓度之比是（） a 1：3 b 1：2 c 2：3 d 3：2考点： 化学方程式的有关计算分析： 由题意可知，naoh与二氧化硫完全反应，反应得到na2so3、nahso3，设溶液中so32和hso3的物质的量分别为xmol、ymol，利用硫元素守恒、na元素守恒列方程计算解答解答： 解：由题意可知，naoh与二氧化硫完全反应，反应得到na2so3、nahso3，设溶液中so32和hso3的物质的量分别为xmol、ymol，由硫元素守恒、na元素守恒，可得：解得x=0.2、y=0.6，故所得溶液中的so32和hso3的物质的量浓度之比是0.2mol：0.6mol=1：3，故选a点评： 本题考查化学方程式的有关计算，注意利用守恒法解答，侧重考查学生分析计算能力，难度不大二、填空题（每空2分，共34分）17（14分）（2015春雅安期末）哈伯因为氨气的合成曾获1918年诺贝尔奖（1）写出实验室由nh4cl和ca（oh）2加热制取氨气的化学方程式：2nh4cl+ca（oh）2=cacl2+2nh3+2h2o；检验氨气已收集满的方法是：用湿润的红色石蕊试纸靠近集气瓶口，现象为试纸变为蓝色；（2）用如图装置进行喷泉实验，若在水中加入酚酞，得到红色喷泉该实验体现了氨气的两个重要性质分别是易溶于水、水溶液显碱性；（3）自然界中固氮过程很多打雷时发生的固氮反应方程式为n2+o2=2no；（4）氨气是制取硝酸的基本原料请写出氨催化氧化生成为no的方程式4nh3+5o2=4no+6h2o；产物no能发生下列反应：ano+bo2+ch2odhno3从电子得失相等角度分析可知a：b=4：3考点： 氨的化学性质；实验装置综合分析： （1）nh4cl和ca（oh）2加热制取氨气是得分解反应生成氨气，氨气是碱性气体；（2）氨气极易溶于水，形成压差，加入酚酞，得到红色说明氨水呈碱性；（3）游离的氮转化成化合态的氮；（4）氨催化氧化生成一氧化氮，根据得失电子守恒分析解答解答： 解：（1）nh4cl和ca（oh）2加热制取氨气是得分解反应生成氨气，方程式为：2nh4cl+ca（oh）2=cacl2+2nh3+2h2o；氨气是碱性气体，用湿润的 红色石蕊试纸靠近集气瓶口，试纸变为蓝色，故答案为：2nh4cl+ca（oh）2=cacl2+2nh3+2h2o； 红； 蓝；（2）氨气极易溶于水，形成压差，加入酚酞，得到红色说明氨水呈碱性；故答案为：易溶于水；水溶液显碱性；（3）自然界中固氮过程很多打雷时发生的固氮反应方程式为n2+o2=2no，故答案为：n2+o2=2no；（4）氨催化氧化生成一氧化氮，方程式为：4nh3+5o2=4no+6h2o，故答案为：4nh3+5o2=4no+6h2o； 产物no能发生下列反应：4no+3o2+2h2o4hno3，所以a：b=4：3，故答案为：4：3点评： 本题考查氨气的性质和应用，比较基础，学生只要平时注意知识的积累，就可得心应手，比较容易18a、b、c、d四种物质之间有下图所示的转化关系已知：a是空气中的主要成分，b、c、d均为化合物，且c为红棕色气体请回答下列问题：（1）写出a和c的名称或化学式：an2，cno2；（2）在上图dc的过程中，d表现出强氧化性（填“氧化性”或“还原性”）；（3）在d的稀溶液中滴入naoh溶液，其反应的离子方程式是h+oh=h2o考点： 无机物的推断专题： 推断题分析： c为红棕色气体，则c是no2，no2溶于水生成硝酸和noa是空气中的主要成分，且能和氧气反应，所以a是氮气，则b是no，d能与cu反应得到no2，故d为hno3，据此解答解答： 解：c为红棕色气体，则c是no2，no2溶于水生成硝酸和noa是空气中的主要成分，且能和氧气反应，所以a是氮气，则b是no，d能与cu反应得到no2，故d为hno3，（1）由上述分析可知，a为n2，c为no2，故答案为：n2；no2；（2）图示dc的过程中发生反应的化学方程式是cu+4hno3（浓）=cu（no3）2+2no2+2h2o，反应中hno3所含n元素化合价降低，硝酸表现出强氧化性，故答案为：氧化性；（3）在d的稀溶液中滴入naoh溶液，其反应的离子方程式是：h+oh=h2o，故答案为：h+oh=h2o点评： 该题是无机框图题，涉及考查氮及其化合物的有关转化，解框图题的方法：最关键的是寻找“突破口”，“突破口”就是抓“特”字，例如特殊颜色、特殊状态、特殊气味、特殊反应、特殊现象、特殊制法、特殊用途等，比较基础19已知a是一种金属，b溶液能使酚酞试液变红，且焰色反应呈黄色；d、f相遇会产生白烟a、b、c、d、e、f间有如下变化关系：（1）bd反应的化学方程式为naoh+nh4clnacl+nh3+h2o（2）f在空气中遇水蒸气产生白雾现象，这白雾实际上是盐酸小液滴考点： 无机物的推断分析： a是一种金属，该金属能和水反应生成溶液b和气体e，b溶液能使酚酞试液变红，说明b是碱，焰色反应呈黄色，说明含有钠元素，所以b是naoh，根据元素守恒知a是na，e是h2；氢气在氯气中燃烧生成hcl，则f是hcl，氢氧化钠溶液和c反应生成d，d、f相遇会产生白烟，氯化氢和氨气反应生成白烟氯化铵，则d是nh3，c是nh4cl，结合物质的性质分析解答解答： 解：a是一种金属，该金属能和水反应生成溶液b和气体e，b溶液能使酚酞试液变红，说明b是碱，焰色反应呈黄色，说明含有钠元素，所以b是naoh，根据元素守恒知a是na，e是h2；氢气在氯气中燃烧生成hcl，则f是hcl，氢氧化钠溶液和c反应生成d，d、f相遇会产生白烟，氯化氢和氨气反应生成白烟氯化铵，则d是nh3，c是nh4cl，（1）在加热条件下，氯化铵和氢氧化钠反应生成氯化钠、氨气和水，反应方程式为：naoh+nh4clnacl+nh3+h2o，故答案为：naoh+nh4clnacl+nh3+h2o；（2）hcl极易溶于水生成盐酸，所以氯化氢在空气中遇水蒸气生成盐酸小液滴而产生白雾，故答案为：盐酸小液滴点评： 本题考查了无机物的推断，根据氨气和浓盐酸反应特征、钠焰色反应特征来分析解答即可，明确实验室制取氨气的方法，及氨气的检验方法，难度不大，注意烟和雾的区别20已知x、y为有刺激性气味的气体，有以下转化关系，部分产物未标出试回答：（1）写出下列物质的化学式yso2、cfecl3（2）反应的离子方程式为so2+cl2+2h2o=so42+4h+2cl，反应的离子方程式为2fe3+so2+2h2o2fe2+so42+4h+考点： 无机物的推断分析： a与硝酸银溶液、稀硝酸生成白色沉淀可知a中含有cl；b与氯化钡溶液、盐酸生成白色沉淀可知b中含有so42；x、y、h2o生成cl和so42且x、y均是有刺激性气味的气体可推知x、y是二氧化硫和氯气，反应为so2+cl2+2h2o=h2so4+2hcl；x能与铁反应可知x为cl2，则c为fecl3、y为so2，二氧化硫通入氯化铁溶液生成氯化亚铁、硫酸和盐酸，则a为hcl，b为h2so4，结合对应物质的性质以及题目要求解答该题解答： 解：a与硝酸银溶液、稀硝酸生成白色沉淀可知a中含有cl；b与氯化钡溶液、盐酸生成白色沉淀可知b中含有so42；x、y、h2o生成cl和so42且x、y均是有刺激性气味的气体可推知x、y是二氧化硫和氯气，反应为so2+cl2+2h2o=h2so4+2hcl；x能与铁反应可知x为cl2，则c为fecl3、y为so2，二氧化硫通入氯化铁溶液生成氯化亚铁、硫酸和盐酸，则a为hcl，b为h2so4，（1）由以上分析可知y为so2，c为fecl3，故答案为：so2；fecl3；（2）反应x、y是二氧化硫和氯气，反应离子方程式为：so2+cl2+2h2o=so42+4h+2cl，反应二氧化硫通入氯化铁溶液生成氯化亚铁、硫酸和盐酸，反应的离子方程式为2fe3+so2+2h2o2fe2+so42+4h+，故答案为：so2+cl2+2h2o=so42+4h+2cl；2fe3+so2+2h2o2fe2+so42+4h+点评： 本题考查无机物的推断，为高考常见题型，侧重于学生的分析能力和元素化合物知识的综合运用的考查，注意本题推出a中含有cl、b中含有so42后逆推x、y要联想x、y应是含有cl和s的有刺激性气味的气体，常见的为cl2和so2，难度中等三、实验题（每空2分，共10分）21（10分）（2015春包头校级月考）科学探究结果的准确性有赖于探究方法的科学性某课外活动小组用下图装置探究氯气与氨气之间的反应其中a、f分别为氨气和氯气的发生装置，c为纯净干燥的氯气与氨反应的装置请回答下列问题：（1）装置f中发生反应的化学方程式为mno2+4hcl（浓）mncl2+cl2+2h2