内蒙古呼伦贝尔市高考化学模拟统一考试（二）(1).doc

内蒙古呼伦贝尔市2014届高三理综模拟统一考试试题（二）注意事项：1.本试卷分第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号、座位号填写在答题卡上。本试卷满分300分，考试时间150分钟。2.回答第卷时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。3.回答第卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。4.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：h-1 c-12 n-14 o-16 na-23 mg-24 si-28 fe-56 cu-64第卷（选择题 共126分）一、选择题：本大题共13小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。7. 下列关于有机物的说法中错误的是a甲苯、葡萄糖和乙醇均能使酸性高锰酸钾溶液褪色b在鸡蛋白溶液中加入浓na2so4溶液，蛋白质发生变性c乙酸乙酯、油脂与naoh溶液反应均有醇生成d分子式为c7h8o属于芳香族化合物的同分异构体有5种8. 250c，下列各组离子能大量共存的是a. ph=1溶液中：k、mg2+ 、alo2-、s2o32-b. na2s溶液中：so42-、k、cl-、cu2 c. =10-13 moll-1 溶液中：fe3+、nh4、mg2+、 so42-d. 含fe2+溶液中：na+、clo-、ch3coo-、hco3-9. cuso4溶液中加入过量ki溶液，产生白色cui沉淀，溶液变棕色。向反应后溶液中通入过量so2，溶液变成无色。下列说法错误的是a滴加ki溶液时，ki被氧化，cui是还原产物b通入so2后，溶液变无色，体现so2的还原性c上述实验条件下，物质的氧化性：cu2i2so2d整个过程发生了复分解反应和氧化还原反应10pass是新一代高效净水剂，它由x、y、z、w、r五种短周期元素组成，五种元素的原子序数依次增大。x原子是所有原子中半径最小的，y、r同主族，z、w、r同周期，y原子的最外层电子数是次外层的3倍，z是常见的金属，其氢氧化物能溶于强碱溶液但不溶于氨水，w单质是人类将太阳能转变为电能的常用材料。下列说法正确的是ax2y的沸点比x2r高，是因为x2y分子之间氢键比x2r分子之间的氢键强bw与y形成化合物的分子式为wy2cwx4空间构型为正四面体形，wx4分子的稳定性强于甲烷d原子半径按z、w、r、y、x的顺序依次减小11na表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是a密封保存的46 g no2气体含有的分子数为nab0.1 mol/l 碳酸钠溶液中阴离子总数大于0.1 nac7.8g na2o2中含有的离子数为0.3nad.用10ml 2mol/l fecl3制取胶体，生成胶体的粒子数目为0.02 na12下列关系式正确的是a向na2s溶液中加水稀释，c(h)/c(oh)的比值减小bch3coonh4溶液中：c(nh4)+c(nh3h2o)c(ch3cooh)c(ch3coo)chco3- 水解的离子方程式为：hco3-+h2oco32-+h3o+d若除去cucl2溶液中的杂质fecl2，应加入cuo后再过滤13.电浮选凝聚法处理酸性污水的工作原理如右图。下列说法正确的是a. 为增强污水的导电能力，可向污水中加入适量工业用食盐b. 通入甲烷气体的电极反应式为：ch4-8e-+10oh-=co32-+7h2oc. 若左池石墨电极产生22.4l气体，则消耗0.25 mol甲烷d. 铁电极的电极反应式为：fe-3e-=fe3+第卷（共174分）三、非选择题：包括必考题和选考题两部分。第22题第32题为必考题，每个试题考生都必须作答。第33题第40题为选考题，考生根据要求作答。（一）必考题（11题，共129分）26. （14分）苯甲酸甲酯又名安息香酸甲酯，可用于香料工业和溶剂。某化学小组以苯甲酸为原料，制取苯甲酸甲酯。已知有关物质的沸点如下表：物质甲醇苯甲酸苯甲酸甲酯沸点64.7249199.6在圆底烧瓶中加入6.10g 苯甲酸和20 ml 甲醇（密度约0.79g ml1) ，再小心加入3 ml 浓硫酸，混匀后，加入几粒碎瓷片，小心加热使反应完全，得苯甲酸甲酯粗产品。（1）写出制取苯甲酸甲酯的化学方程式：_。（2）用下图实验装置合成苯甲酸甲酯（夹持仪器和加热仪器均已略去）。冷凝水进口为 口（下或上）。（3）实验中使ch3 oh 过量的理由是 。（4）苯甲酸甲酯粗产品中往往含有少量甲醇、硫酸、苯甲酸和水等，现拟用下列流程图进行精制，流程图中方括号内操作的名称是 。 （5）以上流程图中进行分液前，需要进行的操作步骤为：检漏、装液、倒振、 、静置。进行分液操作时需要将分液漏斗塞上的凹槽(或小孔)对准漏斗上的小孔，其目的是： 。 分液后将有机层进一步分离时温度计水银球的位置是 。 （6）请计算苯甲酸甲酯的产率为_。27. （14分）某化学兴趣小组利用由cu2o、al2o3、fe2o3、sio2组成的混合物，模拟工业上提取铜的工艺，设计如下图所示的简单操作流程： 提示： cu+在酸性条件下不稳定，易生成金属cu和cu2+。 （1）若固体b的成分为混合物，则其成分的化学式为 。此时，滤液a中铁元素的存在形式为 （填写离子符号）。 （2）金属e与固体f发生反应的化学方程式为: 。 （3）检验粗铜中含有金属e单质的试剂是 ，反应的离子方程式为 。 （4）用电解法将上述粗铜进行精炼时，下列叙述正确的是 。 a电解时以精铜作阴极 b电解时阴极发生氧化反应 c粗铜连接电源正极，其电极反应是cu2e=cu2 d电解后，电解液中cu2+浓度减小28.（15分）捕碳技术（主要指捕获co2）在降低温室气体排放中具有重要的作用，目前nh3和(nh4)2co3已经被用作工业捕碳剂。（1）已知co2与nh3 经过两步反应可生成尿素，两步反应的能量变化示意图如下：则nh3(g) 与co2(g) 反应生成尿素的热化学方程式为 。（2）已知co2与(nh4)2co3反应如下：(nh4)2co3（aq）+h2o(l)+co2(g)2nh4hco3(aq)h0,该反应在温度为t1时，溶液的ph随时间变化的趋势曲线如下图所示。当时间达到t1时，将该反应体系温度迅速上升到t2，并维持该温度，在t2达到新的平衡。请在图中画出t1时刻后溶液的ph变化总趋势曲线。在(nh4)2co3初始浓度不变的情况下，提高co2吸收量的措施有：（写出2个） ， 。 （3）工业上也可用co2与h2反应生成甲醇，其反应为：co2(g) + 3h2(g) ch3oh(g) +h2o（g）h=-49.0kj/mol。在t 下，将1mol co2和2 mol h2充入0.5l恒容密闭容器中，测得h2的物质的量随时间的变化情况如下图中曲线i所示。 按曲线i计算反应从0到4min时，v(h2) 。 在t 时，若仅改变某一外界条件时，测得h2的物质的量随时间的变化情况如图中曲线所示，则改变的外界条件为 。反应按曲线ii进行， 计算达到平衡时容器中c (co2) 。 判断该反应达到平衡的依据为 （填正确选项的字母）a. 混合气体的平均相对分子质量不随时间改变 b. 3v(h2)正=v(ch3oh)逆c. 混合气体的压强不随时间改变 d. 单位时间内生成ch3oh和h2o的物质的量相同（二）选考题：共45分。请考生从给出的3道物理题、3道化学题、2道生物题中每科任选一题作答，并用2b铅笔在答题卡上把所选题目的题号涂黑。注意所做题目的题号必须与所涂题目的题号一致，在答题卡上选答区域指定位置答题。如果多做，则每学科按所做的第一题计分。36.【化学选修2化学与技术】（15分）空气吹出法工艺，是目前“海水提溴”的最主要方法之一。其工艺流程如下：（1）步骤的离子反应方程式为 。（2）溴微溶于水，步骤中溴蒸气冷凝后得到液溴与溴水的混合物，它们的相对密度相差较大。分离出液溴的实验室方法为 。（3）步骤如果在实验室中进行，需用到的玻璃仪器除了酒精灯、温度计、尾接管外还有 。（4）工业生产不直接蒸馏含溴的海水得到液溴，而要经过“空气吹出、so2吸收、氯化”，原因是 。（5）苦卤水还可以用于制取金属镁，用化学方程式表示从苦卤水制取金属镁的反应原理 。37.【化学选修3物质结构与性质】（15分）开发新型储氢材料是氢能利用的重要研究方向。（1）ti(bh4)3是一种储氢材料，可由ticl4和libh4反应制得。ti的基态原子外围电子排布式为 。libh4由li+和bh4-构成，bh4-的空间构型是 ，bh4-中b原子的杂化类型为 ，libh4中不存在的作用力有 (填代号)。 a离子键 b共价键 c金属键 d配位键li、b、h元素的电负性由大到小排列顺序为 。（2）mgh2也是一种储氢材料，其晶胞结构如下图所示。 已知该晶胞的体积为v cm3，则该晶体的密度为 gcm-3 用v、na表示(na为阿伏加德罗常数的值)。mgh2要密封保存，遇水会缓慢反应，反应的化学方程式为 。（3）一种具有储氢功能的铜合金晶体具有立方最密堆积的结构，晶胞中cu原子处于面心，au原子处于顶点位置，氢原子可进入到由cu原子与au原子构成的四面体空隙中。若将cu原子与au原子等同看待，该晶体储氢后的晶胞结构与caf2的结构相似，该晶体储氢后的化学式为 。38.【化学一选修5有机化学基础】（15分）用两种简单的烃a(c4h8)和e(c7h8)为基础原料可合成香精调香剂g(c11h12o2)，合成路线如下图所示。试回答下列问题： （1）d物质中含有的官能团名称为_。 （2）a的结构简式为 。（3）反应的反应类型为_；c的核磁共振氢谱有 个吸收峰 。（4）请用一种试剂鉴别与两种有机物，该试剂是 。（5）反应的化学方程式为_。（6）写出发生缩聚反应生成高分子化合物的结构简式 。（7）符合下列条件的g的同分异构体有 种。a、能发生水解反应生成甲醇；b、有一个；c、能使br2的ccl4溶液褪色。2014年呼伦贝尔市高考模拟统一考试（二）理科综合能力测试（化学试题答案）7、b 8、c 9、d 10、d 11、c 12、b 13、a26.（共14分）（1） (2分)（2）下 (1分)（3）有利于提高苯甲酸的转化率和苯甲酸甲酯的产率 (2分)（4）蒸馏 (2分)（5）放气 (2分)使分液漏斗内外大气相通，压强相同，下层液体能够顺利流下。 (2分)蒸馏烧瓶的支管口附近 (1分)（6）70% (2分)27.（共14分）（1）sio2和cu （2分） fe2+ （2分） （2）2al+ fe2o3al2o3 +2fe、2al+ 3cuoal2o3+3cu （每个方程式2分，共4分） (3)naoh溶液（答案合理即可得分） （2分） 2al+2oh-+2h2o=2alo2-+3h2 （2分）（4）ad（说明c选项铁铜铝同时放电，而阴极只析出铜所以ad正确） （2分） 28（共15分）（1）2nh3(g)+co2(g)co(nh2)2(s)+h2o(l)h =134 kjmol-1 （2分） （2）在温度为t1时建立平衡后（由图可知：溶液ph不随时间变化而变化），迅速上升到t2并维持温度不变，平衡逆向移动，溶液ph增大，在t2时刻又建立新的平衡。（图符合趋势即可得分，但t2时的ph必须低于碳酸铵） （2分） 降低温度；增大co2浓度；（或增大压强） （合理即可得分） （2分）（3）0.5mol/(lmin) （不带单位或单位错误扣1分，下同） （2分） 增大二氧化碳的浓度 （2分） 24 mol/l （3分） 说明：本题先计算出曲线i达到平衡时的平衡常数1/24，根据温度不变，平衡常数不变再计算出曲线ii达到平衡时co2的浓度24mol/l ac （2分）36.（共15分）（1）br2 + so2 + 2h2o = 4h+ + 2br+ so42 （2分）（2）分液 （2分） （3）蒸馏烧瓶、冷凝管、锥形瓶 （各1分共3分） （4）氯化后的海水虽然含有溴单质，但浓度低，如果直接蒸馏原料，产品成本高“空气吹出、so2吸收、氯化”的过程实际上是一个br2的浓缩过程。 （回答任一点均2分）（5）mgcl2ca(oh)2 = mg(oh)2cacl2 （2分） 2hclmg(oh)2 = mgcl22h2o （2分）mgcl2(熔融)m