内蒙古呼伦贝尔市扎兰屯一中高一化学第一次综合考试.doc

20122013年度扎兰屯一中高一化学第一次综合考试（新人教版）时间：90分钟 满分：110分元素的相对原子质量：h 1 c 12 n 14 o 16 na 23 p 31 s 32 cl 35.5 k 39 mg24 第卷（选择题：共48分）一、选择题（包括16小题，每小题只有一个正确答案，每小题3分，共48分）1.按微粒半径递增顺序排列的一组原子或离子是（）a. f-、o2-、s2- b.o、p、s c. k+、ca2+、li+ d.al3+、mg2+、li+2.有5种单核粒子，它们分别是 、 +、 +、 2+、 （“ ”内元素符号未写出），则它们所属元素的种类有（）a.2种 b.3种 c.4种 d.5种3科学家预测原子序数为114的元素，具有相当稳定性的同位素，它的位置在第七周期iva族，称为类铅。关于它的性质，预测正确的是（）a它的最外层电子数为5b它的金属性比铅强c它具有+2、+3、+4价d它的最高价氧化物的水化物是强酸4下列表示电子式的形成过程正确的是 ( )5下列说法中正确的是（）a离子键是阴阳离子间存在的静电引力b失电子难的原子获得电子的能力一定强c在化学反应中，某元素由化合态变为游离态，该元素被还原d电子层结构相同的不同离子，其半径随核电荷数增多而减少6短周期元素x、y、z在周期表中的位置关系如图所示，已知x最外层电子数为2，则下列叙述中正确的是（）az一定是活泼的金属元素 by的最高价氧化物的水化物是一种强酸c1molx的单质跟足量水反应时，发生转移的电子为2moldy的氢化物稳定性大于z的氢化物稳定性7下列各表为元素周期表中的一部分，表中数字为原子序数，其中m的原子序数为37的是（） 8已知a为iia族元素，b为iiia族元素，它们的原子序数分别为m和n，且a、b为同一周期元素，下列关系式错误的是 （）an=m+11bn=m+25cn=m+10dn=m+19已知118号元素的离子aw3、bx、cy2、dz都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是（）a. 质子数cb b. 离子的还原性y2zc. 氢化物的稳定性h2yhz d. 原子半径xw10x和y元素的原子，在化学反应中都容易失去电子而形成与ne相同的电子层结构，已知x的原子序数比y的原子序数大，下列说法中正确的是（ ）ax的金属性比y的金属性强 b常温下，x和y都不能从水中置换出氢 cy元素的氢氧化物碱性比x 元素的氢氧化物碱性大 dx元素的最高化合价比y 元素的最高化合价低11. x、y都是短周期元素，x原子最外层只有一个电子，y元素的最高正价与最低负价的代数和为6，x和y两元素形成的化合物为r，则下列关于r的叙述正确的是（）ar 一定是共价化合物 br一定是离子化合物cr可能是共价化合物，不可能是离子化合物 dr可能是气态物质，也可能是固态物质 12.右图表示碱金属的某些性质与核电荷数的变化关系， 碱下列各性质中不符合图示关系的是 金a.还原性 b、与水反应的剧烈程度 属c、熔点 d、原子半径 的 性 质 碱金属的核电荷数13.下列反应过程中，同时有离子键、极性共价键和非极性共价键的断裂和形成的反应（ ）a.nh4clnh3+hcl b.nh3+co2+h2o=nh4hco3c.2naoh+cl2=nacl+naclo+h2o d.2na2o2+2co2=2na2co3+o214.下列分子含有的电子数目与hf相同，且只有两个极性共价键的是（ ）a. h2o b.n2o c. co2 d.ch415下列关于化学键的叙述中正确的是()a化学键存在于原子之间，也存在于分子之间b两个原子之间的相互作用叫做化学键c离子键是阴、阳离子之间的相互吸引力d化学键通常是指相邻的两个或多个原子之间强烈的相互作用16. 原计划实现全球卫星通讯需发射77颗卫星，这与铱（ir）元素的原子核外电子数恰好相等，因此被称为“铱星计划”。已知铱的一种同位素是191ir，则其核内的中子数是（ ）a77b114c191d268卷(非选择题 共62分)二、填空题（包括6小题，共62分）.1.（17分）填写下列空白：（1）写出表示含有8个质子、10个中子的原子的化学符号： 。（2）周期表中位于第8纵行的铁元素属于第 族。（3）周期表中最活泼的非金属元素位于第 纵行。（4）所含元素超过18种的周期是第 、 周期。（5）写出下列物质的电子式naclo na2o2 co2 pcl3 （6）写出下列物质的形成过程 mgcl2 h2s 2（11）a、b、c为短周期元素，它们的位置关系如图所示，已知b、c两元素原子序数之和是a元素的原子序数的4倍，则a、b、c的元素符号分别：a_、b_、c_。a的原子结构示意图为_，b在周期表中的位置_，c的离子结构示意图为_，a的氢化物分子式为_；b、c的最高价氧化物水化物的分子式分别为_、_，它们的酸性_比_强。3（8分）下表是周期表中的一部分，根据ai在周期表中的位置，用元素符号或化学式回答下列问题：族周期aaaaaaa01a2deg3bcjfhi （1）表中元素，化学性质最不活泼的是 ，只有负价而无正价的是 , 可用于制半导体材料的元素是_。 （2）最高价氧化物的水化物碱性最强的是 ，酸性最强的是 ，呈两性的是 ； （3）a分别与d、e、f、g、h形成的化合物中，最稳定的 ； （4）在b、c、d、j、 e、f、g、h中，原子半径最大的是 .4.（10分）短周期的三种元素x、y、z，原子序数依次变小，原子核外电子层数之和是5。x元素原子最外电子层上的电子数是y和z两元素原子最外电子层上的电子数的总和；y元素原子的最外电子层上的电子数是它的电子层数的2倍；x和z可以形成xz3的化合物。请回答：（1）x元素的名称是_;y元素的名称是_；z元素的名称是_。（2）xz3化合物的化学式是_，电子式是_。（3）分别写出x、y的含氧酸的化学式_、_。5(6分)某元素的同位素azx，它的氯化物xcl2 1.11g溶于水制成溶液后， 加入1mol/l的agno3溶液20ml恰好完全反应.若这种同位素原子核内有20个中子，求：（1）z值和a值； （2）x元素在周期表中的位置； （3）把x的单质放入水中，有何现象?写出反应的化学方程式.附加6.（10）。.氮化钠(na3n)是一种重要的化合物，它与水作用可产生nh3。请回答下列问题：(1)na3n的电子式为_，该化合物是通过_键形成的。(2)na3n与盐酸反应生成_种盐，其电子式是_。(3)na3n与水的反应属于_反应。(4)比较na3n中两种粒子的半径大小_。答 案15.abbdd 610.dbcbc1116dcdadb 1.（17分）（1）o （2） （3）17 （4）6、72. (11)a原子序数为8，b原子序数为15，c原子序数为17。元素符号a为o，b为p，c为cl；a的原子结构示意图：；a的氢化物分子式为h2o；b、c最高价氧化物对应水化物分子式为：h3po4、hclo4；酸性hclo4比h3po4强。3.(共8分) (1)ar、