高中化学 3.4酸碱中和滴定课件 鲁科版选修4.ppt

第1节水溶液 第3章物质在水溶液中的行为 一 水的电离 水是极弱的电解质 25 c1l水中只有10 7molh2o分子发生电离 其中常数kw 称为水的离子积常数 简称为水的离子积 kw h oh 1 10 14mol2 l 2 1 水的离子积常数 25 时 常温 如果温度变化kw会如何变化 为什么 实验测得 在25 水电离出来的 h oh 10 7mol l 1 h 0 1 升高温度 促进水的电离 kw增大 h oh 升高温度 平衡向移动 h oh kw 右 增大 增大 增大 注意 水的离子积只随温度的改变而改变 2 影响水的电离平衡的因素 kw适用于一定温度下任何稀的水溶液 对常温下的纯水进行下列操作 2 加入酸或碱 抑制水的电离 kw不变 中性正向增大增大 h oh 增大 酸性逆向增大减小 h oh 不变 碱性逆向减小增大 h oh 不变 水的电离 水的离子积 影响因素 kw h oh 25 时 kw 1 0 10 14 3 无论是酸溶液还是碱溶液中都同时存在h 和oh 注意 1 在任何水溶液中 均存在水的电离平衡 kw h oh 均成立 25 时kw 10 14 2 水电离出的h oh 永远相等 水的离子积常数 二 溶液的酸碱性与h oh 浓度的关系 1 10 14 25 溶液的酸碱性由溶液中h oh 浓度相对大小决定 酸性 c h c oh 中性 c h c oh 碱性 c h c oh 常温25 c h 10 7mol l c h 10 7mol l c h 10 7mol l 无论任何温度 无论酸性 中性 碱性溶液 都存在水电离出的h oh 并且由水电离出的这两种离子浓度一定相等 判断正误 1 如果c h 不等于c oh 则溶液一定呈现酸碱性 2 在水中加酸会抑制水的电离 电离程度减小 3 如果c h c oh 的值越大则酸性越强 4 任何水溶液中都有c h 和c oh 5 c h 等于10 6mol l的溶液一定呈现酸性 6 对水升高温度电离程度增大 酸性增强 2 0 1mol l的naoh溶液中 c oh c h 由水电离出的c oh 水 c h 水 1 0 1mol l的盐酸溶液中 c h c oh 由水电离出的c oh 水 c h 水 3 0 1mol l的nacl溶液中 c oh c h 计算 下列五种溶液中c h 由大到小的排列顺序a 0 1mol l 1的盐酸 b 0 1mol l 1的硫酸 c 0 1mol l 1的naoh d 0 1mol l 1的ch3cooh e 0 1mol l 1的nacl badec 0 1mol l 0 2mol l 1 10 13mol l 小于0 1mol l 1 10 7mol l 比较 某溶液中由水电离产生的c h 10 12mol l 则该溶液呈酸性还是碱性 c h 水 c oh 水 10 12mol l若c h aq c h 水 10 12mol l则c oh aq 10 2mol l溶液显碱性若c oh aq c oh 水 10 12mol l则c h aq 10 2mol l溶液显酸性 逆推 计算下列溶液的ph 通过计算结果思考 表示溶液的酸碱性什么时候用ph更加方便 25 10 5mol l盐酸1mol l盐酸2mol l盐酸25 10 5mol lnaoh溶液1mol lnaoh溶液 引入ph值意义 表示溶液酸碱性的强弱 用h 物质的量浓度的负对数表示 1 定义式 ph lgc h 用ph值表示c h 或c oh 1mol l的溶液的酸碱性不用ph表示 三 溶液的酸碱性与ph ph lgc h ph值与溶液酸碱性的关系 ph01234567891011121314 酸性增强 中性 碱性增强 25 回忆初中所学常温下ph大小与溶液酸碱性的关系 中性 ph c h c oh 10 1410 1310 1210 1110 1010 910 810 710 610 510 410 310 210 1100 酸性 碱性 增强 增强 c h 越大ph越小酸性越强 碱性越弱 结合ph与c h 的关系 思考溶液酸碱性与ph的关系 中性溶液 酸性溶液 碱性溶液 c h c oh 1 10 7mol l c h c oh 1 10 7mol l c h c oh 1 10 7mol l ph 7 ph 7 ph 7 思考 ph为7的溶液是否一定是中性溶液 25 2 溶液的酸碱性与ph的关系 c h c oh c h c oh c h c oh ph 7 ph 7 ph 7 c h 越大ph越小 酸性越强 c oh 越大ph越大 碱性越强 不变 减小 2 溶液的酸碱性与ph的关系 1 甲溶液的ph 3 乙溶液的ph 1 则甲溶液中 h 与乙溶液中 h 之比为a 100b 1 100c 3d 1 3 ph相差a h 相差10a b 练习 2 ph 3的盐酸ph增大1 c h 差多少倍 盐酸浓度差多少倍 c h 相差10倍 物质的量浓度强酸相差10倍ph 3的醋酸ph增大1 c h 差多少倍 醋酸浓度差多少倍 c h 相差10倍 物质的量浓度弱酸相差 10倍 3 有关溶液ph的计算 1 单一溶液的计算 ph lgc h 酸性 求c h ph碱性 求c oh c h ph ph poh 14 c h c oh 1 10 14 2 强酸 强碱的稀释 例1 ph 3的盐酸 加水稀释到原来的10倍 ph 加水到原来的103倍 ph 加水到原来的104倍ph 加水到原来的106倍 ph 例2 ph 10的naoh溶液加水稀释到原来的10倍 则溶液的ph 加水稀释到原来的102倍 则溶液的ph 加水稀释到原来的103倍 则溶液的ph 加水稀释到原来的105倍 则溶液的ph 关键 抓住氢离子进行计算 关键 抓住氢氧根离子离子进行计算 结论 强酸 碱 每稀释10倍 ph值向7靠拢一个单位 强酸溶液每稀释10倍 ph增大一个单位 酸 碱溶液无限稀释时 ph均无限接近于7 均要考虑水的电离 强碱溶液每稀释10倍 ph减小一个单位 3 弱酸 弱碱的稀释 结论 弱酸 碱 每稀释10倍 ph值向7靠拢不到一个单位 例3 ph 3醋酸加水稀释到原来10倍 溶液的ph值范围 ph 12氨水加水稀释到原来10倍 溶液的ph值范围 弱酸 弱碱稀释后溶液ph的变化比强酸 强碱小 例4 有两瓶ph 2的溶液 一瓶是强酸 一瓶是弱酸 现只有石蕊试液 酚酞试液 ph试纸和蒸馏水 而没有其它试剂 简述如何用最简单的实验方法来判断那瓶是强酸 4 强酸 碱 溶液混合 例6 ph 10和ph 8的两种naoh溶液等体积混合 求混合溶液的ph值 例5 ph 4和ph 5的两种盐酸溶液等体积混合 求混合溶液的ph值 结论 两种强酸溶液等体积混合 溶液的ph值等于浓溶液的ph加0 3 结论 两种强碱溶液等体积混合 溶液的ph值等于浓溶液的ph减0 3 例7 0 1lph 2盐酸和0 1lph 11的naoh溶液相混合 求混合后溶液的ph值例8 ph 2盐酸和ph 12的ba oh 2溶液等体积相混合 求混合后溶液的ph值 5 强酸 强碱溶液混合 方法 先反应 按过量的计算 若酸过量 求c h 再算ph值 若碱过量 求c oh 求c h 再算ph值 4 ph的测定方法 酸碱指示剂的颜色变化是在一定的ph值范围内发生的 我们把指示剂发生颜色变化的ph值范围叫做指示剂的变色范围 1 酸碱指示剂 定性测量范围 2 ph试纸 定量粗略测量 整数位 讨论 ph试纸的使用能否直接把ph试纸伸到待测液中 是否要先湿润ph试纸后 再将待测液滴到ph试纸上 能否用广泛ph试纸测出ph 7 1来 标准比色卡中的数据都是整数如用湿润的ph试纸检验待测液 对该溶液ph值的测定 a 一定有影响b 偏大c 偏小d 不确定 使用方法 直接把待测液滴在干燥的ph试纸上 跟标准比色卡相对比 注意 不能用水润湿 要放在玻璃片 或表面皿 上 用玻璃棒蘸待测液滴于试纸上 3 ph计 定量精确测量 小数位 酸碱中和滴定 属性 化学分析中的定量分析特点 简便 快捷 准确应用 广泛用于科研和工农业生产 定义 用已知物质的量浓度的酸 或碱 来测定未知物质的量浓度的碱 或酸 的方法叫做酸碱中和滴定 对于一元酸和一元碱发生的中和反应 h oh h2o 酸碱中和滴定原理 c酸v酸 c碱v碱 c未知v未知 c标准v标准 酸碱中和滴定的关键 c标准v标准 c待测v待测 一元酸碱中和 酸碱滴定时一般选用酚酞和甲基橙作为指示剂 确定酸碱恰好完全反应 a 准确测定v标准和v待测溶液的体积 滴定管b 如何判断中和反应是否恰好进行完全 滴定终点的确定 酸碱指示剂 酸碱中和滴定所需的仪器 酸式滴定管碱式滴定管铁架台滴定管夹锥形瓶烧杯 操作步骤 洗涤 检漏 蒸馏水洗 溶液润洗 装液 排气泡 调整液面并记录 放出待测液 加入指示剂 滴定 记录 计算 左手 右手 视线与凹液面水平相切 滴加速度先快后慢 眼睛注视瓶内颜色变化 半分钟颜色不变 滴定管保持垂直 酸碱中和滴定数据处理和计算 中和滴定实验中的误差因素分析 一 仪器润洗不当 盛标准液的滴定管用蒸馏水洗后未用标准液润洗 盛待测液的滴定管或移液管用蒸馏水洗后未用待测液润洗 锥形瓶用蒸馏水洗后再用待测液润洗 二 读数方法有误 滴定前仰视 滴定后俯视 滴定前俯视 滴定后仰视 天平或量筒的使用读数方法错误 三 操作出现问题 盛标准液的滴定管漏液 盛待测液的滴定管滴前尖嘴部分有气泡 终了无气泡 或前无后有 振荡锥形瓶时 不小心有待测液溅出 滴定过程中 将标准液滴到锥形瓶外 快速滴定后立即读数 偏大 偏小 偏大 偏大 偏小 偏大 偏小 偏小 四 指示剂选择欠妥 用强酸滴定弱碱 指示剂用酚酞 正确选择 甲基橙 用强碱滴定弱酸 指示剂选用甲基橙 正确选择 酚酞 强酸滴定弱碱 必选甲基橙 强碱滴定弱酸 必选酚酞 两强滴定 原则上甲基橙和酚酞皆可选用 中和滴定肯定不用石蕊 五 终点判断不准确 如滴定管的尖嘴部分有半滴或一滴标准液未滴下 六 样品中含有杂质 用盐酸滴定含na2o的naoh样品 用含na2co3的naoh标准液滴定盐酸 七 指示剂的变色范围 偏大 俯视图 仰视图 滴定管的俯视和仰视 正确视线 仰视视线 正确读数 仰视读数 读数偏大 正确视线 俯视视线 正确读数 俯视读数 读数偏小 0 先偏大 后偏小 先仰后俯 v v 后 v 前 偏小 实际读数 正确读数 先俯后仰 先偏小 后偏大 v v 后 v 前 偏大 实际读数 正确读数 滴定管的俯视和仰视 滴定过程中溶液的ph变化 例 用0 100mol lnaoh溶液滴定20 00ml0 100mol l盐酸 1 02