全国高考化学试题汇编 专题四 化学能与热能（B卷）（含解析） (2).doc

专题四 化学能与热能（b卷）一、选择题（每题5分，共50分）1.（2015清华附中理科综合能力测试四12）关于下图所示转化关系（x代表卤素），说法不正确的是（ ）a 2h(g) +2x(g) = 2hx(g) h30 b 途径生成hx的反应热与途径无关，所以h1 = h2 + h3 c 途径生成hcl放出的热量比生成hbr的多，说明hcl比hbr稳定d cl、br、i的非金属性依次减弱，所以途径吸收的热量依次增多2.（2015苏锡常镇四市高三教学调研二10）已知：co2(g) + c(s) 2co(g)h1 c(s) + h2o(g) co(g) + h2(g)h2co(g) + h2o(g) co2(g) + h2(g)h3 cuo(s) + co(g) cu(s) + co2(g)h4 2cuo(s) + c(s) 2cu(s) + co2(g)h5 下列关于上述反应焓变的判断不正确的是ah1 0bh2 0ch2h3dh5 2h4 +h1 3.（2015通扬泰淮四市三模10）下列说法正确的是a由图甲可知，升高温度醋酸钠的水解程度增大b由图乙可知，a点kw的数值比b点kw的数值大c由图丙可知，反应a(g)+b(g) 2c(g)是吸热反应d由图丁可知，反应c(金刚石，s) = c(石墨，s)的焓变dh =dh1dh24.（2015徐州、宿迁、连云港三市三模10）已知：2ch3oh(g)3o2(g)2co2(g)4h2o(l) h12co(g)o2(g)2co2(g) h 22h2(g)o2(g)2h2o(l) h 32h2(g)o2(g)2h2o(g) h 4co(g)2h2(g)ch3oh(g) h 5下列关于上述反应焓变的判断正确的是ah 10，h 20 bh 3h 4ch 1h 22h 3h 5 d2h 5h 105.（2015景德镇市高三第三次质检考试10）某学生以铁丝和cl2为原料进行下列三个实验。，从分类角度下列分析正确的是（ ）a实验、反应制得的物质均为纯净物 b实验、均未发生氧化还原反应c实验、均为放热反应 d实验、所涉及的物质均为电解质或非电解质6.（2015山东德州高三二模11）如图图示与对应的叙述不相符的是（）图1图2图3图4a图1的目的是检验装置的气密性b图2中分液漏斗振荡静置后，上层液体颜色变浅c图3中电流计的指针不发生偏转d图4液态水分解的热化学方程式为：2h2o（1）2h2（g）+o2（g）h=+571.6kj/mol7.（2015重庆五区第二次调研抽测理科综合6）已知金刚石的燃烧热为395 kj/mol，下表是部分化学键的键能数据。下列选项中正确的是（ ）化学键cco=oc=o键能（kj/mol）348498x ax= 794.5bx= 1142.5c1mol金刚石的能量一定比1mol co2能量高d金刚石燃烧的热化学方程式为 2c(s)+ o2(g)=2co(g) h =-790 kj/mol8.（2015安徽安庆市高三三模10）二、非选择题（共50分）11.（2015北京东城区高三综合练习二26）（14分）氨在国防、工农业等领域发挥着重要作用。（1）工业以甲烷为原料生产氨气的过程如下：过程中，有关化学反应的能量变化如下图所示反应为 反应（填“吸热”或“放热”），ch4 （g）与h2 o（g）反应生成co（g）和h2（g）的热化学方程式是 。( ) ( ) ( ) ( ) co可降低过程所用催化剂的催化效率，常用乙酸二氨合铜（）溶液吸收，其反应原理为：，所得溶液经处理的又可再生，恢复其吸收co能力，再生的适宜条件是 。（选填字母）。 a高温、高压 b高温、低压 c低温、低压 d低温、高压下表是过程中，反应物的量相同时，不同条件下平衡体系中氨的体积分数.根据表中数据，得出的结论是 。.恒温时，将n2和h2的混合气体充入2l密闭容器中，10分钟后反应达到平衡时n （n2）= 0.1mol，n （h2）= 0.3mol。下列图象能正确表示该过程中相关量的变化的是 。（选填字母）。 12.（2015清华附中理科综合能力测试四26）减少污染、保护环境是全世界最热门的课题。（1）为了减少空气中so2的排放，常采取的措施有：将煤转化为清洁气体燃料。已知：h2(g)1/2o2(g)=h2o(g) h1-241.8 kjmol1c(s)1/2o2(g)=co(g) h2110.5 kjmol1则焦炭与水蒸气反应生成co的热化学方程式为 。洗涤含so2的烟气。以下物质可作洗涤剂的是 （填序号）：aca(oh)2 bcacl2 cna2co3 dnahso3（2）co在催化剂作用下可以与h2反应生成甲醇：co(g)+2h2(g) ch3oh(g)。在密闭容器中充有10 mol co与20 mol h2，co的平衡转化率与温度、压强的关系如右图所示。m、n两点平衡状态下，容器中总物质的物质的量之比为：n(m)总：n(n)总= 。若m、n、q三点的平衡常数km、kn、kq的大小关系为 。（3）催化硝化法和电化学降解法可用于治理水中硝酸盐的污染。催化硝化法中，用h2将no还原为n2，一段时间后，溶液的碱性明显增强。则该反应离子方程式为 。通电电化学降解no的原理如右图所示，电源正极为 （填“a”或“b”）；若总反应为4no3-+4h+=5o2+2n2+2h2o，则阴极反应式为 。13.（2015山东菏泽高三二轮质量检测29）（17分）能源短缺是人类社会面临的重大问题。甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景。（1）工业上一般采用下列两种反应合成甲醇：反应i： co（g）2h2（g）ch3oh（g）h1反应ii：co2（g）3h2（g）ch3oh（g）+ h2o（g） h2上述反应符合“原子经济”原则的是 （填“i”或“”）。下表所列数据是反应i在不同温度下的化学平衡常数（k）。 温度250300350k2.0410.2700.012由表中数据判断h1 0 （填“”、“”或“”）。某温度下，将2 mol co和6 mol h2充入2l的密闭容器中，充分反应，达到平衡后，测得c（co） 0.2 moll，则co的转化率为 ，此时的温度为 （从上表中选择）。（2）已知在常温常压下： 2ch3oh（l）3o2（g）2co2（g）4h2o（g） h 1275.6 kjmol 2co（g）+ o2（g） 2co2（g） h 566.0 kjmol h2o（g） h2o（l） h 44.0 kjmol写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式： （3）某实验小组依据甲醇燃烧的反应原理，设计如右图所示的电池装置。 该电池正极的电极反应为 。工作一段时间后，测得溶液的ph减小，该电池总反应的离子方程式为 。答案和解析1.【答案】d【命题立意】本题旨在考查化学反应与能量转化。【解析】a过程2h(g) +2x(g) = 2hx(g)为化学键的形成过程，该过程放热，h30，故a正确；b根据盖斯定律知途径生成hx的反应热与途径无关，所以h1 = h2 + h3 ，故b正确；c途径生成hcl放出的热量比生成hbr的多，说明hcl比hbr稳定，故c正确；d氯、溴、碘单质中化学键的键能逐渐减小，所以途径吸收的热量依次减少，故d错误。2c【命题立意】本题考查盖斯定律。难度较小。【解析】前两个反应为吸热反应，所以h1、h2 均大于0，a、b正确；第3个反应为h3=h2-h1，h2=h3 + h1，由前分析h1、h2 均大于0，所以h2h3，错误。3a 【命题立意】本题考查化学图像中的原理分析。难度中等。【解析】a项，温度升高，促进ch3coo水解，碱性增强，ph变大，正确；b项，a、b点的温度均为25，所以kw不变，错误；c项，由丙图知，t2t1，高温下，c的体积分数小，说明反应是放热的，错误；d项，c(金刚石，s) + o2(g) = co2(g) dh2，c(石墨，s) + o2(g) = co2(g) dh1，将两式相减得，c(金刚石，s) = c(石墨，s) dh =dh2dh1，错误。4d 【命题立意】本题考查盖斯定律。难度中等。【解析】a项，甲醇燃烧是放热反应，h 1kq（3分。）（3） 2 no3+5h2n2+2oh+4h2o（3分） a（2分） 2 no3+12 h+10e= n2+6h2o（3分）阳极反应为：4oh-4e- = o2+2h2o或10h2o - 20e- = 20h+ + 5o2。【命题立意】本题旨在考查热化学方程式的书写、盖斯定律，化学平衡图像分析及电解原理的应用。【解析】（1）已知： h2(g)1/2o2(g)=h2o(g) h1-241.8 kjmol1c(s)1/2o2(g)=co(g) h2110.5 kjmol1根据盖斯定律：- 得焦炭与水蒸气反应生成co的热化学方程式为c(s)+h2o(g) co(g) +h2(g) h+131.3kjmol1。so2为酸性氧化物，与ca(oh)2反应生成亚硫酸钙和水，亚硫酸酸性比碳酸强，与碳酸钠溶液反应生成亚硫酸钠、水和二氧化碳，故可作so2洗涤剂，选ac。（2）根据题给图像知m点co的平衡转化率为50%，参加反应的co为10mol50%=5mol，根据co(g)+2h2(g) ch3oh(g)利用差量法分析容器内气体的物质的量减少10mol，则平衡后容器内气体的物质的量为（10+20-10）mol=20mol；n点co的平衡转化率为70%，参加反应的co为10mol70%=7mol，同理知n点容器中总物质的物质的量为16mol， 则n(m)总：n(n)总=5:4。平衡常数的影响因素为温度，温度不变平衡常数不变。分析题给图像知m、n点温度相同，则km=kn；又由图像知压强保持不变时随着温度的升高co的转化率逐渐降低，平衡逆向移动，化学平衡常数减小；q点的温度比m、n高，则m、n、q三点的平衡常数km、kn、kq的大小关系为km=knkq。（3）根据题意知在催化剂存在的条件下h2将no还原为n2，同时生成氢氧根离子。利用电子守恒、电荷守恒和原子守恒配平，该反应离子方程式为2 no3+5h2n2+2oh+4h2o。分析电化学降解no的原理图知左侧电极有氧气生成，发生氧化反应，电极反应式为4oh-4e- = o2+2h2o，为电解池的阳极，则电源正极为a；若总反应为4no3-+4h+5o2+2n2+2h2o，则阴极反应式为2 no3+12 h+10e= n2+6h2o。13【答案】（17分）（1） i （2分） （2分） 80% （2分） 250 （2分）（2）ch3oh（l）+ o2（g） co（g）+ 2h2o（l） h4428 kjmol（3分）（3） o2 + 2h2o + 4e-4oh- （3分） 2ch3oh + 3o2 + 4oh- = 2co32- + 6h2o （3分）【命题立意】本题考查原子经济的概念、化学平衡的影响因素、转化率的计算、盖斯定律的应用、电化学、【解析】（1）原子经济性原则指的是原子利用率高的反应，是化合反应，原子利用率高达100%，故选反应；根据表中数据可以看出，温度越高则平衡常数越小，可以确定该反应是放热反应，故h10设一氧化碳的变化量为x，则co（g）+2h2（g）ch3oh（g）初始浓度（mol/l）1 3 0变化浓度（mol/l）0.8 1.6 0.8平衡浓度（mol/l）0.2 1.4 0.8，则co的转化率=100%=80%，平衡常数k=0.8/0.21.42=2.041，所以该反应的温度为250