全国高考化学试题汇编 专题三 氧化还原反应（B卷）（含解析） (2).doc

专题三 氧化还原反应（b卷）一、选择题（每题5分，共50分）1.（2015开封市高三理综冲刺模拟考试13）将cl2通人适量koh溶液，产物中可能有kc1、kclo、kc1o3，且的值与温度高低有关。当n(koh)=a mol时，下列有关说法不正确的是（ ）a参加反应的氯气的物质的量等于1/2amolb改变温度，产物中kc1o3的最大理论产量为1/7amolc若某温度下，反应后11，则溶液中1/2d改变温度，反应中转移电子的物质的量ne的范围：1/2amolne5/6amol2.（2015通扬泰淮四市三模13）在探究so2水溶液成分和性质的实验中，下列根据实验现象得出的结论正确的是a向so2水溶液中加入少量nahco3粉末，有气泡产生，说明so2水溶液呈酸性b向so2水溶液中滴加ba(no3)2溶液，有白色沉淀产生，说明so2水溶液中含有so42c将so2水溶液中通入h2s气体，有淡黄色沉淀产生，说明so2水溶液具有氧化性d向kmno4溶液中滴加so2水溶液，溶液颜色褪去，说明so2水溶液具有漂白性3.（2015山东青岛第二次模拟理科综合10）常温时，将0.1 mol fe(no3)3和2 mol hcl溶于水得2 l混合溶液，然后向该溶液投入m克铁粉使其充分反应后，滴加kscn溶液不变红色。下列有关说法正确的是a由于氧化性fe3+h+，首先发生的反应是：fe+2fe3+= 3fe2+b当加入16.8 g铁粉时，可生成标准状况下6.72 l气体c在铁粉充分反应后的溶液中，铁元素以fe2+和fe3+的形式存在dm至少等于28 g，反应过程中溶液的质量一直在减小4.（2015山东省实验中学高三第四次诊断性考试理科综合7）下列说法不正确的是（ ） a标准状况下，224lcl2与过量稀naoh溶液反应，转移电子总数为01mol b明矾溶于水形成的al（oh）3胶体能吸附水中悬浮物，所以明矾可用于水的净化 c向na2co3溶液中滴加盐酸溶液，一定有co2气体生成dna2o2常用于潜水艇或呼吸面具的供氧剂5.（2015天津七校高三4月联考5）下列有关fe2(so4)3溶液的叙述正确的是（ ）a.该溶液中，k、fe2、c6h5oh、br可以大量共存b.和ki溶液反应的离子方程式：fe32i=fe2i2c.1l 0.1mol/l该溶液和足量的zn充分反应，生成11.2 g fed.和ba(oh)2溶液反应的离子方程式：fe3so42-ba23oh=fe(oh)3baso46.（2015山东淄博市高三二模9）若要产生一定量的氯气，下列物质分别与足量浓盐酸反应，消耗的物质的量最少的是（ ）akmno4 bkclo3 cmno2 dca(clo)27.（2015山东文登市高三二模7）下列与化学概念有关的说法错误的是a水在化学反应中既可做氧化剂又可做还原剂b14c和14n质量数相同，但化学性质不同c牛奶是一种胶体，能发生丁达尔现象d由同一种元素组成的物质一定是纯净物8.（2015山东泰安一模试卷10）从下列实验事实所得出的相应结论正确的是（ ）a b c d9.（2015北京海淀区期末练习9）下列解释事实的方程式正确的是 a利用铝热反应焊接钢轨： 2al + fe2o3 2fe + al2o3b用氯水除去fecl3溶液中的fe2+： cl2 + fe2+ = 2cl- + fe3+c用已知浓度的naoh溶液测定未知浓度的醋酸溶液的浓度：h+ + oh- = h2od盛放naoh溶液的试剂瓶不能用玻璃塞：sio2 + 2na+ + 2oh- = na2sio3 + h2o10.（2015北京海淀区期末练习10）一定条件下，通过下列反应可实现燃煤烟气中硫的回收，其中y是单质。 so 2(g) + 2co(g) 2x(g)+y(l)为了测定在某种催化剂作用下的反应速率，在某温度下用超灵敏气体传感器测得不同时间的so2和co浓度如下表： 时间/s01234c(so2)/moll-11.000.500.233.0010-373.0010-37c(co)/moll-14.003.002.462.002.00下列说法不正确的是 ax的化学式为co2b前1s内v(x)= 1.00 moll-1s-1c该回收原理运用了so 2的还原性d该温度下，此反应的平衡常数的数值是3.331036二、非选择题（共50分）11.（2015北京西城区二模试卷26）（13分）氯气是重要的化工原料，有广泛的用途。（1）氯气的电子式是_。（2）电解饱和食盐水制氯气的离子方程式是_。（3）工业上用h2和cl2反应制hcl，反应的能量变化如图所示： 该反应的热化学方程式是_。 实验室配制fecl3溶液时，将fecl3固体溶解在稀盐酸中，请结合离子方程式用平衡移动原理解释原因。_。（4）新制饱和氯水中存在：cl2+h2ohcl+hclo，为使平衡向正反应方向移动，下列措施可行的是_。a加少量naoh固体 b加caco3固体 c加nacl固体 （5）“氯胺（nh2cl）消毒法”是在用液氯处理自来水的同时通入少量氨气，发生反应：cl2+nh3=nh2cl+hcl。nh2cl能与水反应生成可以杀菌消毒的物质，该反应中元素的化合价不变。 nh2cl与水反应的化学方程式是_。 在cl2+nh3=nh2cl+hcl中，每消耗11.2 l cl2（标准状况下），转移电子_ mol。12.（2015龙岩市高中毕业班教学质量检查能力测试24）（15分）草酸钴用途广泛，可用于指示剂和催化剂制备。一种利用水钴矿主要成分为co2o3，含少量fe2o3、al2o3、mno、mgo、cao等制取coc2o42h2o工艺流程如下：已知：浸出液含有的阳离子主要有h+、co2+、fe2+、mn2+、ca2+、mg2+、al3+等； 部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的ph见下表：沉淀物fe(oh)3fe(oh)2co(oh)2al(oh)3mn(oh)2完全沉淀的ph3.79.69.25.29.8（1）浸出过程中加入na2so3的目的是将_还原（填离子符号）。 （2）naclo3的作用是将浸出液中的fe2+氧化成fe3+，产物中氯元素处于最低化合价。该反应的离子方程式为_。 （3）请用平衡移动原理分析加na2co3能使浸出液中fe3+、al3+转化成氢氧化物沉淀的原因：_。（4）萃取剂对金属离子的萃取率与ph的关系如图所示。滤液中加入萃取剂的作用是_；使用萃取剂适宜的ph是_。 a接近2.0 b接近3.0 c接近4.0（5）“除钙、镁”是将溶液中ca2+与mg2+转化为mgf2、caf2沉淀。已知ksp(mgf2)=7.3510-11、ksp(caf2)=1.0510-10。当加入过量naf后，所得滤液c(mg2+)/ c (ca2+)=_。13.（2015唐山市高三二模理科综合36）化学一选修2化学与技术（15分）磷单质及其化合物有广泛应用。 (1)磷酸二氢钙，广泛用于动物的饲料添加剂。目前其制备的新工艺方法有：石灰法：用石灰石中和磷酸，控制终点ph为3.2,即得磷酸二氢钙。请写出该反应的化学方程式；若有1x103kg石灰石最多能生产kg磷酸二氢钙。(2)用石英、焦炭与磷灰石主要成分ca5(p04)3f在高温下制备黄磷(p4)的化学方程式为：在此反应中，副产物矿渣可用来 (3)三聚磷酸可视为三个磷酸分子（磷酸结构简式如图）之间脱去两个水分子的产物，其结构简式为。三聚磷酸钠（俗称“五钠”）是常用的水处理剂，其化学式为 (4)次磷酸钠(nah2p02 )可用于化学镀镍。化学镀镍的溶液中含有ni2+和h2p02在酸性条件下发生下述反应：请配平该离子方程式。 (5) h3p02可用电渗析法制备，“四室电渗析法”工作原理如图所示（阳膜和阴膜分别只允许阳离子、阴离子通过）： 写出阳极的电极反应式 分析产品室可得到h3p02的原因答案和解析1.【答案】b【命题立意】本题旨在考查元素守恒和氧化反应原理【解析】a. 在反应后产物中k与cl原子个数比为1：1，因为n(koh)=amol，所以参加反应的氯气的物质的量等于05amol，故a正确；b. 改变温度，若完全转化为产物kc1o3，则达到最大值，的最大理论产量为amol，故b错误； c. 若某温度下，反应后11，假设c(cl-)=11，则c(clo-)=1,根据氧化还原反应中电子转移数目相等可知111=11+5c（clo3-），c（clo3-）=2，则溶液中，故c正确；d. 改变温度，若反应后产物完全是kcl、kclo，发生反应：cl2+2koh=kcl+ kclo+h2o则转移电子的物质的量是amol，若反应后产物完全是kcl、kclo3，发生反应：3cl2+6koh=5kcl+ kclo3+3h2o,则转移电子的物质的量是amol。因此反应中转移电子的物质的量ne的范围：amolneamol，故d正确.2.ac 【命题立意】本题考查so2的探究实验。难度中等。【解析】a项，so2溶于水生成h2so3，与nahco3反应生成co2，酸性h2so3h2co3，正确；b项，so2溶于水显酸性，与no3 结合成hno3，会氧化so32 生成so42 ，错误；c项，发生反应：so2 + 2h2s = 3s+ 2h2o，so2作氧化剂，正确；d项，kmno4具有强氧化性，可以氧化so2生成so42 ，so2表现为还原性，错误。3.【答案】b【命题立意】本题考查铁及其化合物的性质、氧化还原反应。【解析】酸性条件下，no3-有氧化性，因此首先发生的反应是feno34h=nofe32h2o然后发生反应：fe2fe3=3fe2,fe2h=fe2h2,a错误，当加入16.8 g铁粉时，刚好发生上述反应，生成标准状况下的6.72 lno气体，b正确，此时消耗1.2mol h，根据滴加kscn溶液不变红色说明溶液不含fe3+，c错误，根据方程式计算则至少消耗铁16.8g+0.10.556+（2-1.2）0.556=42g，而且反应过程中溶液的质量一直在增大，d错误。4.【答案】c【命题立意】本题考查钠的重要化合物；物质的量的相关计算；胶体的应用【解析】标况下，2.24l氯气的物质的量为0.1mol，0.1mol氯气与过量的氢氧化钠溶液反应，转移了0.1mol电子，a正确；明矾水溶液中，铝离子水解生成的氢氧化铝胶体能吸附水中悬浮物，具有净水作用，b正确；向na2co3溶液中滴加少量的盐酸溶液生成碳酸氢钠溶液，没有二氧化碳生成，c错误；过氧化钠和二氧化碳生成碳酸钠和氧气，所以na2o2常用于潜水艇或呼吸面具的供氧剂，d正确。5.【答案】c【命题立意】本题旨在考查离子共存及离子反应相关计算【解析】a. c6h5oh为苯酚与fe3不共存，故a错误 b. 和ki溶液反应的离子方程式：2fe32i=2fe2i2，故b错误d和ba(oh)2溶液反应的离子方程式：2fe33so42-3ba26oh=2fe(oh)33baso4 故d错误c. 1l 0.1mol/l该溶液和足量的zn充分反应fe2(so4)3 + 3zn = 3znso4 +2fe计算求得，故c正确6.【答案】b【命题立意】本题考查氧化还原反应计算【解析】制取氯气的反应为：2kmno4 +16hcl=2kcl+2mncl2+5cl2+8h2o，kclo3 +6hcl=kcl+3cl2+3h2o ，mno2 + 4hcl(浓) mncl2 +cl2+2h2o，ca(clo)2+4hcl=cacl2+ +2h2o+cl2，则生成1molcl2，消耗kmno4、kclo3、mno2、ca(clo)2分别是0.4mol、1/3mol、1mol、1mol，选b。7.【答案】d【命题立意】本题考查化学概念【解析】水中h元素能得电子，o元素能失电子，水在化学反应中既可做氧化剂又可做还原剂，a正确；14c和14n质量数相同，二者是不同元素，其化学性质不同，b正确；丁达尔效应是胶体特有的性质，牛奶是一种胶体，所以能发生丁达尔现象，c正确；同种元素能形成不同单质，如氧气和臭氧，二者均由o元素组成，属于混合物，d错误。8.【答案】a【命题立意】本题考查实验方案设计：物质的检验。【解析】能使品红溶液褪色的气体有漂白性，如二氧化硫、氯气、臭氧等，不一定就是二氧化硫，错误；的反应是2mgco22mgoc，正确；的反应是co2al(oh)4=hco3al(oh)3,正确；氮气性质没有白磷活泼，是因为nn键能大，即不能根据反应条件判断非金属性：pn，错误；正确，选a。9.【答案】a【命题立意】本题考查化学方程式或离子方程式的书写。【解析】b项的反应没有配平，错误；醋酸是弱酸，在离子方程式中写化学式，c错误；是na2sio3强电解质，在离子方程式中拆开，d错误。【举一反三】有5类物质在离子方程式中写化学式：单质、氧化物、气体、难溶物、弱电解质。另外若物质没有以离子形式参加反应，即使是强电解质则也写化学式，如铜与浓硫酸的反应中浓硫酸写化学式。10.【答案】c【命题立意】本题考查反应速率、平衡常数、二氧化硫的性质。【解析】根据x、y前的计量数知x是co2，y是s，a正确；前1s内v(so2)= （1.0-0.5）moll-11s=0.5 moll-1s-1，根据反应速率之比=计量数之比知前1s内v(co2)=1.00 moll-1s-1，b正确；该回收原理运用了so 2的氧化性，被还原为s，c错误；so 2(g) + 2co(g) 2 co2 (g)+s(l)起始：1.00 4.00 0 0变化： 2.00 平衡：3.0010-37 2.00 2.00，k=c2(co2)/c(co)c2(so2)=2.002/（2.0023.0010-37）= 3.331036，d正确。电解11.【答案】（1） （1分）（2）2cl-2h2o=2oh-h2cl2（2分）（3） h2(g)cl2(g)=2hcl(g) h= -183 kj/mol （2分） 溶液中存在 fe3+3h2o fe(oh)33h+平衡，增大h+浓度，平衡逆向移动，抑制fecl3水解 （2分）（4）a b （2分）（5） nh2clh2o=nh3hclo或nh2cl2h2o=nh3h2ohclo （2分） 0.5（2分）【命题立意】本题考查电子式、离子方程式的书写、反应热的计算、盐类的水解、勒沙特列原理、氧化还原反应等知识。【解析】(1)cl 原子最外层7 个电子，两个氯原子通过一对共用电子对形成氯分子。(2)电解食盐水生成氢氧化钠、氢气和氯气。(3)h=反应物键能总和生成物键能总和。fe3+3h2ofe(oh)3+3h+，增大c(h+)，平衡向左移动，抑制fe3+水解。(4) 加入氢氧化钠与盐酸和次氯酸均反应，平衡向右移动；加碳酸钙固体与盐酸反应，平衡向右移动；加入氯化钠固体，c(cl-)增大，平衡向左移动。(5)根据题目信息“生成可以杀菌消毒的物质”可知一种产物为hclo，则另一种产物为nh3 ；nh2cl中cl为+1价，反应中cl2既是氧化剂又是还原剂，每消耗1molcl2转移1mol电子。12.【答案】（1）fe3+、co3+ （各1分，共2分） （2）clo3- + 6fe2+ + 6h+ = 6fe3+ + cl- + 3h2o （3分）（3）r3+3h2o r(oh)3+3h+，加入碳酸钠后，h+与co32-反应，使水解平衡右移，从而产生沉淀（3分）（4）除去mn2+, b （各2分，共4分） （5）0.7（2分）【命题立意】本题考查化学工艺流程，氧化还原反应，溶度积，化学计算等知识点的综合应用。【解析】（1）亚硫酸钠溶液具有还原性，在浸出过程中加入na2so3的目的是将fe3+、co3+ 还原。（2）naclo3的作用是将浸出液中的fe2+氧化成fe3+，产物中氯元素处于最低化合价-1价，则根据氧化还原反应得失电子守恒，该反应的离子方程式为clo3- + 6fe2+ + 6h+ = 6fe3+ + cl- + 3h2o （3）加na2co3能使浸出液中fe3+、al3+转化成氢氧化物沉淀的原因是：r3+3h2o r(oh)3+3h+，加入碳酸钠后，h+与co32-反应，使水解平衡右移，从而产生沉淀，（4）根据萃取剂对金属离子的萃取率与ph的关系。滤液中加入萃取剂的作用是除掉锰离子；使用萃取剂适宜的ph是接近3.0.（5）“除钙、镁”是将溶液中ca2+与mg2+转化为mgf2、caf2沉淀。已知ksp(mgf2)=7.3510-11、ksp(caf2)=1.0510-10。当加入过量naf后，得到是mgf2、caf2的过饱和溶液，根据溶液中氟离子的浓度相等，则所得滤液c(mg2+)/ c (ca2+)=ksp(mgf2)/ksp(caf2)=7.3510-11/1.0510-10=0.713.【答案】（1）caco3+2h3po4=ca(h2po4)2+h2o+co2 （2分）； 2.34103 （2分）（2）制水泥；（1分） （3） （2分）， na5p3o10， （2分）（