全国高考化学试题汇编 专题二 离子反应（B卷）（含解析） (2).doc

专题二 离子反应（b卷）一、选择题（每题5分，共50分）1.（2015江淮十校4月联考8）下列各组微粒在指定溶液中一定能大量共存的是 ( ) a使石蕊变红色的溶液：na+、mg2+ cl、so42- b能溶解氧化铝粉末的溶液中：k+、no-3、cl-、nh4+ c滴加苯酚溶液显紫色的溶液：nh4，k+、cl-、h2s d. 由水电离出的c ( h+）=10-12moll-1的溶液：na+、k+、no3-、c6h5o2.（2015北京东城区高三综合练习二8）下列各组粒子能在指定溶液中大量共存的是（ ） a银氨溶液中： b碘化钾溶液中： c偏铝酸钠溶液中： d氢氧化钙溶液中： 3.（2015广州7校联合体第三次测试题8）在室温下，下列各组微粒在溶液中能大量共存的是（ ）a na+、ba2+、no3-、cl、 bh+、fe2+、clo、so42c k+、fe3+、c6h5o、scn d nh4+、al3+、sio32、co324.（2015广东省肇庆市高考化学三模试卷2）下列微粒可以大量共存于同一溶液中的是（）a nh4+、ch3coo、ca2+、clb fe3+、ag+、so42、no3c cu2+、h+、s2、no3d c6h5oh、fe3+、k+、cl5.（2015唐山市高三二模理科综合12）下列说法正确的是（ ） a.在na2s溶液中： s.乙烯的燃烧热为,则乙烯燃烧的热化学方程式可表示为： c.钢铁发生吸氧腐蚀的正极反应式为： d从酸化的海带灰浸出液中提取碘：6.（2015湖北省七市教科研协作体4月高三联考12）下列化学反应先后顺序判断正确的是（）a在含有等物质的量的h+、al3+的溶液中，逐滴加入naoh溶液：h+、a13+、al（oh）3b在含有等物质的量的febr2、fei2的溶液中，缓慢通入氯气：i、br、fe2+c在含有等物质的量的nacl、na2s的溶液中加入agn03溶液：nacl、na2sd在含有等物质的量的fe3+、cu2+的溶液中加入铁粉：cu2+、fe3+7.（2015通扬泰淮四市三模3）常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是a含大量fe3+的溶液中：na+、mg2+、so42 、scnb106的溶液中：nh4 、k+、alo2 、no3 c能使甲基橙变红的溶液中：cu2+、mg2+、so42 、cld1.0 moll1的kno3溶液中：fe2、h+、cl、i8.（2015通扬泰淮四市三模7）下列指定反应的离子方程式正确的是a向naoh溶液中通入过量co2：2oh+co2=co32 +h2ob电解氯化镁溶液：2cl+2h2ocl2+h2+2ohc向h2o2溶液中加入mno2：2h2o2+4h+mno2=o2+mn2+4h2od向kal(so4)2溶液中滴加ba(oh)2溶液至so42 沉淀完全：al3+ + 2so42 + 2ba2+ + 4oh = alo2 + 2baso4 + 2h2o9.（2015山东德州高三二模12）下列叙述正确的是（）a含4na个离子的固体na2o溶于水配成1 l溶液，所得溶液中na+的物质的量浓度为2 moll1bna2s在空气中长期放置变浑浊的离子方程式为：2s2一+o2+2h2o2s+4ohc可以用澄清石灰水鉴别na2co3和nahco3d滴加kscn显红色的溶液中存在：nh4+、k+、c1、i10.（2015山东青岛第二次模拟理科综合12）下列解释实验事实的方程式正确的是a纯碱溶液可以清洗油污的原因 co32+2h2oh2co3+2ohb在强碱溶液中naclo与fe(oh)3反应制备na2feo4 3clo + 2fe(oh)3 + 4oh = 2feo42 + 3cl+ 5h2oc. 铜制品表面的水膜酸性较强时，发生电化学腐蚀，正极反应为2h+2e=h2d. 向agno3溶液中加过量nacl后再加na2s溶液，白色沉淀变黑色 2ag+s2= ag2s二、非选择题（共50分）11.（2015安徽四校联考27）（14分）聚合氯化铝(化学式为al2（oh）ncl6-nxh2om)晶体是一种高效无机水处理剂，下图是实验室模拟工业制备聚合氯化铝晶体的工艺流程，制备原料主要是铝加工行业的废渣铝灰，主要含al2o3、al，含有sio2等杂质（1）试剂x（写名称）是_，操作2包含过滤、_和干燥。（2）生产过程中操作1的操作步骤_（3）当m=1时，制备al2（oh）ncl6-nxh2o的离子方程式： _.生产中要严格控制溶液中ph，过小，则氯化铝水解不完全，且m值偏小，产品产量质量会降低而ph过大，产量也会降低，其原因是_ (4). 工业上采用电解装置制取活泼金属铝，若阳极产生的氧气全部与石墨电极反应生成co和co2气体，若生产中每生成8.1 gal，阳极损失石墨3.0g，则理论上产生co的物质的量是_。12.（2015苏锡常镇四市高三教学调研二16）（12分）利用硫酸渣（主要含fe2o3、feo，杂质为al2o3和sio2等）生产铁基颜料铁黄（feooh）的制备流程如下：（1）“酸溶”时，fe2o3与硫酸反应的化学方程式为 。（2）滤渣的主要成分是fes2、s和 （填化学式）；fe3+被fes2还原的离子方程式为 。（3）“氧化”中，生成feooh的离子方程式为 。（4）滤液中溶质是al2(so4)3和 （填化学式）；“洗涤”时，检验铁黄表面已洗涤干净的操作是 。13.(12分) （2015通扬泰淮四市三模16）zro2常用作陶瓷材料，可由锆英砂（主要成分为zrsio4，也可表示为zro2sio2，还含少量fe2o3、al2o3、sio2等杂质）通过如下方法制取。已知：zro2能与烧碱反应生成可溶于水的na2zro3，na2zro3与酸反应生成zro2+。部分金属离子在实验条件下开始沉淀和完全沉淀的ph如下表。金属离子fe3+al3+zro2+开始沉淀时ph1.93.36.2沉淀完全时ph3.25.28.0（1）熔融时zrsio4发生反应的化学方程式为 ，滤渣i的化学式为 。（2）为使滤液i的杂质离子沉淀完全，需用氨水调ph=a，则a的范围是 ；继续加氨水至ph=b时，所发生反应的离子方程式为 。（3）向过滤iii所得滤液中加入caco3粉末并加热，得到两种气体。该反应的离子方程式为 。（4）为得到纯净的zro2，zr(oh)4需要洗涤，检验zr(oh)4是否洗涤干净的方法是 。答案和解析1.【答案】a 【命题立意】本题考查离子共存。【解析】b、能溶解氧化铝粉末的溶液是酸溶液或碱溶液（nh4+不能存在，nh4+与oh-反应）；c、滴加苯酚溶液显紫色的溶液含fe3，而fe3能将h2s氧化为s；d、由水电离出的c ( h+）=10-12moll-1的溶液可以是酸溶液或碱溶液，在酸溶液中c6h5o与h+反应生成苯酚，而且硝酸可氧化苯酚，故选a。2.【答案】c【命题立意】本题考查离子共存。【解析】ag(nh3)2+2h+=ag+2nh4+，a错误；i-、so32-具有还原性，h2o2能将它们氧化，b错误；oh-与hco3-生成co32-和h2o，d错误。3.【答案】a【命题立意】本题考查离子共存问题。【解析】h+、fe2+、clo发生氧化还原反应，b错误；fe3+与c6h5o显紫色，与scn 生成硫氰化铁显红色，c错误；al3+与sio32、co32发生水解相互促进，不能共存，d错误。4.【答案】a；【命题立意】本题考查离子共存；【解析】a项，各离子之间互不反应，可大量共存，正确；b项，ag+与so42结合可生成沉淀，不能大量共存，错误；c项，cu2+与s2结合可生成沉淀，h+、no3与s2可发生氧化还原反应，不能大量共存，错误；d项，c6h5oh与fe3+结合可生成络离子，不能大量共存，错误；5.【答案】c【命题立意】本题旨在考查热化学方程式书写，及离子浓度关系和方程式的书写【解析】a. 在na2s溶液中c（na+）=2c（s2-）+2c（hs-）+2c（h2s），故a错误；b. 燃烧热指的是生成稳定氧化物情况下，液态水为稳定氧化物、气态不是，故b错误； d. 酸化的海带灰浸出液中提取碘：2h+2i-+h2o2i2+2h2o，故d错误.故c正确6.【答案】a【命题立意】本题考查离子共存、反应的先后【解析】酸性由强到弱为h+、a13+、al（oh）3，则逐滴加入naoh溶液，反应先后顺序为h+、a13+、al（oh）3，a正确；还原性由强到弱为i、fe2+、br，则缓慢通入氯气的先后顺序为i、fe2+、br，b错误；溶度积小为ksp（agcl）ksp（ag2s），则加入agno3溶液反应的先后顺序为na2s、nacl，c错误；氧化性为fe3+cu2+，则加入铁粉反应的先后顺序为fe3+、cu2+，d错误。7c 【命题立意】本题考查离子共存。难度较小。【解析】a项，fe3与scn会发生显色反应，错误；b项，1061，c(oh)c(h)，显碱性，与nh4 反应生成nh3，错误；c项，甲基橙变红，显酸性，此四种离子与h可共存，正确；d项，h与no3 构成hno3，具有强氧化性，会氧化fe2、i，错误。 8d 【命题立意】本题考查离子方程式正误判断。难度中等。【解析】a项，过量co2会生成hco3 ，错误；b项，应生成mg(oh)2沉淀，错误；c项，不符合电荷守恒，错误；d项，当nkal(so4)2:nba(oh)2=1:2时，生成的so42 沉淀最多，而n(al3):n(oh)=1:4时，产物为alo2 ，正确。9.【答案】b【命题立意】本题考查物质的量的计算、离子方程式的书写、离子共存、物质的鉴别。【解析】1mol氧化钠含有3mol离子，氧化钠的物质的量4/3mol，氧化钠溶于水生成naoh，根据钠离子守恒，溶液中钠离子物质的量为8/3mol，故钠离子浓度为8/3mol/l，a错误；硫离子被氧气氧化生成硫，结合电荷守恒可知，有氢氧根离子守恒，配平后离子方程式为：2s2+o2+2h2o2s+4oh，b正确；碳酸钠、碳酸氢钠均与氢氧化钙反应得到碳酸钙沉淀，无法鉴别，c错误；滴加kscn显红色的溶液中存在铁离子，铁离子具有强氧化性，可以氧化i，不能与碘离子大量共存，d错误。10.【答案】b【命题立意】本题离子方程式的正误【解析】碳酸钠分步水解：co32+h2ohco3-+oh，a错误；铜制品表面的水膜酸性较强时，发生电化学腐蚀，正极反应为o2+4h+4e=2h2o，因为铜与h+的反应不能自发，c错误；d项的离子方程式为2agcl+s2=ag2s+2cl，d错误。【易错提醒】解答本题易发生如下错误：没有掌握二元弱酸根分步水解，而且是可逆的；不能只要看到金属在水膜酸性较强时就认为一定发生析氢腐蚀，要具体分析；注意难溶物的沉淀转化方程式的书写。11. （14分）（1）氧化铝或氢氧化铝(2分) 洗涤(2分)（2）沿玻璃棒慢慢向过滤器中注入溶液，待溶液滤出后，重复操作2到3次，至滤液澄清为止。(2分)（3）2mal 3+ （6-n）cl-+(x+n) h2o al2（oh）ncl6-nxh2o+n h+ (3分)alcl3完全水解为al（oh）3，ph更大时还可将其溶解为al（oh）4- (2分)(4). 0.05 mol (3分)【命题立意】本题是工艺流程题，考查实验基本操作、离子方程式的书写、电解及其计算。【解析】试剂x的作用是调节ph使al元素沉淀，为了不引入杂质，可以用氧化铝或氢氧化铝，操作2的过滤后是洗涤，然后干燥。操作1 是过滤，具体是沿玻璃棒慢慢向过滤器中注入溶液，待溶液滤出后，重复操作2到3次，至滤液澄清为止。根据质量守恒和电荷守恒书写离子方程式，ph过大，al（oh）3被溶解为al（oh）4-石墨的物质的量为3.0/12mol=0.25mol，设生成co、co2的物质的量分别是x、y，则x+y=0.25，2x+4y=8.13/27，x=0.05mol。12（12分）（1）fe2o3 + 3h2so4fe2(so4)3 + 3h2o（2分）（2）sio2（2分）；2fe3+fes23fe2+2s（2分）（3）4fe2+8nh3h2o + o2 4feooh+ 8nh4+ + 2h2o（2分）（4）(nh4)2so4（写nh4hso4不扣分）（2分）；取最后一次洗涤液，滴加盐酸酸化的bacl2溶液，若无白色沉淀说明已洗干净（2分）【命题立意】本题考查无机工业流程分析，涉及沉淀的洗涤，氧化还原反应及新情境下反应方程式的书写。难度中等。【解析】 (2)硫酸渣加硫酸酸溶，得fe3、fe2、al3的溶液，加fes2还原fe3，sio2不溶于酸，滤渣i中还有sio2。反应物为fe3、fes2(硫显-1价，铁显+2价)，生成物有fe2(fe3被还原为fe2)、s(滤渣i成分)，根据电子守恒配平。(3)滤液i中主要含fe2、al3，加空气氧化fe2为fe3，加氨水调节ph 34，沉淀fe3。反应物为fe2、o2、nh3h2o，生成物有feooh，nh4 ，根据电子守恒有：4fe2+nh3h2o + o2 4feooh+ nh4+ ，根据电荷守恒配nh4 ：4fe2+8nh3h2o + o2 4feooh 8nh4+ ，根据原子守恒补水。(4)由(3)中反应可判断滤液ii中溶质为al2(so4)3、(nh4)2so4。由滤液ii成分可知铁黄表面可溶性杂质是al2(so4)3、(nh4)2so4，若洗涤干净，则洗涤液中无al2(so4)3、(nh4)2so4。