内蒙古杭锦后旗奋斗中学高二化学下学期期中试题.doc

奋斗中学20152016学年第二学期期中考试高二化学试题（竞赛班）说明：本试卷共分卷和卷两部分，满分100分。考试时间90分钟第卷可能用到的相对原子质量：na:23 o:16 h:1一. 单选题（每题2分，共50分）1.某一反应物的浓度是1.0 moll1，经过20 s后，它的浓度变成了0.2 moll1，在这20 s内用该物质浓度变化表示的化学反应速率为()a0.04 b0.04 moll1s1 c0.08 moll1s1 d0.04 moll12某固体化合物a不导电，但熔化或溶于水都能完全电离。下列关于物质a的说法中，正确的是()aa是非电解质 ba是强电解质 ca是共价化合物 da是弱电解质3准确量取25.00 ml酸性高锰酸钾溶液，可选用的仪器是()a500 ml量筒 b10 ml量筒 c50 ml酸式滴定管 d50 ml碱式滴定管4在盐类水解的过程中，下列说法正确的是()a盐的电离平衡被破坏b水的电离程度一定会增大 c溶液的ph一定会增大dc(h)与c(oh)的乘积一定会增大5下列物质的水溶液中，除了水分子外，不存在其他分子的是()ahcl bnh3h2o ch2so3 dhclo6关于强、弱电解质的叙述正确的是()a强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物b强电解质都是可溶性化合物，弱电解质都是难溶性化合物c强电解质的水溶液中无溶质分子，弱电解质的水溶液中有溶质分子d强电解质的水溶液导电能力强，弱电解质的水溶液导电能力弱7.某化学反应其h=-122 kjmol-1,s=231 jmol-1k-1,则此反应在下列哪种情况下可自发进行()a.在任何温度下都能自发进行 b.在任何温度下都不能自发进行c.仅在高温下自发进行 d.仅在低温下自发进行8在一定条件下，na2co3溶液存在水解平衡：coh2ohcoohh0。下列说法正确的是()a稀释溶液，水解平衡常数增大b通入co2，平衡朝正反应方向移动c升高温度，减小d加入naoh固体，溶液ph减小9用标准的盐酸滴定未知浓度的naoh溶液，下列操作不会引起实验误差的是()a用蒸馏水洗净酸式滴定管后，装入标准盐酸进行滴定b用蒸馏水洗净锥形瓶后，再用naoh溶液润洗，后装入naoh溶液进行滴定c用碱式滴定管取10.00 ml naoh溶液放入用蒸馏水洗净的锥形瓶中，再加入适量蒸馏水进行滴定d用酚酞作指示剂滴至红色刚变无色时即停止加盐酸10下列各项中的离子方程式，书写正确的是()ah2s2hs2bnahco3电离：nahco3nahcoc一水合氨电离：nh3h2o = nhohd过量的co2气体通入饱和石灰水中：co2oh=hco11下列叙述中，能证明某物质是弱电解质的是( )a熔融时不导电b水溶液的导电能力很差c不是离子化合物，而是极性共价化合物d溶液中已电离的离子和未电离的分子共存12在100 ml 0.1 moll1的醋酸溶液中，欲使醋酸的电离程度增大，h浓度减小，可采用的方法是()a加热b加入100 ml 0.1 moll1的醋酸溶液c加入少量的0.5 moll1的硫酸d加入少量的1 moll1的naoh溶液13下列说法正确的是()a根据溶液中有ch3cooh、ch3coo和h即可证明ch3cooh达到电离平衡状态b根据溶液中ch3coo和h的物质的量浓度相等可证明ch3cooh达到电离平衡状态c当nh3h2o达到电离平衡时，溶液中nh3h2o、nh和oh的浓度相等dh2co3是分步电离的，电离程度依次减弱14在一定温度下，反应a2(g)b2(g) 2ab(g)达到平衡的标志是()a单位时间内生成n mol的a2，同时生成n mol的abb容器内的总压强不随时间的变化而变化c单位时间内生成2n mol的ab，同时生成n mol的b2d单位时间内生成n mol的a2，同时生成n mol的b215在新制的氯水中存在平衡：cl2h2o hclhclo，若向氯水中投入少量碳酸钙粉末，溶液中发生的变化是()ah浓度减小，hclo浓度减小 bh浓度增大，hclo浓度增大ch浓度减小，hclo浓度增大 dh浓度增大，hclo浓度减小16将100 ml 0.001 moll1的盐酸和50 ml ph3的硫酸溶液混合后，所得溶液的ph为()a4.5 b2.7 c3.3 d317将0.1mol/l醋酸溶液加水稀释，下列说法正确的是（ ）a. 溶液中c（h+）和c（oh）都减小b. 溶液中c（h+）增大c. 醋酸电离平衡向左移动d. 溶液的ph增大18用ph均为2的盐酸和醋酸溶液，分别中和等体积、等物质的量浓度的氢氧化钠溶液，当氢氧化钠恰好完全中和时，消耗盐酸和醋酸溶液的体积分别为v1和v2，则v1和v2的关系正确的是（ ）a. v1v2 b. v1v2 c. v1=v2 d. v1v219在密闭容器中，一定条件下，进行如下反应：no(g)co(g)1/2n2(g)co2(g)h373.2 kjmol1，达到平衡后，为提高该反应的速率和no的转化率，采取的正确措施是()a加催化剂同时升高温度 b加催化剂同时增大压强c升高温度同时充入n2 d降低温度同时增大压强20常温下，某溶液中由水电离产生的c(h)11011 moll1，则该溶液的ph可能是()a4 b7 c8 d1121在一个体积为1升的密闭容器中，放入3mol x(气)和2 mol y(气)，在一定条件下发生下列反应：4x(气)3y(气) 2q(气)nr(气)，达到平衡后，容器内温度不变，混合气体的压强比原来增加5%，x的浓度减小，则该反应方程式中的n值是()a3 b4 c5 d622ph2和ph4的两种稀硫酸，等体积混合后，下列结论正确的是()ac(h)1103 moll1 bc(oh)21012 moll1cph2.3 dph32325 时，水电离出的h浓度是51013 moll1的硫酸溶液中，硫酸溶液的浓度为 ()a0.01moll1 b0.02 moll1c1107 moll1 d11012 moll124.25时，体积为va、pha的某一元强酸溶液与体积为vb、phb的某一元强碱溶液均匀混合后，溶液的ph7，已知b6a，vavb，下列有关a的说法中正确的是()aa可能等于1ba一定大于2ca一定小于2da一定等于225.25 时，ph=13的强碱溶液与0.01 moll1 c(h)的强酸溶液混合，所得混合液的ph=12，则强碱与强酸的体积比是（ ）a. 11:1 b. 9:1 c. 1:11 d. 2:9第卷二填空题（每空2分，共50分）26下列物质中 nacl溶液、 naoh、 h2so4、 cu、 ch3cooh、冰、 co2、 乙醇，（1）_是强电解质，（2）_是非电解质，（3）_是弱电解质，（4）_既不是电解质，也不是非电解质，（5） 能导电的。27. 在一密闭容器中(容积为2 l)，充入氨气5 mol和氧气7.25 mol，并发生如下反应：4nh35o2 4no6h2o(g)，此反应在一定条件下进行2 min后达到平衡，测得nh3的物质的量为4 mol.(1)生成h2o(g)的物质的量为 ，以no的浓度变化表示该反应的平均反应速率是_。(2)o2的平衡浓度是_。(3)nh3的转化率为 。(4)写出平衡常数的表达式 。 28某温度下，向某密闭容器中加入1moln2和4molh2,使之反应合成nh3，平衡后测得nh3的体积分数为m。若t不变，只改变起始加入的物质的量，使之反应平衡后nh3的体积分数仍为m，若n2、h2、nh3的加入量用x、y、z表示应满足：（1）恒定t、v： 1若x=0，y=1，则z= 。 2若x=0.75，y= ，z=0.5。3x、y、z应满足的一般条件是（分别用只含x、z和只含y、z写两个方程式表示） 。（2）恒定t、p： 1若x=1、y= ，则z=2。 2若x=2,则y=10，z= 。29（1）某学生用已知物质的量浓度的盐酸来测定未知浓度的氢氧化钠溶液时，选择甲基橙作指示剂，下列操作中可能使所测氢氧化钠溶液浓度偏大的是_。a酸式滴定管未用标准盐酸润洗，直接装入标准盐酸b酸式滴定管滴定前有气泡，滴定后气泡消失c滴定前盛放氢氧化钠溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后未干燥(2)常温下0.1 moll1的ch3cooh溶液加水稀释过程中，下列表达式的数据一定变小的是_。ac(h)b.cc(h)c(oh) d.(3)体积为10 ml ph2的醋酸溶液与一元酸hx溶液分别加水稀释至1 000 ml，稀释过程ph变化如图。则hx的电离平衡常数_(填“大于”、“等于”或“小于”)稀释后，hx溶液中水电离出来的c(h)_(填“大于”、“等于”或“小于”)醋酸溶液中水电离出来的c(h)。(4) 体积均为10 ml ph2的醋酸溶液与一元酸hx溶液分别与等浓度的氢氧化钠溶液反应，消耗氢氧化钠溶液反应醋酸溶液 _一元酸hx溶液(填“大于”、“等于”或“小于”)30常温下将0.04克氢氧化钠溶于水配制成100 ml溶液物质的量浓度为 moll1； ph为 ，要使它的ph降为11。(假设溶液混合体积等于稀释前两液体体积之和)若加入蒸馏水，应加_ml。若加入ph为10的naoh溶液，应加_ml。若加入0.01 moll1的盐酸，应加_ml（保留一位有效数字）。答案bbcba cabcd dddcc ddabd dcacd26、（1）23（2）