内蒙古满洲里市第七中学高二化学上学期第二次月考试题.doc

化学试题考试时间：100分钟 总分：100分第i卷（60分）一、 选择题（每小题仅一个正确选项，每题3分，共48分）1下列过程中h0的是 （ ）a 氯酸钾分解制氧气 b 实验室用氯化铵和氢氧化钙制氨气 c煅烧石灰石制生石灰 d盐酸与naoh溶液反应2现用氯水来制取含有次氯酸的溶液，既要提高溶液中hclo物质的量浓度，又要降低溶液中hcl浓度，下列措施可以采用的是( )a加热挥发hclb加水使平衡向正反应方向移动c加naoh固体 d加caco3 固体 3下列说法正确的是( ) a 需要加热才能发生的反应一定是吸热反应b 任何放热反应在常温条件下一定能发生反应c 反应物和生成物所具有的总能量决定了放热还是吸热d 吸热反应只有在加热条件下才能发生反应4反应4nh3(g)+5o2（g）4no（g）+6h2o（g）在两升密闭容器中进行1分钟后，nh3减少了012 mol，则平均每秒钟浓度变化正确的是 ( )ano:0001 moll1bh2o:0002 moll1cnh3:0002 moll1do2:00025 moll15一定条件下将2mol so2和2mol so3气体混合于一固定容积的密闭容器中，发生反应：2so2o2 2so3，平衡时so3为n mol，在相同温度下，分别按下列配比在上述容器中放入起始物质，平衡时so3的物质的量可能大于n的是 （ ）a2 mol so2 1 mol o2 b2 mol so2 1 mol o2 2 so3 c4 mol so2 1 mol o2 d3 mol so2 05 mol o2 1 so36一定温度下，可逆反应n2(g)+3h2(g) 2nh3 (g) 达到平衡状态标志的是 ( ) a . a、b、c的分子数之比为1：3：2 b. 单位时间内生成amol n2，同时生成amolnh3c. 每断裂1molnn,同时断裂3molhhd. 每生成1mol nn,同时生成6molnh7已知两个热化学方程式： c(s)o2(g)=co2(g) h = 393.5kj/mol 2h2(g)o2(g)=2h2o(g) h = 483.6kj/mol现有0.2mol炭粉和h2组成悬浮气，使其在o2中完全燃烧，共放出63.53kj的热量，则炭粉与h2的物质的量之比是（ ）a1：1b1：2c2：3d3：2 8下列有关叙述正确的是（ ）a如右图所示，测定中和热时，大小两烧杯间填 满碎纸的作用是固定小烧杯b若用50ml 0.55mo1l1的氢氧化钠溶液，分别与50ml 0.50mo1l1的盐酸和50ml 0.50mo1l1的硫酸充分反应，两反应测定的中和热不相等 c在中和滴定实验中，滴定管用蒸馏水洗涤后，再用标准液润洗，再加进标准液d进行中和滴定操作时，左手震荡锥形瓶，右手转动活塞控制液滴流速，眼睛要始终注视滴定管内溶液液面的变化9反应2x（g）+y（g）2z（g）；在不同温度（t1和t2）及压强（p1和p2）下，产物z的物质的量n(z)与反应时间（t）的关系如图所示。则下列判断正确的是( )t2p1t2p2t1p1t0n（z）at1t2，p1p2bt1p2ct1t2，p1p2dt1t2，p1p210、反应：xa(气)+yb(气) zc(气)，达到平衡时测得a气体的浓度为0.5 moll-1，当在恒温下将该容器体积扩大一倍，再次达到平衡，测得a气体的浓度为0.3 moll-1，则下列叙述正确的是（ ） ax+yz b平衡向右移动 cb的转化率升高 dc的体积分数降低11在一个6 l的密闭容器中放入3 l x气体和2 l y气体，在一定条件下发生下列反应：4x(g)+3y(g) 2q(g)+nr(g)当反应达平衡后，容器内温度不变，混合气体的压强比原来增大5%，x的浓度减小，则该反应式中n的值为( ) a3b4c5d612反应：a(气)3b(气)2c(气)； h121在25时，0.1 moll1的hno2、hcooh、hcn、h2co3的溶液，它们的电离平衡常数分别为6.4106 moll1、1.8104 moll1、6.21010 moll1、k14.3107 moll1和k25.61011 moll1，其中氢离子浓度最小的是()ahno2 bhcoohchcn dh2co322在醋酸中存在电离平衡：ch3coohch3cooh，要使电离平衡右移且c(h)增大，应采取的措施是()a加入naoh(s) b加入盐酸c加蒸馏水 d升高温度23在25时，用蒸馏水稀释1 moll1氨水至0.01 moll1，随溶液的稀释，下列各项中始终保持增大趋势的是()a. b.c. dc(oh)24将纯水加热至较高温度，下列叙述正确的是a水的离子积变大、ph变小、呈酸性 b水的离子积不变、ph不变、呈中性c水的离子积变小、ph变大、呈碱性 d水的离子积变大、ph变小、呈中性25在相同温度时100ml0.01mol/l的醋酸溶液与10ml0.1mol/l的醋酸溶液相比较，下列数值前者大于后者的是a.中和时所需naoh的量 b.电离度c.h的物质的量浓度 d.ch3cooh的物质的量第ii卷（52分）二、填空题（第20题每空3分，其他每空2分，共52分）17、（14分）（1）常温下物质的量浓度相同的ahf、bnh3h2o、c h2s溶液，电离常数分别为7.210-4、1.810-5和k1=9.110-8,k2=1.110-12。电解质的强弱顺序为(填a、b、c)，溶质分子浓度最小的是(填a、b、c)，氢离子浓度最小的是(填a、b、c)。（2）1l1mol/lh2so4溶液与2l1mol/lnaoh溶液完全反应，放出114.6kj的热量，由此推知h2so4与naoh发生中和反应的中和热为，表示该中和热的热化学方程式为。(3)向1l1mol/l的naoh溶液中加入下列物质：浓h2so4；稀硝酸；稀醋酸，恰好完全反应的热效应h1、h2、h3的大小关系为 。(4)已知下列反应的反应热:ch3cooh(l) + 2o2 (g)= 2co2 (g)+ 2h2o(l) h=-870.3kjmolc(s) + o2 (g)= co2 (g) h=-393.5kjmol2c(s) + 2h2 (g) + o2 (g)= ch3cooh(l) h=-488.3kjmol请写出h2燃烧热的热化学方程式 。18、（12分）在2l密闭容器内，800时反应：2no(g)+o2(g)2no2(g)体系中，n(no)随时间的变化如表：时间(s)01234n(no)(mol)0.0200.010.0080.0070.007（1）写出该反应的平衡常数表达式：k= 。已知：，则该反应是 热反应。（2）右图中表示no2的变化的曲线是 ；用o2表示从02 s内该反应的平均速率v= ；（3）能说明该反应已达到平衡状态的是 。av(no2)=2v(o2) b容器内压强保持不变cv逆(no)=2v正(o2) d容器内密度保持不变（4）为使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是 。a及时分离除no2气体 b适当升高温度c增大o2的浓度 d选择高效催化剂19、（14分）cuso4溶液对过氧化氢的分解具有催化作用，有同学猜想其他盐溶液也能在这个反应中起同样的作用，于是他们做了以下的探究。(1)请你帮助他们完成实验报告：实验过程：在一支试管中加入5ml5%的h2o2溶液,然后滴入适量的fecl3溶液,把带火星的木条伸入试管。实验现象： 实验结论：fecl3溶液可以催化分解h2o2(2)以知fecl3在水中可解离出fe3+ 和cl-,同学们提出以下猜想:甲同学的猜想是;真正催化分解h2o2的是fecl3溶液中的h2o;乙同学的猜想是;真正催化分解h2o2的是fecl3溶液中的fe3+;丙同学的猜想是;真正催化分解h2o2的是fecl3溶液中的cl-;你认为最不可能的是 同学的猜想, 理由是 。(3)同学们对余下的两个猜想,用实验进行了探究.请你仔细分析后填表:实验过程：向盛有5ml5%的h2o2溶液的试管中加入少量的hcl，并把带火星的木条伸入试管。实验现象：无明显现象结论 。 实验过程：向盛有5ml5%的h2o2溶液的试管中加入少量的 ,并把带火星的木条伸入试管.实验现象： 。 结论： 。20、(12分)恒温下，将a mol o2与bmol so2的混合气体通入一个固定容积的密闭容器中，发生如下反应：o2 (g) + 2so2(g) 2so3(g)若反应达平衡时，n (o2) = 4mol，n(so3) = 4mol,计算a的值为 。 平衡时总体积在标准状况为313.6l，原混合气体与平衡混合气体的总物质的量之比(写出 最简整数比，下同)，n(始)n(平) = 。 达到平衡时，o2和so2的转化率之比，(o2) (so2)= 。若起始将6mol o2、b mol so2和1 molso3通入上反应容器中，起始反应向正方向进行，使反应达到平衡时容器中气体的物质的量为12mol