普通高等学校招生全国统一考试理综（化学部分）试题（新课标Ⅱ卷含解析）.doc

2015年普通高等学校招生全国统一考试理综（化学部分）试题（新课标卷，含解析）7食品干燥剂应无毒、无味、无腐蚀性及环境友好。下列说法错误的是 a硅胶可用作食品干燥剂 bp2o5不可用作食品干燥剂 c六水合氯化钙可用作食品干燥剂 d加工后具有吸水性的植物纤维可用作食品干燥剂【答案】c考点：考查干燥剂的有关判断8某羧酸酯的分子式为c18h26o5，1mol该酯完全水解可得到1mol羧酸和2mol乙醇，该羧酸的分子式为 ac14h18o5 bc14h16o4 cc14h22o5 dc14h10o5【答案】a考点：考查酯类化合物性质及分子式判断9原子序数依次增大的元素a、b、c、d，它们的最外层电子数分别为1、6、7、1。a的电子层结构与氦相同，b和c的次外层有8个电子，c和d+的电子层结构相同。下列叙述错误的是 a元素的非金属性次序为cba ba和其他3种元素均能形成共价化合物 cd和其他3种元素均能形成离子化合物 d元素a 、b、c各自最高和最低化合价的代数和分别为0、4、6【答案】b考点：考查元素推断及元素周期律的应用10na代表阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 a60g丙醇中存在的共价键总数为10na b1l 0.1moll1的nahco3溶液中hco3和co32离子数之和为0.1na c钠在空气中燃烧可生成多种氧化物。23g钠充分燃烧时转移电子数为1na d235g核互u发生裂变反应：u+nsr+u+10n净产生的中子(n)数为10na【答案】c考点：考查阿伏加德罗常数计算11分子式为c5h10o2并能与饱和nahco3溶液反应放出气体的有机物有(不含量立体异构)a3种 b4种 c5种 d6种【答案】b【解析】试题分析：分子式为c5h10o2并能与饱和nahco3溶液反应放出气体，这说明该有机物是羧酸，即分子组成为c4h9cooh，丁基有4种，所以有机物有4种，答案选b。考点：考查同分异构体判断12海水开发利用的部分过程如图所示。下列说法错误的是 a向苦卤中通入cl2是为了提取溴 b粗盐可采用除杂和重结晶等过程提纯 c工业生产常选用naoh作为沉淀剂 d富集溴一般先用空气和水蒸气吹出单质溴，再用so2将其还原吸收【答案】c13用右图所示装置进行下列实验：将中溶液滴入中，预测的现象与实际相符的是选项中物质中物质预测中的现象a稀盐酸碳酸钠与氢氧化钠的混合溶液立即产生气泡b浓硝酸用砂纸打磨过的铝条产生红棕色气体c氯化铝溶液浓氢氧化钠溶液产生大量白色沉淀d草酸溶液高锰酸钾酸性溶液溶液逐渐褪色【答案】d【解析】试题分析：a、盐酸首先中和氢氧化钠，a错误；b、常温下铝在浓硝酸中钝化，得不到气体，b错误；c、氢氧化钠溶液开始是过量的，因此不可能产生白色沉淀氢氧化铝，c错误；d、草酸具有还原性，能被酸性高锰酸钾溶液氧化，使其褪色，d正确，答案选d。考点：考查实验方案设计与评价26.（14分）酸性锌锰干电池是一种一次电池，外壳为金属锌，中间是碳棒，其周围是有碳粉，二氧化锰，氯化锌和氯化铵等组成的填充物，该电池在放电过程产生mnooh，回收处理该废电池可以得到多种化工原料，有关数据下图所示：溶解度/(g/100g水) 温度/化合物020406080100nh4cl29.337.245.855.365.677.3zncl2343395452488541614化合物zn(oh)2fe(oh)2fe(oh)3ksp近似值10-1710-1710-39回答下列问题：（1）该电池的正极反应式为 ，电池反应的离子方程式为： （2）维持电流强度为0.5a，电池工作五分钟，理论消耗zn g。（已经f=96500c/mol）（3）废电池糊状填充物加水处理后，过滤，滤液中主要有氯化锌和氯化铵，两者可以通过_分离回收，滤渣的主要成分是二氧化锰、_和 ，欲从中得到较纯的二氧化锰，最简便的方法是 ，其原理是 。（4）用废电池的锌皮制作七水合硫酸锌，需去除少量杂质铁，其方法是：加入新硫酸和双氧水，溶解，铁变为 加碱调节ph为 ，铁刚好完全沉淀（离子浓度小于110-5mol/l时，即可认为该离子沉淀完全）。继续加碱调节ph为 ，锌开始沉淀（假定zn2浓度为0.1mol/l）。若上述过程不加双氧水的后果是 ，原因是 。【答案】（1）mno2ehmnooh；zn2mno22hzn22mnooh （2）0.05g（3）加热浓缩、冷却结晶；铁粉、mnooh；在空气中加热；碳粉转变为co2，mnooh氧化为mno2 （4）fe3；2.7；6；zn2和fe2分离不开；fe(oh)2和zn(oh)2的ksp相近【解析】试题分析：（1）酸性锌锰干电池是一种一次电池，外壳为金属锌，锌是负极，电极反应式为zn2ezn2。中间是碳棒，碳棒中正极，二氧化锰得到电子，则正极电极反应式为mno2ehmnooh，总反应式为zn2mno22hzn22mnooh。（2）维持电流强度为0.5a，电池工作五分钟，则通过的电量是150，因此通过电子的物质的量是，锌在反应中失去2个电子，则理论消耗zn的质量是。考点：考查原电池原理的应用、物质的分离与提纯等27（14分）甲醇是重要的化工原料，又可称为燃料。利用合成气（主要成分为co、co2和h2）在催化剂的作用下合成甲醇，发生的主反应如下： co(g)+2h2(g)ch3oh(g) h1 co2(g)+3h2(g)ch3oh（g）+h2o(g) h2 co2(g)+h2(g)co(g)+h2o(g) h3回答下列问题：化学键h-hc-oc oh-oc-he/（kj.mol-1）4363431076465413（1）已知反应中的相关的化学键键能数据如下：由此计算h1= kj.mol-1，已知h2=-58kj.mol-1，则h3= kj.mol-1（2）反应的化学平衡常数k的表达式为 ；图1中能正确反映平衡常数k随温度变化关系的曲线为 （填曲线标记字母），其判断理由是 。（3）合成气的组成n(h2)/n(co+co2)=2.60时体系中的co平衡转化率（a）与温度和压强的关系如图2所示。a（co）值随温度升高而 （填“增大”或“减小”），其原因是 。图2中的压强由大到小为_，其判断理由是_。【答案】（1）99；41 （2）；a；反应为放热反应，平衡常数应随温度升高变小；（3）减小；升高温度时，反应为放热反应，平衡向向左移动，使得体系中co的量增大；反应为吸热反应，平衡向右移动，又产生co的量增大；总结果，随温度升高，使co的转化率降低；p3p2p1；相同温度下，由于反应为气体分子数减小的反应，加压有利于提升co的转化率；而反应为气体分子数不变的反应，产生co的量不受压强影响，故增大压强时，有利于co的转化率升高的量不受压强影响，故增大压强时，有利于co的转化率升高，所以图2中的压强由大到小为p3p2p1。考点：考查反应热计算、盖斯定律应用以及外界条件对平衡状态的影响28(15 分）二氧化氯（clo2，黄绿色易溶于水的气体）是高效、低毒的消毒剂，答下列问題：（1）工业上可用kc1o3与na2so3在h2so4存在下制得clo2，该反应氧化剂与还原剂物质的量之比为 。（2）实验室用nh4cl、盐酸、naclo2(亚氯酸钠）为原料，通过以下过程制备clo2：电解时发生反应的化学方程式为 。溶液x中大量存在的阴离子有_。除去clo2中的nh3可选用的试剂是 (填标号)。a水b碱石灰c浓硫酸d饱和食盐水（3）用下图装置可以测定混合气中clo2的含量：在锥形瓶中加入足量的碘化钾，用50 ml水溶解后，再加入 3 ml 稀硫酸：在玻璃液封装置中加入水.使液面没过玻璃液封管的管口；将一定量的混合气体通入锥形瓶中吸收；将玻璃液封装置中的水倒入锥形瓶中：用0.1000 moll-1硫代硫酸钠标准溶液滴定锥形瓶中的溶液（i2+2s2o32-2i+s4o62-)，指示剂显示终点时共用去20.00 ml硫代硫酸钠溶液。在此过程中：锥形瓶内clo2与碘化钾反应的离子方程式为 。玻璃液封装置的作用是 。v中加入的指示剂通常为 ，滴定至终点的现象是 。测得混合气中clo2的质量为 g.。（4）o2处理过的饮用水会含有一定最的亚氯酸盐。若要除去超标的亚氯酸盐，下列物庾最适宜的是_填标号)。a明矾b碘化钾c盐酸d硫酸亚铁【答案】(1) 2：1 （2）nh4cl2hcl3h2ncl3 cl、oh c（3）2clo210i8h2cl5i24h2o 吸收残余的二氧化氯气体（避免碘的逸出） 淀粉溶液；溶液由蓝色变为无色，且半分钟内溶液颜色不再改变0.02700 （4）d考点：考查物质制备实验方案设计与探究36.【化学选修2：化学与技术】苯酚和丙酮都是重要的化工原料，工业上可用异丙苯氧化法生产苯酚和丙酮，其反应和工艺流程示意图如下：相关化合物的物理常数物质相对分子质量密度（g/cm-3）沸点/异丙苯1200.8640153丙酮580.789856.5苯酚941.0722182回答下列问题：（1）在反应器a中通入的x是 。（2）反应和分别在装置 和 中进行（填装置符号）。（3）在分解釜c中加入的y为少置浓硫酸，其作用是_，优点是用量少，缺点是_。（4）反应为(填“放热”或“吸热”）反应。反应温度控制在50-60，温度过高的安 全隐患是 。（5）中和釜d中加入的z最适宜的是 （填编号。已知苯酚是一种弱酸）a. naoh b. caco c. nahco d. cao（6）蒸馏塔f中的馏出物t和p分别为 和 ，判断的依据是 。（7）用该方法合成苯酚和丙酮的优点是 。【答案】（1）氧气（或空气） （2）a；c （3）催化剂（提高反应速率）；腐蚀设备（4）放热；可能会导致（过氧化物）爆炸（5）c （6）丙酮、苯酚；苯酚的沸点高于丙酮（7）原子利用率高考点：考查化学与技术模块的分析与应用37化学选修3：物质结构与性质(15分）a、b、c、d为原子序数依次增大的四种元索，a2-和b+具有相同的电子构型；c、 d为同周期元索，c核外电子总数是最外层电子数的3倍；d元素最外层有一个未成对电子。回答下列问题：（1)四种元素中电负性最大的是 (填元素符号），其中c原子的核外电子排布布式为_。（2）单质a有两种同素异形体，其中沸点高的是 (填分子式)，原因是 ；a和b的氢化物所属的晶体类型分别为 和 。（3）c和d反应可生成组成比为1：3的化合物e， e的立体构型为 ，中心原子的杂化轨道类型为 .。（4）化合物d2a的立体构型为 ，中心原子的价层电子对数为 ，单质d与湿润的na2co3反应可制备d2a，其化学方程式为 。（5）a和b能够形成化合物f，其晶胞结构如图所示，晶胞参数，a= 0.566nm， f 的化学式为 ：晶胞中a 原子的配位数为 ；列式计算晶体f的密度(g.cm-3) 。【答案】（1）o；1s22s22p63s23p3（或ne 3s23p3）（2）o3；o3相对分子质量较大，范德华力大；分子晶体；离子晶体（3）三角锥形；sp3 （4）v形；4；2cl22na2co3h2ocl2o2nahco32nacl（或2cl22na2co3cl2oco22nacl）（5）na2o；8；考点：考查元素推断、核外电子排布、电负性、空间构型、杂化轨道及晶胞结构与计算等38化学一选修5：有机化学基础（15分）聚戊二酸丙二醇酯（ppg）是一种可降解的聚酯类高分子材料，在材枓的生物相存性方面有很好的应用前景。 ppg的一种合成路线如下：已知：烃a的相对分子质量为70，核磁共振氢谱显示只有一种化学环境的氢；化合物b为单氯代烃：化合物c的分子式为c5h8；e、f为相对分子质量差14的同系物，f是福尔马林的溶质； 。回答下列问题：（1）a的结构简式为 。（2）由b生成c的化学方8式为 。（3）由e和f生成g的反应类型为 ，g的化学名称为 。（4） 由d和h生成ppg的化学方程式为 。若ppg平均相对分子质量为10000，则其平均聚合度约为 (填标号).a 48b 58c 76 d122（5）d的网分异构体中能同时满足下列条件的共有 种（不含立体异构）：能与饱和nahco3溶液反应产生气体 既能发生银镜反应，又能发生皂化反应其中核磁共振氢谱显示为3组峰，且峰面积比为6：1：1的是 （写姑构简式)：d的所有同分异构体在下列种表征仪器中显示的信号（或数据）完全相同，该仪器是_(填标号)。a质谱仪 b红外光谱仪c元素分析仪d核磁共振仪【答案】（1） （2）（3）加成反应；3羟基丙醛（或羟基丙醛）（4）b（5）5；c（5）d的网分异构体中能同时满足下列条件的共有 种（不含立体异构）：能与饱和nahco3溶液反应产生气体，说明含有羧基；既能发生银镜反应，又能发生皂化反应，说明含有醛基和酯基，因此是甲酸形成的酯基，所以可能的结构简式为hcooch2ch2c