内蒙古自治区赤峰市翁牛特旗乌丹第一中学高中化学 化学反应速率和化学平衡单元检测题 新人教版选修4.doc

内蒙古自治区赤峰市翁牛特旗乌丹第一中学高中化学选修四 化学反应速率和化学平衡单元检测题及答案一、选择题（每题有12个选项符合题意）1一定条件下反应n2(g)+3h2(g) 2nh3(g )在10l的密闭容器中进行，测得2min内，n2的物质的量由20mol减小到8mol，则2min内n2的反应速率为a1.2mol/(lmin) b1mol/(lmin) c0.6mol/(lmin) d0.4mol/(lmin)2在2ab 3c4d中，表示该反应速率最快的是a(a) = 0.5moll1s1 b(b) = 0.3 moll1s1c(c) = 0.8moll1s1 d(d)= 1 moll1s13能增加反应物分子中活化分子的百分数的是a升高温度 b使用催化剂 c增大压强 d增加浓度4已知450时，反应h2(g)i2(g) 2hi(g)的k50，由此推测在450时，反应2hi(g) h2(g)i2(g)的化学平衡常数为a50 b0.02 c100 d无法确定5在下列平衡体系中，保持温度一定时，改变某物质的浓度，混合气体的颜色会改变；改变压强时，颜色也会改变，但平衡并不移动，这个反应是a2noo2 2no2 bn2o4 2no2cbr2(g)h2 2hbr d6no4nh3 5n23h2o6在2l的密闭容器中，发生3a(g)b(g) 2c(g)的反应，若最初加入a和b都是4mol，10s后，测得(a)0.12mol(ls)1，则此时容器中b的物质的量是a1.6mol b2.8mol c3.2mol d3.6mol7在1l密闭容器中通入2mol氨气，在一定温度下发生反应；2nh3 n23h2，达平衡时，n2的物质的量分数为a %，维持容器的体积和温度不变，分别通入下列几组物质，达到平衡时，容器内n2的物质的量分数仍为a %的是a3mol h2和1mol n2 b2mol nh3和1mol n2 v t0 t1 t b2mol n2和3mol h2 d0.1mol nh3、0.95mol n2、2.85mol h28如图是表示：2xy zrq的气体反应速率（v）与时间（t）的关系，t1时开始改变条件，则所改变的条件符合曲线的是 a减少z物质 b加大压强c升高温度 d使用催化剂9一定条件下将2mol so2和2mol so3气体混合于一固定容积的密闭容器中，发生反应：2so2o2 2so3，平衡时so3为n mol，在相同温度下，分别按下列配比在上述容器中放入起始物质，平衡时so3的物质的量可能大于n的是a2 mol so2 1 mol o2 b4 mol so2 1 mol o2c2 mol so2 1 mol o2 2 so3 d3 mol so2 1 mol o2 1 so310. 在某温度下，将2 mol a和3 molb充入一密闭容器中，发生反应a a（g）+ b（g）c（g） +d（g），5min后达到平衡。已知各物资的平衡浓度的关系为：c（a）ac（b）=c（c）c（d），若在温度不变情况下将容器的体积扩大为原来的10倍，其a的转化率不发生变化，则b的转化率为（d ）a. 60% b. 24% c. 4% d. 40%11对于可逆反应 2ab3(g) a2(g) 3b2(g) q，下列图像正确的是逆正温度aab3%时间1106pa1105pacab3%压强100500dab3%100时间500b12在一定条件下，向5l密闭容器中充入2mol a气体和1mol b气体，发生可逆反应：2a(g)b(g) 2c(g)，达到平衡时容器内b的物质的量浓度为0.1mol/l，则a的转化率为a67% b50% c25% d5%13在体积固定不变的密闭容器中，充入2 mol no和1 mol o2，在一定条件下达到平衡时，no的转化率为95%，此时容器内压强与开始时的压强之比是 ( b ) a. 等于 b. 小于 c. 大于 d. 等于 14在t时，将0.2 mol x和0.8 mol y充入密闭容器中，当反应x(g)y(g) nz(g)r(g)达到平衡时，若将反应混合气体中各物质浓度均增大一倍，x的转化率不变，并知c(x) c(y)c(z)n c(r)，则x的转化率为 ( a ) a. 80% b. 65% c. 4 5% d. 37%15 密闭容器中进行的反应为 x(g)3y(g) 2z(g)，x、y、z 的起始浓度依次为0.1 mol / l，0.3 mol / l，0.2 mol / l，当反应达平衡时，各物质的浓度可能是 ( b ) a. x0.2 mol / l，y0.6 mol / l b. y0.5 mol / l或y0.1 mol / l c. y0.3 mol / l d. z0.4 mol / l16. 在一个固定容积的密闭容器中，加入m mol a、n mol b发生下列反应：ma(g)nb(g) pc(g)，平衡时c的浓度为w moll。若维持容器体积和温度不变，起始时放入a mol a、b mol b、c mol c，要使平衡后的浓度仍为w moll，则a、b、c必须满足的关系是 ( ) a. abcmnp b. abmn；cp c. am；bn d. a；b；c17. 在容积为1 l的固定真空容器中，加入3.68 g n2o4无色晶体，升温至20，晶体逐渐气化成无色气体，并部分离解为红棕色的no2气体，直至达到化学平衡：n2o4(g) 2n2o4(g)(正反应为吸热反应)，从化学反应刚发生直到化学平衡的全过程中，以下量的变化正确的是(温度不变) ( ) a. 气体总压强减小 b. 气体平均相对分子质量减小 c. 气体的密度增大 d. 气体的密度减小18. 在一定温度下，下列叙述不是可逆反应a(g)+3b(g) 2c(g)达到平衡标志的是（ ） c的生成速率与c的分解速率相等；单位时间生成amol a，同时生成3amolb； a、b、c的浓度不再变化；a、b、c的压强不再变化；混合气体的总压强不再变化；混合气体的物质的量不再变化；单位时间消耗amol a，同时生成3amol b；a、b、c的分子数目比为1:3:2。a. b. c. d. 19. 在密闭容器中，对于反应：n2(g)+3h2(g) 2nh3(g)，在反应起始时n2和h2分别为10mol和30mol，当达到平衡时，n2的转化率为30%。若以nh3为起始反应物，反应条件与上述反应相同时，欲使其达到平衡时各成分的百分含量与前者相同，则nh3的起始物质的量和它的转化率是 （ c ） a. 40mol；35% b. 20mol；30% c. 20mol；70% d. 10mol；50%20. a、b、c、d四种物质均易溶于水，且在水溶液中存在如下化学平衡，加水稀释后，平衡向逆向移动的是（ cd）a. a + b c + d b. a + h2o c + d c. a + bc + h2o d. a + 2b + h2o c二、填空题21.工业上用氨和二氧化碳反应合成尿素，其反应是：co22nh3co(nh2)2h2o。已知下列物质在一定条件下均能与水反应产生h2和co2。h2是合成氨的原料，co2供合成尿素用。若从充分利用原料的角度考虑，选用 (填序号)作原料较好。a. cob. 石脑油(c5h12、c6h14)c. ch4d. 焦炭作出这种选择的依据是 。注：有关的反应如下： c2h2oco22h2 coh2oco2h2 ch42h2oco24h2 c5h1210h2o5co216h222. 将2mol水蒸气和2molco置于1l密闭容器中，在一定条件下，加热至高温，发生如下可逆反应：2 h2o 2h2 + o2 ， 2 co + o2 2 co2 。（1）当上述系统达到平衡时，欲求其混合气体的平衡组成，则至少该需要知道两种气体的平衡浓度，但这两种气体不能同时是 和 ，或 和 。（填它们的分子式）（2）若平衡时o2和co2的物质的量分别为n（o2）平 a mol，n（co2）平 = b mol。试求n（h2o）平 。（用含a 、b的代数式表示）23. 已知t、p kpa时，往容积可变的密闭容器中充入2 mol x和1 mol y，此时容积为v l。保持恒温恒压，使反应：2x(g)y(g)2z(g) 达到平衡时，z的体积分数为0.4。试回答下列有关问题：（1） 使温度和压强在上述条件下恒定不变，再往上述密闭容器内充入4 mol z，则反应达到平衡时，容器的容积为 ，z的体积分数为 。（2） 若另选一容积固定不变的密闭容器，仍控制温度为t，使4 mol x和2 mol y反应达到平衡状态时，z的体积分数仍为0.4，则该密闭容器的容积为 。（3） 若控制温度仍为t，另选一容积为v l的固定不变的密闭容器，往其中充入一定量的x和y，使反应达到平衡，这时z的体积分数仍为0.4。则充入的x和y的物质的量应满足的关系是：a n(y)n(x)b n(y)，其中a为 ，b为 。四、计算题24. 在一定条件下， a2 + b2 2 c 达到平衡状态时，测得c（a2）= 0.5moll-1 ，c（b2）= 0.1moll-1 ，c（c）=1.6moll-1 ，若a2、b2、c的起始浓度分别为a、b、c，试回答：（1）a、b应满足的关系是 。（2）a的取值范围是 。参考答案一、选择题题号12345678910选项cbabbcdaddcdd题号11141314151617181920答案bdbbabbbaccd二、填空题21. b；根据反应n23h22nh3和co22nh3co(nh2)2h2o，若要充分利用原料，显然要求原料与水反应产生的h2和co2的物质的量之比等于或接近于31时，上述反应趋于恰好完全反应，原料得以充分利用。根据题示信息，上求有关化学方程式中，h2和co2的物质的量之比：为21，为11，为41，为321。故石脑油的利用率最高。22. 解析：（1）根据物质的量守恒，在题设的两个反应达到平衡时，可以写出下列3个关系式：h原子守恒：2 n（h2o）平 2n（h2）平 =2 n（h2o）始o原子守恒： n（h2o）平 2 n（o2）平 n（co）平 2 n（co2）平 = n（h2o）始 n（co）始c原子守恒： n（co）平 + n（co2）平 = n（co）始式中n始和n平分别代表有关物质起始和平衡时的物质的量。将数据代入上式，即得联立方程式：2 n（h2o）平 2n（h2）平 =4 mol n（h2o）平 2 n（o2）平 n（co）平 2 n（co2）平 =4 mol n（co）平 + n（co2）平 = 2 mol 显然，欲求出上述5种气体的平衡组成，尚需两个条件，这一点题中已指明。然而由式知，n（h2o）平 和n（h2）平 两个量直接相关，知其一，则知其二；由可知，n（co）平 和n（co2）平 也如此。所以，若这两种气体是h2和h2o（g），或者是co和co2时，实际上只相当增加了一个已知条件，所以还不能求出全部混合气体的平衡组成（比如，n（h2o）平 和n（o2）平；或者 n（co）平 和n（co2）平就不能求出。）（2）将n（o2）平 = a mol ，n（co2）平 = b mol代入式并结合式就可求出n（h2o）平 （22ab）mol。答案：略。23. 解析：2x(g)y(g) 2z(g) 2x(g) y(g) 2z(g) 2 1 0 2 1 0 2x x 2x 1 0.5 1 2 -2x 1- x 2x 3 - x 1 0.5 1 0.4，x0.5，2x1 (1) 由于平衡与过程无关， 2x(g) y(g) 2z(g) 2x(g) y(g) 2z(g) 2 1 4 2 1 4 2y y 2y 1 0.5 1 22y 1y 4 - 2y 3 1.5 3 7.5由等效平衡原理：恒温恒压下，两个平衡中各物质的平衡量的比值相等。，4y2，2y1 v l2.5 v l (2) 2x(g)y(g) 2z(g) 2x(g) y(g)2z(g) 4 2 0 4 2 0 2z z 2z 2 1 2 2 -2z 1-z 2z 2 1 2 5由相似平衡的原理：两个平衡中各物质的平衡量的比值相等。，4z4，z1 。该容器的体积为： v l。 (3) 本小题采用极限分析法。 2x(g)y(g) 2z(g) 2x(g) y(g) 2z(g) 2.5 0.5 0 1 2 0 0 0 1 0.5 1 1 0.5 1由上图示知，当y初始物质的量为0.5 mol时，x初始物质的量为2.5 mol，x的物质的量度为y的物质的量的5倍，但由于变化量不可能为0，故y初始物质的量要大于0.5，即b5。当x初始物质的量为1 mol时，y初始物质的量为2 mol，x的物质的量度为y的物质的量的0.5倍，但由于变化量不可能为0，故x初始物质的量要大于1，即a0.5。（1） v l；0.4 （2） v l （3） 0.5；524 a2 +