内蒙古赤峰二中高一化学6月月考（第二次模拟）试题.doc

赤峰二中2015级高一下学期第二次模拟考试化学试题 可能用到的相对原子质量 h 1 c 12 n 14 o 16 na 23 fe 56 s 32第i卷（48分）一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意)1下列关于化学用语的表示正确的是a过氧化氢的电子式： h+ b质子数为35、中子数为45的溴原子：brchclo的结构式：h-cl-o dnh4br的电子式： 2.已知反应：2h2(g)o2(g)=2h2o(l)h571.6 kjmol1，下列对于反应2h2o(l)=2h2(g)o2(g)的说法不正确的是a吸热反应 b只能在电解条件下进行cs0 d在一定温度下可以自发进行3设na为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是a2.8g铁粉在1.12l（标准状况下）氯气中充分燃烧，失去的电子数为0.15nab标准状况下22.4lso3含氧原子数为3nac10g h218o中所含的中子数为5nad11.2l 的co气体与0.5moln2所含的电子数相等 42so2(g)o2(g)2so3(g)是制备硫酸的重要反应。下列叙述正确的是a催化剂v2o5不改变该反应的逆反应速率b增大反应体系的压强，反应速率一定增大c该反应是放热反应，降低温度正反应速率加快d在t1、t2时刻，so3(g)的浓度分别是c1、c2，则时间间隔t1t2内，so3(g)生成的平均速率为v来源:学*科*网5一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应速度，且不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的anaoh固体 bnh4cl固体 cnano3固体 dch3coona固体 6下列说法或表示方法正确的是a等物质的量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量多b由c(石墨) = c(金刚石)；h1.90kjmol1可知，金刚石比石墨稳定来源:z-x-x-k.comc在101kpa时，2gh2完全燃烧生成液态水，放出285.8kj热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为：2h2(g)o2(g) = 2h2o(l)；h285.8kjmol1d在稀溶液中，h(aq)oh(aq) = h2o(l)；h57.3kjmol1，若将含0.5mol h2so4的浓硫酸与含1mol naoh的溶液混合，放出的热量大于57.3kj7某温度时，n2与h2反应过程中的能量变化如图所示。下列叙述正确的是a1 mo n2与3 mo h2反应可以放出92 kj的热量bb曲线是加入催化剂时的能量变化曲线c加入催化剂，该反应的焓变减小d正反应的活化能等于逆反应的活化能8.在一定温度下，在固定体积的密闭容器中发生反应：n23h22nh3。该可逆反应达到化学平衡的标志是a3v(h2)正2v(nh3)逆 ba moln-n键断裂的同时，有6a mol nh键断裂c混合气体的密度不再随时间变化 d单位时间生成m mol n2的同时消耗3m mol h29下列说法正确的有几个：反应4a(s)+3b(g)2c(g)+d(g)，经2min，b的浓度减少0.6mol/l，则用a表示的反应速率为0.4 moll-1min-1 升高温度一定能增大化学反应速率，但不改变活化分子的百分数在固定体积的密闭容器中进行反应：2hi(g)h2(g)+i2(g)，当反应体系的颜色不再变化，说明反应已达平衡升高温度，化学平衡常数增大，说明该反应的正反应为放热反应h0，s0的反应在所有温度下都不能自发进行a1个 b2 c3 d410.短周期主族元素x、y、z、w原子序数依次增大，x原子最外层有6个电子，y是至今发现的非金属性最强的元素，z在周期表中处于周期序数等于族序数的位置，w的单质广泛用作半导体材料。下列叙述 正确的是a原子最外层电子数由多到少的顺序：y、x、w、zb原子半径由大到小的顺序：w、z、y、xc元素非金属性由强到弱的顺序：z、w、xd简单气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序：x、y、w11.某温度下，密闭容器中x、y、z、w四种气体的初始浓度和平衡浓度如下表，下列说法错误的是物质xyzw初始浓度/moll-10.50.600平衡浓度/moll-0.6a反应达到平衡时，x的转化率为80% b该反应的平衡常数表达式为k=c增大压强其平衡常数不变，但使平衡向生成z的方向移动 d改变温度可以改变此反应的平衡常数12甲、乙两个容器中最初存在的物质及数量如图所示，两个容器最初的容积相等、温度相同，反应中甲的容积不变，乙中的压强不变，在一定温度下反应达到平衡。下列说法正确的是a平衡时各容器内c(no2)的大小顺序为乙甲b平衡时n2o4的百分含量：乙甲c平衡时甲中的压强与乙中的压强：甲乙d平衡时混合物的平均相对分子质量：甲乙13下列图示与对应叙述相符合的是a图:反应h2(g)i2(g) 2hi(g)达到平衡后，升高温度时反应速率随时间的变化b图:反应2so2(g)o2(g) 2so3(g)达到平衡后，缩小容器容积时各成分的物质的量随时间的变化c图:反应n2(g)3h2(g) 2nh3(g)在恒温条件下，反应速率与压强的关系d图:反应co2(g)h2(g)co(g)h2o(g)h0水蒸气含量随时间的变化14已知反应mx（g）+ny（g）qz（g）；h0，m+nq，在恒容密闭容器中反应达到平衡时，下列说法正确的是ax的正反应速率是y的逆反应速率的m/n倍来源:学+科+网z+x+x+kb通入稀有气体使压强增大，平衡将正向移动c降低温度，混合气体的平均相对分子质量变小d若平衡时x、y的转化率相等，说明反应开始时x、y的物质的量之比为n：m15已知反应o2(g)2cl2(g) 2cl2o(g)h0。在三个恒温、恒容的密闭容器中分别充入1 mol o2与2 mol cl2，测得平衡时o2的转化率如下表：容器编号温度/容器体积/l平衡时o2转化率平衡时压强/pa200v150%p1200v270%p2350v3来源:学*科*网50%p3下列说法正确的是a起始反应速率： b平衡时压强：p1p2c容器体积：v1v3d若实验中o2和cl2用量均加倍，则平衡时o2的转化率小于70 %16.在体积均为10l的恒容密闭容器中加入足量的相同的碳粉，再分别加入0.1molco2和0.2molco2， 在不同温度下反应co2(g)c(s) 2co(g)达到平衡，平衡时co2的物质的量浓度c(co2)随温度的变化如 图所示(图中、点均处于曲线上)。下列说法正确的是a反应co2(g)c(s)2co(g) s0、h0b体系的总压强p总：p总(状态) 2p总（状态） c体系中c(co)：c(co，状态)v逆（状态)第卷 (非选择题共52分)二、非选择题(本题共4个小题)17.(9分)某实验小组以h2o2分解为例，研究浓度、催化剂、溶液的酸碱性对反应速率的影响。在常温下按照如下方案完成实验。编号反应物催化剂10 ml 2%h2o2溶液无10 ml 5% h2o2溶液无10 ml 5%h2o2溶液1 ml 0.1 moll1fecl3溶液10 ml 5% 5h2o2溶液少量hcl溶液1 ml 0.1 moll1fecl3溶液10 ml 5%h2o2溶液少量naoh溶液1 ml 0.1 moll1fecl3溶液(1)催化剂能加快化学反应速率的原因是_。(2)实验和的目的是_。实验时由于没有观察到明显现象而无法得出结论。资料显示，通常条件下h2o2稳定，不易分解。为了达到实验目的，你对原实验方案的改进是_。(3)实验、中，测得生成氧气的体积随时间变化的关系如图所示。分析图示能够得出的实验结论是_。18.(15分)随原子序数的递增，八种短周期元素（用字母x表示）原子半径的相对大小、最高正价或最低负价的变化如下图所示。根据判断出的元素回答问题：（1）f在元素周期表的位置是_。（2）比较d、e常见离子的半径的小（用化学式表示，下同）_；比较g、h的最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱是：_。（3）任选上述元素组成一种四原子共价化合物，写出其电子式_。（4）已知1mole的单质在足量d2中燃烧，恢复至室温，放出255.5kj热量，写出该反应的热化学方程式：_。19.(16分)t 时，在容积为0.5 l的密闭容器中发生某一反应，且测得不同时间容器中四种物质a、b、c、d的物质的量来源:学.科.网z.x.x.k变化如图所示。已知：物质a、b、c均为气态、d为固态，正反应是吸热反应。根据要求回答下列问题：（1）容器中反应的化学方程式为 。（2）前2 min，v(a)_ mol（minl）1。（3）能说明该反应已达到平衡状态的是_。a混合气体的压强不变 b混合气体的密度不变c消耗0.1mol的b同时生成0.1mol的d db的物质的量不变（4）t 时，该反应的平衡常数k_（保留小数点后两位）。反应达到平衡后, 只增加b的物质的量, 则平衡移动方向为 ;平衡常数k (填增大.减小或不变).（5）反应达到平衡后，改变下列措施能使a的转化率增大的是_（填选项字母）。a只增加a的物质的量 b移走一部分dc升高反应体系的温度 d把容器的体积缩小一倍（6）t 时，容积为1 l的密闭容器中，起始时充入0.2 mol a、0.4 mol b、0.3 mol c、0.5 mol d，此时v(正) v(逆)（填“”“”或“”）。20.(12分)（1）用co2和氢气合成ch3och3(甲醚)是解决能源危机的研究方向之一。已知：co(g)2h2(g) ch3oh(g) h90.7 kjmol1 k12ch3oh(g) ch3och3(g)h2o(g) h23.5 kjmol1 k2co(g)h2o(g) co2(g)h2(g) h41.2 kjmol1 k3（1）则co2和氢气合成ch3och3(g)的热化学方程式为_;该反应的平衡常数k= (用k1、k2、k3表示)（2）如下图表示在密闭容器中反应：2so2o22so3h0达到平衡时，由于条件改变而引起反应速率和化学平衡的变化情况，ab过程中改变的条件可能是_；bc过程中改变的条件可能是 。(3) 在10l恒容密闭容器中充入x(g)和y(g)，发生反应x(g)y(g)m(g)n(g)，所得实验数据如下表：实验编号温度/起始时物质的量/mol平衡时物质的量/moln(x)n(y)n(m)7000.400.100.0908000.100.400.0808000.200.30a9000.100.15b则实验中达到平衡时x的转化率为 ; 实验中达到平衡时b (填“” “”或“=” ) 0.060。高一月考化学答案一、1b 2b 3c 4d 5d 6d 7b 8d 9b 10a 11c 12b 13b 14a 15c 16c 二、17.（9分）(1)降低了反应的活化能(2)探究浓度对反应速率的影响 向反应物中加入等量同种催化剂(或将盛有反应物的试管放入同一热水浴中)(3)碱性环境能增大h2o2分解的速率，酸性环境能减小h2o2分解的速率，但酸碱性环境对平衡移动无影响18.（15分）（1）第三周期a族 （2）r(o2-)r(na+)、hclo4h2