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初中化学公式大全一物质与氧气的反应： （1）单质与氧气的反应：1. 镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO 2. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4 3. 铜在空气中受热：2Cu + O2 加热 2CuO 4. 铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 点燃 2Al2O3 5. 氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 点燃 2H2O 6. 红磷在空气中燃烧：4P + 5O2 点燃 2P2O5 7. 硫粉在空气中燃烧： S + O2 点燃 SO2 8. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃 CO2 9. 碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃 2CO （2）化合物与氧气的反应： 10. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 点燃 2CO2 11. 甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O 12. 酒精在空气中燃烧：C2H4OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O 二几个分解反应： 13. 水在直流电的作用下分解：2H2O 通电 2H2+ O2 14. 加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3 加热 2CuO + H2O + CO2 15. 加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：2KClO3 = 2KCl + 3O2 16. 加热高锰酸钾：2KMnO4 加热 K2MnO4 + MnO2 + O2 17. 碳酸不稳定而分解：H2CO3 = H2O + CO2 18. 高温煅烧石灰石：CaCO3 高温 CaO + CO2 三几个氧化还原反应： 19. 氢气还原氧化铜：H2 + CuO 加热 Cu + H2O 20. 木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温 2Cu + CO2 21. 焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2 22. 焦炭还原四氧化三铁：2C+ Fe3O4 高温 3Fe + 2CO2 23. 一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO 加热 Cu + CO2 24. 一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe2O3 高温 2Fe + 3CO2 25. 一氧化碳还原四氧化三铁：4CO+ Fe3O4 高温 3Fe + 4CO2 四单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系 （1）金属单质 + 酸 - 盐 + 氢气 （置换反应） 26. 锌和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2 27. 铁和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2 28. 镁和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2 29. 铝和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2 30. 锌和稀盐酸Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 31. 铁和稀盐酸Fe + 2HCl = FeCl2 + H2 32. 镁和稀盐酸Mg+ 2HCl = MgCl2 + H2 33. 铝和稀盐酸2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2 （2）金属单质 + 盐（溶液） - 另一种金属 + 另一种盐 34. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu 35. 锌和硫酸铜溶液反应：Zn + CuSO4 = ZnSO4 + Cu （3）碱性氧化物 +酸 - 盐 + 水 37. 氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O 38. 氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4 = Fe2(SO4) 3 + 3H2O 39. 氧化铜和稀盐酸反应：CuO + 2HCl = CuCl2 + H2O 40. 氧化铜和稀硫酸反应：CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O 41. 氧化镁和稀硫酸反应：MgO + H2SO4 = MgSO4 + H2O 42. 氧化钙和稀盐酸反应：CaO + 2HCl = CaCl2 + H2O （4）酸性氧化物 +碱 - 盐 + 水 43苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O 44苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH + SO2 = Na2SO3 + H2O 45苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH + SO3 = Na2SO4 + H2O 46消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 + H2O 47. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 = CaSO3 + H2O （5）酸 + 碱 - 盐 + 水 48盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH = NaCl +H2O 49. 盐酸和氢氧化钾反应：HCl + KOH = KCl +H2O 50盐酸和氢氧化铜反应：2HCl + Cu(OH)2 = CuCl2 + 2H2O 51. 盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca(OH)2 = CaCl2 + 2H2O 52. 盐酸和氢氧化铁反应：3HCl + Fe(OH) 3 = FeCl3 + 3H2O 53.氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH) 3 = AlCl3 + 3H2O 54.硫酸和烧碱反应：H2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2H2O 55.硫酸和氢氧化钾反应：H2SO4 + 2KOH = K2SO4 + 2H2O 56.硫酸和氢氧化铜反应：H2SO4 + Cu(OH)2 = CuSO4 + 2H2O 57. 硫酸和氢氧化铁反应：3H2SO4 + 2Fe(OH)3= Fe2(SO4)3 + 6H2O 58. 硝酸和烧碱反应：HNO3+ NaOH = NaNO3 +H2O （6）酸 + 盐 - 另一种酸 + 另一种盐 59大理石与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2 60碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2 61碳酸镁与稀盐酸反应: MgCO3 + 2HCl = MgCl2 + H2O + CO2 62盐酸和硝酸银溶液反应：HCl + AgNO3 = AgCl + HNO3 63.硫酸和碳酸钠反应：Na2CO3 + H2SO4 = Na2SO4 + H2O + CO2 64.硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4 + BaCl2 = BaSO4 + 2HCl （7）碱 + 盐 - 另一种碱 + 另一种盐 65氢氧化钠与硫酸铜：2NaOH + CuSO4 = Cu(OH)2 + Na2SO4 66氢氧化钠与氯化铁：3NaOH + FeCl3 = Fe(OH)3 + 3NaCl 67氢氧化钠与氯化镁：2NaOH + MgCl2 = Mg(OH)2 + 2NaCl 68. 氢氧化钠与氯化铜：2NaOH + CuCl2 = Cu(OH)2 + 2NaCl 69. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO4 = CaCO3+ 2NaOH （8）盐 + 盐 - 两种新盐 70氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl + AgNO3 = AgCl + NaNO371硫酸钠和氯化钡：Na2SO4 + BaCl2 = BaSO4 + 2NaCl五其它反应： 72二氧化碳溶解于水：CO2 + H2O = H2CO3 73生石灰溶于水：CaO + H2O = Ca(OH)2 74氧化钠溶于水：Na2O + H2O = 2NaOH 75三氧化硫溶于水：SO3 + H2O = H2SO4 76硫酸铜晶体受热分解：CuSO45H2O 加热 CuSO4 + 5H2O 77无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4 + 5H2O = CuSO45H2 化学方程式反应现象应用CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2+Na2SO4蓝色沉淀生成、上部为澄清溶液质量守恒定律实验CO2 + H2O = H2CO3碳酸使石蕊变红，证明碳酸的酸性H2CO3 CO2+ H2O石蕊红色褪去Ca(OH)2+CO2= CaCO3+ H2O澄清石灰水变浑浊CO2检验和石灰浆粉刷墙壁Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O铁锈溶解、溶液呈黄色铁器除锈Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O白色固体溶解胃舒平治疗胃酸过多HCl+AgNO3= AgCl+HNO3生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸 检验Cl的原理 BaCl2+ H2SO4=BaSO4+2HCl生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸 检验SO42的原理2NaOH+SO2=Na2SO3+ H2O处理硫酸工厂的尾气（SO2）2NaOH+SO3=Na2SO4+ H2OFeCl3+3NaOH=Fe(OH)3+3NaCl溶液黄色褪去、有红褐色沉淀生成CuSO4+5H2O= CuSO4H2O蓝色晶体变为白色粉末CuSO4H2O CuSO4+5H2O白色粉末变为蓝色检验物质中是否含有水一. 常用计算公式： （2）设某化合物化学式为AmBn 它的相对分子质量A的相对原子质量mB的相对原子质量n A元素与B元素的质量比A的相对原子质量m：B的相对原子质量n A元素的质量分数=A的相对原子质量m /AmBn的相对分子质量 （3）混合物中含某物质的质量分数（纯度）=纯物质的质量/混合物的总质量 100% （4）标准状况下气体密度（g/L）=气体质量(g)/气体体积(L) （5）纯度=纯物质的质量/混合物的总质量 100% =纯物质的质量/(纯物质的质量+杂质的质量) 100%= 1- 杂质的质量分数 （6）溶质的质量分数=溶质质量/溶液质量 100% =溶质质量/(溶质质量+溶剂质量) 100% （7）溶液的稀释与浓缩 M浓 a%浓=M稀 b%稀=(M浓+增加的溶剂质量) b%稀 （8）相对溶质不同质量分数的两种溶液混合 M浓 a%浓+M稀 b%稀=(M浓+M稀) c% （9）溶液中溶质的质量 溶液的质量溶液中溶质的质量分数 溶液的体积溶液的密度初中物理常数及公式一览一、常数：重力常数g=10N/kg；在真空中光速为3.0108 m/s；在空气中声速为340 m/s。冰的熔点（水的凝固点）为0；水的沸点为 100。 水的密度为1.0103/m3；水的比热容为：4.2103 J/(kg)。 一个标准大气压为1.0105 Pa。一节干电池的电压为1.5 V；照明电路的电压为220 V；对人体的安全电压为36 V； 1kWh= _3.6106 J。二、公式： （1）机械功 Fs； （W：功；F：压力；s：距离）（2）功率=Fv；（P：功率；W：功；t：时间；F：压力；v：速度） （3）机械效率=；（：机械效率；W有用：有用功；W总：总功）（4）物体温度升高吸收的热量吸cm(t-t0) ， 燃料完全燃烧放出的热量Q=mq（Q：热量；c：比热容；m：质量；t：最后的温度；t0：初始温度；q：热值）（5）欧姆定律表达式I=（I：电流；U：电压；R：电阻）（6）电功UIt=t =I2Rt=（W：电功；t：时间；P：电功率；U、I同（5）（7）电功率：=I2R=（8）焦耳定律表达式I2Rt （Q：热量；剩余同（5）（6）（9）串联电路：I=I1=I2； U=U1+U2； R=R1+R2并联电路：I=I1+I2； U=U1=U2 ；1/R=1/R1+1/R2（10）根椐额定功率和额定电压求电阻=（U额：额定电压；U实：实际电压；P额：额定电功率；P实：实际电功率）（11）求实际电压的简便方法U=（P实：实际电功率；R：电阻；U：电压）（12）物体重力与质量的关系G=mg （G：重力；m：质量；）（13）比较物体运动快慢的方法v= （v：速度；s：路程；t：时间）（14）密度= （：密度；m：质量；V：体积）（15）压强p= （p：压强；F：压力；S：接触面积）（16）浮力浮排液gV排（浮：浮力；G排：排开的重力；液：液体密度；V排：排开液体的体积）（17）杠杆平衡条件F1l1=F2l2（F1：动力；l1：动力臂；F2：阻力；l2：阻力臂）化学物质物质的学名、俗名及化学式 金刚石、石墨：C水银、汞：Hg3)生石灰、氧化钙：CaO4)干冰（固体二氧化碳）：CO25)盐酸、氢氯酸：HCl6)亚硫酸：H2SO37)氢硫酸：H2S8)熟石灰、消石灰：Ca(OH) 29)苛性钠、火碱、烧碱：NaOH10) 胆矾、蓝矾、硫酸铜晶体：CuSO45H2O11)碳酸氢钠、酸式碳酸钠：NaHCO3(也叫小苏打）12)氨气：NH3（碱性气体）13)甲醇：CH3OH有毒、失明、死亡14)酒精、乙醇：C2H5OH15)亚硝酸钠：NaNO2（工业用盐、有毒）16)铜绿、孔雀石：Cu2(OH)2CO3（分解生成三种氧化物的物质）17)纯碱：Na2CO3碳酸钠晶体、纯碱晶体：Na2CO310H2O18)氨水、一水合氨：NH3H2O（为常见的碱，具有碱的通性，是一种不含金属离子的碱）19)醋酸、乙酸（16.6冰醋酸）CH3COOH（CH3COO-醋酸根离子）具有酸的通性常见物质的颜色的状态1、白色固体：MgO、P2O5、CaO、NaOH、Ca(OH)2、KClO3、KCl、Na2CO3、NaCl、无水CuSO4；铁、镁为银白色（汞为银白色液态）2、黑色固体：石墨、炭粉、铁粉、CuO、MnO2、Fe3 O4KMnO4为紫黑色3、红色固体：Cu、Fe2O3、HgO、红磷硫：淡黄色Cu2(OH) 2CO3为绿色4、溶液的颜色：凡含Cu2+的溶液呈蓝色；凡含Fe2+的溶液呈浅绿色；凡含Fe3+的溶液呈棕黄色，其余溶液一般无色。（高锰酸钾溶液为紫红色）5、沉淀(即不溶于水的盐和碱）：盐：白色：CaCO3、BaCO3（溶于酸）AgCl、BaSO4(也不溶于稀HNO3)等；碱：蓝色：Cu(OH) 2、红褐色：Fe(OH) 3、白色：其余碱。6、（1）具有刺激性气体的气体：NH3、SO2、HCl（皆为无色）（2）无色无味的气体：O2、H2、N2、CO2、CH4、CO（剧毒）注意：具有刺激性气味的液体：盐酸、硝酸、醋酸。酒精为有特殊气体的液体。7、有毒的，气体：CO液体：CH3OH固体：NaNO2CuSO4 (可作杀菌剂,与熟石灰混合配成天蓝色的粘稠状物质波尔多液) 物质的溶解性1.盐的溶解性含有钾、钠、硝酸根、铵根的物质都溶于水；含Cl的化合物只有AgCl不溶于水，其他都溶于水；含SO42的化合物只有BaSO4不溶于水，其他都溶于水；含CO32的物质只有K2CO3、Na2CO3、（NH4）2CO3溶于水，其他都不溶于水2.碱的溶解性溶于水的碱有：氢氧化钡、氢氧化钾、氢氧化钙、氢氧化钠和氨水，其他碱不溶于水。难溶性碱中Fe(OH) 3是红褐色沉淀，Cu(OH) 2是蓝色沉淀，其他难溶性碱为白色。（包括Fe（OH）2）注意：沉淀物中AgCl和BaSO4不溶于稀硝酸，其他沉淀物能溶于酸。如：Mg(OH) 2CaCO3BaCO3Ag2CO3等3.大部分酸及酸性氧化物能溶于水，（酸性氧化物水酸）大部分碱性氧化物不溶于水，能溶的有：氧化钡、氧化钾、氧化钙、氧化钠（碱性氧化物水碱）四、化学之最1.地壳中含量最多的金属元素是铝。2.地壳中含量最多的非金属元素是氧。3.空气中含量最多的物质是氮气。4.天然存在最硬的物质是金刚石。5.最简单的有机物是甲烷。6.金属活动顺序表中活动性最强的金属是钾。7.相对分子质量最小的氧化物是水。最简单的有机化合物CH4。8.相同条件下密度最小的气体是氢气。9.导电性最强的金属是银。10.相对原子质量最小的原子是氢。11.熔点最小的金属是汞。12.人体中含量最多的元素是氧。13.组成化合物种类最多的元素是碳。14.日常生活中应用最广泛的金属是铁。15.最早利用天然气的是中国；中国最大煤炭基地在：山西省；最早运用湿法炼铜的是中国（西汉发现，刘安淮南万毕术“曾青得铁则化为铜”、宋朝应用）；最早发现电子的是英国的汤姆生；最早得出空气是由N2和O2组成的是法国的拉瓦锡。五、初中化学中的“三”1.构成物质的三种微粒是分子、原子、离子。2.还原氧化铜常用的三种还原剂氢气、一氧化碳、碳。3.氢气作为燃料有三大优点：资源丰富、发热量高、燃烧后的产物是水不污染环境。4.构成原子一般有三种微粒：质子、中子、电子。5.黑色金属只有三种：铁、锰、铬。6.构成物质的元素可分为三类即金属元素、非金属元素、稀有气体元素。7.铁的氧化物有三种，其化学式为FeO、Fe2O3、Fe3O4。8.溶液的特征有三个：均一性、稳定性、混合物。9.化学方程式有三个意义：表示什么物质参加反应，结果生成什么物质；表示反应物、生成物各物质问的分子或原子的微粒数比；表示各反应物、生成物之间的质量比。化学方程式有两个原则：以客观事实为依据；遵循质量守恒定律。10.生铁一般分为三种：白口铁、灰口铁、球墨铸铁。11.碳素钢可分为三种：高碳钢、中碳钢、低碳钢。12.常用于炼铁的铁矿石有三种：赤铁矿(主要成分为Fe2O3)；磁铁矿(Fe3O4)；菱铁矿(FeCO3)。14.常与温度有关的三个反应条件是点燃、加热、高温。15.饱和溶液变不饱和溶液有两种方法：升温、加溶剂；不饱和溶液变饱和溶液有三种方法：降温、加溶质、恒温蒸发溶剂。（注意：溶解度随温度而变小的物质如：氢氧化钙溶液由饱和溶液变不饱和溶液：降温、加溶剂；不饱和溶液变饱和溶液有三种方法：升温、加溶质、恒温蒸发溶剂）。16.收集气体一般有三种方法：排水法、向上排空法、向下排空法。17.水污染的三个主要原因：工业生产中的废渣、废气、废水；生活污水的任意排放；农业生产中施用的农药、化肥随雨水流入河中。19.固体物质的溶解度随温度变化的情况可分为三类：大部分固体物质溶解度随温度的升高而增大；少数物质溶解度受温度的影响很小；极少数物质溶解度随温度的升高而减小。20.CO2可以灭火的原因有三个：不能燃烧、不能支持燃烧、密度比空气大。21.单质可分为三类：金属单质、非金属单质、稀有气体单质。23.应记住的三种黑色氧化物是：氧化铜、二氧化锰、四氧化三铁。24.氢气和碳单质有三个相似的化学性质：常温下的稳定性、可燃性、还原性。25.教材中出现的三次淡蓝色：液态氧气是淡蓝色、硫在空气中燃烧有微弱的淡蓝色火焰、氢气在空气中燃烧有淡蓝色火焰。26.与铜元素有关的三种蓝色：硫酸铜晶体；氢氧化铜沉淀；硫酸铜溶液。27.过滤操作中有“三靠”：漏斗下端紧靠烧杯内壁；玻璃棒的末端轻靠在滤纸三层处；盛待过滤液的烧杯边缘紧靠在玻璃捧引流。28.三大气体污染物：SO2、CO、NO2。29.酒精灯的火焰分为三部分:外焰、内焰、焰心，其中外焰温度最高。30.取用药品有“三不”原则:不用手接触药品、不把鼻子凑到容器口闻气体的气味、不尝药品的味道。31.古代三大化学工艺：造纸、制火药、烧瓷器。32.工业三废：废水、废渣、废气。33.可以直接加热的三种仪器:试管、坩埚、蒸发皿（另外还有燃烧匙）。34.质量守恒解释的原子三不变:种类不改变、数目不增减、质量不变化。35.与空气混合点燃可能爆炸的三种气体:H2、CO、CH4（实际为任何可燃性气体和粉尘）。37.浓硫酸的三个特性：吸水、脱水、强氧化。38.使用酒精灯的三禁止:对燃、往燃灯中加酒精、嘴吹灭。39.溶液配制的三步骤:计算、称量（量取）、溶解。40.生物细胞中含量最多的前三种元素:O、C、H。41.原子中的三等式:核电荷数=质子数=核外电子数原子序数。42.构成物质的三种粒子:分子、原子、离子。化学口诀1.基本反应类型:化合反应:多变一;分解反应:一变多;置换反应:单换单;复分解反应:互换离子。2.常见元素的化合价（正价）:一价钾钠氢与银，二价钙镁钡与锌，三价金属元素铝;一五七变价氯，二四五氮，硫四六，三五有磷，二四碳;一二铜，二三铁，二四六七锰特别。3.实验室制取氧气的步骤:“茶（查）、庄（装）、定、点、收、利（离）、息（熄）”;“查”检查装置的气密性,“装”盛装药品，连好装置,“定”试管固定在铁架台,“点”点燃酒精灯进行加热,“收”收集气体,“离”导管移离水面,“熄”熄灭酒精灯，停止加热。4.用CO还原氧化铜的实验步骤:“一通、二点、三灭、四停、五处理”;“一通”先通氢气;“二点”后点燃酒精灯进行加热;“三灭”实验完毕后,先熄灭酒精灯;“四停”等到室温时再停止通氢气;“五处理”处理尾气，防止CO污染环境。5.电解水的实验现象:“氧正氢负，氧一氢二”;正极放出氧气，负极放出氢气;氧气与氢气的体积比为1：2。6.组成地壳的元素:养闺女（氧、硅、铝）。7.原子最外层与离子及化合价形成的关系:“失阳正，得阴负，值不变”;原子最外层失电子后形成阳离子,元素的化合价为正价;原子最外层得电子后形成阴离子,元素的化合价为负价;得或失电子数电荷数化合价数值。8.化学实验基本操作口诀:固体需匙或纸槽，一送二竖三弹;块固还是镊子好，一横二放三慢竖。液体应盛细口瓶，手贴标签再倾倒。读数要与切面平，仰视偏低俯视高。滴管滴加捏胶头，垂直悬空不玷污，不平不倒不乱放，用完清洗莫忘记。托盘天平须放平，游码旋螺针对中，左放物来右放码，镊子夹大后夹小。试纸测液先剪小，玻璃棒沾液测最好。试纸测气先湿润，粘在棒上向气靠。酒灯加热用外焰，三分之二为界限。硫酸入水搅不停，慢慢注入防沸溅。实验先查气密性，隔网加热杯和瓶。排水集气完毕后，先撤导管后移灯。9.金属活动性顺序（由强至弱）:K CaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu按顺序背诵钾钙钠镁铝,锌铁锡铅（氢）铜汞银铂金。10.“十字交叉法”写化学式的口诀：“正价左负价右，十字交叉约简定个数，写右下验对错”。11.过滤操作口诀：斗架烧杯玻璃棒，滤纸漏斗角一样；过滤之前要静置，三靠二低莫忘记。12.实验中的规律：凡用固体加热制取气体的都选用高锰酸钾制O2装置（固体加热型）；凡用固体与液体反应且不需加热制气体的都选用双氧水O2装置（固液不加热型）。凡是给试管固体加热，都要先预热，试管口都应略向下倾斜。凡是生成的气体难溶于水（不与水反应）的，都可用排水法收集。凡是生成的气体密度比空气大的，都可用向上排空气法收集。凡是生成的气体密度比空气小的，都可用向下排空气法收集。凡是制气体实验时，先要检查装置的气密性，导管应露出橡皮塞12ml，铁夹应夹在距管口1/3处。凡是用长颈漏斗制气体实验时，长颈漏斗的末端管口应插入液面下。凡是点燃可燃性气体时，一定先要检验它的纯度。凡是使用有毒气体做实验时，最后一定要处理尾气。凡是使用还原性气体还原金属氧化物时，一定是“一通、二点、三灭、四停”。13.反应规律：置换反应：1）金属单质+酸盐+氢气；2）金属单质+盐（溶液）另一种金属+另一种盐；3）金属氧化物木炭或氢气金属二氧化碳或水。复分解反应：碱性氧化物酸盐H2O碱酸盐H2O；酸盐新盐新酸盐1盐2新盐1新盐2；盐碱新盐新碱 14、金属酸盐H2中：等质量金属跟足量酸反应，放出氢气由多至少的顺序：AlMgFeZn。等质量的不同酸跟足量的金属反应，酸的相对分子质量越小放出氢气越多。等质量的同种酸跟足量的不同金属反应，放出的氢气一样多。在金属酸盐H2反应后，溶液质量变重，金属变轻。金属盐溶液新金属新盐中：金属的相对原子质量新金属的相对原子质量时，反应后溶液的质量变重，金属变轻。金属的相对原子质量新金属的相对原子质量时，反应后溶液的质量变轻，金属变重。 15、催化剂：一变二不变（改变物质的反应速率，它本身的化学性质和质量不变的物质是催化剂）氧化剂和还原剂：得氧还，失氧氧（夺取氧元素的物质是还原剂，失去氧元素的物质是氧化剂）。16、用洗气瓶除杂的连接：长进短出；用洗气瓶排水收集气体的连接：短进长出；用洗气瓶排空气收集气体的连接：密小则短进长出，密大则长进短出。17、实验除杂原则：先除其它,后除水蒸气。实验检验原则：先验水,后验其它。金属活动顺序表的应用常见金属活动顺序表为：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb （H）Cu Hg Ag Pt Au金属单质的活动性减弱，元素的金属性也减弱在金属活动顺序表中，一般位置越后的金属，金属性越弱，原子的还原性越弱。金属活动顺序表常有如下应用：1.判断金属与酸反应情况：1）在氢以前的金属（KPb）能置换出非氧化性酸中的氢生成氢气，且从左到右由易到难，KNa会爆炸。2）氢以前的金属与氧化性酸（如浓H2SO4、HNO3）反应，但无氢气生成，反应的难易及产物与金属活动性、酸的浓度、温度等因素有关。Fe、Al在冷的浓H2SO4、浓HNO3中钝化，加热或稀HNO3可充分反应。Zn与HNO3反应时， HNO3浓度由浓变稀可分别生成NO2、NO、N2O、N2、NH4NO3。氢以后的金属（CuAg）与非氧化性酸不反应，但与氧化性酸反应，与硝酸反应时，浓硝酸一般生成NO2，稀硝酸生成NO。氢以后的PtAu与氧化性酸也不反应，只能溶于王水。2.判断金属与水反应情况：1）KNa，遇冷水剧烈反应，且易发生爆炸。2）Mg、Al在冷水中反应很慢，在沸水中可反应。3）ZnPb在冷水中不反应，但在加热条件下可与水蒸气反应。如：3Fe+4H2O（气）Fe3O4+4H23.判断金属元素在自然界的存在状况：1）KPb在自然界中只有化合态。2）CuAg在自然界中既有化合态，又有游离态。3）PtAu在自然界中只有游离态。4.判断金属单质的冶炼方法：1）KAl用电解法，如：2Al2O3（熔融）4Al+3O2 特例：Na+KCl NaCl+K（）。 2）ZnCu用热还原法，常见的还原剂为：C、CO、H2或Al等。如：3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2；2Al+Cr2O3 2Cr+Al2O3（铝热反应，冶炼难熔金属）特例：湿法炼铜：Fe+CuSO4 = FeSO4+Cu，电解精炼铜：2CuSO4+2H2O 2Cu+2H2SO4+O2 。3）HgAg用热分解法，如2HgO2Hg+O2 。4）PtAu用物理方法：如用浮洗法进行沙里淘金。5.判断氢氧化物的溶解性、碱性强弱：金属性越强，其对应氢氧化物的碱性越强。1）KNa对应的氢氧化物为可溶性强碱Ca（OH）2微溶。2）MgCu对应的氢氧化物为难溶性弱碱Al（OH）3、Zn（OH）2为两性氢氧化物。3）HgAu对应的氢氧化物不存在或不稳定、易分解。6.判断氢氧化物的热稳定性：1）KNa对应的氢氧化物不易分解。2）MgFe对应的氢氧化物加热可分解。如2Fe（OH）3 Fe2O3 +3H2O。3）SnCu对应的氢氧化物微热即分解。如Cu（OH）2CuO+H2O。4）HgAg对应的氢氧化物常温即易分解，如2AgOH = Ag2O+H2O。5）PtAu一般无对应的氢氧化物。7.判断金属单质与氧气反应情况：1）KNa在常温下易被氧气氧化，加热时燃烧。Na在O2中燃烧生成Na2O2，K与O2可生成KO2。2）MgFe在常温下可缓慢氧化生成一层致密而坚固的氧化物保护膜，高温时易燃烧。3）SnPb在通常条件下，Pb可生成氧化膜，而Sn不能。高温时在氧气中燃烧。4）CuAg在高温时与氧气化合。5）PtAu与氧气不反应，但存在氧化物，如有PtO2。8.判断金属原子还原性、金属阳离子氧化性强弱：1）KAu金属原子还原性逐渐减弱。2）K+Ag+金属离子氧化性逐渐增强。（Fe3+氧化性较强）9.判断原电池的电极和电极反应式：相对活泼的金属为原电池的负极，失去电子发生氧化反应，被腐蚀。如Cu-Zn原电池（稀硫酸作电解质溶液）电极反应式为：Zn为负极：Zn2e =Zn2+ Cu为正极：2H+2e=H210.判断电解时阳离子的放电顺序:阳离子放电强弱顺序与金属活动顺序表相反,由强到弱的顺序:Ag+Fe3+Hg2+Cu2+H+Pb2+Sn2+Fe2+Zn2+Al3+Mg2+Na+ Ca2+K+。11、判断金属离子的水解情况：1）KMg的金属阳离子不水解。2）AlAg的金属阳离子可水解，且水解程度逐渐增强。如Fe3+3H2O Fe（OH）3+3H+。12、判断硝酸盐热分解：1）KNa活泼金属的硝酸盐分解生成亚硝酸盐和氧气。2）MgCu等较活泼金属的硝酸盐分解生成氧化物、NO2和O2。3）Hg以后不活泼金属的硝酸盐分解生成金属、NO2和O2。13、判断碳酸盐的热稳定性、溶解性：1）K、Na的碳酸盐稳定、易溶于水。2）Ca、MgCu的碳酸盐微溶或难溶、受热易分解。如：MgCO3 MgO+CO2。14、判断金属与盐溶液反应情况：1）KNa与盐溶液反应时，因金属活泼性太强，金属先与水反应。2）MgZn与盐溶液反应时，其实质是金属与盐水解产生的H+反应。如Mg与AlCl3溶液反应为：Al3+3H2O Al（OH）3+3H+，Mg+ 2H+=Mg2+ + H2。总反应为：3Mg+2Al3+6H2O= 2Al（OH）3+3 H2。3）除KMg外，顺序表中前面金属可将后面金属从其盐溶液中置换出来。15、判断金属硫化物的溶解性：1）KNa的金属硫化物易溶于水。2）MgAl的金属硫化物易水解，在水中不存在。3）ZnPb的金属硫化物均不溶于水。16、判断金属硫化物的颜色：1）KZn的金属硫化物为无色或白色。2）Fe以后的金属硫化物均为黑色。酸碱盐酸的性质反应反应条件反应类型例子酸+碱=盐+水（中和反应）无中和反应酸+盐=新酸+新盐有气体或者水或者沉淀生成才能反应复分解但是碳酸不稳定：这样就有气体和水生成了酸+活泼金属=盐+氢气金属是活泼金属置换酸+金属氧化物=盐+水无复分解碱的性质反应反应条件反应类型例子碱+酸-见酸的性质见酸的性质见酸的性质碱+盐=新碱+新盐碱和盐必须都溶于水，有沉淀生成（二者同时满足）反应有沉淀或有水或有气体生成复分解反应碱+非金属氧化物=盐+水复分解非金属氧化物是酸性氧化物(鉴别CO2)盐的性质反应反应条件反应类型例子盐+酸-见酸的性质见酸的性质见酸的性质盐+碱-见碱的性质见碱的性质见碱的性质盐+盐=新盐+新盐必须都溶于水，生成物中有沉淀（二者同时满足）复分解（沉淀反应）盐+某些金属=新盐+新金属盐能溶于水，金属的活动性比盐中的大（二者同时满足）复分解CuSO4+Fe=FeSO4+ Cu但是有些金属无法实现此反应，即除钾钙钠以外，因为他们和水就反应了酸性氧化物，溶于水之后呈酸性的物质（一般是非金属氧化物）CO2溶于水后是碳酸，碳酸是酸性的CO2是酸性氧化物；碱性氧化物，同上类似，水合后是碱性的物质（一般是金属氧化物）CaO溶于水后溶液呈碱性CaO是碱性氧化物；关于酸碱盐的反应性质，需要知道什么是可溶物，什么是不溶物离子的鉴别:氯离子:银盐（除氯化银）；硫酸根离子:钡盐（除硫酸钡）；铵根离子:碱（任意）；氢离子:碳酸盐和澄清石灰水；氢氧根离子:铵盐；铜离子:2价铜离子是蓝色（指溶液）；铁离子:2价铁离子是浅绿色，3价是黄色（指溶液）九年级物理复习提纲第九章、机械和功一、基础知识1、杠杆：绕着固定点转动的硬棒。支点：杠杆绕着转动的固定点，用 O 表示。动力：使杠杆转动的力，用 F1 表示。阻力：阻碍杠杆转动的力，用 F2 表示。动力臂：支点到动力作用线的距离，用 L1 表示。阻力臂：支点到阻力作用线的距离，用 L2 表示。杠杆平衡：杠杆在动力和阻力的作用下静止或匀速转动时，称为杠杆平衡。杠杆平衡是力和力臂乘积的平衡，而不是力的平衡。2、杠杆平衡的条件：动力 动力臂 = 阻力 阻力臂 即：F1 L1 = F2 L2可变形为 ：F1 / F2 = L1 / L23、作关于杠杆题时的注意事项：1）必须先找出并确定支点。2）对力进行分析，从而确定动力和阻力。3）找出动力和阻力的作用线，确定动力臂和阻力臂。4、判断是省力杠杆还是费力杠杆，先确定动力臂和阻力臂，再比较动力臂和阻力臂的大小。动力臂大，动力就小。为省力杠杆。反之，为费力杠杆。5、定滑轮与动滑轮的区别：定滑轮在使用时，轴不随物体移动。而动滑轮在使用时轴随物体一起移动。6、定滑轮和动滑轮的工作特点：使用定滑轮时不省力，也不多移动距离也不少移动距离，但能改变用力的方向。使用动滑轮省一半的力，但要多移动1 倍的距离，不能改变力的方向。7、滑轮组的工作特点：1）可以改变力的方向，也可以不改变。2）重物和动滑轮的重力有几段绳承担，所用的拉力就是它们的总重力的几分之一。拉力作用点移动的距离就是重物移动距离的几倍。8、功：如果对物体用了力，使物体沿力的方向移动了一段距离，我们就说这个力对物体作了机械功，简称功。9、功的两个要素：1）必须有力作用在物体上，（注意：惯性使物体运动，物体本身并不是受力而运动）。2）物体必须沿力的方向上通过了距离。10、功的大小：等于作用力跟物体沿力的方向通过距离的乘积。 W = F SF 表示力，单位：牛( N ) 。 S 表示距离，单位：米（m）。W表示功， 功的单位就是牛 米 。 叫作焦耳。 即：1 J = 1Nm。11、功率：单位时间内完成功的多少叫做功率。12、功率是表示做功快慢的物理量，它等于物体在单位时间内所作的功，如果功的单位用J；时间的单位用s 功率的单位就是瓦特 （或W）。13、功率的计算： P = W/tW 表示功，单位是焦（J）.t表示时间 ，单位是秒（s）P表示功率，单位是瓦特（W） 1 W= 1 J/s 关于功率的推导运算： P = W/t W = Fs F指力 ，s 指移动的距离，t 指时间 P= Fs/t 又 v =s/t P = Fv 14、大量的事实表明，使用任何机械都不能省功。15、有用功：在使用机械时，机械对物体所作的功是有用的，是必须做的，这部分功叫有用功。用W有用表示。16、额外功：在使用机械时，不可避免地要对机械本身做功和克服摩擦力做功，这部分功叫额外功。用W额外表示。17、总功：有用功与额外功的总和。用W总表示。即：W总 = W有用+ W额外 18、机械效率：有用功跟总功的比值，用表示。即：= W有用 / W总 机械效率一般用百分数表示。 19、有用功是总功的一部分，且额外功总是客观存在的，则有W有用 W总 ，因此总是小于1 ，这也表明：使用任何机械都不能省功。二、关于滑轮组的计算1、根据题意确定重物和动滑轮的重力由几段绳承担，用n 表示。2、确定重物的上升距离和拉力F 的绳端的移动距离；重物的上升距离为:h，则拉力F 的绳端的移动距离就是：nh3、看是否计动滑轮的重力。（绳重与摩擦一般情况都不计）当不计动滑轮重力时，拉力F = (1/n)G物，当计动滑轮重力时，拉力F = (1/n)（G物 + G轮）三、关于滑轮组机械效率的计算 W有用 = Gh W总 = Fs s = nh 1）=W有用 / W总 2)= W有用 / W总 = Gh/Fs = Gh/nFh = G/(nF)第十章、能及其转化一、基础知识1、物体能对外做功，我们说这个物体就具有能。 2、动能：物体由于运动而具有的能叫动能。 3、运动物体的速度越大，质量越大，动能就越大。 4、势能分为重力势能和弹性势能。 5、重力势能：物体由于被举高而具有的能。 6、物体质量越大，被举得越高，重力势能就越大。 7、弹性势能：物体由于发生弹性形变而具的能。 8、物体的弹性形变越大，它的弹性势能就越大。 9、机械能：动能和势能的统称。 （机械能=动能+势能）单位是：焦耳 10、动能和势能之间可以互相转化的。方式有： 动能 重力势能；动能 弹性势能。 11、自然界中可供人类大量利用的机械能有风能和水能。 12、分子运动论的内容是：（1）物质由分子组成；（2）一切物体的分子都永不停息地做无规则运动。（3）分子间存在相互作用的引力和斥力。 13、扩散：两种不同物质可以自发地彼此进入对方的现象。14、扩散现象说明分子是运动的，还表明分子间是有间隙的 15、固体、液体压缩时分子间表现为斥力大于引力。 固体很难拉长是分子间表现为引力大于斥力。 16、分子势能：分子由于它们之间存在着相互作用力而具有的能叫做分子势能17、内能：物体内所有分子做无规则运动的动能 和分子势能的总和叫内能。内能也称热能18、物体的内能与温度有关：物体的温度越高，分子运动速度越快，内能就越大。 19、热运动：物体内部大量分子的无规则运动。 20、改变物体的内能两种方法：做功和热传递，这两种方法对改变物体的内能是等效的。 21、物体对外做功，物体的内能减小；外界对物体做功，物体的内能增大。 22、物体吸收热量，当温度升高时，物体内能增大；物体放出热量，当温度降低时，物体内能减小。 23、所有能量的单位都是：焦耳。 24、热量（Q）：在热传递过程中，物体内能变化的多少（传递能量的多少）叫热量。（物体含有多少热量的说法是错误的） 25、比热容（C）：单位质量的某种物质温度升高（或降低）1，吸收（或放出）的热量叫做这种物质的比热容。 （物理意义就类似这样回答） 26、比热容是物质的一种属性，它不随物质的体积、质量、形状、位置、温度的改变而改变，只要物质相同，比热容就相同。 27、比热容的单位是：焦耳/(千克?)，读作：焦耳每千克摄氏度。 28、水的比热是：C=4.2103焦耳/(千克?)，它表示的物理意义是：每千克的水当温度升高（或降低）1时，吸收（或放出）的热量是4.2103焦耳。 29、 热量的计算： Q吸=cmt升=cm(t-t0)（Q吸是吸收热量，单位是焦耳；c 是物体比热，单位是：焦/(千克)；m是质量；t0是初始温度；t是后来的温度。）Q放=cmt降=cm(t0-t) Q吸= Q放（ 关系式 ） 30、能量守恒定律：能量既不会消灭，也不会创生，它只会从一种形式转化为其他形式，或者从一个物体转移到另一个物体，而在转化和转移过程中，能量的总量保持不变燃烧值（q ）：1千克某种燃料完全燃烧放出的热量，叫燃烧值。单位是：焦耳/千克。 31、热机：将内能转化成机械能的机器，统称为热机。热机的种类很多如：蒸汽机、汽轮机、喷气发动机、内燃机等。32、内燃机可分为汽油机和柴油机，它们一个工作循环由吸气、压缩、做功和排气四个冲程。一个工作循环中对外做功1次，活塞往复2次，曲轴转2周。 33、汽油机和柴油机的区别：在构造上，汽油机有火花塞，柴油机有喷油嘴；在吸取燃料时，汽油机吸入汽油和空气的混合物，柴油机吸入的是空气；在点火方式上，汽油机是点燃式，柴油机是压燃式；在使用上，汽油机比较灵巧，柴油机比较笨重，但柴油机效率高，功率较大，柴油价格比汽油便宜，因此多用在拖拉机、坦克、轮船、载重汽车上。34、火箭是热机的一种，工作时将内能转化成机械能。火箭喷气发动机本身带有燃料和氧化剂，不需要依靠外界空气来助燃，因此不受高度限制。35、热值（q ）：1千克某种燃料完全燃烧放出的热量，单位是：焦耳/千克。36、燃料燃烧放出热量计算：Q放 =qm；（Q放 是热量，单位是：焦耳；q是燃烧值，单位是：焦/千克；m 是质量，单位是：千克。 37、热机的效率：用来做有用功的那部分能量和燃料完全燃烧放出的能量之比，叫热机的效率。热机的效率是热机性能的一个重要指标 38、在热机的各种损失中，废气带走的能量最多，设法利用废气的能量，是提高燃料利用率的重要措施。39、炉子的效率：是指炉子有效利用的热量与燃料完全燃烧放出的热量之比。40、提高燃料利用率和锅炉的效率的措施：把煤磨成煤粉，用空气吹进炉膛，加大受热面积，减少烟气带走的热量等。第十一章、简单电路 1、最基本的电路是由电源、开关、导线、用电器等部分组成。2、用电器：像灯泡这样利用电能工作，把电能转化为其他形式的能的装置叫做用电器。如：电灯，电视机，电动机，电铃等。3、电源：为用电器提供电能的装置叫电源。如发电机，电池等。电源是把其他形式的能转化为电能。如干电池是把化学能转化为电能。发电机则由机械能转化为电能。 4、开关：在电路中，控制电路通断的