一轮复习—离子反应.doc

第二章 第二节 离子反应一、选择题(本题包括10小题，每小题5分，共50分)1(2010山东师大附中月考)某化学兴趣小组在家中进行化学实验，按照图甲连接好线路发现灯泡不亮，按照图乙连接好线路发现灯泡亮，由此得出的结论正确的是()ANaCl是非电解质BNaCl溶液是电解质CNaCl是弱电解质DNaCl在水溶液中电离出了可以自由移动的离子解析：电解质概念是相对于化合物而言，化合物首先是纯净物，选项B错误；氯化钠为强电解质，在溶液中能电离出钠离子和氯离子，选项AC错误，D正确答案：D2(2009上海高考有改动)下列离子方程式正确的是 ()AH2SO4与Ba(OH)2溶液反应：Ba2OHHSO=BaSO4H2OBCuSO4溶液吸收H2S气体：Cu2H2S=CuSHCAlCl3溶液中加入过量的浓氨水：Al34NH3H2O=AlO4NH2H2OD等体积、等浓度的Ba(OH)2稀溶液与NH4HCO3稀溶液混合：Ba22OHNHHCO=BaCO3NH3H2OH2O解析：A项，正确的离子方程式为：Ba22OH2HSO=BaSO42H2O；B项，应为Cu2H2S=CuS2H；C项，浓氨水为弱碱，不能溶解Al(OH)3，正确的离子方程式为：Al33NH3H2O=Al(OH)33NH.答案：D3下列只能表示一个化学反应的离子方程式的是 ()AHOH=H2OBCO2H=H2OCO2CCu(OH)22H=Cu22H2ODCu22OHBa2SO=BaSO4Cu(OH)2解析：A表示强酸与可溶性强碱生成可溶性盐的反应，如HCl与NaOH、H2SO4与NaOH；B表示可溶性碳酸盐与强酸反应；C表示Cu(OH)2与强酸发生反应；D只表示CuSO4溶液与Ba(OH)2溶液的反应，故只有D正确答案：D4(2009全国卷)下列各组离子，在溶液中能大量共存、加入NaOH溶液后加热既有气体放出又有沉淀生成的一组是 ()ABa2、NO、NH、ClBCa2、HCO、NH、AlOCK、Ba2、Cl、HSODMg2、NH、SO、K解析：A项加入NaOH溶液后只有气体放出，没有沉淀生成；B项NH与AlO、HCO与AlO不能共存；C项加入NaOH溶液后只有沉淀生成，没有气体放出；D项Mg2与OH可生成沉淀，NH与OH可生成气体答案：D5在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是 ()A使酚酞试液变红的溶液：Na、Cl、SO、Fe3B使紫色石蕊试液变红的溶液：Fe2、Mg2、NO、ClCc(H)1012 mol/L的溶液：K、Ba2、Cl、BrD碳酸氢钠溶液：K、SO、Cl、H解析：A项中Fe3和OH不共存；B项中NO、Fe2、H三者不同时共存(氧化还原)；D项中HCO与H不共存答案：C6(2009兖州月考)某溶液中含有HCO、SO、CO、CH3COO4种阴离子若向其中加入足量的Na2O2后，溶液中离子浓度基本保持不变的是 ()ACH3COOBSOCCO DHCO解析：Na2O2具有强氧化性，能够氧化SO而使其浓度减小；HCO与Na2O2溶解于水生成的OH反应，使HCO浓度减小，CO浓度增大答案：A7对某酸性溶液(可能含有Br，SO，H2SO3，NH)分别进行如下实验：加热时放出的气体可以使品红溶液褪色；加碱调至碱性后，加热时放出的气体可以使润湿的红色石蕊试纸变蓝；加入氯水时，溶液略显黄色，再加入BaCl2溶液，产生的白色沉淀不溶于稀硝酸对于下列物质不能确认其在原溶液中是否存在的是 ()ABr BSOCH2SO3 DNH解析：根据实验推知溶液中含有H2SO3；根据推知溶液中含有NH；根据又可H2SO3被氯水氧化而来，并不能证明原溶液中含有SO.答案：B8下列AD四组，每组有两个反应，其中两个反应可用同一个离子方程式表示的是()()()A少量SO2通入Ba(OH)2溶液过量SO2通入少量Ba(OH)2溶液B少量浓氨水滴入Al2(SO4)3溶液少量Al2(SO4)3溶液滴入浓氨水C0.1 mol Cl2通入含0.2 mol FeBr2的溶液0.3 mol Cl2通入含0.2 mol FeBr2溶液中D过量BaCl2溶液与少量Na2SO4溶液相混合少量Ba(OH)2溶液与过量MgSO4溶液相混合解析：少量SO2通入Ba(OH)2溶液形成沉淀；过量SO2通入少量Ba(OH)2溶液产生酸式盐，得澄清的溶液氢氧化铝沉淀不溶于氨水，所以离子方程式相同FeBr2溶液中有两种还原性的离子，所以量的不同导致离子方程式的不同过量BaCl2溶液和少量Na2SO4溶液相混合产生硫酸钡沉淀，而少量Ba(OH)2溶液和过量MgSO4溶液相混合，产生硫酸钡和氢氧化镁两种白色沉淀，故离子方程式不相同答案：B9某强酸性溶液中可能存在NO、I、Cl、Fe3中的一种或几种，向该溶液中加入溴水后，溴被还原，由此推断该溶液中 ()A不含NO，也不含IB含有NO、I、ClC含I，但不能确定是否含有ClD含有Fe3解析：向强酸性溶液中加入溴水后，溴被还原，说明溶液中一定含有I，而酸性溶液中，I与NO和Fe3均不能共存，则Fe3和NO不存在，而Cl无法判断答案：C10(2010临沂模拟)某溶液中含有大量的Cl、CO、SO三种阴离子，如果只取一次溶液，分别将三种离子检验出来，下列加入试剂及其顺序(从左至右)正确的是 ()A氯化钡溶液、硝酸、硝酸银溶液B硝酸、硝酸银溶液、氯化钡溶液C硝酸、硝酸钡溶液、硝酸银溶液D稀硫酸、硝酸钡溶液、硝酸银溶液解析：只取一次溶液，每加入一种试剂，只能检验一种离子，这就要求先加入的试剂对后面离子的检验无干扰若先加入氯化钡溶液，引入了氯离子，A项错误；若第二次加入硝酸银溶液，会同时产生氯化银、硫酸银沉淀，B项错误；先加入过量的硝酸检验并除去CO，再加入过量的硝酸钡溶液检验并除去SO，最后加入硝酸银溶液检验氯离子，C项正确；先加入硫酸，引入了SO，D项错误答案：C二、非选择题(本题包括4小题，共50分)11(8分)下列物质中，属于强电解质的是_(均填序号)；属于弱电解质的是_；属于非电解质的是_氨气氨水盐酸醋酸硫酸钡氯化银氯化钠溶液二氧化碳醋酸铵氢气解析：强、弱电解质的区别在于其在水溶液中能否完全电离，电解质和非电解质指的都是化合物氨气、二氧化碳本身不电离，又是化合物，是非电解质；氢气是单质，既不是电解质也不是非电解质；氯化钠溶液、氨水、盐酸都是混合物，既不是电解质也不是非电解质；“酸、碱、盐都是电解质”，醋酸、硫酸钡、氯化银、醋酸铵都是电解质，其中，硫酸钡、氯化银由于溶解度小，离子浓度小，虽然溶液导电性弱，但溶解的部分完全电离，所以是强电解质；CH3COOH、NH3H2O在水溶液中只能部分电离，属于弱电解质，但两者反应的产物醋酸铵在水溶液中完全电离，是强电解质答案：12(13分)向Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸请完成下列问题：(1)写出反应的离子方程式_.(2)下列三种情况下，离子方程式与(1)相同的是_(填序号)A向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至溶液显中性B向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO恰好完全沉淀C向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至过量(3)若缓缓加入稀H2SO4直至过量，整个过程中混合溶液中的导电能力(用电流强度I表示)可近似地用右图中的曲线表示是_(填序号)(4)若有一表面光滑的塑料小球悬浮于Ba(OH)2溶液中央，如图所示向该烧杯里缓缓注入与Ba(OH)2溶液等密度的稀H2SO4至恰好完全反应在此实验过程中，小球将_解析：(1)反应的离子方程式为Ba22OHSO2H=BaSO42H2O.(2)A项：溶液中性时，H、OH恰好完全反应，加入的Ba(OH)2完全反应，则离子方程式为Ba22OH2HSO=BaSO42H2O，与(1)相同B项：SO恰好完全沉淀时，NaHSO4与Ba(OH)2物质的量相等，反应的离子方程式为HSOBa2OH=BaSO4H2O，与(1)不同C项：根据量的关系写出离子方程式为HSOBa2OH=BaSO4H2O，与(1)不同(3)电解质溶液导电性的强弱决定于离子浓度的大小，离子浓度越大，导电性越强，反之越弱向Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀H2SO4至过量，开始时离子浓度较大，离子反应完全时，即Ba22OH2HSO=BaSO42H2O，离子浓度几乎为零，稀H2SO4过量时，离子浓度逐渐增大，所以导电性是由强变弱再变强的过程，故选C.(4)稀H2SO4、Ba(OH)2溶液的密度比水大，二者恰好完全反应时，生成BaSO4和H2O，溶液几乎变成了水，密度减小，小球将下沉至水底答案：(1)Ba22OH2HSO=BaSO42H2O(2)A(3)C(4)沉入水底13(15分)(2009福州模拟)已知四种强电解质溶液，分别含有下列阴、阳离子中的各一种，并且互不重复：NH、Ba2、Na、H、SO、NO、OH、CO.将这四种溶液分别标记为A、B、C、D，进行如下实验：在A或D中滴入C，均有沉淀生成；D和B反应生成的气体能被A吸收；A和D反应生成的气体能被B吸收试回答下列问题：(1)D的化学式是_，判断理由是_.(2)写出其余几种物质的化学式：A_，B_，C_.(3)写出实验中有关反应的离子方程式_.解析：解答题目的关键是找到突破口D和A、B都能生成气体，而题给离子中只有H与CO、OH与NH能反应生成气体，故D只能为(NH4)2CO3；在A或D中滴入C，均有沉淀生成，说明A中含有SO，C中应含有Ba2，而A和D反应生成的气体说明A一定是硫酸，产生的气体是二氧化碳，能被B吸收，说明B是一种碱，所以C是硝酸钡，B是氢氧化钠答案：(1)(NH4)2CO3D和A、B都能生成气体，而题给离子中只有H与CO、OH与NH能反应生成气体，D只能为(NH4)2CO3(2)H2SO4NaOHBa(NO3)2(3)NHOH=NH3H2ONH3H=NH14(14分)在某化工生产中，要用到一种无色、可溶于水的晶体铝铵矾该晶体是一种复盐，其主要化学成分为十二水合硫酸铝铵向该复盐的浓溶液中逐滴加入浓NaOH溶液，将发生一系列变化试回答：(1)硫酸铝铵在水溶液中的电离方程式为_.(2)在逐滴加入浓NaOH溶液的过程中，产生的现象有：溶液中出现白色沉淀；有刺激性气味的气体产生；白色沉淀量逐渐增多；白色沉淀完全消失；白色沉淀量逐渐减少请回答出各种现象由先到后出现的顺序(用序号回答)_并在右图中画出氢氧化钠的加入体积与沉淀量的关系(3)写出(2)小题中滴入NaOH溶液的过程中有关反应的离子