初三化学中考专题复习 酸和碱.ppt

1 知道常见的酸和碱的性质和用途 2 初步学习稀释常见的酸碱溶液 3 学会使用酸碱指示剂和pH试纸检验溶液的酸碱性和pH 4 知道酸碱性对于生命活动和农作物生长的影响 1 常用酸碱指示剂测定物质的酸碱性 考点一酸碱性和酸碱度 2 常见pH试纸测定物质的酸碱度 1 使用方法 在玻璃片或白瓷板上放一片pH试纸 用玻璃棒蘸取少量溶液滴到试纸上 把试纸显示的颜色与标准比色卡比较 即可得出溶液的pH 注意 使用时不能用水将pH试纸润湿 否则会稀释待测溶液 使结果不准 如测酸性溶液会使结果偏大 测碱性溶液会使结果偏小 不能直接把试纸浸入被测溶液中 以免污染溶液 检验气体的酸碱性时可将试纸润湿再用 1 常用酸碱指示剂测定物质的酸碱性 考点一酸碱性和酸碱度 2 常见pH试纸测定物质的酸碱度 1 使用方法 在玻璃片或白瓷板上放一片pH试纸 用 蘸取少量溶液滴到试纸上 把试纸显示的颜色与比较 即可得出溶液的pH 注意 使用时不能用水将pH试纸润湿 否则会稀释待测溶液 使结果不准 如测酸性溶液会使结果偏 测碱性溶液会使结果偏 不能直接把试纸浸入被测溶液中 以免 检验气体的酸碱性时可将试纸润湿再用 2 pH数值从0到14 pH 溶液显酸性 pH越小 酸性越强 pH 溶液显碱性 pH越大 碱性越强 pH 溶液显中性 3 酸碱性是物质的化学性质 实质是溶液中的离子使溶液显酸性 离子使溶液显碱性 故酸性溶液中一定含离子 碱性溶液中一定含 离子 特别需要注意的是 酸性溶液不一定是酸溶液 碱性溶液也不一定是碱溶液 但酸溶液一定显酸性 碱溶液一定显碱性 2 pH数值从0到14 pH7 溶液显碱性 pH越大 碱性越强 pH 7 溶液显中性 3 酸碱性是物质的化学性质 实质是溶液中的H 离子使溶液显酸性 OH 离子使溶液显碱性 故酸性溶液中一定含H 离子 碱性溶液中一定含OH 离子 特别需要注意的是 酸性溶液不一定是酸溶液 碱性溶液也不一定是碱溶液 但酸溶液一定显酸性 碱溶液一定显碱性 考点二中和反应 1 定义 中和反应指酸与碱作用生成盐和水的反应 2 反应实质 和结合生成 3 应用 1 农业上常用改良酸性土壤 2 工业上利用酸中和碱性污水 利用碱中和酸性污水 3 医疗上可服用碱性药物来中和过多胃酸 如含Al OH 3的药物 化学方程式为Al OH 3 3HCl AlCl3 3H2O 4 松花蛋中因含碱性物质而发涩 食用时常加一些 考点二中和反应 1 定义 中和反应指酸与碱作用生成盐和水的反应 2 反应实质 H 和OH 结合生成H2O 3 应用 1 农业上常用熟石灰改良酸性土壤 2 工业上利用酸中和碱性污水 利用碱中和酸性污水 3 医疗上可服用碱性药物来中和过多胃酸 如含Al OH 3的药物 化学方程式为Al OH 3 3HCl AlCl3 3H2O 4 松花蛋中因含碱性物质而发涩 食用时常加一些食醋 考点三酸 1 定义 电离时产生的阳离子全部是的化合物叫酸 2 酸的化学性质 1 能使紫色石蕊试液变 2 与碱反应生成和 3 与金属氧化物反应生成和 4 与活泼金属反应生成和 5 与某些盐反应生成和 考点三酸 1 定义 电离时产生的阳离子全部是的化合物叫酸 2 酸的化学性质 1 能使紫色石蕊试液变红 2 与碱反应生成盐和水 3 与金属氧化物反应生成盐和水 4 与活泼金属反应生成盐和氢气 5 与某些盐反应生成新酸和新盐 3 几种常见的酸 1 盐酸 盐酸具有 浓盐酸在空气里会形成 这是因为挥发出的气体与空气中的接触形成的缘故 工业用的浓盐酸因含少量杂质而略带 浓盐酸具有强烈的腐蚀性 2 硫酸 纯净的浓硫酸是 黏稠 的液体 挥发 浓硫酸具有 和强烈的腐蚀性 在使用时应十分小心 若不慎溅到皮肤上 要用干布拭去 然后用冲洗 最后用3 5 的溶液冲洗 浓硫酸可做干燥剂 溶于水会放出大量的热 在稀释浓硫酸时 一定要把沿容器壁注入里 并不断 切不可将倒进 3 硝酸 硝酸具有和强烈的腐蚀性 还具有强氧化性 故一般不能用它制取氢气 3 几种常见的酸 1 盐酸 盐酸具有挥发性 浓盐酸在空气里会形成白雾 这是因为挥发出的HCl气体与空气中的水蒸气接触形成盐酸小液滴的缘故 工业用的浓盐酸因含少量杂质而略带黄色 浓盐酸具有强烈的腐蚀性 2 硫酸 纯净的浓硫酸是无色 黏稠 油状的液体 不易挥发 浓硫酸具有吸水性 脱水性和强烈的腐蚀性 在使用时应十分小心 若不慎溅到皮肤上 要用干布拭去 然后用大量水冲洗 最后用3 5 的NaHCO3溶液冲洗 浓硫酸可做干燥剂 溶于水会放出大量的热 在稀释浓硫酸时 一定要把浓硫酸沿容器壁缓慢注入水里 并不断搅拌 切不可将水倒进浓硫酸里 3 硝酸 硝酸具有挥发性和强烈的腐蚀性 还具有强氧化性 故一般不能用它制取氢气 考点四碱 1 定义 电离时产生的阴离子全部是的化合物叫做碱 2 碱的化学性质 1 碱的水溶液能使紫色石蕊试液变 能使无色酚酞试液变 2 与酸反应生成和 3 与某些非金属氧化物反应生成和 4 与某些盐反应生成和 考点四碱 1 定义 电离时产生的阴离子全部是OH 的化合物叫做碱 2 碱的化学性质 1 碱的水溶液能使紫色石蕊试液变蓝 能使无色酚酞试液变红 2 与酸反应生成盐和水 3 与某些非金属氧化物反应生成盐和水 4 与某些盐反应生成新碱和新盐 3 几种常见的碱 1 氢氧化钠 俗称 是色固体 溶于水 溶解时放热 暴露在空气中的固体NaOH易吸收而潮解 可用作 NaOH对皮肤 纸张 织物等有强烈的腐蚀性 若不慎沾在皮肤上 要立即用大量的水冲洗 再涂上硼酸溶液 NaOH露置于空气中还会吸收空气中的而变质 反应的化学方程为2NaOH CO2 Na2CO3 H2O 2 氢氧化钙 俗称 消石灰 是一种色粉末状物质 溶于水 其水溶液俗称 Ca OH 2对皮肤 衣服等有腐蚀作用 Ca OH 2可由CaO和水反应生成 化学方程式为CaO H2O Ca OH 2 反应的过程中放出大量的热 工业上通过煅烧石灰石来生产CaO 化学方程式CaCO3高温 CaO CO2 CaO俗称 具有性 常用作干燥剂 3 常见的碱还有KOH NH3 H2O等 3 几种常见的碱 1 氢氧化钠 俗称烧碱 火碱 苛性钠 是白色固体 易溶于水 溶解时放热 暴露在空气中的固体NaOH易吸收水蒸气而潮解 可用作干燥剂 NaOH对皮肤 纸张 织物等有强烈的腐蚀性 若不慎沾在皮肤上 要立即用大量的水冲洗 再涂上硼酸溶液 NaOH露置于空气中还会吸收空气中的CO2而变质 反应的化学方程为2NaOH CO2 Na2CO3 H2O 2 氢氧化钙 俗称熟石灰 消石灰 是一种白色粉末状物质 微溶于水 其水溶液俗称石灰水 Ca OH 2对皮肤 衣服等有腐蚀作用 Ca OH 2可由CaO和水反应生成 化学方程式为CaO H2O Ca OH 2 反应的过程中放出大量的热 工业上通过煅烧石灰石来生产CaO 化学方程式CaCO3高温 CaO CO2 CaO俗称生石灰 具有吸水性 常用作干燥剂 3 常见的碱还有KOH NH3 H2O等 A 2006年和2005年降水总体都偏碱性B 2005年降水的碱性比2006年更强C 2006年酸雨污染程度比2005年减缓D 2006年酸雨污染程度比2005年严重 分析下表数据 下列关于广东省城市降水酸碱性的说法正确的是 2010 泸州 实验室有两瓶失去标签的溶液 一瓶是稀盐酸 另一瓶是氢氧化钠溶液 下列试剂中不能将它们鉴别出来的是 A 酚酞试液B 镁条C 氯化钾溶液D 氯化铜溶液 解析 本题综合考查了典型的酸和碱的化学性质 酚酞遇碱呈红色 遇酸无变化 镁条与盐酸反应产生氢气 与氢氧化钠不反应 氯化铜与氢氧化钠反应生成蓝色沉淀 与盐酸不反应 氯化钾与盐酸和氢氧化钠都不反应 无区别现象 故选C 答案 C 1 下列实验能观察到明显现象的是 A 氢氧化钠溶液滴入氯化钡溶液中B 稀盐酸滴入硫酸钠溶液中C 硝酸银溶液滴入氯化钠溶液中D 硫酸钠溶液滴入碳酸钡中 2 下列离子能在pH 12的水溶液中大量共存的是 A SO4 2 NO3 K H B Na Cl OH Al3 C Cl NO3 K Na D Ag Cl CO3 2 K 2010 河南 用熟石灰中和一定量的盐酸时 溶液的pH与加入的熟石灰质量的关系如下图所示 熟石灰与盐酸反应的化学方程式为 当加入熟石灰mg时 溶液中的溶质为 若改用ng氢氧化钠与相同量盐酸反应 所得溶液的pH 7 填 或 解析 本题考查酸碱中和反应 即酸与碱作用生成盐和水的反应 当加入mg熟石灰时 溶液的pH仍小于7 说明盐酸没有完全反应 则此时溶液中的溶质为氯化氢和氯化钙 Ca OH 2与HCl完全反应时质量比为74 73 NaOH与HCl完全反应时质量比为80 73 即相同量的HCl消耗NaOH的质量较多 ngNaOH无法完全消耗HCl 故pH 7 答案 2HCl Ca OH 2 CaCl2 2H2O氯化钙和氯化氢 探究中和反应是否发生的方法有多种 小华同学进行了以下4个实验 并用图像分别描述了实验过程中的现象 其中 依据图示现象不能判断中和反应一定发生的是 A 在稀盐酸中加入氯化铜 然后向其中逐滴加入NaOH溶液B 在NaOH溶液中加入CaCO3 然后向其中逐滴加入稀盐酸C 在NaOH溶液中加入CuO 然后向其中逐滴加入稀硫酸D 在NaOH溶液中加入Ba NO3 2 然后向其中逐滴加入稀硫酸 专题训练6 一 选择题 每题3分 共36分 1 2010 福州 下列人体体液中 酸性最强的是 2 2010 南京 U形管中是滴有酚酞试液的蒸馏水 向左 右两管中分别同时逐滴滴加一定量的氢氧化钠稀溶液和稀盐酸 如图所示 下列说法正确的是 A 开始时左边溶液呈蓝色 右边溶液呈红色B 开始时左边溶液呈无色 右边溶液呈红色C 充分反应后U形管中溶液可能呈红色D 充分反应后U形管中溶液一定呈无色 解析 此题考查酚酞试液遇酸碱溶液的颜色变化 酚酞试液遇氢氧化钠溶液变红 遇稀盐酸或中性溶液不变色 氢氧化钠与稀盐酸充分反应后的溶液可能呈酸性 碱性或中性 答案 C 3 2010 莱芜 从物质的组成角度解释酸具有酸的通性的原因是 A 酸都能电离出H B 酸都含有酸根C 酸中都含有氢元素D 酸中都含有氧元素 解析 酸的通性其实质就是H 的通性 答案 A 4 2010 兰州 有一食品包装说明书中注明防腐剂是苯甲酸 C6H4COOH 张华同学查资料得知苯甲酸的酸性比醋酸强 可用做食品防腐剂 下列对苯甲酸性质的推测中不合理的是 A 苯甲酸溶液的pH小于7B 相同浓度的苯甲酸溶液的pH比醋酸的pH大C 苯甲酸溶液能使紫色石蕊试液变红D 苯甲酸溶液不能使无色酚酞试液变色 解析 苯甲酸显酸性 具有酸的通性 因此A C D都正确 酸性越强 溶液的pH越小 故B错 答案 B 5 2010 盐城 下列物质露置在空气中质量增加且有新物质生成的是 A 生石灰B 浓盐酸C 浓硫酸D 硝酸钾 解析 露置在空气中 质量增加的有A C 但C只是因为吸水而增重 无新物质生成 A中CaO吸水生成Ca OH 2 故选A 浓盐酸会因挥发而使其质量减少 答案 A 6 2010 天津 下列药品中 不需要密封保存的是 A 氢氧化钠B 浓硫酸C 氯化钠D 浓盐酸 解析 此题考查实验室药品的存放 氢氧化钠能吸收空气中的水蒸气而潮解 同时能跟空气中的二氧化碳反应而变质 浓硫酸有吸水性 浓盐酸有挥发性 它们都必须密封保存 而氯化钠则不需要密封保存 答案为C 答案 C 7 2010 北京 下列是分析已变质氢氧化钠溶液的相关实验 其中合理的是 A B C D 解析 此题考查氢氧化钠溶液的变质 NaOH溶液变质的原理是与空气中的CO2发生如下反应 CO2 2NaOH Na2CO3 H2O 向溶液中滴加稀盐酸 将生成的气体通入澄清石灰水中 石灰水变浑浊 则证明NaOH已经变质 正确 向溶液中加入石灰水 会发生反应Ca OH 2 Na2CO3 CaCO3 2NaOH 生成物中的NaOH会干扰原溶液中NaOH的检验 错误 NaOH固体不仅吸收稀盐酸与Na2CO3反应生成的CO2气体 同时还能吸收水蒸气 因此 不合理 向溶液中加入石灰水至恰好完全反应 过滤后得到NaOH溶液 合理 故答案为D 答案 D 12 2011中考预测题 将露置在空气中已部分变质的NaOH样品溶于水配成溶液 向其中滴加过量的稀盐酸 下列示意图能正确反映其中变化的是 解析 滴入过量的盐酸 溶液的pH应逐渐降低 故A不正确 不断滴入盐酸 溶液的质量是一直增大的 故B不正确 盐酸先和溶液中的NaOH反应 只有当NaOH完全被反应后 才开始产生CO2气体 故C正确 NaCl的质量随着盐酸质量的增加而增加 至变质的NaOH溶液与盐酸完全反应 答案 CD 2 9分 2010 长沙 某市发生了一起盐酸泄漏事件 盐酸泄漏的瞬间 酸雾弥漫 空气中散发着淡淡的酸味 泄漏的酸液顺势流入低洼的村庄 酸雾导致十余人住院观察 某校化学兴趣小组应邀参与这一事故的处理 同学们展开了激烈的讨论 1 小明提出用可溶性碱来处理 例如 填写一种具体物质 2 小丽提出不同意见 她认为在污染面积较大且不能使用酸碱指示剂的情况下 无法确定碱是否完全反应 因为 3 通过以上讨论 大家决定用盐类物质处理酸液 例如 填写一种具体物质 NaOH 或Ca OH 2 KOH 反应无明显现象 CaCO3 或大理石等其他合理答案 3 9分 2010 湖州 用毛笔蘸取溶质质量分数为5 的稀硫酸在竹片上画花 然后把竹片放在小火上烘干