高中化学 第4章 第2节 第2课时 金属与金属材料课件 鲁科版必修

名师课堂 一点通 第4章 课前预习 巧设计 创新演练 大冲关 课堂10分钟练习 设计1 第2节 设计2 设计3 课下30分钟演练 课堂5分钟归纳 考点 第2课时 1 金属铝是比较活泼的金属 常温下遇浓H2SO4 浓HNO3 2 试写出下列反应离子方程式 Al与稀盐酸 Al与NaOH溶液 3 Al OH 3属于氢氧化物 难溶于水 与NaOH溶液反应 离子方程式是 钝化 两性 2Al 6H 2Al3 3H2 2Al 2OH 6H2O 2 Al OH 4 3H2 Al OH 3 OH Al OH 4 4 活泼性AlFeCuAg 铜锈的主要成分是 Al Fe与稀盐酸反应生成H2 而Cu Ag不与稀盐酸反应 Cu与稀硝酸反应方程式为 Cu OH 2CO3 3Cu 8HNO3 3Cu NO3 2 2NO 4HO 一 金属的通性1 物理通性 1 状态 常温下除汞是外都是固体 2 色泽 除Cu Au外 大多数为色 有金属光泽 3 三性能 有良好的导 导和性 2 化学通性反应过程中金属单质只有性 没有性 液体 银白 电 热 延展 还原 氧化 二 金属材料1 分类 1 黑色金属材料 包括 以及它们的合金 2 有色金属材料 除以外的其他金属材料及其合金 铁 铬 锰 铁 铬 锰 2 重要的黑色金属材料 钢铁 1 钢铁 钢铁是的合金的总称 由铁转化为钢改变了铁中的碳及其他元素的含量 性能增强 由于钢铁中含有其他杂质 所以易被 2 不锈钢 在普通钢的基础上加入等多种元素形成不锈钢 具有很好的化学稳定性和耐腐蚀性 铁 锈蚀 铬 镍 三 几种有色金属材料 金 银 铜1 金 银 铜的重要物理性质 性能及应用的比较 黄色 银白色 紫红色 抗腐蚀 催化 锈蚀 2 铜及其化合物的化学性质 2CuO Cu2S Cu2 OH 2CO3 2 氧化铜与硫酸铜晶体 氧化铜高温下分解 4CuO 蓝矾受热分解 CuSO4 5H2O 四 几种新型金属材料 1 铀 U 用做核电厂反应堆的核燃料 2 镅 Am 在烟雾探测器中用做烟雾监测材料 3 钛 Ti 被誉为 21世纪的金属 是一种 亲生物金属 2Cu2O O2 CuSO4 5H2O 1 常温常压下 呈液态的金属单质是 呈液态的非金属单质是 答案 汞溴2 铁三种重要的合金是生铁 钢 不锈钢 三者成分的主要区别是什么 答案 含碳量较高的是生铁 含碳量较低并增加硅锰等的是钢 在普通钢中加入铬 镍成为不锈钢 3 长期以来 仍有不法人员用铜锌合金制成假金元宝欺骗行人 实验室中能分辨真伪方法可行的是 1 观察外观 2 放入硝酸中 3 放入盐酸中 4 用仪器测定其密度 5 放入浓硫酸加热 分析 铜锌合金颜色与金相似 但其密度 性质与金不同 金不能与硝酸 浓H2SO4 盐酸反应 锌铜均能溶于硝酸中 锌能与盐酸反应 加热时铜 锌都能与浓H2SO4反应 金 铜都不与强碱反应 利用这些不同均可辨真伪 答案 2 3 4 5 4 用短线连接 答案 A a cB a e fC a b dD g 1 铜的化学性质 3 铜盐的性质 1 物理性质 铜盐溶液呈蓝色 常见的铜盐为硫酸铜 白色粉末状 溶于水或形成蓝矾 或胆矾 晶体后呈蓝色 2 化学性质 与碱反应 Cu2 2OH Cu OH 2 蓝色絮状沉淀 与H2S 或S2 反应 Cu2 H2S CuS 2H 例 某厂的酸性工业废水中含有一定量的Fe3 Cu2 Au3 等离子 有人设计了图中的工艺流程 利用常用的酸 碱和工业生产中的废铁屑 从废水中回收金 并生产一定量的铁红和氧化铜 填写下面空白 1 图中标号处需加入的相应物质分别是 2 写出 处发生反应的离子方程式 写出 处发生反应的化学方程式 3 铁红的化学式为 分别写出铁红和氧化铜在工业上的一种主要用途 铁红 氧化铜 解析 由工艺流程图示知 E为含铁元素的溶液 而A为铁 铜 金的混合物 通过过滤将E A分离开 因此 处加入的物质为铁屑 发生的反应为Fe 2H Fe2 H2 2Fe3 Fe 3Fe2 Cu2 Fe Cu Fe2 2Au3 3Fe 2Au 3Fe2 处加入稀硫酸以除去铜 金中过量的铁屑 并将过滤后的硫酸亚铁溶液与含Fe2 的E溶液相混合 处利用金不溶于硝酸的性质将铜与金分