化学键导学案第一课时.doc

编号：HXB201-3-1 使用时间： 主备人: 王文宁 教研组长签字： 班级： 小组： 姓名： 教师评价： 高 一 年级 化学 学科导学案题目：第三节 化学键第一课时 离子键和共价键【学习目标】1、理解离子键和共价键的含义，掌握离子键、共价键的本质及形成原因，学会用电子式表示离子化合物、共价化合物及其形成过程；了解极性键和非极性键的含义，能判断常见的极性键和非极性键。2、培养抽象思维和综合概括能力、归纳和比较能力以及空间想象能力。3、认识事物变化过程中对立统一规律【重点】离子键、共价键的含义、本质及其形成的原因【难点】化学键类型与物质类别的关系预 习 案【使用说明及学法指导】1先通读教材2123页2认真完成预习自测，将预习中不能解决的问题标记出来，并填写到后面“我的疑惑”处。3利用20分钟高效完成。I、知识准备1、画出H、Na、Cl的原子结构示意图，并思考它们成为稳定结构时可能发生的变化。II、教材助读1、离子键（1）形成过程钠离子和氯离子通过 结合在一起（2）定义： 之间的相互作用成为离子键（3）成键微粒： （4）成键本质：阴、阳离子之间的 ，包括 和 （5）成键元素：活泼 元素和活泼 元素2、离子化合物（1）概念：由 构成的化合物叫做离子化合物。（2）常见的离子化合物：强碱（如 ），绝大多数盐（如 ），以及金属氧化物（如 ）。离子化合物中一定含 键3、共价键（2）定义：原子间通过 所形成的相互作用。这里的相互作用既包括相互 又包括相互 （3）成键微粒： （4）成键本质：原子间的这种相互作用同样是一种静电作用。通过共用电子对，各原子最外层都达到了 结构。（5）成键元素：同种火不同种 元素（6）分类4、共价化合物（1）定义： 形成分子的化合物叫做共价化合物（2）共价化合物中一定无 键，一定含有 （填“极性”或“非极性”，下同）键，可能有 （3）常见的共价化合物：酸，非金属氧化物，非金属氢化物，多数有机物。III、预习自测1、下列物质中既有离子键，又有共价键的是( )A、H2O B、CaCl2 C、KOH D、Cl22、下列说法中正确的是 ( ) A、全部由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物。B、只含有共价键的物质一定是共价化合物 C、离子化合物中可能含有极性或非极性共价键 D、在气态单质分子里一定有共价键。我的疑惑 请将预习中不能解决的问题写下来，供课堂解决 探 究 案I、学始于疑我思考 我收获（学习基础）1、离子化合物种可能存在共价键，而共价化合物中一定无离子键吗？2、共价键存在于哪几类物质中？3、金属和非金属化合时一定形成离子键吗？4、什么是电子式？电子式的书写有什么具体要求？ 学习建议： 请同学们用2分钟时间认真思考这些问题，结合预习中自己的疑问开始下面的探究学习。学习任务一II、质疑探究质疑解疑 合作探究（课堂探究开始）化学键与物质类型的关系问题1：离子键和共价键有什么区别，试列表比较。问题2：离子化合物中可能含有哪几类化学键？举例说明。问题3：在哪类物质中含有共价键？【针对训练】关于化学键的各种叙述中正确的是( )A.在离子化合物里，只存在离子键B.共价化合物里，一定不存在离子键C.非极性键只存在于双原子的单质分子里D.由不同元素组成的多原子分子里，一定只存在极性键【归纳总结】学习任务二 电子式及其书写问题1：电子式的定义问题2：原子电子式的写法（写第三周期元素的原子电子式）问题3：阳离子电子式的写法。Na+ Al3+ NH4+ 问题4：阴离子电子式的写法。Cl S2 OH O22问题5：离子化合物电子式的写法 NaCl Na2S MgCl2 CaO NaOH Na2O2 NH4Cl 问题6：用电子式表示离子化合物形成过程NaCl Na2S MgCl2 CaO问题7：非金属单质的电子式书写 Cl2 H2 N2问题8：共价化合物的电子式书写并总结规律 HCl H2O NH3 CH4 H2O2 CO2问题9：用电子式表示非金属单质和共价化合物的形成过程。N2 HCl问题10：什么是结构式？用结构式表示问题6和问题7中的物质【归纳总结】III、我的知识网络图归纳总结 串联整合【当堂检测】1、下列说法错误的是（ ）A.含有共价键的化合物一定是共价化合物 B.在共价化合物中一定含有共价键C.含有离子键的化合物一定是离子化合物 D.双原子单质分子中的共价健一定是非极性键2、下列叙述正确的是 A、离子化合物中可能含共价键，共价化合物中不含离子键B、共价化合物中可能含离子键，离子化合物中只含离子键C、构成单质分子的微粒一定含有共价键D、双原子分子中的共价键，一定是非极性键3、有下列物质：Cl2 Na2O2 NaOH HCl H2O2 MgF2 NH4Cl(1)只由离子键构成的物质是_ (2)只由极性键构成的物质是_(3)只由非极性键构成的物质是_ (4)只由非金属元素组成的离子化合物是_(5)由极性键和非极性键构成的物质是_ (6)由离子键和极性键构成的物质是_(7)由离子键和非极性键构成的物质是_训 练 案1、 基础巩固题1下列A、B两种元素的原子序数，其中可形成AB2型离子化合物的是()A6和8 B19和16C12和17 D10和8 2下列哪一组元素的原子间反应易形成离子键()原子abcdefgM层电子数1234567A.a和c Ba和f Cd和g Dc和g3下列化合物的电子式书写正确的是()4X元素原子最外层有7个电子。Y元素的原子和X元素的原子次外层都有8个电子。在X与Y形成的离子化合物中，阴、阳离子的电子层结构相同。则X与Y形成的化合物的化学式是()ANaF BMgCl2 CNaCl DCaCl25下列说法中正确的是()A熔化状态下能导电的物质一定是离子化合物B离子化合物不可能只含非金属元素C离子化合物均能溶于水D离子化合物在一定条件下可以转化成分子6AB属于离子型化合物，其中A离子和B离子的电子层结构不同，从原子的最外层电子数看A比B少4，而次外层电子数A比B多6，则该离子化合物是()AMgO BCaO CKCl DMgS2、 综合应用题7a、b、c、d、e是同周期的五种元素，a和b的最高价氧化物对应水化物呈碱性，且碱性ba；c和d的气态氢化物的还原性dc；五种元素的原子，得失电子后所形成的简单离子中e的离子半径最小，则它们的原子序数由小到大的顺序是()Ab、a、d、c、e Be、b、a、d、cCb、a、e、d、c Dc、d、e、a、b8下列所述变化规律正确的是()ANa、Mg、Al还原性依次增强BHCl、PH3、H2S稳定性依次减弱CNaOH、KOH、Ca(OH)2碱性依次减弱DS2、Cl、K、Ca2离子半径依次减小3、 拓展提升题9A和B2都与Ar具有相同的电子层结构，则A的元素符号为_，B元素的原子结构示意图为_，它们形成的化合物的电子式为_，A和B2离子半径大小比较为_。10有A、B、C三种元素，已知4 g A元素的单质与水作用，在标准状况下放出氢气2.24 L，反应中有1.2041023个电子发生转移；B元素可与A元素形成AB2型的离子化合物，且知A、B的离子具有相同的核外电子排布；元素C的气态氢化物可以与其最高价氧化物对应的水化物发生非氧化还