合肥十中高三十月化学段考.doc

合肥十中2013届第一学期高三月考十月化学试卷1本试卷分选择题和非选择题两部分。考试时间80分钟，满分100分。2选择题涂在机读卡上，非选择题写在答题卷上。一、选择题：（每题只有一个选项符合题意，每小题3分，共48分）1下面关于“2”涵义的解释中，正确的是A.CH2O中的“2”表示一个甲醛分子中含有2个氢离子 B.3H2SO4中的“2”表示3个硫酸分子中含有2个氢原子C.Ca2+中的“2”表示一个钙离子带2个单位正电荷 D.Al2(SO4)3中的“2”表示3个硫酸根的化合价为-2价2设NA为阿伏加德罗常数，下列有关说法正确的是A.10g质量分数为46%的乙醇溶液中，氢原子的总数为1.2NA B.1molC10H22分子中含有的共价键数目为32NAC在含有NA个醋酸根离子(CH3COO)的醋酸溶液中氢离子数目为NA D标准状况下，22.4LCH4和CH3OH的混合物中含有NA个碳原子3能正确表示下列反应的离子方程式的是A将铜屑加入Fe3溶液中：2Fe3Cu=2Fe2Cu2B将磁性氧化铁溶于盐酸：Fe3O48H=3Fe34H2OC将氯化亚铁溶液和稀硝酸混合：Fe24HNO=Fe32H2ONOD将铁粉加入稀硫酸中：2Fe6H=2Fe33H24下列说法中正确的是A氯化钠水溶液在电流的作用下电离出Na和ClB硫酸钡难溶于水，但硫酸钡属于强电解质C二氧化碳溶于水能部分电离，故二氧化碳属于弱电解质D硫酸钠在水中的电离方程式可表示为Na2SO4=2NaS64O25对于下列反应：KHCO3溶液与石灰水反应、Na2SO3溶液与稀盐酸反应、Si与烧碱溶液反应、Fe与稀硝酸反应，改变反应物用量，不能用同一个离子方程式表示的是A B C D6下列各组离子一定能大量共存的是A在含有大量AlO的溶液中：NH、Na、Cl、HB在强碱溶液中：Na、K、CO、NOC在pH12的溶液中：NH、Na、SO、ClD在c(H)0.1 molL1的溶液中：K、I、Cl、NO7，FeCl3、CuCl2的混合溶液中加入铁粉，充分反应后仍有固体存在，则下列判断不正确的是A加入KSCN溶液一定不变红色B溶液中一定含Fe2C溶液中一定含Cu2D剩余固体中一定含铜8将一块银白色的金属钠放在空气中会发生一系列的变化：表面迅速变暗“出汗”变成白色固体(粉末)，下列有关叙述不正确的是A表面迅速变暗是因为钠与空气中的氧气反应生成了氧化钠B“出汗”是因为生成的氢氧化钠吸收空气中的水蒸气在表面形成了溶液C最后变成碳酸钠粉末D该过程的所有化学反应均为氧化还原反应9 金属钠与下列溶液反应时，既有白色沉淀析出又有气体逸出的是ABaCl2溶液 BK2SO4溶液CFeCl3溶液 DCa(HCO3)2溶液10下列有关物质的分类或归类不正确的是混合物：石炭酸、福尔马林、水玻璃、水银 化合物：CaCl2、烧碱、苯乙烯、HD电解质：明矾、胆矾、冰醋酸、硫酸钡 纯净物：干冰、冰水混合物、浓硫酸、水晶 同位素：C、C、C 同系物：CH2O2、C2H4O2、C3H6O2、C4H8O2A B C D11 相同物质的量的下列物质分别与等浓度的NaOH溶液反应，至体系中均无固体物质，消耗碱量最多的是AAl BAl(OH)3 CAlCl3 DAl2O312 要证明某溶液中不含Fe3而可能含有Fe2进行如下实验操作时，最佳顺序为加入足量氯水 加入足量硫酸溶液 加入少量NH4SCN溶液A B C D13金属材料在日常生活以及生产中有着广泛运用。下列关于金属的一些说法不正确的是A合金的性质与其成分金属的性质不完全相同B工业上金属Mg、Al都是用电解熔融的氯化物制得的C金属冶炼的本质是金属阳离子得到电子变成金属原子D越活泼的金属越难冶炼14下列制备金属单质的方法或原理正确的是A在高温条件下，用H2还原MgO制备单质MgB在通电条件下，电解熔融Al2O3制备单质AlC在通电条件下，电解饱和食盐水制备单质NaD加强热，使CuO在高温条件下分解制备单质Cu15 将某些化学知识用数轴表示，具有直观形象、简明易记的优点。下列用数轴表示的化学知识中不正确的是A分散系的分类BAlCl3和NaOH溶液反应后铝元素的存在形式CFe在Cl2中的燃烧产物DCO2与NaOH溶液的反应产物16 物质氧化性、还原性的强弱，不仅与物质的结构有关，还与物质的浓度和反应温度等有关。下列各组物质：Cu与HNO3溶液Cu与FeCl3溶液Zn与H2SO4溶液Fe与HCl溶液由于浓度不同而能发生不同氧化还原反应的是A B C D非选择题（共52分）17 （18分）写出下列典型反应的离子方程式：(1)氯化铝溶液中加入过量烧碱溶液(2)小苏打与烧碱溶液混合(3) NaHSO4溶液与NaOH溶液混合(4)实验室用浓盐酸与MnO2共热制Cl2(5)在石灰乳中加入Na2CO3溶液(6)浓HCl与KClO3的反应18（8分） A、B、C是三种常见的化合物，A为淡黄色固体，它们之间的转化关系如图所示。完成下列空白：(1)A的化学式为_，B的化学式为_。(2)写出甲BC丙的化学反应方程式： _。(3)写出丙的一种重要用途_ _。19 （18分）某同学用含有Ag、Al3、Ca2、Mg2 NO溶液，做如下实验，试填空并按要求写出反应的离子方程式。(每步加入试剂均足量)(1)向这种溶液中加入稀盐酸生成_沉淀(填沉淀的化学式，下同)。离子方程式： _。(2)向实验(1)所得的滤液中加入过量氨水，使溶液呈碱性，又产生_沉淀；离子方程式： _。(3)把实验(2)所得的液体过滤，向滤液中加入碳酸钠，又会产生_沉淀。(4)把实验(2)所得的沉淀分成两份，一份加入稀盐酸，沉淀_(填现象)。向另一份中加入过量NaOH溶液，这时沉淀部分溶解生成_，不溶解的是_，离子方程式： _。20（8分）如图所示为一定量AlCl3溶液中加入NaOH溶液后，产生Al(OH)3白色沉淀的质量与NaOH的物质的量之间的关系曲线。请回答下列问题：(1)A点时已参加反应的AlCl3和NaOH的物质的量之比为 。(2)AB段曲线所表示的反应的离子方程式为_。(3)向B处生成的溶液中通入二氧化碳，可观察到的现象是_。反应的离子方程式为 (4)向含有0.1 mol NH4Al(SO4)2溶液中逐滴加入5 molL-1 NaOH溶液，开始发现溶液中出现白色沉淀并逐渐增多；一段时间后有刺激性气味的气体逸出；最后白色沉淀逐渐 减少并最终消失。请在下图中画出生成沉淀的物质的量与加入NaOH溶液体积的关系示意图。合肥十中2013届第一学期高三月考十月化学试卷 座位号17 （18分）写出下列典型反应的离子方程式：(1) (2) (3) (4) (5) (6) 18（8分）(1)A的化学式为_ _，B的化学式为_ _。(2) _ _。(3)丙的一种重要用途_ _。19 （18分）(1)生成_沉淀(填沉淀的化学式，下同)。离子方程式： _。(2)向实验(1)所得的滤液中加入过量氨水，使溶液呈碱性，又产生_沉淀；离子方程式： _。(3)把实验(2)所得的液体过滤，向滤液中加入碳酸钠，又会产生_沉淀。(4)把实验(2)所得的沉淀分成两份，一份加入稀盐酸，沉淀_(填现象)。向另一份中加入过量NaOH溶液，这时沉淀部分溶解生成_，不溶解的是_，离子方程式： _。20（8分）(1)A点时已参加反应的AlCl3和NaOH的物质的量之比为 。(2)AB段曲线所表示的反应的离子方程式为_ _。(3)向B处生成的溶液中通入二氧化碳，可观察到的现象是_。反应的离子方程式为 (4) 19(1)A