高中化学 平衡说课课件 新人教版选修4.ppt

化学平衡 第三节说课提纲 主讲人 张彬彬电话q 526585990 教材分析 化学平衡是中学化学的重要理论之一 也是每年高考的热点内容之一 本节是在前两节关于反应速率的基础进行的教学 学习化学平衡 不仅能加深对化学反应速率的理解 还能为今后学习电离 水解等离子平衡的知识奠定理论基础 所以本节内容作为高考热点 同时在本章教材体系中起着承上启下的作用 是本章教学 乃至高中化学教学的重点 一 地位与作用 教材分析 知识与能力 能够描述化学平衡的建立过程 了解化学平衡的五大特征 掌握温度 浓度 压强对化学平衡移动的影响 过程与方法 通过实验探究温度 浓度 压强对化学平衡的影响 并对勒夏特列原理关键词 减弱 改变 进行深入探讨 情感态度与价值观 在概念理解与学习中 渗透对 平衡 的理解 引导学生从化学中的 平衡 向生活中的 平衡 思考 二 教学目标 教材分析 化学平衡的建立与特征 勒夏特列原理的理解与应用 三 重点与难点 学情分析 学生已经在全日制学校学习过此节内容 对于化学平衡的建立理解较好 然而平衡的特征以及温度 浓度 压强等因素对平衡移动的影响方面的知识 掌握程度参差不齐 可能难以理解勒夏特列原理的应用 教法与学法 问题教学法探究归纳法讲练结合法 教学流程 复习 化学反应速率 影响反应速率的因素 3 5分钟 化学平衡的定义及其特征 15 20分钟 勒夏特列原理的探究与应用 从温度 浓度 压强三方面进行探究 20 25分钟 课堂小结 1 2分钟 复习 化学反应速率 影响反应速率的因素 3 5分钟 化学反应速率 描述化学反应的快慢1 概念 单位时间内反应物或生成物浓度的变化量来表示的物理量 2 定义式 v c t3 单位mol l min 或mol l s 课堂练习 反应h2 cl2 2hcl 在2l的容器内发生 3秒内h2的物质的量由5mol变为2mol 试用h2的物质的量浓度变化来描述此反应的快慢 影响化学反应速度的因素 浓度 浓度大 反应快 增加活化分子浓度 压强 压强大 反应快 同上 温度 温度高 反应快 同上 催化剂 明显加快 同上 降低活化能 化学平衡的定义及其特征 15 20分钟 课题引入 观看一张 生态平衡 的优美照片 引发今天上课的话题 平衡 看视频 蔗糖的溶解平衡得出结论 在一定条件下的饱和溶液中 当蔗糖溶解速率与结晶速率相等时 就建立了溶解平衡状态 溶解平衡是一个动态平衡 化学平衡的定义及其特征 15 20分钟 课题引入 观看一张 生态平衡 的优美照片 引发今天上课的话题 平衡 看视频 蔗糖的溶解平衡得出结论 在一定条件下的饱和溶液中 当蔗糖溶解速率与结晶速率相等时 就建立了溶解平衡状态 溶解平衡是一个动态平衡 化学平衡的定义及其特征 对于可逆反应2no2 g n2o4 g 我们是否能够有一个化学平衡状态 根据浓度对化学反应速率的影响 尝试分析此反应的化学平衡是如何建立的 化学平衡的定义及其特征 化学平衡状态的定义 一定条件下 可逆反应里 正反应速率和逆反应速率相等 反应混合物中各组分的浓度保持不变的状态 看书本 化学平衡与溶解平衡 生态平衡三者有何共通之处 并且思考化学平衡有哪些特征呢 归纳总结 化学平衡的特征有 逆 可逆反应 等 v正 v逆 定 各组分的浓度保持恒定 变 改变影响平衡的一个条件平衡就会改变 动 动态平衡 你 逆 等 想要做出改变 一定得有所行动 习题巩固 能够说明n2 3h22nh3反应在密闭容器中已达到平衡状态的是 容器内n2 h2 nh3三者共存 容器内n2 h2 nh3三者浓度相等 容器内n2 h2 nh3的浓度比恰为1 3 2 tmin内生成1molnh3同时消耗0 5moln2 tmin内 生成1moln2同时消耗3molh2 某时间内断裂3molh h键的同时 断裂6moln h键 容器内质量不随时间的变化而变化 容器内压强不随时间的变化而变化 容器内密度不再发生变化 容器内的平均摩尔质量不再发生变化 5 6 8 10 实质 v正 v逆 不等于0标志 反应混合物中各组分浓度保持不变 勒夏特列原理的探究与应用 20 25分钟 浓度对化学平衡的影响反应方程式 fe3 scn fe scn 3 红色 看视频 100秒 描述现象 反应物浓度增大 平衡向右移动 浓度对化学平衡的影响 问题 大家思考 同样是该实验 我们如何能够做到减少反应物浓度 那么 如果做到减少反应物浓度 我们预测实验现象将会如何 平衡往那一边移动 减少反应物浓度 平衡逆向移动 温度对化学平衡的影响 反应方程式 2no2 g n2o4 g h 57 2kj mol 1 红棕色 看视频 40秒 描述现象 冷水瓶中 红棕色变浅 平衡正向移动 暖水瓶中 红棕色加深 平衡逆向移动 温度对化学平衡的影响 问题 平衡正向移动是吸热还是放热反应 在冷水中 平衡向正方向移动 能够说明什么问题 降温 平衡向放热方向移动 在暖水中 平衡向逆方向移动 又说明什么问题 升温 平衡向吸热方向移动 压强对化学平衡移动的影响 反应方程式 2no2 g n2o4 g h 57 2kj mol 1 红棕色 看视频 40秒 描述现象 压缩体积时 颜色立刻加深 然后慢慢变浅 加大体积时 颜色立刻变浅 然后慢慢加深 压强对化学平衡移动的影响 问题 压缩体积时 为什么颜色会立刻加深 后来慢慢变浅 说明平衡是往那一边移动 右 如果左边气体全部转变成右边的气体 体积是增大还是减少 那么 当我们增加压强时 平衡向右移动 能够说明什么问题 压强增大 平衡向体积减少方向移动 勒夏特列原理 上述又压强 又温度 又有浓度这么多因素对平衡移动有影响 有一个简单记忆工具 需要么 针对上述学习了温度 压强 浓度对化学平衡的影响 我们把他们概括成化学平衡移动的原理 也叫 勒夏特列原理 如果改变影响平衡的一个条件 如温度 压强或浓度 平衡就向能够减弱这种改变的方向移动 勒夏特列原理 提炼核心词语 减弱改变 如何理解 减弱改变 1 任何一种体系 均有保持原来性质的特性 所以一旦任何一种性质发生改变 该体系均会做出努力去补偿 2 但是这种补偿不能够完全抵消这种改变 所以叫做减弱改变 勒夏特列原理 减少改变 勒夏特列原理 提炼核心词语 减弱改变 如何理解 减弱改变 1 任何一种体系 均有保持原来性质的特性 所以一旦任何一种性质发生改变 该体系均会做出努力去补偿 2 但是这种补偿不能够完全抵消这种改变 所以叫做减弱改变 习题巩固 1 对于反应2no2 g n2o4 g 试比较以下三种状态下的压强关系 改变压强前混和气体压强p1 改变压强后瞬时气体压强p2 改变压强达新平衡后混和气体压强p3 加压 减压 不能完全抵消 2 已知合成氨的热化学方程式为n2 g 3h2 g 2nh3 g h 57 2kj mol 1请从温度和浓度的角度进行分析 怎样提高平衡时氨的产量 综合考察后半截内容 增加反应物浓度 及时提取生成物 在较低温 较高压条件下进行 课堂小结 1 2分钟 一 化学平衡前提 一定条件 可逆反应实质 v正 v逆 不等于0标志 反应混合物中各组分浓度保持不变 二 平衡移动原理 也叫勒夏特列原理 关键是 减少改变 例如 他条件不变时温度 平衡 吸热