高中化学 第04课时物质的量及单位课件 新人教版必修1.ppt

第四课时物质的量及单位 1 了解物质的量及其单位 了解物质的量与微观粒子数之间的关系 重 难点 2 了解阿伏加德罗常数的含义 3 在了解物质的量含义的基础上 能够进行质量 物质的量 摩尔质量等物理量之间的换算 重 难点 4 知道实验 假设 模型 比较 分类等科学方法在化学研究中的作用和意义 第四课时物质的量及单位 一 物质的量及其单位1 概念物质的量和 或电流 热力学温度 发光强度 等 任举三例 一样 是七个基本物理量之一 物质的量的符号为 表示 粒子的集合体 2 描述对象物质的量只能用来表示分子 原子 离子 原子团 质量 长度 时间 n 含有一定数目 电子 质子 中子等所有微观粒子 不能用来表示 物质 3 符号及单位物质的量的单位是 简称 符号为 每摩尔物质含有阿伏加德罗常数个粒子 4 阿伏加德罗常数国际上规定 1mol粒子集体所含的粒子数与0 012kg12c中所含的碳原子数相同 约为6 02 1023 把 叫做阿伏加德罗常数 符号为 宏观 摩尔 摩 mol 1mol任何粒子的粒子数 na 5 物质的量与粒子数目之间的关系若粒子数目用符号n表示 则物质的量和粒子数目 阿伏加德罗常数之间的关系式为n 二 摩尔质量1 概念 物质的量的物质所具有的 叫做摩尔质量 2 符号及单位符号为 常用的单位为 单位 质量 m g mol 1 3 摩尔质量的特点当物质的摩尔质量以 为单位时 在数值上等于该粒子的相对 质量或相对 质量 如 mg的摩尔质量为 nacl的摩尔质量为 h2so4的摩尔质量为 co的摩尔质量为 4 物质的量与物质的质量之间的关系若用m表示物质的质量 则物质的 g mol 1 原子 分子 24g mol 1 58 5g mol 1 98g mol 1 60g mol 1 摩尔质量 质量和物质的量三者之间的数学表达式是 m 通过课文预习 认识物质的量在生产和科学研究中的意义 了解物质的量 摩尔质量的涵义 并能正确运用 要知道 物质的量 是一个基本物理量 四个字是一个整体 不能拆开理解 也不能压缩为 物质量 否则就改变了原有的意义 同时要与 物质的质量 区分开来 摩尔 是 物质的量 的单位 不要将两者混淆起来 物质的量这个物理量只适用于微观粒子 即原子 分子 离子等 使用摩作单位时 所指粒子必须十分明确 且粒子的种类要用化学式表示 例1 na代表阿伏加德罗常数 下列说法正确的是 a 2 3g钠由原子变成离子时 失去的电子数为0 2nab 0 2na个硫酸分子与19 6g磷酸含有相同的氧原子数c 28g氮气所含的原子数为na d na个氧分子与na个氢分子的质量比为8 1 解析 a选项中na 为 1价 2 3g钠为0 1mol钠原子 失去的电子数为0 1na 故a错误 b选项中19 6g磷酸即为0 2na个磷酸分子 19 6g 98g mol 1 0 2mol 等物质的量的硫酸 h2so4 与磷酸 h3po4 含有相同的氧原子数 故b正确 c选项中28gn2即1moln2 28g 28g mol 1 1mol 所以应含2na个n原子 故c错误 d选项中na个氧分子质量为32g na个氢分子质量为2g 则其质量比为16 1 故d错误 答案 b 例2 147gh2so4的物质的量是 0 5molh2so4的质量是 g 其中含有 molh 含有 molo 2molh2so4中含有h2so4分子数为 个 含氢原子数为 个 分子数为2mol 6 02 1023mol 1 1 204 1024 同理可得氢原子数 答案 1 5mol 49 1 2 1 024 1024 2 408 1024一 物质的量1 使用物质的量的注意事项 1 物质的量 四个字是一个整体概念 不能拆开 如不能说成 物质量 物的量 质的量 等 2 物质的量 的符号为n 2 物质的量的单位 摩尔 1 摩尔是一个单位 是 物质的量 这个物理量的单位 就像 米 是 长度 的单位一样 每一个基本物理量的单位都有它的标准 如质量的单位 千克的标准是国际千克原器 0 012kg12c中所含的原子个数是摩尔的标准 0 012kg12c中所含原子个数约为6 02 1023 即1mol任何粒子集合体都约含有6 02 1023个粒子 2 摩尔量度的对象是微观粒子 这里的 微观粒子 可以是原子 分子 离子 电子 中子 质子等单一粒子 也可以是这些粒子的特定组合 但摩尔不适用于宏观物质 如不能说 1mol黄豆 1mol荔枝 1mol汽车 等 3 使用摩尔作单位时 所指粒子必须十分明确 且粒子的种类要用化学式或粒子名称来表示 如1molh表示1mol氢原子 1molh2表示1mol氢分子 1molh 表示1mol氢离子 但1mol氢就违反了使用准则 因为 氢 是元素名称 不是粒子名称 也不是粒子的符号或化学式 3 阿伏加德罗常数阿伏加德罗常数用0 012kg12c中所含原子个数来定义 但阿伏加德罗常数不是一个纯数 它是有单位的 其单位为mol 1 即阿伏加德罗常数通常用6 02 1023mol 1表示 阿伏加德罗常数是将宏观可以称量的物质与微观不能计数的粒子联系起来的桥梁 二 摩尔质量1 正确理解摩尔质量 摩尔质量是指单位物质的量的物质所具有的质量 符号 m 单位 g mol 1或kg mol 1等 常用的单位为g mol 1 1 原子 简单离子的摩尔质量以g mol 1为单位时 在数值上等于其相对原子质量 如m na 23g mol 1 m na 23g mol 1 2 多原子组成的单质或化合物的摩尔质量以g mol 1为单位时 在数值上等于其相对分子质量 如m n2 28g mol 1 m h2so4 98g mol 1 3 原子团的摩尔质量以g mol 1为单位时 在数值上等于其式量 如m nh 4 18g mol 1 m mno 4 119g mol 1 特别提醒 对于固定的物质来说 摩尔质量是一个常量 不随物质的质量多少 物质的量多少而变 也不随物质的聚集状态改变而改变 2 物质的量 阿伏加德罗常数 质量和粒子数目之间的关系 1 n 在n n和na中 已知任意两项可求第三项 2 m 在m n和m中 已知任意两项可求第三项 3 在m m na和n中 已知任意三项可求第四项 以n恒等列代数方程式可解决较复杂的问题 1 下列叙述正确的是 a 每摩尔物质约含有6 02 1023个粒子b 摩尔是七个基本物理量之一c 摩尔是物质的质量单位d 摩尔是物质的数量单位解析 根据物质的量的概念要点分析 a项 每摩尔物质约含有6 02 1023个粒子 正确 物质的量是七个基本物理量之一 其单位是摩尔 b c d错误 a 2 na表示阿伏加德罗常数 下列说法中不正确的是 a 64g氧气中含氧分子数为2nab 1 7goh 中所含的电子数为nac 49g硫酸中所含氧原子数为2nad 5