第二节 燃烧热 能源.doc

班级 组别 姓名第二节 燃烧热 能源 【学习目标】: 了解燃烧热的概念，并能进行简单的计算。【重、难点】: 燃烧热的概念及相关计算。【知识梳理】自主学习一、反应热的类型：反应热可根据反应的情况不同，可分为 等二. 燃烧热1、定义： 2、 表示的意义： 如: CH4 的燃烧热为890.3KJ/mol含义: 3、表示燃烧热的热化学方程式与一般的热化学方程式的区别：书写表示燃烧热的热化学方程式时，可燃物系数必须为 ，其余可出现分数，且H 一定 0 ；书写一般的热化学方程式时，各物质的系数不做要求，H也可能为正数， 也可能为负数。三、能源1.什么是化石燃料?目前使用最多的燃料是什么?2.燃料充分燃烧的条件是什么?3.燃料燃烧时,若空气过量或不足,会造成什么后果?4.为什么固体燃料要粉碎后使用?【重点知识突破】合作探究学习关于燃烧热的理解通过下列问题的讨论，理解燃烧热与反应热的区别，理解燃烧热的热化学方程式与一般热化学方程式的区别。1、下列热化学方程式中，H能正确表示物质的燃烧热的是 （ ） ACO(g) +O2(g) =CO2(g) H283.0 kJ/molB C(s) +O2(g) =CO(g) H110.5 kJ/molC H2(g) +O2(g)=H2O(g) H241.8 kJ/molD2C8H18(l) +25O2(g)=16CO2(g)+18H2O(l) H 11036 kJ/mol2、在25、1.01105Pa时，1gCH4燃烧时生成CO2与液态H2O，放出55.6kJ的热量，则CH4的燃烧热为 ( )A 55.6kJ/mol B. 889.6kJ/mol C. H = 889.6kJ/mol D. +444.8kJ/mol 3、已知乙醇的燃烧热为1366.8KJ/mol，写出乙醇燃烧的热化学方程式： 写出乙醇燃烧热的热化学方程式： 。【巩 固 练 习】11mol碳完全燃烧后可放出393.5KJ的热量，下列热化学方程式正确的是 （ ）AC（s）+ O2（g）= CO2（g） H = +393.5 kJ/mol BC（s）+O2（g）= CO（g） H = 393.5 kJ/mol CC + O2 = CO2 H = 393.5 kJ/mol DC（s）+O2（g）= CO2（g） H = 393.5 kJ/mol 2以下几个热化学方程式，表示碳或氢气燃烧热的热化学方程式是 （ ） A. C（s）O2（g）=CO(g) H= 110.5 kJ/molB. C（s）O2（g）=CO2(g) H= 393.5 kJ/molC. 2H2(g)O2(g)=2 H2O(l) H= 571.6 kJ/molD. H2 (g)O2 (g)= H2O(g) H= 241.8 kJ/mol 3.下列各组物质的燃烧热相等的是： （ ）A.碳和一氧化碳 B.1mol碳和2mol碳 C.1mol乙炔和2mol碳 D.淀粉和纤维素4.我国发射的“神舟五号”载人飞船的燃料是铝粉与高氯酸铵的混合物。点燃时，铝粉氧化放热引发高氯酸铵反应2NH4ClO4=N2+4H2O+Cl2+O2；HQ2 B、Q1=Q2 C、Q1 Q2 D、无法比较三 、【巩 固 练 习】1、在同温同压下，下列各组热化学方程式中，H1H2的是 ( )A2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) H1 ； 2H2(g)+O2(g)=2H2O（l) H2B S(g)+O2(g)=SO2(g) H1 ； S(s)+O2(g)=SO2(g) H2C C(s)+ 1/2O2(g)=CO(g) H1 ； C(s)+O2(g)= CO2(g) H2D H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) H1 ； 1/2H2(g)+ 1/2Cl2(g)=HCl(g) H22、已知1mol白磷转化成1mol红磷，放出18 . 39 kJ热量，又知：P4(白，s)+5 O2(g) = 2P2O5(s) H1, ； 4P（红，s）+5 O2(g) = 2P2O5(s) H2 则H1和H2的关系正确的是 ( ) AH1H2 BH1H2 CH1=H2 D无法确定3、已知：Fe2O3(s)C(s)= CO2(g)2Fe(s) H=234.1kJmol1C(s)O2(g)=CO2(g) H=393.5kJmol1则2Fe(s)O2(g)=Fe2O3(s)的H是 （ ）A824.4kJmol B627.6kJmol1 C744.7kJmol1 D169.4kJmol14、火箭发射时可用肼(N2H4)作燃料,二氧化氮作氧化剂,这两者反应生成氮气和水蒸汽。已知：N2(g)+2O2(g)=2NO2(g) H= + 67.7KJmol-1 N2H4(g)+O2(g)= N2(g)+ 2H2O(g) H= 534KJmol-1 则1mol气体肼和NO2完全反应时放出的热量为 （ ） A、100.3KJ B、567.85KJ C、500.15KJ D、601 .7KJ5、已知H2(g)、C2H4(g)和C2H5OH(1)的燃烧热分别是-285.8kJmol-1、-1411.0kJmol-1和-1366.8kJ mol-1，则由C2H4(g)和H2O(l)反应生成C2H5OH(l)的H为A-44.2 kJmol-1B+44.2 kJmol-1 C-330 kJmol-1D+330 kJmol-16、已知：2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) H=-566 kJ/molNa2O2(s)+CO2(g)=Na2CO3(s)+ H=-226 kJ/mol根据以上热化学方程式判断，下列说法正确的是（ ）ACO的燃烧热为283 kJB右图可表示由CO生成CO2的反应过程和能量关系C2Na2O2(s)+2CO2(s)=2Na2CO3(s)+O2(g) H-452 kJ/molDCO(g)与Na2O2(s)反应放出509 kJ热量时，电子转移数为6.0210237、用CH4催化还原NOx，可以消除氮氧化物的污染。例如： CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2 (g)+2H2O(g) H= 574 kJmol-1 CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) H= 一1160 kJmol-1若用标准状况下4.48 L CH4还原NO2至N2，整个过程中转移的电子总数为 (阿伏加德罗常数的值用NA表示)，放出的热量为 kJ 8、把煤作为燃料可通过下列两种途径： 途径：C(s)+O2(g)CO2(g)( 放热Q1 kJ ) 途径：先制水煤气 C(s)+H2O(g) = CO(g)+H2(g)(吸热Q2 kJ) 再燃烧水煤气(共放热Q3 kJ) 2CO(g)+O2(g)2CO2(g) 2H2(g)+O2(g) 2H2O(g) 试回答下列问题：（1）判断两