上海市“白猫杯”高中化学初赛试题及答案.doc

2014年上海市“白猫杯青少年应用化学与技能竞赛(初赛)高中组试卷 参赛者须知： 1答题时间为90分钟。迟到超过15分钟者不得进场。开赛后前45分钟内不得离场。规定时间到，立即把试卷整理好放置在桌面上(背面向上)，迅速离场。 2竞赛答案全部书写在试卷纸上，应使用黑色或蓝色的钢笔或圆珠笔答题，凡用红色笔或铅笔所书写的答案一概作废无效。 3姓名、准考证号码和学校名称等必须填写在试卷上方指定的位置，写在它处者按废卷处理。 4允许使用非编程计算器及直尺等文具。 5本试卷共6页(其中4页是试卷纸，2页是答题纸)，满分为100分。 6答题须用相对原子质量请从下表中查找。有效数字根据题目要求确定。 一、选择题(每小题有l2个正确答案，请把你认为正确的答案填在答题纸的相应位置内，共26分) 1化学与社会、生产、生活密切相关。学好化学可以解决很多日常生活中的问题。下列是小明同学提出的一些观点，你认为值得提倡的是 ASO2作为食品漂白剂 B氟里昂作为制冷剂 CNa2CO3治疗胃酸过多 D“地沟油”制取肥皂 2下列关于SiO2晶体空间网状结构的叙述中正确的是 A最小的环上，有3个Si原子和3个O原子 B最小的环上，Si和O原子数之比为12 C最小的环上，有6个Si原子和6个O原子 D存在四面体结构单元，O处于中心，Si处于4个顶角 3很多化工生产都要符合绿色化学理念。在下列化工生产中，未涉及原料循环使用的是 A侯德榜制碱法 B索尔维制碱法 C工业电解饱和食盐水 D工业炼铁 4为了除去氯化镁酸性溶液中的Fe3+离子，可在加热搅拌下加入一种试剂，过滤后再加入适量盐酸。这种试剂是 A氧化镁 B氢氧化钠 C碳酸钠 D碳酸镁 5通以相等的电量，分别电解等浓度的硝酸银和硝酸亚汞(亚汞的化合价为+1价)溶液，若被还原的硝酸银和硝酸亚汞的物质的量之比n(硝酸银)n(硝酸亚汞)21，则下列表述正确的是 A在两个阴极上得到的银和汞的物质的量之比n(Ag)n(Hg)21 B在两个阳极上得到的产物的物质的量不相等 C硝酸亚汞的分子式为HgNO3 D硝酸亚汞的分子式为Hg2(NO3)2 6常温下，向2000mL 0.1000 mol/L(NH4)2SO4溶液中逐滴加入0.2000 mol/LNaOH时，溶液的pH与所加NaOH溶液体积的关系如右下图所示(不考虑挥发)。下列说法正确的是 A点a所示溶液中：c(NH4+)c(SO42)c(H+)c(OH) B点b所示溶液中：c(NH4+)=c(Na+)c(H+)=c(OH) C点c所示溶液中：c(SO42)+c(H+)=c(NH3H2O)+c(OH) D点d所示溶液中：c(SO42)c(NH3H2O)c(OH)c (NH4+) 7BHT(Butylated Hydroxy Toluene)是一种常用的食品抗氧化剂，合成方法有如下两种： 下列说法正确的是 A 属于芳香烃 B与BHT互为同系物 CBHT久置于空气中不会被氧化 D两种方法的反应类型都是加成反应 8化学与环境保护、社会可持续发展密切相关，下列是一些用化学方法处理问题的做法，你认为合理的是 A将地沟油回收再加工为食用油，提高资源的利用率 B实现化石燃料的清洁利用，就无需开发新能源 C用“84”消毒液对环境进行消毒 D大量生产超薄塑料袋，方便人们的日常生活 9金银花是一种中草药，化学工作者通过实验已从中提取出一种有很高药用价值的绿原酸(如图)，下列说法错误的是 A1 mol绿原酸与足量溴水反应，最多消耗4molBr2 B绿原酸能发生取代、加成、消去和氧化反应 C1 mol绿原酸与NaOH溶液反应，最多消耗7molNaOH D绿原酸水解的一种产物能与FeCl3发生显色反应 100.02 mol FeS2与一定浓度的硝酸完全反应，Fe元素和S元素全部转化为Fe3+和SO42，同时产生氮的氧化物(NO、NO2、N2O4)混合气体共0.25 mol，该混合气体的平均相对分子质量可能是 A30 B46 C50 D66二、填空题(说明：下列各小题中，每一个须要填充的“空白”均设置一个代号，请将你的答案填写在“答题纸”相应代号的空位上，共40分) 1 表面活性剂是从20世纪 (1) 年代开始随着 (2) 的飞速发展而兴起的一种新型 (3) ，是精细化工的重要产品，享有 (4) 的美称。它几乎渗透到一切经济领域。当今，表面活性剂产量大，品种 (5) 种。随着世界经济的发展以及科学技术领域的开拓，表面活性剂的发展更加迅猛，其应用领域从日用化学工业发展到石油、食品、农业、卫生、环境、新型材料等技术部门。但在表面活性剂给人们生活、给工农业生产带来极大方便的同时，也给环境 (6) 。 2自然界存在的固态物质可分为晶体和非晶体两大类。固态的金属与合金大都是 (7) 。晶体与非晶体的本质区别在于组成晶体的 (8) 等质点是 (9) (长程序)，而非晶体中质点基本上是 (10) (短程序)。晶体结构是决定固态金属的 (11) 和 (12) 的基本因素之一。从宏观上看，晶体都有 (13) ，如食盐呈立方体；冰呈六角棱柱体；明矾呈八面体等。而非晶体的外形则是不规则的。晶体在不同的方向上有 (14) 物理性质，如机械强度、导热性、热膨胀、导电性等，称为 (15) 。而非晶体的物理性质却表现为 (16) 。晶体有固定的 (17) ，而非晶体则随 (18) 的升高而逐渐 (19) ，所以非晶体没有 (20) 。 三、简答题(共34分) 1现代社会中铜在电气、交通、机械和冶金、能源及石化工业、高科技等领域有广泛的应用。某铜矿石含氧化铜、氧化亚铜、氧化铁和脉石(SiO2)，现采用酸浸法从矿石中提取铜，其工艺流程图如下。其中铜的萃取(铜从水层进入有机层的过程)和反萃取(铜从有机层进入水层的过程)是现代湿法炼铜的重要工艺手段。已知：Cu2O+2H+Cu2+Cu+H2O，当矿石中氧化铁含量太低时，可用硫酸和硫酸铁的混合液浸出铜；反萃取后的水层2是硫酸铜溶液。回答下列问题： (1)写出矿石用稀硫酸处理过程中发生反应的离子方程式。 (2)“循环I”经多次循环后的水层l不能继续循环使用，但可分离出一种重要的硫酸盐晶体，写出该晶体的化学式。若水层l露置在空气中一段时间后，可以得到另一种重要的硫酸盐，写出水层l露置在空气中发生反应的离子方程式。 (3)“循环II”中萃取剂是一类称作为肟类的有机化合物，如N510、N530等。某肟类化合物A的分子结构中仅含n1个CH3、n2个OH和n3个CN三种基团，无环状结构，则写出三种基团的数目关系(用n1，、n2、n3表示)。若A的相对分子质量为116，上述基团连接时碳原子跟碳原子相连，则写出A的结构简式。 (4)写出电解过程中阳极(惰性电极)发生反应的电极反应式。 (5)“循环III”中反萃取剂的主要成分是什么。2以氯化钾和硫酸亚铁为原料生产硫酸钾和氧化铁红颜料，其主要流程如下：已知：NH4HCO3溶液呈碱性，30以上NH4HCO3大量分解。 (1)简述NH4HCO3溶液呈碱性的原因。 (2)写出沉淀池I中反应的化学方程式，该反应必须控制的反应条件有哪些。 (3)简述检验沉淀池I中Fe2+沉淀是否完全的方法。 (4)酸化的目的是什么。 (5)在沉淀池II的反应中，为使反应物尽可能多地转化为生成物，可在反应过程中加入_。 a(NH4)2SO4 bKCl c丙醇 d水 (6)滤液A可做复合肥料，因为其中含有_等元素。2014年上海市“白猫杯”青少年应用化学与技能竞赛(初赛)高中组试卷的参考答案和评分标准 一、选择题(每小题2分，共26分)二、填空题(每空2分，共40分) 1(1)50(2)石油工业(3)化学品(4)“工业味精”(5)逾万(6)带来了污染 2(7)晶体(8)原子、离子、分子(9)规则排列的(10)无规则地堆积在一起 (11)物理、化学(12)力学性能(13)独特的、呈对称性的形状(14)不同的(15) 各向异性(16) 各向同性(17) 熔点(或称为凝固点)(18) 温度(19)由硬变软，再熔化(20)固定的熔点三、简答题(共34分)1(共20分)(1) Cu2O+2H+Cu2+Cu+H2O(2分)；CuO+2H+Cu2+ H2O(2分)；Fe2O3+6H+2Fe3+3H2O(2分)：Cu+2Fe3+2Fe2+Cu2+(2分)(2)FeSO37H2O(2分)：4Fe2+O2+4H+4Fe3+2H2O(2分)(3)n3=nl+n22(2分)：CH3C(NOH)C(NOH)CH3(2分)(4)4OH4eO2 +2H2O(2分)(5)H2