化学人教版九年级上册差量法计算.pptx

11 11利用差量法进行计算 第十一单元盐化肥 主讲人 陈曙 武汉市光谷实验中学 研究物质的变化 常要涉及到量的计算 根据化学方程式的计算就可以从量的方面研究物质的变化 初步感悟 将一定量氢气通过8g灼热的氧化铜 反应一段时间后冷却后称量剩余固体质量为7 2g 问有多少克氧化铜参加了反应 可能用到的相对原子质量 Cu64O16H1 分析 CuO H2Cu H2O 根据质量守恒定律 反应前后铜元素质量不变 固体减少的质量是参加反应的CuO中氧元素的质量 解 参加反应的氧化铜中氧元素质量 解法一 8g 7 2g 0 8g 20 0 8g 20 参加反应的氧化铜质量 4g 答 有4g氧化铜参加了反应 初步感悟 将一定量氢气通过8g灼热的氧化铜 反应一段时间后冷却称量剩余固体质量为7 2g 问有多少克氧化铜参加了反应 可能用到的相对原子质量 Cu64O16H1 分析 CuO H2Cu H2O 设参加反应的氧化铜质量为x 未反应的氧化铜质量则为8g x 剩余固体中氧化铜质量为8g x 生成铜的质量为7 2g 8g x x 0 8g 解 设参加反应氧化铜的质量为x 80 64 x X 0 8g x 4g 答 有4g氧化铜参加了反应 解法二 CuO H2Cu H2O 我们知道 化学方程式不仅表示了反应物和生成物的质量关系 它还可以表示反应前后物质的量发生变化即差量的关系 在化学反应中 各物质的质量比是一定的 物质的质量差和反应物或生成物的质量比也是一定的 CuO H2Cu H2O固体质量差806480 64 16 固体减少的质量与参加反应的氧化铜质量比是一定的 80g64g80g 64g 16g 2 80g2 64g2 16g 差量法是根据反应前后物质的量发生变化 即差量 列比例式计算的 差量法计算是利用化学方程式计算的另一种形式 初步感悟 将一定量氢气通过8g灼热的氧化铜 反应一段时间后冷却后称量剩余固体质量为7 2g 问有多少克氧化铜参加了反应 可能要用到的相对原子质量 Cu64H1O16 分析 CuO H2Cu H2O8064 解 设参加反应氧化铜的质量为x x 8g 7 2g x 4g 答 有4g氧化铜参加了反应 解法三 每80份质量的氧化铜参加反应生成64份质量的铜 固体质量减少16份 固体减少的质量与参加反应的氧化铜质量比是一定的 m 80 64 16 CuO H2Cu H2O8064 根据反应前后固体质量变化求反应物或生成物质量 题型一 解 设原混合物中氧化铁质量为x X 分析 每160份质量的Fe2O3参加反应 x 8g 10g 7 6g 2 4g 生成112份质量的Fe 固体质量减少48份 某学生用足量的一氧化碳还原10g赤铁矿石 主要成分为氧化铁 所含杂质为不参加反应的固体物质 充分反应后 称量剩余固体质量为7 6g 计算赤铁矿石中氧化铁的质量 可能要用到的相对原子质量 Fe56C12O16 答 磁铁矿中氧化铁质量是8g 固体减少的质量与参加反应的氧化铁的质量比是一定的 m 160 112 48 根据反应前后溶液质量变化求反应物或生成物质量 题型二 解 设不纯的锌粒中Zn质量为x Zn H2SO4 ZnSO4 H2 m 6598161 X 答 不纯锌粒中Zn的质量为6 5g 分析 每65份质量的锌参加反应 161 98 63 x 6 5g 50g 43 7g 6 3g 同时生成161份质量的ZnSO4 需要98份质量的H2SO4 Zn H2SO4 ZnSO4 H2 6598161 溶液质量增加63份 例1 将10g不纯的锌粒加入到43 7g稀硫酸中 恰好完全反应 过滤后 称得滤液的质量为50g 杂质不与稀硫酸反应 也不溶于水 计算 不纯锌粒中锌的质量 可能要用到的相对原子质量 Zn65H1S32O16 溶液增加的质量与参加反应的锌的质量比是一定的 根据反应前后气体质量变化求反应物或生成物质量 题型三 把CO CO2的混合气体3 4g通过含有足量氧化铜的试管 反应完全后 将导出的气体全部通入足量石灰水的容器中 溶液的质量增加了4 4g 求 原混合气体中CO的质量是多少 可能要用到的相对原子质量 C12O16Cu64 解 设原混合气体中CO的质量是x x 答 原混合气体中CO的质量是1 75g x 1 75g 分析 每28份质量的CO参加反应 生成44份质量的CO2 m 44 28 16 4 4g 3 4g 1g 溶液增加的质量是CO2的质量 气体质量增加16份 气体增加的质量与参加反应的一氧化碳的质量比是一定的 要点归纳 1 计算依据 物质的质量差和反应物或生成物的质量比是一定的 2 解题思路 仔细分析题意 找出同一种状态的物质的质量变化 差量可以是固体质量的变化 溶液质量的变化 气体质量的变化 根据物质质量差和反应物或生成物质量比是一定的列比例式进行计算 练习一 解 设原混合物中Cu2O质量为x X 分析 每144份质量的Cu2O参加反应 x 3 6g 6 8g 4 8g 2 0g 生成64份质量的Cu Cu2O H2SO4 CuSO4 Cu H2O14464 固体质量减少80份 氧化亚铜 Cu2O 可用于船底防污漆 防止海生物对船舶设备的污损 现将Cu2O和Cu的固体混合物6 8g放入烧杯中 加入过量的稀硫酸 充分反应后 过滤 洗涤 干燥 得到4 8g固体 已知 Cu2O H2SO4 CuSO4 Cu H2O计算 原混合物中的Cu2O和Cu质量比 写出过程 结果用最简整数比表示 Cu2O H2SO4 CuSO4 Cu H2O m14464144 64 80 Cu的质量 6 8g 3 6g 3 2g 所以 原混合物中的Cu2O和Cu质量比 3 6g 3 2g 9 8 固体减少的质量与参加反应的氧化亚铜的质量比是一定的 练习二 例2 100g稀盐酸与一定质量的碳酸钙恰好完全反应 测得所得溶液质量为114g 求原稀盐酸中溶质质量 可能要用到的相对原子质量 H1Cl35 5Ca40C12O16 解 设稀盐酸中溶质质量分数为x 2HC1 CaCO3 CaC12 H2O CO2 73 129 x 114g 100g 14g 129 73 56 x 18 25 答 原稀盐酸中溶质质量分数为18 25 m 分析 每73份质量的HCl参加反应 生成111份质量