内蒙古赤峰元宝山区二中高二化学《化学反应速率的影响因素》同步练习.doc

内蒙古赤峰元宝山区二中高二化学化学反应速率的影响因素同步练习1决定化学反应速率的根本因素是（ ）a温度和压强 b反应物的浓度c参加反应的各物质的性质 d催化剂2下列条件一定能使反应速率加快的是：增加反应物的物质的量；升高温度；缩小反应容器的体积；加入生成物；加入mno2（ ）a全部 b c d3在恒温、恒容的密闭容器中反应a（g）b（g）+c（g）；q0（正反应为放热反应）。若反应物的浓度由2 moll1降到0.8 moll1需20s，那么反应物浓度由0.8 moll1降到0.2 moll1所需的时间为（ ）a10s b大于10s c小于10s d无法判断4反应c（s）+h2o（g）co（g）+h2（g）在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是a增加c的量 b将容器的体积缩小一半c使体积不变，充氮气使体系压强增大 d使压强不变，充氮气使容器体积增大5在其它条件不变时，10时以某物质表示的反应速率为3 moll1s1 ，已1一般都能使反应速率加快的方法是（ ）。 升温；改变生成物浓度；增加反应物浓度；加压（a） （b） （c） （d）6no和co都是汽车尾气里的有害物质，它们能缓慢地起反应生成氮气和二氧化碳气体：2no+2co=n2+2co2 对此反应，下列叙述正确的是（ ） （a）使用催化剂能加快反应速率 （b）改变压强对反应速率没有影响 （c）冬天气温低，反应速率降低，对人体危害更大 （d）无论外界条件怎样改变，均对此化学反应的速率无影响7设 c+co2 2co-q1，反应速率为1；n2+3h2 2nh3+q2，反应速率为2。对于上述反应，当温度升高时，1和2的变化情况为（ ）。（a）同时增大 （b）同时减小 （c）1增大，2减小 （d）1减小，2增大8.在恒温恒容条件下，能使a（g）b（g）c（g）d（g）正反应速率增大的措施是a减小c或d的浓度 b增大d的浓度 c减小b的浓度 d增大a或b的浓度9、在化工生产中，如果要加快反应速率，应该优先考虑的科研方向是( )a.提高设备强度，以便加压 b.选择适宜的催化剂c.采用高温 d .用块状反应物代替粉末状反应物10、把铝条放入盛有过量稀盐酸的试管中，不影响氢气产生速率的因素是()a盐酸的浓度 b铝条的表面积c溶液的温度 d加少量na2so411、把石灰石浸入盐酸中，下列措施能使反应速率增大的是 （ a、加大盐酸用量b、增大盐酸浓度c、粉碎石灰石 d、增大体系压强12.用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率加快的是 （）、加热 、将稀硫酸改为的浓硫酸 、增大压强 、 铁片改用铁粉 13、从下列实验事实所引出的相应结论正确的是（ ）选项实验事实结论a其他条件相同，na2s2o3溶液浓度越大，析出硫沉淀所需时间越短当其他条件不变时，增大反应物浓度化学反应速率加快b在化学反应前后，催化剂的质量和化学性质都没有发生改变催化剂一定不参与化学反应ch+浓度相同的盐酸和醋酸分别与等质量的形状相同的锌粒反应反应开始速率相同d在容积可变的密闭容器中发生反应h2（g）+i2（g）2hi（g），把容积缩小一倍正反应速率加快，逆反应速率不变14对反应：abab来说，常温下按以下情况进行反应：20 ml溶液中含a、b各0.01 mol50 ml溶液中含a、b各0.05 mol0.1 moll1的a、b溶液各10 ml0.5 moll1的a、b溶液各50 ml四项反应速率的大小关系是()a bc d15、将ag块状碳酸钙跟足量盐酸反应，反应物损失的质量随时间的变化曲线如下图的实线所示。在相同的条件下，将bg（ab）粉末状碳酸钙与同浓度盐酸反应，则相应的曲线（图中虚线所示）正确的是c16.在kio3、khso3的酸性混合溶液中加入少量ki和淀粉，不停地搅拌，有下列反应发生：io5i6h=3i23h2o3i23hso3h2o=6i3so9h。当反应进行到15 min时，溶液突然变为蓝色，随之又很快消失，这一反应称为时钟反应。有人用它来解释生物钟现象。下列有关说法错误的是()a在整个反应过程中，起催化作用的物质是kib上述两个反应中，反应速度较大的是c时钟反应的快慢由反应决定d“溶液的颜色迅速变蓝，随之又很快消失”这一现象与、的反应速率有关17用纯净的caco3和稀hcl反应制co2，实验过程记录如图所示。下列分析正确的是()aoe段表示的反应速率最快bef段表示的反应速率最快cgf段收集的co2最多dog段表示反应速率越来越快18下列有关化学反应速率的说法正确的是()a用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用98%的浓硫酸可以加快产生氢气的速率b100 ml2 moll1的盐酸跟锌片反应时，加入适量的氯化钠溶液，反应速率不变cso2的催化氧化是一个放热反应，所以升高温度，反应速率减慢d汽车尾气中的no和co反应转化为无害的n2和co2，减小压强，反应速率减慢19.如图曲线a表示放热反应x(g)y(g) z(g)m(g)n(s)进行过程中x的转化率随时间变化的关系。若要改变起始条件，使反应过程按b曲线进行，可采取的措施是()a升高温度 b加大x的投入量c加催化剂 d增大体积20.硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应的化学方程式为：na2s2o3h2so4=na2so4so2sh2o，下列各组实验中最先出现浑浊的是()实验反应温度/na2s2o3溶液稀h2so4h2ov/mlc/(moll1)v/mlc(moll1)v/mla2550.1100.15b2550.250.210c3550.1100.15d3550.250.210影响化学反应的因素课后作业班级 姓名 学号请将正确答案填于下表题号12345678910答案题号11121314151617181920答案二、填空1在密闭容器中发生2so2+o2 2so3反应，现控制下列三种不同的条件：在400时，10molso2与5molo2反应；在400时，20molso2与5molo2反应； 在300时，10molso2与5molo2反应； 问：开始时，正反应速率最快的是_；正反应速率最慢的是_。2反应3fe（s）+4h2o = fe3o4（s）+4h2（g），在一可变的容积的密闭容器中进行，试回答：（1）增加fe的量，其正反应速率的变化是_（填增大、不变、减小，以下相同）（2）将容器的体积缩小一半，其正反应速率_ ，逆反应速率_。（3）保持体积不变，充入n2使体系压强增大，其正反应速率_，逆反应速率_。（4）保持压强不变，充入n2使容器的体积增大，其正反应速率_，逆反应速率_。3fe3+和i在水溶液中的反应如下：2i+2fe3+ = 2fe2+i2（水溶液）。正向反应速率和i、fe3+的浓度关系为 = k c（i）m c（fe3+） n (k为常数)c（i）（moll1）c（fe3+）( moll1) moll1s1（1）0.200.800.032k（2）0.600.400.144k（3）0.800.200.128k通过所给数据计算得知：（1）在 = k c（i）m c（fe3+） n中，m、n的值为m=_，n=_；（2）碘离子浓度对反应速率的影响_铁离子浓度对反应速率的影响。（填：、=）4“碘钟”实验中，3is2o=i2so的反应速率可以用i与加入的淀粉溶液显蓝色的时间t来度量，t越小，反应速率越大。某探究性学习小组在20进行实验，得到的数据如下表：实验编号c(i)/(moll1)0.0400.0800.0800.1600.120c(s2o)/(moll1)0.0400.0400.0800.0200.040t/s88.044.022.044.0t1回答下列问题：(1)该实验的目的是_。(2)显色时间t1_。(3)温度对该反应的反应速度的影响符合一般规律，若在40下进行编号对应浓度的实验，显色时间t2的范围为_(填字母)。a44.0 s d数据不足，无法判断5.加入0.1 mol mno2粉末于50 ml过氧化氢(