内蒙古赤峰市乌丹一中高二化学下学期期末试题.doc

内蒙古赤峰市乌丹一中2012-2013学年高二化学下学期期末试题可能用到的相对原子质量：h 1 c 12 n 14 o 16 na 23 al 27第卷一.选择题（每题只有一个正确选项，每小题3分，共48分）1在基态多电子原子中，关于核外电子能量的叙述错误的是()a最易失去的电子能量最高b电离能最小的电子能量最高cp轨道电子能量一定高于s轨道电子能量d在离核最近区域内运动的电子能量最低2下列各组元素，按原子半径依次减小，元素第一电离能逐渐升高的顺序排列的是()ak、na、li bc、n、occl、s、p dal、mg、na3下列叙述正确的是()a可能存在核外电子排布式为1s22s22p63s23p64s24p1的原子b当电子排布在同一能级的不同轨道时，总是优先单独占据一个轨道，而且自旋方向相反c1个原子轨道里最多容纳2个电子，且自旋方向相同d基态原子的电子获得一定能量变为激发态原子，而激发态原子变为基态原子，则要放出能量4下表列出了某短周期元素r的各级电离能数据(用i1、i2表示，单位为kjmol1).1i1i2i3i4r7401500770010500下列关于元素r的判断中一定正确的是()ar的最高正价为3价br元素位于元素周期表中第a族cr元素的原子最外层共有4个电子dr元素基态原子的电子排布式为1s22s25几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：元素代号xyzw原子半径/pm1601437066主要化合价235、3、32下列叙述正确的是()ax、y元素的金属性xyb一定条件下，z单质与w的常见单质直接生成zw2cy的最高价氧化物对应的水化物能溶于稀氨水d一定条件下，w单质可以将z单质从其氢化物中置换出来6下列说法中错误的是()aso2、so3都是极性分子b在nh和cu(nh3)42中都存在配位键c元素电负性越大的原子，吸引电子的能力越强d原子晶体中原子以共价键结合，具有键能大、熔点高、硬度大的特性71919年，langmuir提出等电子体的概念，由短周期元素组成的粒子，只要其原子数相同，各原子的最外层电子数之和相同，也可2互称为等电子体等电子体的结构相似、物理性质相似根据上述原理，下列各对粒子中，空间结构相似的是()aso2与o3bco2与no2ccs2与no2 dpcl3与bf38意大利罗马大学的fulvio cacace等人获得了极具理论研究意义的气态n4分子，其分子结构如右图所示已知断裂1 mol nn吸收167 kj热量，生成1 mol nn放出942 kj热量，根据以上信息和数据，判断下列说法正确的是()an4属于一种新型的化合物bn4分子中nn键角为10928cn4分子中存在非极性键d1 mol n4转变成n2将吸收882 kj热量9用价层电子互斥理论预测h2s和bf3的立体结构，两个结论都正确的是()a直线形；三角锥形 bv形；三角锥形c直线形；平面三角形 dv形；平面三角形10正硼酸(h3bo3)是一种片层状结构白色晶体，层内的h3bo3分子通过氢键相连(如下图)下列有关说法正确的是 ()3a正硼酸晶体属于原子晶体bh3bo3分子的稳定性与氢键有关c分子中硼原子最外层为8电子稳定结构d含1 mol h3bo3的晶体中有3 mol氢键11下列说法正确的是()a原子晶体中只存在非极性共价键b因为hcl的相对分子质量大于hf，所以hcl的沸点高于hfc干冰升华时，分子内共价键不会发生断裂d金属元素和非金属元素形成的化合物一定是离子化合物12下列说法正确的是()a原子最外层电子数为2的元素一定处于周期表a族b主族元素x、y能形成xy2型化合物，则x与y的原子序数之差可能为2或5c氯化氢的沸点比氟化氢的沸点高d同主族元素形成的氧化物的晶体类型均相同13有下列离子晶体立体结构示意图：若以m代表阳离子，以n代表阴离子，则各离子晶体的组成表达式完全正确的组合是()amnmn2mn2mnbmnmn2mn3mn44 cmn2 mn2mn2mndmnmnmn2mn214设na表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()a标准状况下，0.1 mol cl2溶于水，转移的电子数目为0.1nab常温常压下，18 g h2o中含有的原子总数为3nac标准状况下，11.2 l ch3ch2oh中含有的分子数目为0.5nad常温常压下，2.24 l co和co2混合气中含有的碳原子数目为0.1na15.下列说法正确的是()a0.5 mol o3与11.2 l o2所含的分子数一定相等b 25 与60 时，水的ph相等c 中和等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸所消耗的n(naoh)相等d2so2(g)o2(g)=2so3(g)和4so2(g)2o2(g)=4so3(g)的h相等16.在a l al2(so4)3和(nh4)2so4的混合溶液中加入b mol bacl2，恰好使溶液中的so完全沉淀；如加入足量强碱并加热可得到c mol nh3，则原溶液中al3的浓度(moll1)为()a. b.c. d.第ii卷二填空（共52分）17(12分)短周期元素a、b、c、d四种元素a元素的原子最外层电子排布式为ms1，b元素的原子价电子排布式为ns2np2，c元素位于第二周期且原子中p亚层与s亚层电子总数相等，d元素原子的m电子层的p亚层中有3个未成对电子(1)c基态原子的价电子排布式为_，若a为非金属元素，则按原子轨道的重叠方式，a与c形成的化合物中的共价键属于5_键(填“”或“”)(2)当n2时，b的最简单气态氢化物的分子构型为_，中心原子的杂化方式为_，bc2属于_(填“极性”或“非极性”)分子；当n3时，b与c形成的晶体属于_晶体(3)若a元素的原子最外层电子排布为2s1，b元素的原子价电子排布为3s23p2，a、b、c、d四种元素的第一电离能由大到小的顺序是 _(用元素符号表示)18（14分）下表为元素周期表的一部分请回答下列问题：(1)上述元素中，属于s区的是_(填元素符号)(2)写出元素的基态原子的电子排布式_(3)元素第一电离能为_(填“大于”或“小于”)(4)元素气态氢化物的中心原子有_对孤对电子，其vsepr模型为_；中心原子的杂化类型为：_；该分子为_分子(填“极性”或“非极性”)向硫酸铜溶液中逐滴加入其水溶液，可观察到的现象为_(5)元素的钠盐晶胞结构如图所示，每个na周围与之距离最近的na的个数为_若设该晶胞的棱长为a cm，阿伏加德罗常数的值为na，则该钠盐的密度为_619（14分）乙炔是有机合成工业的一种原料工业上曾用cac2与水反应生成乙炔(1)cac2中c与o互为等电子体，o的电子式可表示为_；1 mol o中含有的键数目为_(2)将乙炔通入cu(nh3)2cl溶液生成cu2c2红棕色沉淀cu基态核外电子排布式为_(3)乙炔与氢氰酸反应可得丙烯腈(ch2=chcn)丙烯腈分子中碳原子轨道杂化类型是_；分子中处于同一直线上的原子数目最多为_(4)cac2晶体的晶胞结构与nacl晶体的相似(如右图所示)，但cac2晶体中哑铃形c的存在，使晶胞沿一个方向拉长cac2晶体中1个ca2周围距离最近的c数目为_20.（12分）实验室需配制480 ml 1.0 mol/l 的naoh溶液请回答有关问题(1)在上述实验过程中，用到的容量瓶的规格是_(2)用已知质量为y g的表面皿，准确称取_g naoh固体当他将托盘天平的砝码和游码调整好之后，在左盘的表面皿中加入一定量的naoh固体，这时指针在不停的晃动，且偏向右边下面他的操作应该是：_将24.4 g naoh固体