化学人教版九年级上册教案 利用化学方程式的简单计算.doc

教学目标：1、在正确书写化学方程式的基础上，进行简单的计算。2、认识利用化学方程式进行简单计算的重要作用。3、通过化学方程式的简单计算加深学生对化学方程式的认识和理解。4、通过有关化学方程式意义的分析及计算，培养学生按照化学特点去进行思维的良好习惯和熟练计算的技能。5、认识到定量和定性研究物质及其变化规律是相辅相成的，质和量是统一的辩证观点。学情分析： 本节课在学习了质量守恒定律、化学方程式、化学计算等知识的基础上，对化学反应进行定量分析。知识本身并不难，关键是使学生自己思考，探索由定性到定量，学习化学的方法途径，并使之了解化学计算在生产生活中的重要作用，在计算过程中，对解题格式、步骤的严格要求，他们一丝不苟的科学态度。教学重点：1、 由一种反应物（或生成物）的质量求生成物（或反应物）的质量。2、 根据化学方程式计算的解题步骤。教学难点：利用化学方程式计算的依据。教学准备：课件及相关练习题。教学过程：一、复习回顾。 我们已经学习了化学方程式的写法以及化学方程式表示的意义，请同学们以下列方程式为例，说说其表示的意义。 2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2量的关系：1、反应物、生成物粒子数之比 2 ： 1 ： 1 ： 12、反应物、生成物的质量比 361 ： 197 ： 87 ： 32质的变化：反应物是KMnO4 、 生成物是K2MnO4、MnO2和O2 、 反应条件为“加热” 2、 引入新课根据化学反应方程式表示的意义，可以知道参加反应的反应物与与生成物之间的质量关系，据此我们可以从量的方面研究化学变化。例如，用一定量的原料最多可以生产出多少产品？生产一定量的产品最少需要多少原料？等等，通过这些计算，可以加强生产的计划性，并有利于合理地利用资源。本节课我们就从“量”的角度来研究化学方程式的计算。3、 推进新课思考那么根据化学方程式进行简单计算的依据是什么呢？（以下列化学方程式为例）2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2 316 197 87 32 316g 197g 87g 32g 158g 98.5g 43.5g 16g总结根据化学方程式进行计算的依据：化学方程式可以表示参加反应的反应物与生成物的质量比，且各反应物、生成物的质量成正比。应用举例例题1加热分解6.3克高锰酸钾，可以得到多少克氧气？分析提问已知什么？求什么？高锰酸钾与氧气之间的质量关系通过什么可以联系起来？计算的依据是什么？展示解题步骤解：设加热分解6.3g高锰酸钾，可制得氧气的质量为x。2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2 316 32 6.3g x 316:32=6.3g:x x=0.6g答：加热分解6.3g高锰酸钾，可制得氧气为0.6g.总结上述计算题已知生成物的质量，求参加反应的反应物的质量。解题时一定要注意解题格式的规范化，养成良好的解题习惯，注意解题细节，避免造成不必要的失分。拓展应用用电解水的方法制取氧气。若电解水4.5g水，理论上可制得氧气多少升？同时得到多少克氧气？（在标准状况下，氧气的密度为0.0899克/升）计算结果保留一位小数。课件展示解法1：设电解4.5g水，可制得氧气、氮气质量分别是x.y2H2O-答：电解4.5g水，理论上可制得氢气为5.6L；同时得到氧气4.0g.解法2：设电解水4.5g水，理论上可制得氧气质量为x.根据质量守恒定律，同时生成氧气的质量为：4.5g-0.5g=4.0g.在标准状况下，制得氢气的体积为： =5.6L 答：电解4.5g水，理论上可制得氢气为5.6L；同时得到氧气4.0g.思考根据刚才对例题1的分析和解题，请归纳出根据化学方程式计算的解题步骤。总结根据化学方程式计算的解题步骤：1. 设未知量；2. 写出反应的化学方程式；3. 写出相关物质的化学计量数与相对分子质量的乘积以及已知量、未知量；4. 列正比例式，求解；5. 简明地写出答案。注意1.设未知量要规范；2.书写化学方程式要坚持“四查”（查化学式、查配评、查条件、查箭头的正确使用）3.与计算有关的物质的质量比要写在相应的化学式下面。4.比例式有两种列法，可以横列也可以纵列。一般采用纵列比较好，有时可使计算简单。若题目中计算结果没有要求，又得不到整数时，一般保留一位小数。5.比例式、求解过程以及计算结果要带单位，且单位要一致。巩固新知下面是某同学做的一道计算题，请指出他的错误。例题2工业上高温煅烧石灰石（主要成分是CaCO3）可制得生石灰（CaO）和二氧化碳。如果要制取5.6t氧化钙，需要碳酸钙的质量是多少？解：设需要碳酸钙的质量是x提问通过本节课的学习，大家总结一下本节课有哪些收获呢？课堂总结及板书设计1. 根据化学方程式进行计算的依据：化学方程式可以表示反