1112版高中化学同步授课课件 专题4 第一单元 第2课时 硫酸的制备和性质 硫和含硫化合物的相互转化 苏教版必修1.ppt

第2课时硫酸的制备和性质硫和含硫化合物的相互转化 1 知道工业上生产硫酸的基本原理 掌握浓硫酸的特性 2 理解学科知识与生活实际的联系 培养学生运用理论知识解释问题的能力 3 帮助学生构建硫和含硫化合物相互转化的知识体系 硫酸产量的逐年增长是为了满足其广泛用途和需求量的增长 硫酸的用途 硫酸是当今世界上最重要的化工品之一 早在1000多年前 我国就已采用加热胆矾 cuso4 5h2o 或绿矾 feso4 7h2o 的方法制取硫酸 随着生产力的发展 硫酸的生产工艺几经改进 目前工业上主要采用接触法制硫酸 沸腾炉 吸收塔 接触室 沸腾炉 接触室 吸收塔 硫酸的工业制法 1 三种原料 硫或含硫矿石 空气 98 3 的浓硫酸 2 三套设备 沸腾炉 接触室 吸收塔 so3 h2o h2so4 稀硫酸的性质 酸的通性 与指示剂反应 使紫色石蕊变红 无色酚酞不变色 与h前的金属反应置换出氢气 fe h2so4 feso4 h2 与金属氧化物反应生成盐和水 fe2o3 3h2so4 fe2 so4 3 3h2o 与碱反应生成盐和水 2al oh 3 3h2so4 a12 so4 3 6h2o 与盐反应生成新的盐和新的酸 bacl2 h2so4 baso4 2hclna2co3 h2so4 na2so4 co2 h2o 浓硫酸的性质 物理性质无色粘稠的油状液体 高沸点 不易挥发 98 3 的h2so4密度1 84g cm 3 与水互溶 溶于水时放出大量热 酸入水 沿玻棒 缓慢倒 不断搅 如何稀释浓硫酸 探究试验一浓硫酸与胆矾 现象 胆矾由蓝色变为无色原因 浓硫酸具有吸水性cuso4 5h2o cuso4应用 作干燥剂 浓硫酸的特性 吸水性 浓硫酸的特性 脱水性 现象 生成疏松多孔的黑色物质 同时又有刺激性气味气体生成 探究试验二浓硫酸与蔗糖 浓硫酸的特性 强氧化性 探究试验三浓硫酸与铜 现象 铜与浓硫酸在加热条件下剧烈反应 有无色刺激性气味的气体生成 向反应后的溶液中加水 溶液变蓝色 原因 cu 2h2so4 cuso4 so2 2h2o应用 实验室制取少量so2 浓硫酸能与大部分金属 一些非金属单质如碳 某些化合物发生氧化还原反应 友情提醒 金属铝 铁在常温下遇浓硫酸发生钝化 思考 比较稀 浓硫酸的氧化性 1h h2 so2等 较弱 强 6s 结论 浓硫酸具有独特的性质 浓硫酸中存在的主要是硫酸分子 自然界中哪些地方或哪些物质中含硫或硫的化合物 石膏像 硫的存在形式 硫的物理性质黄色固体 很脆 易研成粉末 不溶于水 微溶于酒精 易溶于cs2硫的化学性质硫是比较活泼的非金属单质 既有氧化性 又有还原性 1 与金属 氢气等强还原剂反应时 表现氧化性 硫元素化合价降低 1 2 2 3 硫化亚铜 硫化亚铁 硫能与某些金属反应生成金属的低价化合物 所以氧化性比氯气弱 2 与氧气等强氧化剂反应时 表现还原性 硫元素化合价升高 s 3 跟其他物质反应 s跟碱反应 可用于清除硫 既是氧化剂 又是还原剂 0 2 4 硫有哪些主要化合价 你知道哪些含硫化合物 按化合价对它们进行分类 ssss 2 0 4 6 so3h2so4na2so4baso4cuso4 so2h2so3na2so3 h2sna2sfes s 硫及其化合物之间相互转化 bacl2 h2so4 baso4 2hcl hg s hgs so3 h2o h2so4 2naoh so2 na2so3 h2o 2na2so3 o2 2na2so4 2naoh h2so4 na2so4 2h2o 根据以上可知浓硫酸作为干燥剂不能干燥哪些气体 1 不能干燥 1 碱性气体 nh3 2 部分还原性气体 h2s hbr hi等2 能干燥 h2 co co2 so2等非还原性中性或酸性气体 1 下列各组气体中 一经混合即能迅速发生反应的是 a h2和o2b h2和cl2c h2s和so2d h2s和o22 将so2通入bacl2溶液 未见沉淀 通入另一气体x仍无沉淀 则x可能是 a h2sb nh3c cl2d co2 c d 3 下列转化需要加入氧化剂才