高中化学 电子题库 第一章 第3节第1课时知能演练轻松闯关 鲁科版选修4.doc

2013年高中化学 电子题库 第一章 第3节第1课时知能演练轻松闯关 鲁科版选修41下列反应，不可以设计成原电池的是()a2fecl3cu=2fecl2cucl2bnaohhcl=naclh2oc2fe3br2=2febr3d2kmno45so22h2o=k2so42mnso42h2so4解析：选b。只有自发进行的氧化还原反应才能设计成原电池，b选项为中和反应，所以不能设计成原电池。2关于如图所示、两个装置的叙述，正确的是()a装置名称：是原电池，是电解池b硫酸浓度变化：增大，减小c电极反应式：中阳极：4oh4e=2h2oo2中正极：zn2e=zn2d离子移动方向：中h向阴极方向移动中h向负极方向移动解析：选b。该装置为电解池，发生反应是2h2o2h2o2。为原电池，电池反应：znh2so4=znso4h2。所以h2so4浓度变化为增大，减小。3(2012蚌埠高二质检)用铜片、银片、cu(no3)2溶液、agno3溶液、导线和盐桥(装有琼脂kno3的u形管)构成一个原电池。以下有关该原电池的叙述正确的是()在外电路中，电流由铜电极流向银电极正极反应为：age=ag实验过程中取出盐桥，原电池仍继续工作将铜片浸入agno3溶液中发生的化学反应与该原电池反应相同abc d解析：选c。根据原电池原理可判断相对活泼的铜为负极，失电子，电子经导线转移至银电极上，乙池中的ag得到电子在电极上析出。电子从cuag，电流从agcu；盐桥的作用是使甲、乙两电池中电荷平衡，所以取出盐桥，就不能形成闭合回路，即不会形成原电池；铜片浸入agno3溶液后，铜失电子，ag得电子，所以说法正确，答案为c。4关于下图所示的原电池，下列说法正确的是()a电子从锌电极通过电流表流向铜电极b盐桥中的阴离子向硫酸铜溶液中迁移c锌电极发生还原反应，铜电极发生氧化反应d铜电极上发生的电极反应是2h2e=h2解析：选a。由图可见锌做负极，铜做正极，故电子从锌电极通过外电路流向铜电极，a正确。内电路电流方向是从锌通过溶液流向铜，而盐桥中的阴离子反向流向硫酸锌溶液中，b错误。根据锌做负极发生氧化反应，铜做正极发生还原反应，c错误。铜电极上发生的电极反应是cu22e=cu，d错误。5如图所示，将两烧杯用导线如图相连，pt、cu、zn、c分别为四个电极，当闭合开关后，以下叙述正确的是()acu极附近oh浓度增大bcu极为原电池负极c电子流向是由c极流向pt极d当c极上有4 mol电子转移时，pt极上有1 mol o2生成解析：选a。闭合开关后，右侧装置中有自发的氧化还原反应，是原电池，zn做原电池的负极，c做正极。左侧装置是电解池，cu做阴极，pt做阳极，b项错误。cu电极的电极反应式为2h2e=h2，oh浓度增大，a项正确。电子流向应由电解池的阳极pt流向原电池的正极c，c项错误。pt电极的电极反应式为2cl2e=cl2，当有4 mol电子转移时，pt电极上有2 mol cl2生成，d项错误。6(2012潍坊高二统考)关于如图所示各装置的叙述中，正确的是(双选)()a装置是原电池，总反应是：cu2fe3=cu22fe2b装置中，铁做负极，正极反应式为：fe3e=fe2c装置通电一段时间后石墨电极附近溶液红褐色加深d若用装置精炼铜，则d极为粗铜，c极为纯铜，电解质溶液为cuso4溶液解析：选bc。装置中，fe为负极，总反应为fe2fe3=3fe2，a错误，b正确；装置中石墨为阴极，fe(oh)3胶粒带正电荷，移向阴极，颜色加深，c正确；装置中，c为阳极，d为阴极，d错误。7(2011高考广东卷)某小组为研究电化学原理，设计下图装置，下列叙述不正确的是()aa和b不连接时，铁片上会有金属铜析出ba和b用导线连接时，铜片上发生的反应为：cu22e=cuc无论a和b是否连接，铁片均会溶解，溶液均从蓝色逐渐变成浅绿色da和b分别连接直流电源正、负极，电压足够大时，cu2向铜电极移动解析：选d。a和b不连接时，铁与cuso4溶液发生反应：fecu2=fe2cu，a项正确；a和b用导线连接时，组成了原电池，fe为负极，cu为正极，铜片上发生还原反应：cu22e=cu，铁片上发生氧化反应：fe2e=fe2，b项正确；通过以上分析可知，无论a和b是否连接，均发生反应：fecu2=fe2cu，故溶液均从蓝色(cu2的颜色)逐渐变成浅绿色(fe2的颜色)，c项正确；a和b分别连接直流电源正、负极时，构成电解池，铜片为阳极，铁片为阴极，cu2应向阴极(铁电极)移动，d项错误。8(2011高考安徽卷)研究人员最近发明了一种“水”电池，这种电池能利用淡水与海水之间含盐量差别进行发电，在海水中电池总反应可表示为：5mno22ag2nacl=na2mn5o102agcl，下列“水”电池在海水中放电时的有关说法正确的是()a正极反应式：agcle=agclb每生成1 mol na2mn5o10转移2 mol电子cna不断向“水”电池的负极移动dagcl是还原产物解析：选b。a项，agcle=agcl应为负极反应式，故错误；b项，负极只有ag失电子，根据电荷守恒，由总反应式可知正确；c项，na由负极向正极移动，故错误；d项，agcl为氧化产物，故错误。9(2012威海高二期中考试)高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应为：3zn2k2feo48h2o3zn(oh)22fe(oh)34koh，下列叙述不正确的是(双选)()a放电时锌做负极b充电时fe(oh)3被还原c充电时溶液的碱性减弱d放电时每转移3 mol电子，有2 mol feo被还原解析：选bd。根据总反应中各元素的化合价变化情况可判断，放电时，zn发生氧化反应，做负极，a正确；充电时fe(oh)3在阳极发生氧化反应，b错误；充电时消耗koh，故溶液的碱性减弱，c正确；放电时每转移3 mol电子，正极有1 mol k2feo4被还原，d错误。10依据氧化还原反应：2ag(aq)cu(s)=cu2(aq)2ag(s)，设计一个最简单的原电池。(1)在下边方框内画出实验装置图。并指出正极为_，电极反应式为_；负极为_，电极反应式为_。(2)该反应还可设计成能量转化效率更高的原电池装置，如图所示：请回答下列问题：电极x的材料是_，y的材料是_，电解质溶液z是_。盐桥的作用是_。外电路中的电子是从_电极流向_电极。解析：本题考查原电池的原理和设计，解题时应明确设计思路，理解带盐桥的原电池的组成原理。根据已知的氧化还原反应设计原电池的思路是：首先将已知的反应拆成两个半反应(即氧化反应和还原反应)：cu2ecu2，2ag2e2ag；然后结合原电池的电极反应特点，分析可知，该电池的负极应该用cu做材料，正极要保证ag得到负极失去的电子，一般用不能还原ag的材料如pt或碳棒等，电解质溶液只能用含ag的电解质溶液如agno3溶液。在带盐桥的原电池组成半电池时，注意电极材料与溶液中的离子一般要相对应，如cu2/cu或ag/ag。答案：(1)实验装置图如图：pt2ag2e=2agcucu2e=cu2(2)cuagagno3将两个隔离的电解质溶液连接起来，可使电流持续传导cuag11铅蓄电池是典型的可充电电池，它的正负极是惰性材料，电池总反应式为：pbpbo24h2so 2pbso42h2o请回答下列问题(不考虑氢、氧的氧化还原)：(1)放电时，正极的电极反应式是_；电解液中h2so4的浓度将变_；当外电路通过1 mol电子时，理论上负极板的质量增加_g。(2)在完全放电耗尽pbo2和pb时，若按右图连接，电解一段时间后，则在a电极上生成_，b电极上生成_，此时铅蓄电池的正负极的极性将_。解析：原电池中正极上得电子、负极上失电子。根据电池总反应式，正极反应为：pbo22e4hso=pbso42h2o负极反应为：pbso=pbso42e质量增加 2 mol 96 g 1 mol m求得m48 g。电解池中与电源正极相连的电极(阳极)上失电子，与电源负极相连的电极(阴极)上得电子。则阳极反应为pbso42h2o2e=pbo24hso；阴极反应为pbso42e=pbso。根据图示，电解一段时间后，原pbo2极(阴极)变成pb，原pb极(阳极)变成pbo2，即铅蓄电池的正负极的极性对换。答案：(1)pbo22e4hso=pbso42h2o小48(2)pbpbo2对换12如图所示，甲池中电池反应式为2fe3cu=2fe2cu2，已知b电极质量不变，c、d为石墨电极，乙池中为200 ml饱和nacl溶液。回答下列问题：(1)a极为_极(填“正”或“负”)，电极材料为_，发生_反应(填“氧化”或“还原”)。(2)写出乙池的电极反应式：阳极反应式为_；阴极反应式为_。(3)a电极质量减少0.64 g时，此时乙池中电解液中oh_ moll1(忽略反应过程中溶液体积的变化)，c电极上产生的气体在标准状况下的体积为_ l。解析：由题知，甲池为原电池，a为负极，电极材料为cu；乙池为电解池，c为阳极，电极反应为2cl2e=cl2，d为阴极，电极反应为2h2e=h2。(3)a极有0.64 g cu溶解时，转移0.02 mol电子，乙池中c极上生成0.01 mol cl2，溶液中生成0.02 mol oh。答案：(1)负铜氧化(2)2cl2e=cl22h2e=h2(3)0.10.22413.(2012重庆高二检测)如图所示，a、f为石墨电极，b、e为铁片电极。按要求回答下列问题。(1)打开k2，合并k1。b为_极，a极的电极反应式为_，最终可观察到的现象是_。(2)打开k1，合并k2。e为_极，f极的电极反应式为_，检验f极产生气体的方法是_。(3)若往u形管中滴加酚酞，进行(1)(2)操作时，a、b、e、f电极周围能变红的是_，原因是_。解析：(1)当打开k2，合并k1时，左边装置为原电池，a为石墨电极，b为fe电极，则b应为负极，电极反应为：fe2e=fe2，正极反应为：o24e2h2o=4oh，fe22oh=fe(oh)2，有白色氢氧化亚铁沉淀生成，随即沉淀变成灰绿色，最后变成红褐色；(2)打开k1，合并k2时右边装置为电解池，e为阴极，电极反应为2h2e=