河南省光山二高高考化学复习 物质的分离提纯和检验考点突破精选题.doc

物质的分离提纯和检验1只用一种试剂，可区别nahso4、alcl3、nh4 no3、mgso4四种溶液，这种试剂可以是（ ）a稀盐酸 b烧碱溶液 cagno3溶液 d bacl2溶液2下列鉴别实验中，所选试剂不合理的是（ ）a用高锰酸钾酸性溶液鉴别甲苯和己烯b用水鉴别苯和四氯化碳c用饱和碳酸钠溶液鉴别乙酸和乙酸乙酯d用新制的氢氧化铜鉴别乙醛和乙醇3检验某溶液中是否含有so42-时，为了防止ag+、co32-等离子的干扰，下列实验方案比较严密的是（ ）a先加稀hcl将溶液酸化，再滴加bacl2溶液，看是否生成白色沉淀b先加稀hno3将溶液酸化，再滴加bacl2溶液，看是否生成白色沉淀c向溶液中滴加稀盐酸酸化的bacl2溶液，看是否生成白色沉淀d向溶液中滴加稀hno3酸化的bacl2溶液，看是否生成白色沉淀4下列物质可用来鉴别乙酸、乙醇、苯的是（ ）a、水 b、溴水 c、氢氧化钠溶液 d、碳酸氢钠溶液5下列各组混合物中，能用分液漏斗进行分离的是（ ）a酒精和水 b碘和四氯化碳 c水和四氯化碳 d汽油和植物油6从海带中提取碘的实验过程中，涉及到下列操作，其中正确的是（ ）a将海带灼烧成灰b过滤得含i溶液c萃取后放出碘的ccl4溶液d分离碘并回收ccl47下列实验操作或检验正确的是（ ）8根据下列实验内容得出的结论正确的( )实验操作解释或结论a沉淀中滴入浓kci溶液有白色沉淀出现比更难溶b某物质的水溶液能使红色石蕊试纸变蓝该物质一定是氨气c滴加氯水和振荡，静置，下层溶液为紫色原溶液中有d用洁净的铂丝蘸取溶液进行焰色反应，火焰呈黄色含有na单质9对于某些离子的检验及结论一定正确的是( )a加入稀盐酸产生气体，将气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊，一定有co32b加入氢氧化钠溶液共热产生使润湿的红色石蕊试纸变蓝的气体，一定有nh4c加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有so42-d加入氯水，再加kscn溶液显红色，一定有fe310下列鉴别方法可行的是( )a用红外光谱可以鉴别甲醇和乙醇b用kmno4酸性溶液鉴别ch3chchch2oh和ch2=chch=ch2c用核磁共振氢谱鉴别1溴丙烷和2溴丙烷d用ba（no3）2溶液鉴别cl、so42和co3211从海水中提取镁的工业生产流程如下：下列说法错误的是( )a此法的优点之一是原料来源丰富 b该提取镁的过程中涉及置换、分解、复分解和氧化还原反应c步骤的目的是从海水中提取无水mgcl2 d步骤中加盐酸的离子方程式为mg(oh)2+2h+=mg2+2h2o12选用一种试剂能把浓度均为1 moll-1的na2so4、na2so3、na2co3、na2s、bacl2溶液加以区别，这种试剂是( )acacl2溶液b稀硫酸cagno3d稀盐酸13下列各组有机物只用一种试剂无法鉴别的是（ ）a乙醇、甲苯、硝基苯 b苯、苯酚、己烯 c苯、甲苯、环己烷 d甲酸、乙醛、乙酸14实验是化学研究的基础，关于下列各装置图的叙述中，正确的是( )a装置是一套实验室制气装置，用于发生、干燥和收集气体,如铜屑与稀硝酸b装置中，白色沉淀为baso3c装置可用于收集h2、nh3、cl2、hcl、no2等d装置能用于测量气体体积的装置15实验室有几瓶标签脱落的无色液体：己烯、苯、四氯化碳、氢氧化钠溶液、苯酚溶液、碘化钾溶液，只用一种试剂即可鉴别，则该试剂可能是 （ ）a高锰酸钾b氯化铁c浓溴水d水16下列装置所示的实验中，能达到实验目的的是( )17在盛有碘水的试管中，加入少量ccl4后振荡，静置片刻后（ ）a整个溶液变紫色 b整个溶液变为棕黄色c上层为褪色，下层为紫红色 d下层褪色，上层紫红色18某校课外活动小组同学设计实验，探究木炭与浓硫酸在加热条件下反应生成气体的成分。【实验探究】（1）木炭与浓硫酸反应的化学方程式： ；（2）a装置中品红溶液颜色 （填“褪色”或“不褪色”），证明含有 气体；（3）装置b的作用是除去某种气体，这主要是利用了该气体的 性质来实现目的；【实验讨论】（4）有同学对b装置能否除尽so2气体有疑义。你认为应该在b、c装置之间连接下图中的装置，以确认so2是否除尽；【联系实际】（5）煤和石油的燃烧过程中都有二氧化硫和二氧化碳排放，其中二氧化硫造成的环境影响主要是_，二氧化碳造成的环境影响主要是_。（每空格只填一个选项）a酸雨 b破坏臭氧层 c温室效应 d光化学烟雾19为测定碱式碳酸钴cox(oh)y(co3)z的化学组成，研究性学习小组的同学设计了如图所示的装置进行实验探究。已知：碱式碳酸钴受热时可分解生成三种氧化物。（1）按如图所示装置组装好仪器，并_；称取3.65g样品置于硬质玻璃管内，加热，当乙装置中_(填实验现象)，停止加热；打开活塞a，缓缓通入空气数分钟，通入空气的目的是_。（2）某同学认为上述实验中存在一个缺陷，该缺陷是_。（3）通过正确实验测得乙、丙装置增重分别为036g、088g，则该碱式碳酸钴的化学式为_。（4）cocl26h2o常用作多彩水泥的添加剂。以含钴废料(含少量fe、al等杂质)制取cocl26h2o的一种工艺如下：已知：25时沉淀物fe(oh)3fe(oh)2co(oh)2al(oh)3开始沉淀（ph）2.37.57.63.4完全沉淀（ph）4.19.79.25.2净化除杂时，加入h2o2发生反应的离子方程式为_；加入coco3调ph为5.27.6，则操作i获得的滤渣成分为_；加盐酸调整ph为23的目的为_；操作过程为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤。20铜及其化合物在生活、生产中有广泛应用。请回答下列问题：（1）自然界地表层原生铜的硫化物经氧化、淋滤作用后变成cuso4溶液向地下深层渗透，遇到难溶的zns，慢慢转变为铜蓝(cus)。写出cuso4转变为铜蓝的离子方程式_。（2）工业上以黄铜矿cufes2）为原料，采用火法熔炼工艺生产铜的中间过程会发生反应：2cu2ocu2s高温=6cuso2，该反应的氧化剂是_；验证反应产生的气体是so2的方法是_。（3）图i是一种新型燃料电池，它以co为燃料，一定比例的li2co3和na2co3熔融混合物为电解质，图ii是粗铜精炼的装置图，假若用燃料电池为电源进行粗铜的精炼实验。写出a极的电极反应式_。要用燃料电池为电源进行粗铜的精炼实验，粗铜板应与_极（填“a”或“b”）相连；若粗铜中还含有au、ag、fe，它们在电解槽中的存在形式和位置为_。当消耗标准状况下112lco时，精铜电极的质量变化情况为_。（4）现向一含有ca2、cu2的混合溶液中滴加na2co3溶液，若首先生成cuco3沉淀，根据该实验可得出的结论是_（填序号）aksp(cuco3)ksp(caco3) bc(cu2)c(ca2)c d21铬铁矿的主要成分可表示为feocr2o3，还含有mgo、al2o3、fe2o3等杂质，以下是以铬铁矿为原料制备重铬酸钾（k2cr2o7）的流程图：根据题意回答下列问题：（1）固体x中主要含有 （填写化学式）；要检测酸化操作中溶液的ph是否等于45，应该使用 （填写仪器或试剂名称）。（2）酸化步骤用醋酸调节溶液ph ”、“=”或“”）。（2）加热蒸干c溶液并灼烧，最后所得固体为_（填化学式）。（3）c溶液与d溶液反应的离子方程式为_。（4）向b溶液中逐滴加入等体积、等物质的量浓度的naoh溶液，滴加过程中水的电离平衡将_（填“正向”、“不”或“逆向”）移动；最终所得溶液中各离子浓度由大到小的顺序为_。（5）已知沉淀甲的ksp=x。将0.03moll-1的a溶液与0.01moll-1的b溶液等体积混合，混合溶液中酸根离子的浓度为_ (用含x的代数式表示，混合后溶液体积变化忽略不计）。23某待测溶液中可能含有so42、so32-、co32-、hco3-、no3-、cl、br中的若干种及一种常见金属阳离子(mn)，现进行如下实验(每次实验所用试剂均是足量的，鉴定中某些成分可能没有给出)。请回答下列问题：（1）根据上述框图信息填写下表(不能确定的不填)：肯定存在的离子肯定没有的离子化学式或离子符号（2）写出沉淀a三种可能的情况：_，若气体d遇空气变红棕色，则生成沉淀d时肯定发生的反应的离子方程式为 。（3）若mn位于第三周期，则要确定它具体是何种离子的方法是_。参考答案1b【解析】这种试剂可以是烧碱溶液，在四种溶液中分别滴加烧碱溶液，没现象的是nahso4，开始有白色沉淀，后消失的是alcl3，有刺激性气味的气体生成的是nh4 no3，有白色沉淀，且沉淀不消失的是bacl2溶液。2a【解析】试题分析：a、甲苯被高锰酸钾氧化为苯甲酸而使高锰酸钾溶液褪色，己烯中含有碳碳双键，也能被高锰酸钾溶液氧化，而使其褪色，所以不能用高锰酸钾溶液鉴别甲苯和己烯，错误；b、苯的密度小于水，而四氯化碳的密度大于水，二者都不溶于水，所以油层在下层的是四氯化碳，在上层的是苯，可以鉴别，正确；c、饱和碳酸钠可与乙酸反应产生气泡，而碳酸钠与乙酸乙酯不反应，可以鉴别，正确；d、乙醛与新制氢氧化铜加热反应生成砖红色沉淀，而加入乙醇则变为将蓝色溶液，现象不同，可以鉴别，正确，答案选a。考点：考查物质化学性质的判断，物质的鉴别3a【解析】在检验某溶液中是否含有so42-时，为了防止ag+、co32-等离子的干扰，应先加稀hcl将溶液酸化，然后再滴加bacl2溶液，看是否生成白色沉淀，故a项正确；b、c、d项中均可避免co32-离子的干扰，不能避免ag+离子的干扰。4d【解析】乙酸、乙醇和水互溶，abc都不正确。乙醇和碳酸氢钠互溶。乙酸和碳酸氢钠反应生成co2气体，苯不溶于水，也和碳酸氢钠不反应，答案选d。5c【解析】试题分析：a、酒精易溶于水，酒精和水互溶不分层，错误；b、i2易溶于水ccl4，不分层，错误；c、ccl4不容于水，密度比水大，互不相溶分层，正确；d、汽油和植物油都有有机液体，互溶不分层，错误。考点：考查分液漏斗的使用、混合物的分离、常见物质的溶解性等相关知识。6c【解析】试题分析：a将海带灼烧成灰要在坩埚中进行，错误；b过滤得含i溶液应该用玻璃棒引流，错误；c由于ccl4的密度比水大，所以萃取后放出碘的ccl4溶液应该在下层，正确；d碘与ccl4是互溶的物质，二者由于沸点不同，因此分离碘和ccl4应该使用蒸馏的方法，温度计的水银球在支管口附近，错误。考点：考查从海带中提取碘的实验过程中，涉及到操作的正误判断的知识。7d【解析】试题分析：a、cl2的密度大于空气，在集气瓶中的导管应该为长进短出，故a错误；b、转移溶液时应该用玻璃棒引流，故b错误；c、检验氨气应该用湿润红色石蕊试纸，故c错误；d、加热海水，使水蒸发，然后用冷水冷却可得蒸馏水，故d正确。考点：本题考查实验基本操作。 8c【解析】试题分析：a、在相同条件下，agi比agcl更难溶，、错误；b、某物质的水溶液能使红色石蕊试纸变蓝，溶液呈碱性，不一定为碱溶液，可能为水解呈碱性的盐，错误；c、滴加氯水和ccl4振荡，静置，下层溶液为紫色，原溶液中有i，正确；d、用洁净的铂丝蘸取溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，该物质中含有钠元素，不一定为钠单质，错误。考点：考查沉淀的转化及物质的检验。9b【解析】试题分析：加入稀盐酸产生气体，将气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊也可能是so32-，故a不选。加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失也可能形成agcl，故c不选。加入氯水后，fe2+会被氧化成fe3，原溶液中是fe3 还是fe2+故d不选，此题选b。考点：考查离子检验的相关知识点10c【解析】正确答案：ca、都含有-oh，不能鉴别；b两者都能使kmno4溶液褪色；c正确，1溴丙烷核磁共振氢谱有三个峰，而2溴丙烷核磁共振氢谱有两个峰；baso4 和baco3均为白色沉淀。11b【解析】试题分析：caco3高温=cao+co2，cao+h2o=ca(oh)2, ca(oh)2+mgcl2= cacl2+mg(oh)2, mg(oh)2+2hcl= 2h2o +mgcl2, mgcl2通电=mg+cl2. a此法的优点之一是原料贝壳、海水来源丰富。正确。b该提取镁的过程中并未涉及置换反应，错误。 c步骤的目的是从海水中提取无水mgcl2，正确。 d步骤中加盐酸的离子方程式为mg(oh)2+2h+=mg2+2h2o，正确。考点：考查以贝壳、海水为原料制备mg的化学反应原理的知识。12b【解析】只有稀硫酸与五种试剂的反应现象均不同：无现象、有刺激性气味的气体放出、有无色无味的气体放出、有臭鸡蛋气味的气体放出、有白色沉淀生成，选择b13c【解析】试题分析：a、加入酸性高锰酸钾溶液不分层的是乙醇，分层褪色的是甲苯，分层但不褪色的是硝基苯 ，正确；b、加入浓溴水，上层为橙红色的是苯，生成白色沉淀的是苯酚，褪色的是己烯，正确；c、若用酸性高锰酸钾溶液，只能鉴别甲苯，苯和环己烷无法鉴别，错误；d、甲酸、乙醛、乙酸可用新制氢氧化铜悬浊液鉴别，沉淀先溶解后生成砖红色沉淀的是甲酸，只生成砖红色沉淀的是乙醛，沉淀只溶解的是乙酸，正确，答案选c。考点：考查有机物的鉴别14c【解析】试题分析：a不正确，铜和稀硝酸反应生成的是no，no不能用排空气法收集；so2溶于水生成亚硫酸，溶液显酸性，硝酸钡能把亚硫酸氧化生成硫酸钡白色沉淀，b不正确；d不正确，应该是短口加入气体，所以正确的答案选c。考点：考查常见的基本实验操作。点评：不同容易错选b，这是由于忽略了在酸性条件下，no3具有氧化性而导致的错误结论。15c【解析】己烯、苯酚和碘化钾均能使酸性高锰酸钾溶液褪色。氯化铁和己烯、苯、四氯化碳进不反应，无法鉴别。浓溴水和己烯发生加成反应，苯和四氯化碳能萃取溴单质，但苯在上层，四氯化碳在下层。溴水和氢氧化钠溶液反应，但溶液不分层。和苯酚发生取代反应，上层白色沉淀，和碘化钾发生置换反应，生成碘单质，属于选项c正确。水和这些物质都不反应，也不能鉴别，答案选c。16c【解析】试题分析：a、碘溶于酒精，所以不能用分液的方法分离，所以不选a；b、氯气和氢氧化钠反应，所以不能用氢氧化钠除去氯气中的氯化氢，所以不选b；c、一氧化氮不溶于水，也不和水反应，所以可以用排水法收集一氧化氮，所以选c；d、浓硫酸应该先在烧杯中进行稀释，冷却后再转移到容量瓶中，所以不选d。考点：混合物的分离提纯的方法的选择。17c【解析】试题分析：在盛有碘水的试管中，加入少量ccl4后振荡，静置片刻后，由于碘单质在ccl4中溶解度大，而且ccl4密度比水大，与水互不相溶，所以会看到溶液分层，上层为无色，下层因为溶解碘单质溶液呈紫色，因此选项是c。考点：考查碘水与ccl4混合后的实验现象的知识。18（1）c+2h2so4(浓)co2+2so2+2h2o（2分）（2）褪色（1分）so2（或二氧化硫）（2分）（3）还原性（2分）（4）a（2分）（5）ac（每空2分，共4分）【解析】试题分析：（1）碳和浓硫酸反应生成二氧化碳和二氧化硫和水，方程式为：c+2h2so4(浓)co2+2so2+2h2o。（2）产生的气体中有二氧化硫，能使品红褪色。（3）高锰酸钾有氧化性能和二氧化硫反应，是利用的二氧化硫的还原性。（4）要检验是否除尽二氧化硫，用品红，因为二氧化硫能使品红褪色，而二氧化碳不能，所以选a。（5）二氧化硫主要造成酸雨，选a；二氧化碳主要是温室效应，所以选c。考点：浓硫酸的性质，二氧化硫的性质和检验。19（1）检查装置的气密性，不再有气泡产生时，将装置中生成的co2和h2o(g)全部排入乙、丙装置中；（2）未考虑空气中co2和水蒸气对实验的影响；（3）co3(oh)4(co3)2；（4）2fe2h2o22h=2fe32h2o；al(oh)3、fe(oh)3；抑制cocl2的水解。【解析】试题分析：（1）碱式碳酸钴受热分解生成钴的氧化物、水、二氧化碳，因此需要验证装置的气密性，当乙装置中不再产生气泡，说明碱式碳酸钴分解完毕，为了数据的准确性，通入空气让产生的气体全部被吸收；（2）空气中含有co2和水蒸气，对实验产生干扰，故缺陷是)未考虑空气中co2和水蒸气对实验的影响；（3）乙装置增重0.36g，即水的质量0.36g，物质的量0.36/18mol=0.02mol丙增重，说明co2的质量为0.88g，物质的量为0.88/44mol=0.02mol，碱式碳酸钴的质量为3.65g，钴质量3.650.04170.0260=1.77g，其物质的量为1.77/59mol=0.03mol，co：h：c=0.03：（0.022）：0.02=3：4：2，化学式：co3(oh)4(co3)2；（4）加入过氧化氢的目的：把fe2氧化为fe3，容易转化成沉淀，离子方程式：2fe2h2o22h=2fe32h2o；加入coco3调ph为5.27.6，根据表格数据，此铝元素和铁元素全部转化成了沉淀al(oh)3、fe(oh)3；加盐酸调整ph为23的目的为抑制cocl2的水解。考点：考查实验基本操作、化学式的确定、沉淀的转化等知识。20（14分）（1）cu2(aq)zns(s)zn2(aq)cus(s) （2分）（2）cu2o和cu2s（1分）；将气体通入品红溶液，溶液褪色，加热恢复原色（2分）（3）co2eco322co2（2分） b（1分）；au、ag以单质的形成沉积在阳极下方，fe以fe2的形式进入电解液中（2分） 增加32g（2分） （4）c（2分）【解析】试题分析：（1）硫化铜的溶解度小于氯化锌的，所以根据沉淀容易向更难溶的方向转化可知，该反应的离子方程式是cu2(aq)zns(s)zn2(aq)cus(s)。（2）根据反应的方程式可知，铜元素的化合价从1价降低到0价，得到1个电子，s元素的化合价从2价升高到4价，失去6个电子，所以cu2s是还原剂，cu2o和cu2s是氧化剂。so2具有漂白性，能使品红溶液褪色，据此可以鉴别so2，所以正确的操作是将气体通入品红溶液，溶液褪色，加热恢复原色。（3）原电池中较活泼的金属是负极，失去电子，发生氧化反应。电子经导线传递到正极，所以溶液中的阳离子向正极移动，正极得到电子，发生还原反应。因此co在负极通入，氧气在正极通入，即a电极是负极。由于电解质是一定比例的li2co3和na2co3熔融混合物为电解质，所以co32向负极移动，因此负极电极反应式是co2eco322co2。粗铜精炼时，粗铜与电源的正极相连，做阳极，即与电极b相连。由于金属性是auagcufe，所以阳极首先是铁失去电子，然后是铜失去电子，而au和ag形成阳极泥，所以au、ag、fe它们在电解槽中的存在形式和位置为au、ag以单质的形成沉积在阳极下方，fe以fe2的形式进入电解液中。准状况下112lco的物质的量是112l224l/mol005mol，反应中转移电子的物质的量是005mol201mol，所以根据电荷守恒可知，精铜电极析出铜的物质的量是01mol2005mol，即阴极精铜增加005mol64g/mol32g。（4）向一含有ca2、cu2的混合溶液中滴加na2co3溶液，若首先生成cuco3沉淀，这说明溶液中c(cu2)c(co32)ksp(cuco3)、c(ca2)c(co32)ksp(caco3)，所以，因此答案选c。考点：考查溶解平衡以及沉淀的转化；氧化还原反应的判断；so2的检验；电极反应式的书写以及有关计算；粗铜的精炼等21（15分）fe2o3、mgo（2分）；ph计或精密ph试纸（1分）。使cro42-转化为cr2o72-（3分）冷却结晶，洗涤（各1分）k2cr2o7的溶解度比na2cr2o7小（或四种物质中k2cr2o7的溶解度最小）。（2分）naoh溶液