2013届化学训练题4.doc

7下列说法不正确的是 A丙烯和丙烷可通过Br2/CCl4溶液区别B淀粉水解的最终产物是葡萄糖C米酒变酸的过程涉及了氧化反应D甲醇在一定条件下通过加聚反应形成高分子化合物8、设NA代表阿伏加德罗常数，下列有关叙述正确的是24g镁的原子最外层电子数为NA1L0.1mol/L乙酸溶液中的H+离子数为0.1NA1mol甲烷分子所含质子数、电子数均为10NA标准状况下，22.4L乙醇的分子数等于NA9、下列情况下，可以大量共存的离子组是A. 使pH试纸呈红色的溶液中：Fe2+、NO3-、SO42-、Na+B. 由水电离的c(H+) = 110-14 molL-1的溶液中：Ba2+、K+、Cl-、HCO3-C. 与铝反应放出大量氢气的溶液中：NH4+、SO42-、CO32-、Na+D. 在c(H)/ c(OH)=1012的溶液中：NH4+ 、Al3+、Ca2+、Cl-10下列说法正确的是：A常温下醋酸分子不可能存在于pH7的碱性溶液中B常温下向氯化铵溶液中加入少量氨水使溶液的pH=7，则混合溶液中c(NH4 +)c(Cl)C0.1molL的氯化铵溶液与0.05molL的氢氧化钠溶液等体积混合溶液中离子浓度 c(Cl)c(NH4+)c(Na+)c(OH)D0.1molL1硫化钠溶液中离子浓度关系c(Na+)=c(S2)+c(HS)+c(H2S)11、下列叙述不正确的是（ ）A铜电解精练时，粗铜作阳极，精铜作阴极，同一时间内阳极质量的减少等于阴极质量的增加（假设析出的铜全部附着在阴极）B足量的纯锌与稀硫酸反应时，加入少量CuSO4溶液，可使产生H2的速率加快C甲烷和氧气以及KOH溶液构成的燃料电池中，其负极上发生的反应为：CH4 + 10OH- - 8e- = CO32- + 7H2OD用惰性电极电解CuSO4溶液一段时间后再加入纯净的CuO，能使溶液恢复到原来的成分和浓度12、为提纯下列物质（括号内为杂质），选用的试剂和分离方法都正确的是 物质试剂分离方法硝酸钾（氯化钠）蒸馏水降温结晶二氧化碳（氯化氢）饱和碳酸钠溶液洗气乙醇（水）生石灰蒸馏苯（苯酚）浓溴水分液 A B C只有 D湿润红色石蕊试纸22下列实验操作或检验正确的是A收集氯气 B转移溶液 C模拟工业制备并检验氨气 D用海水制少量蒸馏水23根据下表（部分短周期元素的原子半径及主要化合价）信息，判断以下叙述正确的是元素代号ABCDE原子半径nm0.1860.1430.0890.1020.074主要化合价+1+3+2+6、-2-2A最高价氧化物对应水化物的碱性ACB氢化物的沸点H2D H2EC单质与稀盐酸反应的速率ABDC2+与A+的核外电子数相等30（16分）香豆素是用途广泛的香料，合成香豆素的路线如下（其他试剂、产物及反应条件均省略）：（）CHOOH（）（）CH3COCCH3OOOHOHCHCH2COCCH3OO香豆素OHCHCHCOCCH3OOOHCHCHCOOHOO（）（1）的分子式为_；与H2反应生成邻羟基苯甲醇，邻羟基苯甲醇的结构简式为_。（2）反应的反应类型是_，反应的反应类型是_。（3）香豆素在过量NaOH溶液中完全水解的化学方程式为_。（4）是的同分异构体，的分子中含有苯环且无碳碳双键，苯环上含有两个邻位取代基，能发生银镜反应。的结构简式为_（任写一种）。（5）一定条件下，CHO与CH3CHO能发生类似反应、的两步反应，最终生成的有机物的结构简式为_。31、 （16分）以黄铁矿为原料生产硫酸的工艺流程图如下：（1）将燃烧黄铁矿的化学方程式补充完整 4 +11（2）接触室中发生反应的化学方程式是 。（3）依据工艺流程图判断下列说法正确的是（选填序号字母） 。a. 为使黄铁矿充分燃烧，需将其粉碎b. 过量空气能提高的转化率c. 使用催化剂能提高的反应速率和转化率d. 沸腾炉排出的矿渣可供炼铁（4）每160g气体与化合放出260.6kJ的热量，该反应的热化学方程是 。（5）吸收塔排出的尾气先用氨水吸收，再用浓硫酸处理，得到较高浓度的和铵盐。既可作为生产硫酸的原料循环再利用，也可用于工业制溴过程中吸收潮湿空气中的。吸收的离子方程式是 。 为测定该铵盐中氮元素的质量分数，将不同质量的铵盐分别加入到50.00mL相同浓度的溶液中，沸水浴加热至气体全部逸出(此温度下铵盐不分解)。该气体经干燥后用浓硫酸吸收完全，测定浓硫酸增加的质量。部分测定结果；铵盐质量为10.00g和20.00g 时，浓硫酸增加的质量相同；铵盐质量为30.00g时，浓硫酸增加的质量为0.68g；铵盐质量为40.00g时，浓硫酸的质量不变。计算：该铵盐中氮元素的质量分数是 %； 若铵盐质量为15.00g。 浓硫酸增加的质量为 。 （计算结果保留两位小数）空气盛有饱和K2CO3溶液的吸收池分解池N2、O2高温水蒸气溶液合成塔2105Pa、300铬锌触媒H2甲醇32、（16分）甲醇是一种可再生燃料，它的沸点为64.7。有科学家提出：把含有过量CO2的空气吹入碳酸钾溶液中，然后再把CO2从溶液中提取出来，经化学反应后得到甲醇，其构想流程如下：试回答下列问题：（1）写出吸收池中主要反应的化学方程式_。 （2）在2105Pa、300合成塔中，若有440g CO2与H2恰好完全反应生成甲醇和水，放出495kJ的热量，试写出合成塔中发生反应的热化学方程式_。 （3）在合成塔中发生的是放热反应，高温不利于甲醇的生成，合成塔中维持300的较高温度的原因可能是： ；若要提高甲醇的产率，可采取的措施有（写2条）： ； 。（4）甲醇的一个重要作用是可以制燃料电池，常用KOH作电解质溶液，负极的电极反应式为： 。（5）986时，在容积不变的密闭容器中加入一定量的CO2和H2，发生发应：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)。CO2、H2的起始浓度都为1.0molL-1，达到平衡浓度时CO2、H2的浓度均变为0.44molL-1，试计算986时，该反应的平衡常数（写出计算过程，保留2位有效数字）。33(16分）学习小组设计了如下图实验（部分装置），将氯气依次通过下列装置以验证氯气的性质：（1）通入氯气后，A中的现象是 。C装置中发生反应的离子方程式为: 。（2）通入氯气一段时间后，洗气瓶B溶液中有一部分SO32氧化成SO42。设计试验方案，检验洗气瓶B溶液中Cl和SO42的存在。在答题卡上补充填写出实验步骤、预期现象和结论。(可填满也可不填满)限选试剂及仪器：2 mol/LHCl、2 mol/LHNO3、1 mol/LBaCl2溶液、l mol/LBa(NO3)2溶液、0.1 mol/LAgNO3溶液、澄清石灰水、试管、胶头滴管。实验步骤预期现象和结论步骤1：取适量洗气瓶B中溶液于试管A中，滴加 。若产生的白色沉淀，则洗气瓶B溶液中存在SO42。步骤2：另取适量洗气瓶B中溶液于试管B中，滴加 。产生白色沉淀。步骤3：取步骤2后试管B中的上层清液于试管C中，滴加 。 (3)为准确测定通入氯气一段时间后剩余FeCl2的物质的量。实验如下： 配制250 mL 溶液：取洗气瓶C中全部溶液准确配制250 mL溶液。滴定：准确量取25.00ml所配溶液于锥形瓶中，将0.1980mol/LKMnO4溶液装入 ，滴定至终点，记录数据。重复滴定2次。平均消耗KMnO4溶液V mL。(反应式： Fe2+ + MnO4 + H+ Fe3+ + Mn2+ + H2O，未配平) 计算250 mL溶液中FeCl2的物质的量= mol（只列出算式，不做运算）。化学参考答案7.D 8.C 9.D 10.C 11.A 12.B 22.CD 23.AB30. (16分) (1) C7H6O2 (2分) （2分）(2)消去反应（2分） 酯化反应（2分）(3)(4)（任写一种，其他合理答案也给分）（3分）31、（16分）（1）FeS2 （2分） （2）（2分）（3）a b d（2分）（4）SO3(g) + H2O(l) = H2SO4(l)；H=-130.3kJ/mol （2分）（5）SO2 + Br2 + 2H2O = 4H+ + 2Br- + SO42-（2分）14.56 （3分） 2.31g（3分）32、（16分）（1）K2CO3+ CO2+H2O =2KHCO3 （2分）（2）（3分，其中：方程式2分，H 1分，状态错漏0分，不写反应条件不扣分）（3）该温度下催化剂的活性最高（较低温时反应速率过慢，生产效率低）（2分）；降温、加压,或将甲醇从混合体系中分离出来（答其中两点即可）（2分）（合理即给分）（4）CH3OH+8OH6e-=CO32+6H2O （2分）（5） CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) 起始物质的量浓度（molL-1） 1.0 1.0 0 0转化物质的量浓度（molL-1） 0.56 0.56 0.56 0.56 平衡物质的量浓度（molL-1） 0.44 0.44 0.56 0.56 （2分） （3分，其中：列式1分，代数值1分，算结果1分，不带单位不扣分，有效数字错扣1分）33（16分）（1）溶液变蓝色，（2分）2Fe2+Cl2= 2Fe3+2Cl（2分）（2）（8分）（合理即给分）实验步骤预期现象和结论步骤1：取适量洗气瓶B中溶液于试管A中，滴加过量2 mol/LHCl（1分）和1 mol/LBaCl2溶液，（1分）振荡 。若产生的白色沉淀，则洗气瓶B溶液中存在SO42。步骤2 ：另取适量洗气瓶B中溶液于试管B中，滴加入过量l mol/LBa(NO3)2溶液，（1分）振荡，静置。（1分）产生白色沉淀。步骤3：取步骤2后试管B中的上层清液于试管C中，