第一节　合金

第8讲 铁及其化合物高考一轮复习（学案）【考纲要求】：1、了解铁及其重要化合物的主要性质及应用；2、以Fe2+、Fe3+的相互转化为例，理解变价金属的氧化还原反应；3、能鉴别溶液中的Fe2+、Fe3+；4、关注铁及其重要化合物在生产、生活中的应用实例。【教学过程】：一、 铁思考1：想较全面认识一种物质，一般从哪几个方面学习？请画出Fe的复习思维导图。思考2：你能根据活泼金属单质的共性，类推铁能与哪些物质发生化学反应吗？并请画出铁化学性质的思维导图。【对点微练】：按要求书写铁与下列物质反应的化学方程式：（1）与非金属单质的反应与O2的反应：常温下：铁被腐蚀生成铁锈，其主要成分为 ， 点燃时： 与Cl2的反应： ；与S的反应： （2）与水的反应常温下铁与水不反应，在高温条件下与水蒸气反应： (3) Fe与酸的反应（离子方程式）与非氧化性酸反应（盐酸）： 与氧化性酸反应：例 稀硝酸 遇冷的浓硫酸或浓硝酸 （4）Fe与某些盐溶液的反应（离子方程式）与CuSO4溶液反应： ；与FeCl3溶液反应： 思考3：在以下反应中，产物中Fe的价态有何不同？二、“铁三角”的转化关系（价态观） 【对点微练】1、判断正误（正确的打 “ ”，错误的打 “ ”）。（1）、用铁制容器可以运输浓硝酸和浓硫酸 ( )（2）、氢氧化铁与HI溶液仅发生中和反应 ( ) （3）、Fe与稀HNO3、稀H2SO4反应均有气泡产生，说明Fe与两种酸均发生置换反应 ( )（4）、Fe在足量Cl2中燃烧生成FeCl3，在少量Cl2中燃烧生成FeCl2 ( )2、下列离子方程式不正确的是（ ） A铜片加入氯化铁溶液中：3Cu + 2Fe3+ = 3Cu2+ + 2Fe B硫酸铁溶液与氨水混合：Fe3+ + 3NH3H2O = Fe(OH)3+3NH4+ C二氧化硫通入氯化铁溶液中：2Fe3+ + 2H2O + SO2SO42-+ 2Fe2+4H+D. 将酸性KMnO4溶液滴入硫酸亚铁溶液：MnO4-+5Fe2+4H2O = 5Fe3+Mn2+8OH-三、分类观学习思维（金属及其化合物）：【对点微练】1将下列物质的颜色和用途或性质用短线连接起来。Fe2O3 a红褐色 A具有较强的还原性Fe(OH)2 b红棕色 B易被氧化成灰绿色最终变成红褐色Fe(OH)3 c白色 C红色油漆、涂料Fe2 d棕黄色 D受热分解成红棕色粉末Fe3 e浅绿色 E具有较强的氧化性2用硫酸亚铁晶体和NaOH溶液制备Fe(OH)2沉淀，应该注意什么问题？该如何操作？(1)用硫酸亚铁晶体配制上述FeSO4溶液时还需加入_。(2)除去蒸馏水中溶解的O2，常采用_的方法。(3)生成白色Fe(OH)2沉淀的操作是用长滴管吸取不含O2的NaOH溶液，插入FeSO4溶液液面下，再挤出NaOH溶液。这样操作的理由是_。【课堂小结】：【巩固提升】：1判断正误(正确的打“”，错误的打“”)。(1) (全国卷) 1 mol Fe溶于过量硝酸，电子转移数为2NA ( )(2) (海南高考) 将铁屑放入稀HNO3中，证明Fe比H2活泼 ( )(3) (四川高考) 常温下，将铁片浸入足量浓硫酸中，铁片不溶解，说明常温下，铁与浓硫酸不发生化学反应 ( ) (4) (海南高考) 氯化铁可用于硬水的软化 ( )(5) (全国卷) 下列过程没有发生化学反应：用含硅胶、铁粉的透气小袋与食品一起密封包装 ( ) (6) 取久置的绿矾（FeSO47H2O）溶于水，加人KSCN溶液，溶液变为红色，说明绿矾部分或全部被氧化。（ ）(7) 向某溶液中先滴加少量氯水，再滴加KSCN溶液，溶液变为血红色，溶液中一定含有Fe2+ ( )(8) (重庆高考) 使用如图所示装置观察Fe(OH)2的生成( )2、（海南高考）絮凝剂有助于去除工业和生活废水中的悬浮物。下列物质可作为絮凝剂的是（ ） A、NaFe(SO4)26H2O B、CaSO42H2O C、Pb(CH3COO)23H2O D、KAl(SO4)212H2O 3、（海南高考）电子工业使用FeCl3溶液刻蚀印刷电路板铜箔， 写出该过程的离子方程式_。配制的FeCl3溶液应保持_ (填“酸性”“碱性”或 “中性”)，原因是_。4（海南高考）能正确表达下列反应的离子方程式为( )A用醋酸除去水垢：2H+CaCO3=Ca2+CO2+H2OB硫化亚铁与浓硫酸混合加热：2H+FeS=H2S+ Fe2+C向硫酸铝溶液中滴加碳酸钠溶液：Al3+3CO32- = Al2(CO3)3D用氢氧化钠溶液吸收工业废气中的NO2： 2NO2+2OH= NO3 + NO2 + H2O5、将铁屑溶于过量盐酸后，再加入下列物质，会有三价铁生成的是（ ） 氯化铜 氯水 硫酸 硝酸锌 A. B. C. D. 6（海南高考）某电池以K2FeO4和Zn为电极材料，KOH溶液为电解溶质溶液下列说法正确的是（） AZn为电池的负极 B正极反应式为2FeO42+10H+6e=Fe2O3+5H2O C该电池放电过程中电解质溶液浓度不变 D电池工作时OH向负极迁移7如何除去括号中的杂质(1) Fe2（Fe3）: _ (2) FeCl3（ FeCl2）: _(3) FeCl2（CuCl2 ）: _ (4) Fe(Al): _(5) Fe2O3（Al2O3、SiO2）： _ 8.为探究某矿石(仅含两种