河北省邯郸市复兴区铁路中学中考化学 总复习练习（无答案）(1).doc

河北省邯郸市复兴区铁路中学2013年中考化学总复习练习复习提纲1. 酸、碱、盐的组成特点?2. 如何鉴别浓盐酸和浓硫酸？3. 皮肤沾上浓硫酸、氢氧化钠溶液各应怎样处理？4. 如何稀释浓硫酸？5. 氢氧化钠和氢氧化钙的俗名？溶解性？谁溶于水放出大量热？谁易潮解？谁可做干燥剂？检验二氧化碳和除去二氧化碳各应用什么溶液？6. 浓硫酸、氢氧化钠固体、氧化钙做干燥剂时，各不能干燥什么气体？7. 浓盐酸和浓硫酸为什么要密封保存？若把它们敞口放置，它们的质量、质量分数如何变化？氢氧化钠、氢氧化钙、氧化钙为什么要密封保存？若把它们敞口放置，变质后会产生什么物质？如何检验它们是否发生变质？是否完全变质？8. 酸和碱的化学性质？酸和碱各有相似化学性质的原因是什么？课堂练习题1. 从c、h、o、na四种元素中选择适当元素，按要求写出化学式：酸_，碱_，盐_从s、h、o、cu四种元素中选择适当元素，按要求写出化学式：酸_，碱_，盐_2. 写方程式(注意反应形式、配平技巧)：fe + hcl = fe2o3 + hcl =fe + h2so4 = fe2o3 + h2so4 =al(oh)3 + hcl = caco3 + hcl =naoh + h2so4 = na2co3 + hcl =3. 判断下列反应能否发生？cu+ h2so4； cuo+ h2so4；cu(oh)2+ h2so44. 锈铁钉放入盐酸中，实验现象_、_5. 酸与什么物质反应会有气体生成？分别是什么反应类型？6. 写方程式：naoh + co2= naoh + so2=naoh + so3= ca(oh)2+na2co3=7. naoh溶液能否吸收co？co2通入naoh溶液中有什么现象？如何验证naoh溶液与co2发生了反应？如何检验某溶液是酸溶液还是碱溶液？_右图装置能否用来制取氧气？二氧化碳？氢气？若能，应采用什么药品来制取？中和反应复习提纲：1. 中和反应中和反应的定义：中和反应的实质：_中和实验：课本p60实验10-8过程中溶液的ph如何变化？溶液颜色如何变化？溶液变为无色时，是否一定为中性？怎样判断溶液是否为中性？中和反应的应用：写方程式ca(oh)2+ h2so4 = al(oh)3 + hcl =2. 溶液的phph与溶液酸碱性的关系测定溶液酸碱度最简便的方法是_ph试纸的用法？（注意：不能事先润湿、不能浸入溶液、必须读整数）雨水呈酸性就一定是酸雨吗？酸雨的ph范围？课堂练习：1. 稀释酸或碱溶液时，溶液ph曲线的变化趋势如何？2. 要使ph=12的溶液碱性减弱，可采取什么方法？要保证溶液ph不小于7，应采取什么方法？常见的盐复习提纲：1. 粗盐提纯的步骤为_、_、_、_。其中蒸发操作的要点是_、_；提纯得到的是否是纯氯化钠？最后产率偏小的原因有(按步骤考虑)_；_；_；_等。2. 氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙的俗名和用途以上四种物质能做调味品的是_；广泛用于玻璃、造纸的是_；发酵粉中含有其中的_；可用作建筑材料的是_；侯氏制碱法制得的是什么碱？_；能否用nano2代替nacl炒菜？_；碳酸钠溶液显_性（这说明：盐溶液不一定显中性，碱性溶液不一定是碱溶液）。3. 如何检验碳酸根离子？写方程式：na2co3 + hcl = nahco3 + hcl =4. 复分解反应的范围、形式、化合价特点、发生反应的条件5. 溶液的颜色规律：大多数为无色，少数有颜色（cu2+、fe2+、fe3+）6. 沉淀的规律：大多数为白色，少数有颜色，如：cu(oh)2为_色，fe(oh)3为_色。溶于酸产生气体的沉淀是_，溶于酸不产生气体的沉淀是_，不溶于酸的沉淀是_，能使沉淀溶解的物质一般是_。7.离子共存问题：哪些离子在溶液中不能共存？8.盐的化学性质（4条）课堂练习：类推是学习中常用的思维方法。现有以下类推结果，其中错误的是（ ）酸碱中和反应生成盐和水，所以生成盐和水的反应一定是中和反应：碱的水溶液显碱性，所以碱性溶液一定是碱溶液；碱能跟非金属氧化物反应，则碱溶液一定能吸收co2、so2、co等气体；含碳酸根离子的物质与酸反应能产生co2，所以能与酸反应产生co2的物质一定含碳酸根离子。 a. 只有 b. 只有 c. 只有 d.化肥复习提纲：1. 会判断化肥的种类（氮肥、磷肥、钾肥、复合肥）例如：nh4no3属于_肥，ca(h2po4)2属于_肥，kno3属于_肥。2. 鉴别化肥的简易步骤一般为：看颜色、闻气味、看溶解性，与熟石灰研磨。其中每步鉴别方法各能鉴别出什么化肥？3. 能辨证地看待化肥与农药的利与弊课堂练习：1. 鉴别题：现有硫酸铜、氢氧化钠、氯化镁、硫酸钠四种溶液，不用其他任何试剂就能一一鉴别开，则第二个被鉴别出来的是_。2. 除杂题：下列每组物质中括号内为杂质，请将适当的除杂试剂填在横线上：nacl (mgcl2)_，nacl (cacl2)_，naoh (na2co3)_，nacl (na2co3)_。第十二单元 化学与生活一、营养素1. 六大营养素及对应的食品（谁是有机物？谁能提供能量？）2. 糖类、油脂、蛋白质、维生素的作用（葡萄糖在人体内的氧化反应）3. 缺乏维生素a、维生素c、钙、铁、锌、碘、氟的症状4. 知道甲醛、霉变食品、亚硝酸盐（nano2）对人体有害5. 化学元素在人体中的存在形式二、合成材料1. 判断有机物、有机高分子化合物2. 判断材料金属材料（纯金属、合金）天然高分子材料：棉花、羊毛、蚕丝、天然橡胶有机合成材料塑料合成纤维合成橡胶3. 高分子材料的特性链状结构具有_性网状结构具有_性4. 鉴别棉、毛、化纤等布料的简便方法是_。5. 防止白色污染的措施金属和金属材料纯金属合金组成：混合物（合金是合成材料吗？）性能：比纯金属熔点 、硬度和强度 、抗腐蚀性 。物性共性个性：颜色、状态用途：（主要由性质决定）一、金属材料类别复习提纲： 1. 金属之最：al、fe、hg、ag、ca生铁钢2. 应用最广的合金铁合金 （生铁和钢的相同点和不同点？） 3. 用于人造骨骼的合金是 二、金属的化性与氧气反应（注：铝表面能形成致密氧化膜，金不和氧气反应）与酸反应与盐溶液反应溶液中的置换反应（金属活动性顺序的适用范围）设计实验证明金属活动性强弱生锈的条件单质化合物三、金属资源金属在自然界中的存在形式铁的冶炼尾气如何处理？co还原fe2o3实验开始时应该先通入co，还是先加热？实验现象？如何检验反应后是否有铁生成？工业炼铁原理（三个反应）金属资源保护金属的锈蚀与防护防锈的方法回收废旧金属的意义：（2点）保护金属资源的措施：（4点）课堂练习(二)：1. 写出下列反应的化学方程式，并说出实验现象 铁丝插入硫酸铜溶液： 铜丝插入硝酸银溶液： 铝丝插入硫酸铜溶液： 若铝丝插入硫酸铜溶液后，铝丝表面没有出现铜，可能的原因是什么？2. 设计实验：证明zn、fe、cu、ag的金属活动性只用三种试剂证明铁、铜、银的活动性，应该用的试剂是 只用三种试剂证明铁、铜、锌的活动性，应该用的试剂是 3. 置换顺序：向硝酸铜和硝酸银的混合溶液中加入一定量铁粉，充分反应后过滤：若向滤液中加入稀盐酸有白色沉淀产生，则滤渣中含 ，滤液中含 。若向滤渣中加入稀盐酸有气泡产生，则滤渣中含 ，滤液中含 。4. 等质量的x、y、z三种金属（化合价相同），与足量稀盐酸反应，生成氢气的质量(m)与反应时间（t）之间的关系如图所示，判断：x、y、z三种金属活动性由强到弱的顺序为 ， x、y、z三种金属相对原子质量由大到小的顺序为 。5. 课本p13课后习题1、2题 课堂练习（三）：1.阅读课本p18实验并思考：哪两个试管实验对比，说明铁生锈与氧气有关？哪两个试管实验对比，说明铁生锈与水有关？该实验能否证明铁生锈是否与空气中的co2有关？如何设计实验证明之？2.铜生锈生成的铜绿化学式为cu2(oh)2co3,由此判断参与铜生锈的反应物为cu、o2、_、_，如何设计实验证明铜生锈与这些物质有关？（友情提示：设计一个条件同时满足的实验；再设计几个分别不满足其中一个条件的实验） 空气和氧气一、空气1. 测定空气中氧气含量的实验：由此实验可得出哪些结论？误差分析：造成实验测定结果偏小的原因（3点）和偏大的原因（2）各有哪些？可燃物的选择：木炭、硫磺、红磷、铁丝和蜡烛哪些可作为可燃物，使测得的氧气含量较准确？若集气瓶中事先装的是氢氧化钠溶液，上述哪些物质可做可燃物呢？2. 空气的组成（体积分数）及其各成分（氧气、氮气、稀有气体）的用途3. 大气保护：大气污染物有害气体： so2、no2、co粉尘三大环境问题：温室效应与 气体有关；酸雨与 气体有关；臭氧空洞与_ 气体有关。空气质量日报：目前计入空气污染指数的项目有哪些？包括co2吗？空气污染指数、空气质量级别、空气质量状况的关系如何？2. 概念化合反应：“多变一”氧化反应：物质与o2发生的反应缓慢氧化：（会举例）二、氧气的性质1.o2的性质物性：色味、密度、溶解性化性：见另一张篇子思考题：1. 铁丝在氧气中燃烧的实验里，没有出现火星四射的原因可能是什么？集气瓶炸裂的原因可能是什么？2. 在做“硫在氧气中燃烧”和“铁丝在氧气中燃烧”的实验时，都要在集气瓶中加少量水，其作用有什么不同？是否能用细沙代替？3. 化合反应的生成物一定是化合物吗？一定是氧化物吗？4. 化合反应一定是氧化反应吗？氧化反应一定是化合反应吗？两者是什么关系？5. 按要求各写一个化学方程式：既是化合反应又是氧化反应 是化合反应但不是氧化反应 是氧化反应但不是化合反应 三、制取氧气实验室药品：（了解色态）原理：三个反应（分解反应、催化剂的概念）发生装置、收集方法、验满方法、检验方法、步骤工业：分离液态空气（原理？是什么变化？）课堂练习：思考题：1.发生装置固 + 液 气试管口略向下倾斜的原因？试管口何时需塞一团棉花？长颈漏斗下端要液封，分液漏斗用吗？控制反应速率：分液漏斗、注射器、稀释小试管的作用？2.收集方法：用排水法和向上排空气法收集的氧气，哪个较纯？若收集干燥的氧气，应该用什么方法？用向上排空气法收集气体时，注意瓶口盖玻璃片和导管伸入集气瓶的程度？用过氧化氢和二氧化锰制氧气时，若最后还差一点没收集满，可如何操作?3. 验满和检验：带火星的木条放置的位置有什么不同？4. 操作步骤：排水法收集氧气时：什么时候开始收集？收集满后，应先撤 ，再撤 。用排空气法收集氧气时，需要考虑以上问题吗？课堂练习：1.有一份纯氯酸钾固体a，另有一份混有少量二氧化锰的氯酸钾固体b，两份固体质量相等分别同时加热a和b，能正确表示生成氧气的质量随反应时间而变化的图象是（）2.往氯酸钾中加入少量高锰酸钾后加热，能加快反应速率吗？能增加氧气的产量吗？此时高锰酸钾是催化剂吗？3.设计实验：如何从氯酸钾和二氧化锰反应后的固体混合物中回收二氧化锰？如何检验红砖粉末是否是h2o2分解的催化剂？友情提示：能否改变反应速率（控制变量、对比观察），反应前后质量和化学性质是否不变（称两次）碳和碳的氧化物一、碳的单质1. 碳单质的结构、物性、用途金刚石石墨c60木炭活性炭结构物理特性用途金刚石和石墨都由碳原子直接构成，它们物理性质不同的原因是 2. 碳单质的化学性质：（见另张篇子）课堂练习：在课本p111“用木炭还原氧化铜” 的实验中：实验现象 、 ，反应开始的标志是 酒精灯加网罩的作用是 实验完毕，应先撤 ，再撤 。要等试管冷却到室温后，再将反应后的固体倒出来观察，原因是 该实验若不隔绝空气加热会怎样？反应后固体的质量是增大了还是减小了？变化的质量是谁的质量？co还原cuo的实验中，固体减少的质量是谁的质量？ 仔细思考高温加热的试管内可能发生的反应有哪些？二、实验室制气体专题制氧气制二氧化碳制氢气药品反应方程式发生装置收集方法验满方法检验方法操作步骤连接仪器、检查气密性装药品（先固后液）固定装置1.制氧气的反应原理，是利用含氧化合物分解产生氧气（注意：要制氧气，所用药品中必须含氧元素；但不是所有含氧元素的化合物都能分解产生氧气）。制二氧化碳的反应原理，是利用碳酸盐和酸反应产生co2，下列碳酸盐（大理石、石灰石、碳酸钙粉末、碳酸钠粉末）和酸（稀盐酸、稀硫酸、浓盐酸）哪些适合于制取co2？制氢气的反应原理，是利用活泼金属和酸反应产生氢气，下列金属（镁、锌、铁）和酸（稀盐酸、稀硫酸、浓盐酸）哪些适合于制取氢气？2. 发生装置和收集方法的选择（需考虑哪些因素）：3. 验满方法和检验方法的选择（需考虑哪些因素）4. 干燥剂的选择：下列常用干燥剂浓硫酸、固体氢氧化钠、氧化钙，可用来干燥氧气的有 ，可干燥二氧化碳的有 ，可干燥氢气的有 。课堂练习：1. 实验室制取二氧化碳，最适宜的一组试剂是（ ）a. 石灰石和稀盐酸 b. 纯碱和稀硫酸 c. 木炭和氧气 d. 木炭粉和氧化铜2. 实验室制氨气和硫化氢(h2s)气体的反应原理分别为：2nh4cl(固)+ca(oh)2(固) cacl2+2nh3+2h2o；fes(固)+2hcl(液) = fecl2+ h2s，已知一体积水分别能溶解700体积氨气、2.6体积硫化氢气体。据此判断实验室制取这两种气体时应该选用什么样的发生装置和收集方法？3. 某同学用大理石和酸反应制取二氧化碳并实验二氧化碳的性质，他观察到刚加酸时有少量气泡冒出，一会儿后就不冒气泡了，可能原因是 ；于是他换了一种酸，顺利制出了二氧化碳，并将制得的二氧化碳通入澄清石灰水中，发现石灰水始终未见浑浊；他又将制得的二氧化碳通入滴有紫色石蕊溶液的水中，溶液变为了红色，将该溶液加热沸腾后，发现溶液仍为红色。他觉得这些现象和所学知识不符，请你帮他分析出现这些反常现象的原因可能是 。4. 洗气瓶在实验室中有多种用途：洗气除杂、干燥，观察气体流速，排气法收集气体：若收集氧气或二氧化碳，应从 管通入；若收集氢气，应从 管通入。排水法收集气体：先装满水，再从 管通入气体。储存气体：若想让储存的气体排出，应从 管注入水。测量气体体积（需连接量筒）：先往洗气瓶中装入水，然后让 管和气体发生装置相连， 管和量筒相连；若测量的气体能溶于水，应作如何处理？三、二氧化碳和一氧化碳1.co2物性：色态、密度、溶解性，干冰易升华化性：见另张篇子用途：温室效应危害：p120防治措施形成原因2. co物性：色味、密度、溶解性化性：见另张篇子用途： caco3caoca(oh)23. 石灰系列反应（俗名、方程式）：课堂练习：1. 思考下列各物质之间可能的转化方法：2. 说出下图中（1）（6）各处发生了什么化学反应：3. 初中化学中的高温反应都在本单元，各写出一个符合下列要求的方程式：高温化合 ；高温分解 ；高温置换 ；不属于基本反应类型的高温反应 4. 将下列除杂方法（括号内的物质为杂质）填在相应的横线上：co(co2) ；co2(co) 5. 推断题：ah都是初中化学中常见的物质，已知b为黑色固体，d为红色固体单质，f为红色固体化合物，它们的转化关系如图所示请回答：（1）物质b的化学式为 cuo（2）反应的化学方程式为 （3）反应、的反应基本类型是否相同？ 化学实验基本操作1. 写出下列仪器或操作的名称：ji jng dng _，sh gun ji_，sh gun ji_，t ji ti_，jio tu d gun_，ling tng_，j q png_，shu co_，chng jng lu du_，gn gu qin_，f m_；gu l_，zhng li_。2. 实验室“三不”是指：不能用手接触药品，不能把鼻孔凑到容器口去闻气体的气味，不能尝药品的味道。3. 给试管里的液体加热时，液体体积不能超过试管容积的_。自然界的水复习提纲：课题一水资源概况：水的总储量很丰富，但可利用的淡水资源很少。爱护水资源节约用水工业： 农业： 生活： 防治水污染工业： 农业： 生活： 课题二水的净化沉淀：加絮凝剂（明矾）过滤：实验操作要点吸附：加活性炭（物变）消毒：加cl2、漂白粉等（化变）鉴别方法： 硬水和软水本质区别： 硬水的危害：p76(一般了解)硬水的软化方法生活中： 实验室： 课题三电解水实验（直流电）实验结果：正极产生 、负极产生 ，正、负极气体体积比为 、质量比为 。实验结论：水由 组成（还可证明反应中分子可分，原子不可分）反应方程式： 物质的分类：（略）h2物性：色味、密度、溶解性化性：见另张篇子用途：课堂练习(二)：1. 制自来水的过程中，各步的目的是什么？净化成的自来水是否是纯水？为什么？市售的纯净水、矿泉水是否是纯水？怎样证明之？2. 下列净化水的方法：沉淀、过滤、吸附、蒸馏，净化程度由低到高的顺序是_，能降低水的硬度的是_。3. 实验室中过滤后滤液仍浑浊的原因可能是_、_、_等，此时应该 。4. 课本p77图4-21“制取蒸馏水的简易装置”中，盛硬水的仪器是 ，能否直接给它加热？向硬水中加入碎瓷片是为了 ；装置中长导管的作用是 、 ；烧杯中冷水的作用是 ；实验完毕后，应先撤 ，再撤 ，否则会 ，向制得的蒸馏水中加入少量肥皂水后振荡，现象是 。课堂练习(三)：1 右图是实验室电解水的简易装置示意图，请根据图示完成下列问题。 试管c中的气体是_， b为电源的_极。 c、d两试管中生成气体的体积比为_。该实验中要在水中加入少量硫酸或氢氧化钠，目的是_，电解一段时间后，硫酸或氢氧化钠的质量分数将_(填“增大”、“减小”或“不变”)。2. 判断正误：单质一定由同种元素组成，但由同种元素组成的物质不一定是单质。化合物一定由不同种元素组成，但由不同种元素组成的物质不一定是化合物。氧化物一定含氧元素，但含氧元素的物质不一定是氧化物。第七单元 燃料及其利用课题一、燃烧的条件复习提纲：(缺一即可)(缺一不可)1. 燃烧的条件 灭火原理 泡沫灭火器木、棉等普通火灾干粉灭火器普通火灾外，还可用于油、气着火co2灭火器用于图书、电器、仪表等火灾灭火器的适用范围火灾自救措施：湿毛巾捂住口鼻，弯腰跑，室内着火不要开窗等2. 氧化反应剧烈氧化：燃烧爆炸缓慢氧化自燃常见易燃物气体：h2、co、ch4等液体：汽油、酒精等固体：硫、磷、棉花等常见易爆物鞭炮炸药雷管安全消防图标：p133课堂练习：1. 课本p129图7-5中什么现象说明燃烧需要氧气？需要达到着火点？2. 举例说明三种灭火原理在实际中的应用。3. 下列有关燃烧、爆炸、缓慢氧化、自燃的说法正确的是_a. 都是氧化反应 b. 都放热 c. 都发光 d. 都需达到着火点4. 当家中煤气泄漏时，下列措施应该及时做的是_，不能做的是_。立即关闭煤气总阀门，开窗通风，打开排气扇，开灯检查什么地方漏气，在室内用手机给煤气公司打电话课题二、燃料的合理利用复习提纲：1. 化学反应中的能量变化：放热反应所有燃烧反应cao +h2omg + hcl吸热反应：co2+c2co2. 化石燃料包括_、_、_，它们都是_（填“纯净”或“混合”）物，都是_（填“可”或“不可”）再生能源。其中被称为“工业的粮食”的是_，被称为“工业的血液”的是_。 煤焦炭、煤焦油、煤气，是什么变化？石油汽油、煤油、柴油等，是什么变化？3. 化石燃料的节约使用燃料充分燃烧的条件p141燃料不充分燃烧的缺点节约使用化石燃料的措施4. 煤燃烧会排放_、_等污染物，它们会形成酸雨。防止酸雨产生的措施是_。 汽车用燃料燃烧排放的污染物及防治措施（一般了解）5. 往汽油中加入一定量乙醇作为汽车燃料，有什么积极意义？_、_。使用乙醇汽油能否减少温室效应？6. 目前氢能源不能被广泛使用的原因是？_、_。7. 列举几种新能源（p145），它们是否是清洁能源？是否可再生？课堂练习：1. 判断正误：只有燃烧反应才放出热量。需要加热才能进行的反应，一定是吸热反应。2. 某同学欲探究盐酸与氢氧化钠反应是否放热，设计了如下方案：向试管中加入少量氢氧化钠固体，然后向其中加入稀盐酸，充分振荡后感觉到试管发热，由此可证明该反应是放热反应。另一名同学认为该实验方案不合理，理由是_。你认为可靠的实验方案应该怎样设计？3. 下列属于化石燃料的是_，属于清洁燃料的是_，最清洁的是_，可再生的是_，属于新能源的是_煤、石油、天然气、可燃冰、沼气、乙醇、氢气4. 你认为下列制取氢气的方法中，比较廉价、有可能被推广的是_a.用锌粒和稀盐酸反应制氢气 b.电解水制氢气 c.选用合适的催化剂，利用太阳能分解水制氢气5.写出天然气、乙醇分别燃烧的方程式_、_溶 液溶液（注：用洗涤剂洗手、洗头、洗衣服、洗餐具等是乳化作用；用汽油洗涤油污是溶解作用）组成溶质溶剂（溶液都是混合物）特征：均一、稳定溶解过程中的热现象溶解放热的物质： 溶解吸热的物质： 乳化作用乳浊液分类浓溶液与稀溶液饱和溶液与不饱和溶液两者之间有什么关系？在什么情况下，饱和溶液一定比不饱和溶液浓度大？不饱和溶液 饱和溶液 结晶溶解限度溶解度定义：（三个条件、一个结果）固体溶解度影响因素内因：溶质、溶剂的种类外因：温度溶解度曲线规律：p38应用：p38气体溶解度：影响因素内因：溶质、溶剂的种类外因：温度、压强浓稀程度溶质质量分数配制过程：概念：溶质质量分数=溶质质量溶液质量100%有关计算根据概念公式计算有关溶液稀释的计算与化学方程式的综合计算复习提纲：课堂练习：1. 用勺子从锅里舀点汤尝尝咸淡，就可知道整锅汤的咸淡，这反映了溶液的什么特征？2. 下列属于溶液的是_a. 蒸馏水 b. 硬水 c. 洗衣服后的水 d.自来水3. t时，向200克水中加入100克氯化钠晶体，充分搅拌后有28克晶体不能溶解，则t时氯化钠的溶解度为_。已知20时氯化钠的溶解度为36克，则20时： 向50克水中加入15克氯化钠，溶液是否饱和？ 向50克水中加入18克氯化钠，溶液是否饱和？ 向50克水中加入20克氯化钠，溶液是否饱和？所得溶液质量为_克。 将的溶液等温蒸发10克水后，会析出_克晶体。 向一杯蒸馏水中加入一定量食盐，充分搅拌后仍有晶体剩余，则该溶液中溶质、溶剂、溶液的质量比为_，溶质质量分数为_。4. 物质的溶解度与_无关a.溶质种类 b.溶剂种类 c.溶质、溶剂的多少 d.温度高低 要增大硝酸钾在水中的溶解度，可采取的方法是_溶液刚饱和不饱和的硝酸钾溶液等温蒸发析出晶体等温蒸发a.加更多的水 b. 加更多的硝酸钾 c.用玻璃棒搅拌 d.升高温度 不饱和的硝酸钾溶液溶液刚饱和析出晶体降温降温在上述四个过程中，下列各量如何改变：溶质质量溶剂质量溶解度溶质质量分数5. 根据右图溶解度曲线回答下列问题：判断正误：溶解度大小abc溶解度b比c受温度影响大t2时a、b两物质溶解度一定相等t2时a、b两溶液溶质质量分数一定相等t2时a、b两饱和溶液所含溶质质量一定相等t1时a、b、c三份溶液的溶质质量分数大小关系为 bca填空t1时将质量都为60克的a、b、c三种物质分别放入100克水中，能形成饱和溶液的是 t1时将a、b、c三种物质的饱和溶液分别蒸发10克水，析出晶体质量最多的是 ，析出晶体质量最少的是 t1时将等质量的a、b、c三种物质分别加水溶解配制成饱和溶液，所需水的质量最大的是 t1时50g水中最多溶解a物质 g；t1时把30g a固体放入50g水中，充分溶解后得到 g溶液，所得溶液的溶质质量分数为 ，要想在t1时配成溶质质量分数为30%的a溶液，你认为能否成功？将t2的a、b、c三份饱和溶液降温到t1时，会有晶体析出的是 将t2的a、b、c三份饱和溶液降温到t1时，溶质质量分数减小的是 ，溶质质量分数增大的是 ，溶质质量分数不变的是 （填物质序号或“无”）将t2的a、b、c三份饱和溶液降温到t1时，三份溶液溶质质量分数由大到小的顺序是 ；将t1的a、b、c三份饱和溶液升温到t2时，三份溶液溶质质量分数由大到小的顺序是 。当b中混有少量a时，应该用 方法提纯b。（填“蒸发溶剂”或“降温结晶”）6.小明要配制100g溶质质量分数为18.5的氯化钠溶液，下图是他配制该溶液的示意图。（1）图中共有_处错误（说明：天平的两个托盘上都垫有纸）。（2）量取所需要的水应选择 _（选填“10ml”、“50ml”或“100ml”）量筒。（3）用上述图示的序号表示配制溶液的操作顺序： 。（4）下列因素会使所配溶液溶质质量分数偏小的是_（填序号）药品和砝码放错了盘 量取水时仰视量筒刻度 所用烧杯内事先残留少量蒸馏水 将所配溶液转入试剂瓶时，不慎洒到外面少量。使用粗盐代替氯化钠进行配制7. 某实验小组利用图1所示仪器进行“配制质量分数一定的氢氧化钠溶液”的实验：(1)图1中仪器a的名称是 ；按实验要求，图1中还缺少的玻璃仪器是（填名称） ；(2)小婧按图2的操作称取氢氧化钠，小民发现小婧的操作有错误。你认为小婧操作中的错误是 (3)小民所取蒸馏水的体积如图3所示，则该实验小组原计划配制的氢氧化钠溶液中溶质质量分数为 ，若按上图操作，实际配成的溶液溶质质量分数为 。在正确称量氢氧化钠的过程中，若发现天平的指针向右偏，此时应该（ ）a向左调节平衡螺母 b. 向左移动游码 c. 减少砝码 d. 添加药品在正确称量氢氧化钠的过程中，若操作过慢，会对所配溶液中氢氧化钠的质量分数有何影响？8.要配10g 6%的碳酸钠溶液，需要称取碳酸钠 g，量取水 ml现有100g 溶质质量分数为10%的氯化钠溶液，要使其质量分数变为20%，应蒸发掉_g水或加入 g溶质；要使其质量分数变为5%，应加入 g水。用5g食盐能配成 g 质量分数为1%的食盐水。9.要把50g质量分数为98%的浓硫酸稀释成20%的稀硫酸，需加水 g。要配制100g质量分数为19.6%的稀硫酸，需要质量分数为98%的浓硫酸（密度为1.84g/cm3）_ml，应如何操作？物质的组成和结构（包括第三单元和第四单元的课题4）（一）物质的结构知识结构： 由分子构成的物质有：_；由原子构成的物质有：_；由离子构成的物质有：_。课题一知识点：1.分子的基本性质（4点）2.从分子角度来看，物理变化和化学变化、纯净物和混合物各有什么不同？3.如何理解分子和原子的概念（p50）？4.分子和原子的根本区别是什么？课堂练习：1.从微观角度解释下列事实或现象：水可通过滤纸；墙内开花墙外香；100ml酒精和100ml水混合后，总体积小于200ml；氧气和液态氧都有助燃性；co和co2化学性质不同；气体容易被压缩，而固体和液体不容易被压缩；红墨水在热水中比在冷水中扩散得快；温度计插入热水中，水银柱上升。2.下列图1和图2，表示物理变化的是 ，表示化学变化的是 课本p82第三题3.保持水的化学性质的最小微粒是（ ） a.水分子 b.氢原子和氧原子 c.质子和中子 d.核外电子4.下列有关分子和原子的说法正确的是（ ）a分子能构成物质，而原子不能直接构成物质b氧气和液态氧状态不同，是因为构成它们的分子不同c在化学反应中，分子可分为原子，原子可分为原子核和电子d分子的质量和体积都不一定比原子大。5.观察课本p50图3-6、p51图3-7及p81图4-26思考下列问题：从微观角度看，化学反应的实质是_；下列各项在化学反应前后，一定不变的是_（填序号，下同），一定改变的是_，可能改变的是_原子种类、原子个数、分子种类、分子个数、元素种类、物质种类、物质总质量。课题二知识点：1.原子的结构：（另见课本p53图3-9）构成原子的三种微粒（质子、中子、电子），其带电情况如何？质量关系如何？由各微粒的带电情况可推出：核电荷数=_数=_数；由各微粒的质量关系可推出：原子的质量主要集中在_上，相对原子质量_数 + _数。2.同种元素的原子中，_数一定相同，_数不一定相同，决定元素种类的是_数。同种元素的原子，质量_相等（填“一定”或“不一定”）。3.知道核外电子是分层排布的，能看懂原子结构示意图4.金属、非金属、稀有气体元素的原子最外层电子数各有什么特点？要知道元素的化学性质主要决定于其原子的最外层电子数。5.知道原子和离子的区别，会用化学符号表示离子（离子所带的电荷是由其化合价确定的）。6.明白相对原子质量和相对分子质量的涵义：课堂练习：1.在碳原子和氧原子中，下列微粒结构一定不同的是（ ）a.原子核 b.电子 c.质子 d.中子2.如图所示原子，核内质子数为_，核外电子数为_，最外层电子数为_，该原子易_电子，形成_离子，它的离子有_个电子层。你能确定该原子核内的中子数是多少吗？3.金属元素的原子最外层电子数一般_4个，发生反应时容易_电子，变为_离子，显_价；非金属元素的原子最外层电子数一般_4个，发生反应时容易_电子，变为_离子，显_价；稀有气体元素的原子最外层电子数一般为_个，是稳定结构，不易得失电子形成离子，显_价。由以上可看出，在原子结构中与元素化学性质关系最密切的是_。4.离子包括简单离子和_，例如碳酸钠溶液中两种主要离子的化学符号分别是_和_5.相对原子质量和相对分子质量 查表得氧的相对原子质量为16，这说明一个氧原子的质量是16g吗？ 氧的相对原子质量为16的涵义是什么？ 相对原子质量越大的原子，其实际质量也越大吗？ 计算得水的相对分子质量为18，这说明一个水分子的质量是18g吗？ 水的相对分子质量为18的涵义是什么？ 相对分子质量越大的分子，其实际质量也越大吗？第四单元“化合价”知识点：1.元素的化合价是如何确定的？化合价与离子电荷的表示方法有什么不同？2.常见元素和原子团的化合价口诀3.化合价的5条规则4.化合价的应用：由化合价确定化学式；由化学式求其中某元素的化合价课堂练习：1.写出下列物质的化学式：氯化