《4.4 化学方程式》课件2.ppt

4 4化学方程式 1 了解化学方程式的书写原则 2 掌握化学方程式书写的步骤 3 能正确书写并配平简单的化学方程式 学习目标 书写衍变过程 新知导学 以客观事实为依据 不可凭空臆造不存在的化学反应和化学式 符合质量守恒定律 使反应前后原子种类和个数不变 一 化学方程式的书写原则 归纳总结 二 化学方程式的书写方法 4 注 注明反应的条件和生成物的状态 即生成物中气体和不溶于水的固体的化学式后一般要标 或 符号 1 写 写反应物和生成物的化学式 2 配 配平 使反应前后原子个数相等 3 等 将横线改成等号 5 查 检查以上各部分是否正确 归纳总结 三 化学方程式的配平方法 1 配平依据 质量守恒定律2 配平原则 在化学式前面配上适当的化学计量数 并使之成最简整数比 使反应物和生成物中各元素的种类和原子个数都相等 遵守质量守恒定律 不能改动化学式右下角表示原子或原子团个数的小数字 归纳总结 3 配平注意事项 1 先配 后配 2 选择两端出现次数的原子先配平 4 配平方法 1 最小公倍数 2 分数法 归纳总结 化合物 单质 最少 Fe O2点燃Fe3O4 H2 O2点燃H2O Fe3O4 H2高温Fe H2O 2 2 2 3 4 3 4 CuO C高温Cu CO2 2 2 随堂练习 P O2点燃P2O5 5 2 4 Al O2点燃Al2O3 2 3 4 KClO3MnO2KCl O2 2 3 2 随堂练习 FeS2 O2点燃Fe2O3 SO2 C3H8 O2点燃CO2 H2O CH4 O2点燃CO2 H2O 2 2 5 3 4 4 11 8 NH3 O2点燃N2 H2O 2 4 3 2 6 随堂练习 Cu2 OH 2CO3 HClCuCl2 H2O CO2 Cu2 OH 2CO3加热CuO H2O CO2 NH4HCO3加热NH3 CO2 H2O 2 4 2 3 随堂练习 CuSO4 NaOH Na2SO4 Cu OH 2Fe2O3 H2SO4Fe2 SO4 3 H2OFe OH 3 H2SO4Fe2 SO4 3 H2OAl2 SO4 3 NaOH Na2SO4 Al OH 3 随堂练习 2 1 1 1 3 1 1 3 3 1 2 6 3 1 6 2 1 必须根据化学反应的事实书写化学方程式 不能主观臆造事实上不存在的反应的化学方程式 2 一定要配平化学方程式 配平时只允许在化学式前面配系数 不可改动化学式 归纳总结 典例1 下列化学方程式正确的是 A 2Mg O2 2MgOB 2KMnO4K2MnO4 MnO2 O2 C HgO Hg O2 D H2O2 H2 O2 B 知识点一 判断化学方程式的正误 化学方程式是否配平 沉淀符号及气体符号是否标注及标注是否正确 化学反应是否符合客观事实 反应条件是否标注及标注是否正确 知识点一 判断化学方程式的正误 典例2 2010 南安中考 施工建设中 常借助于点燃铝和氧化铁 Fe2O3 的混合物 反应时放出大量的热进行焊接铁轨中的缝隙 并生成氧化铝和熔融状态下的铁 反应的化学方程式为 知识点二 化学方程式的书写 2Al Fe2O32Fe Al2O3 知识点三 判断化学方程式中物质的化学式及计量数 1 在4Cu 10HNO3 4Cu NO3 3 X 5H2O反应方程式中 X的化学式为 A NOB NO2C N2OD N2O3 知识点三 判断化学方程式中物质的化学式及计量数 2 二氧化钛 TiO2 是一种用途广泛的化工原料 用四氯化钛 TiCl4 与某常见物质X反应可制得二氧化钛 反应的化学方程式为TiCl4 X TiO2 4HCl 关于物质X 下列说法正确的是 A 该物质由碳 氢 氧三种元素组成B 该物质的化学式为H2O2C 该物质中氢 氧元素的质量比为1 8D 该物质中氢元素的质量分数是5 C 1 下列有关书写化学方程式的原则或步骤中 叙述错误的是 A 必须遵循质量守恒定律B 一定要注明反应条件C 要注明生成物的状态 气体 沉淀 D 化学方程式配平的过程中 需要改动化学式中元素符号的角码 这样配平容易一些 D 2 化学方程式不能表达的信息是 A 化学反应的速度B 反应物与生成物C 反应的条件D 物质间的质量关系 3 在化学反应3Y2 2R