化学人教版九年级上册【溶液】复习课.doc

【溶液】复习课教学目的：（1）对本单元各知识点进行梳理，形成知识体系。 （2）加深对溶液、饱和溶液、溶解度、溶质的质量分数等概念的理解和掌握。 （3）提高学生分析、综合、分类、对比、概括等能力。教学理念：通过引导学生对本单元内容的分析、归纳、分类，将各知识点连成线，织成网，形成知识体系，加深对已学知识的理解，提高学生分析、综合、分类、概括能力；并通过课堂练习，进一步巩固所学知识，培养学生运用所学知识解决实际问题的能力。教学重点：溶液的组成特征、饱和溶液、溶质的质量分数。教学难点：培养学生的分析、综和、分类能力。一、目标解读：1、认识溶液的组成、特征，知道水是最重要的溶剂，酒精、汽油等也是常见的溶剂2、了解饱和溶液和溶解度的涵义3、能进行溶质质量分数的计算二、要点回顾：一、溶液的形成 概念： 分散到 里，形成 就是溶液。 特征： 性； 性。溶液 概念： 叫做溶质。 溶质 状态： 态、 态、 态。 组成 概念： 叫做溶剂。 溶剂 水是常用的溶剂，但 等也可以做溶剂。1、溶液 溶液的质量 = 溶质的质量 + 溶剂的质量（1）溶液的概念：一种或几种物质分散到另一种物质里形成的均一的、稳定的混合物（2）溶液的基本特征：均一性、稳定性注意：a、溶液不一定无色，如CuSO4为蓝色 FeSO4为浅绿色 Fe2(SO4)3溶液为黄色2、溶质和溶剂的判断二、溶解过程1、溶解时放热、吸热现象2、溶解过程中温度的变化（1） 当吸收热量 放出热量时，溶液温度降（3） 当吸收热量= 放出热量时，溶液温度 几乎不变 。（溶解吸热：如NH4NO3溶解； 溶解放热：如NaOH溶解、浓H2SO4溶解； 溶解没有明显热现象：如NaCl）展示聚焦中考三、饱和溶液、不饱和溶液1、概念： 不饱和溶液饱和溶液降温、蒸发溶剂、加溶质升温、加溶剂2、判断方法：继续加入该溶质，看能否溶解3、饱和溶液和不饱和溶液之间的转化注：Ca(OH)2和气体等除外，其溶解度随温度升高而降低 不饱和溶液转变为饱和溶液最可靠的方法是：加溶质、蒸发溶剂（4）浓、稀溶液与饱和不饱和溶液之间的关系：饱和溶液不一定是浓溶液；不饱和溶液不一定是稀溶液，如饱和的石灰水溶液就是稀溶液；在一定温度时，同一种溶质的饱和溶液要比它的不饱和溶液浓。四、溶解度1、固体的溶解度（1）溶解度的定义：在一定温度下，某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量四要素：条件：一定温度标准：100g溶剂状态：达到饱和溶解度的单位：克（2）溶解度的含义：20时NaCl的溶液度为36g含义：在20时，在100克水中最多能溶解36克NaCl或在20时，NaCl在100克水中达到饱和状态时所溶解的质量为36克（3）影响固体溶解度的因素：溶质、溶剂的性质（种类） 温度大多数固体物的溶解度随温度升高而升高；如KNO3 少数固体物质的溶解度受温度的影响很小；如NaCl 极少数物质溶解度随温度升高而降低。如Ca(OH)2（4） 溶解度曲线 概念：表示物质的 随 曲线。（5） 溶解度曲线的意义 曲线上的点：表示物质在该的所示温度下的 。 点 两曲线的交点：表示两物质在该点所示温度下的 。 线：表示同一种物质在不同 下的 或表示 意义 随 而变化的情况。 曲线下面所表示的溶液为 。 面 曲线上面（包括曲线）所表示的溶液为 。800t1t2t3NtSPABC （1）t3时A的溶解度为 80g （2）P点的的含义 在该温度时，A和C的溶解度相同 （3）N点为 t3时A的不饱和溶液 ，可通过 加入A物质， 降温， 蒸发溶剂 的方法使它变为饱和溶液 （4）t1时A、B、C、溶解度由大到小的顺序CBA （5）从A溶液中获取A晶体可用冷却热饱和溶液 法获取晶体。 （6）从B的溶液中获取晶体，适宜采用蒸发结晶 法获取晶体 （7）除去A中的泥沙用 过滤 法；分离A与B（含量少）的混合物，用 冷却热饱和溶液 法2、气体的溶解度影响因素：气体的性质温度（温度越高溶解度越小）压强（压强越大溶解度越大）五、混合物的分离（1）过滤法：分离可溶物 + 难溶物 （2）结晶法：分离几种可溶性物质结晶的两种方法 蒸发溶剂，如NaCl（海水晒盐）降低温度（冷却热的饱和溶液，如KNO3）课堂练习1、夏天天气闷热时，鱼塘里的鱼总是接近水面游动，造成这一现象的原因是什么？2、医用的生理盐水（含氯化钠0.9%）有时会产生絮状物。晓敏认为是有氯化钠析出，而万丽同学认为是在生产盐水时受到微生物的污染。你的看法呢？3、将10g碳酸钙与94.4g稀盐酸恰好完全反应，问反应后溶液的溶质是什么？溶液中溶质的质量分数为多少？课堂小结：作业：（化学练习册）第九单元板书设计一、溶液的形成溶液的质量 = 溶质的质量 + 溶剂的质量二、溶解过程2、溶解过程中温度的变化溶解吸热：如NH4NO3溶解； 溶解放热：如NaOH溶解、浓H2SO4溶解； 溶解没有明显热现象：如NaCl三、饱和溶液、不饱和溶液不饱和溶液饱和溶液降温、蒸发溶剂、加溶质升温、加溶剂判断方法：继续加入该溶质，看能否溶解四、溶解度影响固体溶解度的因素：溶质、溶剂的性质（种类） 温度影响气体溶解度因素：气体的性质温度（温度越高溶解度越小）压强（压强越大溶解度越大）五、结晶教学分析：本单元分三个课题。第一课题介绍了溶液的一些初步知识，其中包括溶液的形成，溶质、溶剂、溶液的概念，物质溶解过程中的吸热和放热现象等。主要是使学生从宏观上认识溶液的特征，从微观上认识溶液是溶质以分子或离子形式分散到溶剂中形成的均一体系。在此基础上帮助学生建立一个有关溶液的较为科学的概念，从定性的角度初步认识溶液。第二课题是以物质的溶解度为核心展开的，主要从定量的角度介绍物质在水中溶解的限度。学生通过活动与探究，了解饱和溶液和溶解度的概念，加深对溶解现象的理解。第三课题围绕溶液的浓、稀展开，引出溶液中溶质的质量分数的概念，并结合这一概念进行一些简单计算，初步学习配制溶质质量分数一定的溶液。三个课题密切相关，逐步深入，这样的编排比较符合学生的认识规律。学情分析：学生通过本单元三个课题的学习，对溶质、溶剂、溶液、饱和溶液、溶解度等概念有了一定的了解，能从宏观上和微观上认识溶液的本质特征；对溶液的形成，物质溶解过程中的吸热和放热现象及其产生的原因也有了一定的认识；并掌握了溶液组成的一种表示方法溶质的质量分数以及有关计算，初步学会了配制一定溶质质量分数的溶液。定远中学公开课暨课堂教学技能竞赛材料之一化学公开课暨课堂教学技能竞赛教 学 设 计 课题 第八单元【溶液】复习课授课教师：孟艳冬 授课班级：九（3）班 授课时间：2014年4月29日 三、溶质的质量分数溶质的质量溶液的质量1、公式： 溶质质量分数= 100%溶解度100+溶液度2、在