高中化学 第三章 第一节 弱电解质的电离课时作业11（含解析）新人教版选修4.doc

【与名师对话】2015年高中化学 第三章 第一节 弱电解质的电离课时作业11（含解析）新人教版选修4一、选择题1化学兴趣小组在家中进行如图所示的化学实验，按照图连接好线路发现灯泡无变化，按照图连接好线路发现灯泡变亮，由此得出的结论正确的是()anacl是非电解质bnacl溶液是电解质cnacl在溶液中电离出了可以自由移动的离子dnacl溶液中水电离出大量的离子解析：nacl在固体时不导电，在水溶液中或熔融状态下能导电，所以是电解质，a错误；而nacl溶液是混合物不能说是电解质，b错误；nacl在水溶液中电离出自由移动的离子，c正确；nacl溶液中水电离出的离子很少，d错误。答案：c2下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是()ach3cooh bcl2cnh4hco3 dso2解析：电解质、非电解质的范围是化合物，cl2是单质，不在讨论的范围之内，b选项被排除；a、c选项属于电解质；d选项so2溶于水与水反应生成h2so3，h2so3电离使溶液导电，但so2本身并没电离，故so2应属于非电解质。答案：d3下列溶液中加入少量naoh固体导电能力变化不大的是()a盐酸 bch3coohcnh3h2o dh2o答案：a4在醋酸溶液中，ch3cooh的电离达到平衡的标志是()a溶液显电中性b溶液中无ch3cooh分子c氢离子浓度恒定不变d溶液中ch3cooh和ch3coo共存解析：ch3cooh溶液中阴、阳离子所带负、正电荷总数相同，使溶液呈电中性，与其是否达到电离平衡无关，故a项错误；ch3cooh是弱电解质，不完全电离，因此溶液中一定有ch3cooh和ch3coo，但不一定达到电离平衡，故b项和d项错误；c(h)恒定不变，说明ch3cooh达到电离平衡，故c项正确。答案：c5将0.1moll1的醋酸加水稀释，下列说法正确的是()a溶液中c(h)和c(oh)都减小b溶液中c(h)增大c醋酸的电离平衡向左移动d溶液中c(oh)增大解析：当醋酸稀释时，c(h)减小，c(oh)增大，a错误，b错误，醋酸的电离平衡应向右移动，c错误。d正确。答案：d6用我们日常生活中的食用白醋(醋酸浓度约为1 moll1)进行下列实验，能证明醋酸为弱电解质的是()a白醋中滴入石蕊试液呈红色b白醋加入豆浆中有沉淀产生c蛋壳浸泡在白醋中有气体放出d经检验白醋中c(h)约为0.01 moll1解析：白醋中滴入石蕊试液呈红色，只能说明溶液呈酸性，不能说明醋酸为弱电解质，故a项错误；b项则是加入电解质溶液使胶体聚沉，也不能说明醋酸是弱电解质；c项中也只能说明白醋中存在氢离子，也不符合题意；d项则说明醋酸的浓度大于电离出的氢离子浓度，发生了部分电离，能说明ch3cooh为弱电解质。答案：d7相同体积的c(h)103mol/l的强酸溶液和弱酸溶液分别跟足量的镁完全反应，下列说法正确的是()a弱酸溶液产生较多的氢气b强酸溶液产生较多的氢气c两者产生等量的氢气d无法比较两者产生氢气的量解析：本题考查强电解质和弱电解质的性质。强酸完全电离c(h)103mol/l，随着反应的进行c(h)不断减小；而弱酸，开始时c(h)也是103 mol/l，但由于弱酸是部分电离，随着反应的进行，弱酸不断电离出h来补充消耗的h。也就是说，上述条件下，弱酸含可电离的h比强酸多，故与足量镁完全反应放出氢气较多的应该是弱酸。答案：a8在氨水中存在下列电离平衡：nh3h2onhoh，下列情况能引起电离平衡向正向移动的有()加入nh4cl固体加naoh溶液加hcl加ch3cooh溶液加水加压abcd解析：改变上述条件，对平衡造成的结果分别是：逆向移动逆向移动正向移动正向移动正向移动不移动。所以向正向移动的有，即c项正确。答案：c9向盛有一定量ba(oh)2溶液的烧杯里逐滴加入稀h2so4，直至过量，整个过程中混合溶液的导电能力(用电流i表示)近似地用图中曲线表示的是()a甲 b乙c丙 d丁解析：稀h2so4与ba(oh)2发生反应：h2so4ba(oh)2=baso42h2o，使离子浓度变小，完全反应时，离子浓度几乎为零，继续加入h2so4，则离子浓度又渐渐增大。所以对应的曲线是丙，反映在灯泡亮度上是：亮暗熄亮(比原来的暗)。答案：c10将浓度为0.1 moll1的hf溶液加水不断稀释，下列各量始终保持增大的是()ac(h) bka(hf) c. d.答案：d11在ch3cooh溶液中滴入稀氨水，溶液的导电能力发生变化，其电流强度(i)随氨水的加入体积(v)的变化曲线(如图)是()解析：醋酸是弱电解质，只有部分电离：ch3coohch3cooh，导电性较弱；随着氨水的滴加逐渐生成强电解质醋酸铵，完全电离，溶液导电性增强。当二者恰好反应后，再滴加稀氨水，随着溶液浓度变小，导电性减弱，故符合图象a。答案：a12下列说法正确的是()a电离平衡常数受溶液浓度的影响b电离平衡常数可以表示弱电解质的相对强弱c电离常数大的酸溶液中c(h)一定比电离常数小的酸中大dh2co3的电离常数表达式：k解析：电离平衡常数是温度的函数，与溶液浓度无关，所以a项错误；电离平衡常数可以表示弱电解质的相对强弱，故b项正确；酸中c(h)既跟酸的电离常数有关，还跟酸的浓度有关，所以c项叙述错误；d项中碳酸是分步电离的，第一电离常数表达式为：k1，第二步电离常数为：k2)，故d项错误。答案：b二、非选择题13写出下列物质在水溶液中的电离方程式。(1)hclo_。(2)h2co3_。(3)nahso4_。(4)nh4hco3_。(5)ch3coona_。(6)nh3h2o_。答案：(1)hclohclo(2)h2co3hhco，hcohco(3)nahso4=nahso(4)nh4hco3=nhhco，hcohco(5)ch3coona=ch3coona(6)nh3h2onhoh14一定温度下，冰醋酸加水稀释过程中溶液的导电能力如图所示。请回答：(1)o点为什么不导电？_ _。(2)a、b、c三点c(h)由大到小的顺序是_ _。(3)a、b、c三点中醋酸的电离程度最大的点是_点。(4)若使c点溶液中的c(ch3coo)提高，在如下措施中可选择_(填标号)。a加热 b加很稀的naoh溶液c加固体koh d加水e加固体ch3coona f加锌粉解析：(1)ch3cooh是共价化合物，冰醋酸中没有水，ch3cooh还没有发生电离，因而此时尚无自由移动的离子。(2)在稀释过程中，c(h)与c(ch3coo)是相等的，导电能力越强说明溶液中c(h)、c(ch3coo)越大。(3)b点表示溶液中离子浓度刚好达到最大值，在这之前加水时离子浓度逐渐增大，冰醋酸电离程度逐渐增大，而在这之后再稀释时醋酸电离程度还会继续增大，但c(h)、c(ch3coo)却逐渐减小。(4)使c点溶液中c(ch3coo)增大的措施有：加热、加入醋酸盐或能与h反应的物质，b项中由于naoh溶液很稀，故c(ch3coo)不会增大。答案：(1)ch3cooh是共价化合物，冰醋酸中只有分子，无自由移动的离子(2)bac(3)c(4)acef15氯气在298 k,100 kpa时，在1 l水中可溶解0.09 mol，实验测得溶于水的cl2约有三分之一与水反应。请回答下列问题：(1)该反应的离子方程式为_；(2)估算该反应的平衡常数_(列式计算)；(3)在上述平衡体系中加入少量naoh固体，平衡将向_移动；(4)如果增大氯气的压强，氯气在水中的溶解度将_(填“增大”“减小”或“不变”)，平衡将向_移动。解析：本题考查非金属元素及其化合物，同时还借助元素化合物为载体考查化学平衡移动等，难度中等。(1)hclo是弱酸，在离子方程式中应写成化学式。(2)由题中数据可求出，反应cl2h2ohclhclo达到平衡时，溶液中cl2，h，cl，hclo的浓度分别为0.06 mol/l,0.03 mol/l,0.03 mol/l,0.03 mol/l，所以该反应的平衡常数k0.033/0.064.5104。(3)向上述平衡体系中加入少量naoh固体，因中和了h，平衡向正反应方向移动。(4)气体的溶解度随压强增大而变大，故增大氯气的压强后，氯气在水中的溶解度增大，导致c(cl2)变大，故平衡将向正反应方向移动。答案：(1)cl2h2ohclhclo(2)k4.5104 mol2l2(3)正反应方向(4)增大正反应方向16对于弱酸，在一定温度下达到电离平衡时，各微粒的浓度存在一种定量的关系。若25时有haha，则k式中：k为电离平衡常数，只与温度有关，c为各微粒的平衡浓度。下表是几种常见弱酸的电离平衡常数(25)。回答下列各题：(1)k只与温度有关，当温度升高时，k值_(填“增大”“减小”或“不变”)。(2)在温度相同时，各弱酸的k值不同，那么k值的大小与酸性的相对强弱有何关系？_ _。(3)若把ch3cooh、h2co3、hco、h2s、hs、h3po4、h2po、hpo都看作是酸，其中酸性最强的是_，最弱的是_。(4)多元弱酸是分步电离的，每一步都有相应的电离平衡常数，对于同一种多元弱酸的k1、k2、k3之间存在着数量上的规律，此规律是_，产生此规律的原因是_ _。解析：(1)由于电离过程吸收热量，所以升高温度时电离平衡正向移动，电离常数增大。(2)根据电离常数k值的表达式可知，k值越大，电离出的氢离子越多，酸性越强。(3)根据电离常数可知，最容易电离的是h3po4，最