高中化学 初升高暑期衔接班 第6讲 物质的量讲义.doc

第6讲 专题六：物质的量（一）物质的量及其单位1. 物质的量（n）（1）物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一，符号为n。（2）物质的量表示的意义：含有一定数目粒子的集体。2. 摩尔（mol）物质的量的单位，简称摩 “1mol b物质”表示这一块物质中，含有阿伏伽德罗常数个b微粒3. 阿伏加德罗常数,符号为na把0.012kg（即12g）12c中所含的原子数目规定为阿伏加德罗常数。约为6.0210234. 物质的量（n）、阿伏加德罗常数（na）与粒子数（n）之间的关系：n=变形形式：n=nna【例】3.011023个水分子为多少mol?以个为单位：个数(n)以mol为单位：物质的量(n)5.小节数量（二）摩尔质量1摩尔质量(m)的定义：b物质的摩尔质量m(b) 1molb的质量 (na个b粒子的质量)2. 摩尔质量(m)的单位：g/mol或写成gmol-13.具体物质的摩尔质量(m)：因为1mol 12c的质量是12g， 所以1molo2的质量是32g，1molco2的质量是44g。同理可以推知：1mol任何粒子或物质的质量，以克为单位时，在数值上都与该粒子的相对原子质量或相对分子质量相等。如：c：12 g/mol；fe： ； o2： ； h2o： ； al2o3： ； h2so4： ；cuso45h2o： ； 4. 注意：易与摩尔质量混淆的概念： (1)相对分子质量：无单位；摩尔质量：有单位 (2)原子序数：质子数(相对原子质量质子数+中子数) 5. 物质的量（n）、物质的质量（m）和物质的摩尔质量（m）之间的关系：m= 变形形式：m=nm， n=【例】1. 3.011023个水分子的质量为多少？ 2.常温下，36ml水中，水分子有多少个？h原子有多少个？电子的物质的量为多少？ 3.质量分数为40%的naoh溶液中，oh-与h2o的个数比为多少？(三)物质的量与方程式的关系：结论：化学方程式中各物质的化学计量数之比，等于组成各物质的粒子数之比，等于各物质的物质的量之比。【例】1. 1molh2与2molo2充分反应后，至多生成多少水？2.在含有0.03mol氢氧化钙的石灰水中通入0.02mol的二氧化碳气体。生成的沉淀的物质的量为多少？质量为多少？若改为通入0.04mol的二氧化碳气体，生成的沉淀又为多少？【典型例题分析】例1 在_mol中含有0.1na个so42，_mol 中阴、阳离子总数约为6.021023个。例2 下列说法正确的是（ ）（na表示阿伏加德罗常数的值）a. 28g氮气所含有的原子数目为nab. 2.4g金属镁变成镁离子时失去电子数目为0.1nac. 1mol甲烷的质量与na个甲烷分子的质量之和相等d. 二氧化碳和一氧化碳混合物中，若分子总数为na个，则c原子一定为1mol例3 4.06g氯化镁晶体（mgcl2xh2o）失去全部结晶水后，剩下1.9g氯化镁（mgcl2）干粉。试确定x的值。【模拟试题】一. 选择题（每小题只有一个正确答案）1. 下列说法中正确的是（ ）a. 摩尔既是物质的数量单位又是物质的质量单位b. 物质的量既表示物质的数量又表示物质的质量c. 阿伏加德罗常数是中含有的碳原子数目d. 中含有和2. 某元素1个原子的质量为，1个原子的质量为，阿伏加德罗常数为，则该元素的相对原子质量是（ ） a. b. c. d. c. d. 3. 实验室利用下列实验装置来测定铜的氧化物的组成。 （1）若气体a为纯净的氢气，在点燃a装置中酒精灯以前，要将氢气通过整个装置一段时间，其目的是 。（2）若气体a为纯净的氢气，当铜的氧化物完全被还原为cu时，称得cu的质量为6.4g，同时称得b装置的质量增加了0.9克，该铜的氧化物的化学式为 。（3）若气体a为混有少量的氢气，而又未经干燥处理直接通至装置a中，当铜的氧化物完全被还原为时，仍然利用称量的质量和b装置增加的质量的方法来完成这个实验，将使测定结果中铜元素与氧元素质量之比的值（选填“偏大”、“偏小”或“不受影响”） 。（4）若气体a为混有少量的氢气，不增加任何其他实验装置也不改动上述装置的连接顺序，仍用其来测定的组成，必须测得哪些数据才能得到x的值？ 二. 填空题：3. 在无土栽培中，配制1l内含0.5