高中化学 第三章 水溶液中的离子平衡单元测试3 新人教版选修4.doc

化学选修4水溶液中的离子平衡单元测试卷c（含答案）可能用到的元素的相对原子质量： h1 c12 o16 na23 cl35.5一、选择题(每小题3分，共60分。每小题只有一个选项符合题意 )1下列反应中，属于水解反应且使溶液显酸性的是 （ ）anh4+ + h2o nh3h2o + h+ bhco3- + h2o co32- + h3o+ cs2- + h2o hs-+ oh- dnh3 +h2o nh4+ +oh-2下列实验符合要求的是 ( )a滴定管洗净后经蒸馏水润洗，即可注入标准液进行滴定b用托盘天平称取naoh固体时需先在左右两盘中各放上大小相同的纸片c若25 ml滴定管中液面的位置在刻度为10ml处，则滴定管中液体的体积一定大15 mld用玻璃棒蘸取溶液滴在表面皿上的已润湿ph试纸上测得其ph为123常温下，下列溶液中可能大量共存的离子组是 （ ）a加入金属镁能产生大量h2的溶液中：na+、nh4+、f-、so32-b含有大量s2-的溶液中：k+、mg2+、clo-、so42-c能使al3+生成沉淀的溶液中：nh4+、na+、sio32-、hco3-d水电离产生的c(oh-)110-10 mol/l的溶液中：al3+、so42-、no3-、cl-4常温时，向ph=2的硫酸中加入等体积的下列溶液后，滴入甲基橙试液，出现红色，该溶液是 ( )aph=12的ba(oh)2溶液bph=12的氨水c0.01moll1 naoh溶液d0.05moll1 bacl2溶液5下列说法正确的是 （ ）a将ph=4的醋酸溶液稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低b中和ph与体积均相同的盐酸和醋酸溶液，消耗naoh的物质的量相同c已知poh=lgc(oh-)，又知体温下正常人的血液ph=7.35，则血液的poh为6.65dkcn溶液中有剧毒hcn挥发出来，为了减少hcn的生成，最佳方法是加入koh6某温度下，100 ml 0.4 mol/l醋酸溶液与足量zn粒反应生成h2的速率v(h2)=0.01 mol/(lmin)。下列有关说法正确的是 （ ）a为了减缓反应速率，但又不影响生成h2的总量，可向该溶液中加入少量caco3固体b为了减缓反应速率，但又不影响生成h2的总量，可向该溶液中加入10 ml 0.1 mol/l醋酸溶液c为了减缓反应速率，但又不影响生成h2的总量，可向该溶液中加入少量nano3溶液d若向该溶液中加入少量醋酸钠固体，反应速率可能变成v(h2)=0.3 mol/(lh)7下列过程或现象与盐类的水解无关的是 （ ）a加热氯化铁溶液的颜色变深 bcaco3的饱和溶液ph约为9.3c0.1 mol/l alcl3溶液中c(al3+)0.1 mol/l dnahco3做发酵粉时加入柠檬酸后效果更好8某硫酸锌酸性溶液中含有少量fe3+、fe2+杂质离子，为除去这些离子制得纯净的硫酸锌，应加入的试剂是 （ ）ah2o2、zno b氨水 ckmno4、znco3 dnaoh溶液9对100 ml 0.1 mol/l nahco3，100ml 0.1 mol/l na2co3两溶液叙述正确的是（ ）a两溶液中c(oh-)： b两溶液中阳离子数目：是的2倍c溶液中：c(co32-)c(h2co3) d溶液中：c(hco3-)c(h2co3)10室温下，下列变化后的溶液ph小于8的是 （ ）aph=10的氨水稀释100倍 bph=4的醋酸和ph=10的naoh等体积混合cph=8的naoh溶液与ph=8的氨水等体积混合dph=11的naoh溶液与ph=5的盐酸等体积混合11某炼金厂的废水因连降暴雨而溢出，导致河水产生污染。炼金废水中含cn有剧毒，其性质与卤素离子相似，还原性介于i与br之间，hcn是弱酸。下列说法正确的是 （ ）acn可被i2氧化成(cn)2bcn可和盐酸反应生成hcnchcn是高沸点酸 dnacn的水溶液显中性12有a、b、c、d四种一元酸溶液，对它们进行的有关实验及其结果分别为：（1）在物质的量浓度相同的a、c两溶液中，都滴加几滴甲基橙时，a溶液呈黄色，c溶液呈橙色（2）b的钠盐溶液的ph值小于c的钠盐溶液ph值（3）a酸与d的盐反应生成a的盐和d酸。由此可以确定这四种酸的酸性由强到弱的正确排列顺序为 ( )abcad bacbdcdacb dcbad13酸式盐nahb在水溶液中，hb的电离程度小于hb的水解程度，下列说法正确的是( ) ahb水解方程式：hb+h2oh3o+ +b2b溶液中离子浓度大小为：c(na+)c(hb)c(oh) c(h+)cnahb的存在抑制了水的电离 d相同物质的量浓度溶液的ph值：nahb na2b14常温时，纯水中由水电离的c(oh-)=a，ph=1的盐酸中由水电离的c(oh-)=b，0.2 moll-1的醋酸与0.2 moll-1的氢氧化钠溶液等体积混合后的溶液中，由水电离的c(oh-)=c，则a、b、c的关系正确的是 ( ) aab=cbc a b ccba dbca 15向稀硫酸溶液中逐渐加入氨水，当溶液中c(nh4)=2c(so42)时，溶液的ph （ ）a等于7b大于7 c小于7 d无法判断16用标准naoh溶液滴定盐酸时，若配制标准溶液称取的naoh固体中含有下列杂质时，会引起滴定结果偏低的是 ( ) anacl bna2o cna2co3 dnahco317关于浓度均为0.1 mol/l的三种溶液：氨水、盐酸、氯化铵溶液，下列说法不正确的是 ( )ac(nh4+)： b水电离出的c(h)：c和等体积混合后的溶液：c(h) = c(oh) + c(nh3h2o)d和等体积混合后的溶液：c(nh4+)c(cl)c(oh)18将一元酸ha的溶液与一元碱boh的溶液等体积混合，若所得溶液呈酸性，下列有关判断正确的是 ( )a若混合前酸、碱物质的量浓度相同，则ha肯定是弱酸b溶液中水的电离程度：混合溶液纯水boh溶液c若混合前酸、碱ph之和等于14，则ha肯定是弱酸d混合溶液中离子浓度一定满足：c(b+)c(a)c(h+)c(oh) 19某温度时，baso4在水中的沉淀溶解平衡曲线如右图所示。下列说法正确的是a加入na2so4可以使溶液由a点变到b点b通过蒸发可以使溶液由d点变到c点cd点无baso4沉淀生成da点对应的ksp大于c点对应的ksp20下列溶液均为0.100 mol/l，下列关系正确的是 （ ） nh4cl nh4hso4 nh4fe(so4)2 nh3h2oa显酸性，显碱性 bc(nh4+)：c溶液的ph： d溶液中：c(nh4+)+c(h+)= c(so42-)+c(oh-)二、填空题：（5个题，共40分）21（6分）(1)醋酸是一种常见的弱酸，为了证明醋酸是弱电解质，某校研究性学习小组开展了题为“醋酸是弱电解质的实验研究”的探究活动。该校研究性学习小组设计了如下方案： a先配制一定量的0.10 mol/l ch3cooh溶液，然后测溶液的ph，若ph大于1，则可证明醋酸为弱电解质 b先测0.10 mol/l ch3cooh溶液的ph，然后将其加热至40，再测ph，如果ph变小，则可证明醋酸为弱电解质 c先配制一定量0.01 mol/l和0.10 mol/l的ch3cooh溶液，分别测它们的ph，若两者的ph相差小于1个单位，则可证明醋酸为弱电解质d在常温下，配制一定量的ch3coona溶液，测其ph，若ph大于7，则可证明醋酸为弱电解质。你认为上述方案可行的是_。（2）25，已知ph = 2的高碘酸溶液与ph = 12的naoh溶液等体积混合，所得混合液显酸性；0.01 mol/l的碘酸或高锰酸溶液与ph = 12的naoh溶液等体积混合，所得混合液显中性。则高碘酸是_（填“强酸”或“弱酸”）；高锰酸是_（填“强酸”或“弱酸”）。将可溶性的高碘酸钡ba5(io6)2与稀硫酸混合，发生反应的离子方程式为：_。22、（5分）（1）某温度（t ）时，水得到kw1013，则该温度_25，（填“”或“=”），将此温度下ph1的硫酸溶液al与ph12的氢氧化钠溶液bl混合。若所得混合液为中性，则a:b=。若所得混合液的ph2，则a:b=。（2）在25时，若100体积的某强酸溶液与1体积的某强碱溶液混合溶液中性，混合前强酸的ph和强碱的ph应该的关系是_。23（7分）（1）0.02 moll-1的hcn溶液与0.02 moll-1 nacn溶液等体积混合，已知该混合溶液中c (na+) c(cn-)，用“、=”符号填空）反应的离子方程式为_。（3）baco3分别加入： 30ml水 10ml 0.2mol/lna2co3溶液 50ml 0.01mol/l氯化钡溶液 100ml 0.01mol/l盐酸中溶解至溶液饱和。请确定各溶液中ba2+的浓度由大到小的顺序为：_24（共12分）（1）硫酸铜晶体的溶解度虽大，但溶解过程较慢，实验室常用热水配制以加快溶解速率，但常常会产生浑浊，请用文字简要说明原因_，如何才能用热水配制出澄清的较浓的cuso4溶液_；（2）稀na2s溶液有一种腐卵气味，加入alcl3溶液后，腐卵气味加剧，用离子方程式表示气味加剧过程所发生的化学反应_依据氧化还原反应：mno4-+5fe2+8h+ = mn2+5fe3+4h2o，欲采用滴定的方法测定feso4的质量分数，实验步骤如下：称量绿矾样品，配成100 ml待测溶液，取一定体积待测液置于锥形瓶中，并加入一定量的硫酸，将标准浓度的kmno4溶液装入滴定管中，调节液面至a ml处，滴定待测液至滴定终点时，滴定管的液面读数b ml，重复滴定23次。（1）如何知道滴定到达终点？ _ _下列操作会导致测定结果偏低的是 _a盛标准溶液的滴定管用蒸馏水洗涤后未用标准液润洗就装液滴定 b锥形瓶用蒸馏水洗涤后未用待测液润洗 c读取标准液读数时，滴定前平视，滴定到终点后俯视d滴定前滴定管尖嘴处有气泡未排除，滴定后气泡消失（2）下列每种量器的数量不限，在上述实验中，必须使用的有 ；a托盘天平 b量筒 c碱式滴定管 d酸式滴定管 25、（10分）在25ml的氢氧化钠溶液中逐滴加入0.2 mol/ l醋酸溶液，滴定曲线如图所示。（1）写出氢氧化钠溶液与醋酸溶液反应的离子方程式_。（2）该氢氧化钠溶液浓度为_。（3）在b点，a_12.5 ml（填“”或“=”）。若由体积相等的氢氧化钠溶液和醋酸溶液混合且恰好呈中性，则混合前c(naoh) c(ch3cooh)，混合前酸中c(h +)和碱中的c(oh -)的关系：c(h +) c(oh -)（填“”或“=”）。（4）在d点，溶液中离子浓度大小关系为_。参考答案一、选择题(每小题3分，共60分。每小题只有一个选项符合题意 )1.a 2.c 3 .d 4.d 5.d 6.d 7.d 8.a 9.c 10.b 11.b 12.a 13.b 14.b 15.a 16.b 17.b 18.c 19.c 20.b二、填空题：（5个题，共40分）21. (6分) (1)abcd（2分 若错选倒扣分）(2) 弱酸 (1分) 强酸 (1分)5ba2+ + 2io65- + 10h+ + 5so42- = 5baso4 + 2h5io6 (2分)22、（5分）（1） （1分） 1:1 （1分） 11:9 （1分）（2）ph酸ph碱16 （2分）23. （7分） （1） （1分） （1分）（2） （1分） 2al3+3so42-+3ba2+6oh- = 3baso