高中化学 第二章 化学反应速率化学平衡单元测试3 新人教版选修4.doc

化学选修4化学反应速率化学平衡单元测试卷c（含答案）本试卷分选择题和非选择题两部分，共8页，满分150分，考试时间90分钟。可能用到的相对原子质量：h 1 c 12 o 16 s 32第卷 选择题（共70分）一、选择题(本题包括10小题，每小题3分，共30分。每小题只有一个选项符合题意)1用3g块状大理石与30ml3mol/l盐酸反应制取co2气体，若要增大反应速率，可采取的措施是： 再加入30ml3mol/l盐酸改用30ml6mol/l盐酸 改用3g粉末状大理石适当升高温度 a b c d2下列说法中有明显错误的是a对有气体参加的化学反应，增大压强体系体积减小，可使单位体积内活化分子数增加，因而反应速率增大b升高温度，一般可使活化分子的百分数增大，因而反应速率增大c活化分子之间发生的碰撞一定为有效碰撞d加入适宜的催化剂，可使活化分子的百分数大大增加，从而成千上万倍地增大化学反应的速率3下列情况下，反应速率相同的是 a等体积0.1 mol/l hcl和0.1 mol/l h2so4分别与0.2 mol/l naoh溶液反应b等质量锌粒和锌粉分别与等量1 mol/l hcl反应c等体积等浓度hcl和hno3分别与等质量的na2co3粉末反应d等体积0.2 mol/l hcl和0.1 mol/l h2so4与等量等表面积等品质石灰石反应4在2ab 3c5d反应中，表示该反应速率最快的是 a(a) 0.5 mol(l) b(b) 0.3 mol(l)c(c) 0.8 mol(l) d(d) 1 mol(l)5在一密闭容器中充入一定量的n2和h2，经测定反应开始后的2s内氢气的平均速率：(h2)=0.45mol(ls），则2s末nh3的浓度为 a0.50moll b0.60moll c0.45moll d0.55moll6一定条件下反应a2(g)b2(g)2ab(g)达到平衡状态的标志是a2(正、a2) (逆、ab) b容器内的总压强不随时间而变化c单位时间内生成n mol ab的同时，生成n mol的b2da2、b2、ab的反应速率比为2：2：1的状态7下列叙述中，不能用平衡移动原理解释的是a红棕色的no2，加压后颜色先变深后变浅b高压比常压有利于合成so3的反应c由h2、i2(g)、hi(g)气体组成的平衡体系加压后颜色变深d黄绿色的氯水光照后颜色变浅8下列关于判断过程的方向的说法正确的是a所有自发进行的化学反应都是放热反应b高温高压下可以使石墨转化为金刚石是自发的化学反应c由能量判据和熵判据组合而成的复合判据，将更适合于所有的过程d同一物质的固、液、气三种状态的熵值相同9在一定条件下，可逆反应：n2(g)+3h2(g)2nh3(g)，h b19合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义。对于密闭容器中的反应：n2(g)+3h2(g)2nh3(g) h0，673 k，30 mpa下n(nh3)和n(h2)随时间变化的关系如下图所示。下列叙述正确的是a点a的正反应速率比点b的大b点c处反应达到平衡c点d(t1时刻)和点e(t2时刻)处n(n2)不一样d其他条件不变，773 k下反应至t1时刻，n(h2)比上图中d点的值大20在密闭容器中进行下列反应：m (g)n (g) r (g)2 l此反应符合下面图像。下列叙述正确的是a正反应吸热，l是气体 b正反应吸热，l是固体c正反应放热，l是液体 d正反应放热，l是气体第卷 非选择题（共80分）三、(本题包括5小题，共44分)21（8分）在下列事实中，什么因素影响了化学反应速率：（1）集气瓶中h2和cl2的混合气体，在瓶外点燃镁条时发生爆炸：_。（2）熔化的kclo3放出气泡很慢，撒入少量mno2很快产生气体：_。（3）同浓度、同体积的盐酸中分别放入同样大小的锌粒和镁条，产生气体有快有慢：_。（4）夏天的食品易霉变，而冬天不易发生该现象：_。22（2分）世界上许多国家规定未成年人不得饮用葡萄酒等酒精饮料，虽然葡萄酒中酒精含量不是很高，但是其中含有酒化酶，在人体内可催化葡萄糖发生反应：c6h12o6 2c2h5oh+2co2。当c6h12o6减少的速率是0.5moll-1h-1时，c2h5oh增加的速率是_ moll-1h-1。23（11分）通过实验测定反应速率的方法有多种，如比较锌粒与不同浓度硫酸反应时的速率，可通过测定收集等体积h2需要的_来实现；在kmno4与h2c2o4反应中，可通过测定_来测定该反应的速率；在na2s2o3和h2so4反应中，该反应的速率可通过_来测定。24（9分）现有可逆反应.2no2(g) n2o4(g)，h0，试根据下列图象判断t2、t3、t4时刻采取的措施。t2： ；t3： ；t4： 。25（14分）下列反应在210达到平衡： pcl5(g)pcl3(g)+cl2(g) h 0 k1 co(g)+cl2(g)cocl2(g) h 0 k5104 cocl2(g)co(g)+ cl2(g) h 0 （1）化学平衡常数k表示可逆反应的进行程度，k值越大，表示_，k值大小与温度的关系是：温度升高，k值_（填一定增大、一定减小、或可能增大也可能减小）。（2）根据反应的平衡常数k的表达式，平衡时，下列等式必定成立的是 ac(pcl5) = c(pcl3)= c(cl2)=1 bc(pcl5)= c(pcl3)c(cl2)=1 cc(pcl5)= c(pcl3)c(cl2) 反应和反应的k值表达式 (填“相同”或“不同”) （3）降低cl2浓度，反应的k值 _ (填“增大”、“减少”或“不变”) （4）要使反应和反应的k值相等，应采取的措施是 a反应、反应同时升高温度 b反应、反应同时降低温度 c反应降低温度，反应维持210四、(本题包括2小题，共36分)x 26（18分）影响化学反应速率的因素很多，某课外兴趣小组用实验的方法通过图1所示装置研究反应速率的有关问题。 图1 图2（1）取一段镁条，用砂纸擦去表面的氧化膜，使镁条浸入锥形瓶内足量的稀盐酸中。足量镁条与一定量盐酸反应生成h2的量与反应时间的关系曲线如图2所示。请在图3 的方框中画出上述反应的速率与时间的关系曲线。 图3在前4min内，镁条与盐酸的反应速率逐渐加快，在4min之后，反应速率逐渐减慢，请简述其原因：_ _。（2）某同学发现，纯度、质量、表面积都相同的两铝片与h+浓度相同的盐酸和硫酸在同温同压下反应时产生氢气的速率差别很大，铝和盐酸反应速率更快。他决定对其原因进行探究。填写下列空白：该同学认为：由于预先控制了反应的其他条件，那么，两次实验时反应的速率不一样的原因，只有以下五种可能：原因：cl-对反应具有促进作用，而so42-对反应没有影响；原因：_；原因：cl-对反应具有促进作用，而so42-对反应具有阻碍作用；原因：cl-、so42-均对反应具有促进作用，但cl-影响更大；原因：_。该同学设计并进行了两组实验，即得出了正确结论。他取了两片等质量、外形和组成相同、表面经过砂纸充分打磨的铝片，分别放入到盛有同体积、c(h+)相同的稀硫酸和盐酸的试管（两试管的规格相同）中：a在盛有硫酸的试管中加入少量nacl或kcl固体 ，观察反应速率是否变化；b在盛有盐酸的试管中加入少量na2so4或k2so4固体，观察反应速率是否变化。若观察到实验a中_，实验b中_，则说明原因是正确的。依次类推。该同学通过分析实验现象，得出了结论：cl-对反应具有加速作用。27（18分）某化学反应2a(g) b(g)d(g)在四种不同条件下进行，b、d起始浓度为0。反应物a的浓度(mol/l)随反应时间(min)的变化情况如下表：实验序号时间浓度温度010203040506018001.00.800.670.570.500.500.502800c20.600.500.500.500.500.503800c30.920.750.630.600.600.6048201.00.400.250.200.200.200.20根据上述数据，完成下列填空：（1）在实验1，反应在10至20分钟时间内平均速率为_mol/（lmin）。（2）在实验2，a的初始浓度c2_mol/l，反应经20分钟就达到平衡，可推测实验2中还隐含的条件是_。（3）设实验3的反应速率为v3，实验1的反应速率为v1，则v3_v1（填、），且c3_1.0 mol/l（填、）。（4）比较实验4和实验1，可推测该反应是_反应（选填吸热、放热）。理由是_。参考答案一、(本题包括10小题，每小题3分，共30分)题号12345678910答案bccbbaccdd二、(本题包括10小题，每小题4分，共40分）题号11121314151617181920答案bcadaddbbacadd三、(本题包括5小题，共42分)21（8分）（1）光照（2分）（2）催化剂（2分）（3）反应物本身的性质（2分）（4）温度（2分）22（2分）1.0（2分）23（9分）时间（3分）；溶液褪色所需时间（3分）；出现浑浊的时间（3分）24（9分）t2 ：增大生成物n2o4的浓度（3分）； t3 ：降低压强（3分）； t4 ：加入催化剂（3分）25（14分）（1）可逆反应的进行程度越大（2分）；可能增大也可能减小（2分）（2）c（2分）； 不同（2分）； （3）不变（2分） （4）a（2分） 四、(本题包括2小题，共38分)26（18分）(1) 图中要标明2、4、6min时刻时的速率及要画出速率走向弧线（6分） 镁和盐酸反应是放热反应，随着反应体系温度升高，反应速率增大（2分）；4min后由于溶液中h+