化学人教版九年级下册浓硫酸的特性

浓硫酸的特性教案一、教学目标 1、知识目标使学生掌握硫酸的性质，尤其是浓硫酸的特性。使学生了解硫酸的用途。 2、能力目标培养学生的观察能力、思维能力、自学能力。 3、哲学目标 通过掌握浓硫酸和稀硫酸性质的差异，使学生进一步理解量变引起质变的规律，帮助学生树立辨证唯物主义的世界观。通过实验改进，使学生增强环境保护的意识。二、教学重点和难点 浓硫酸的强氧化性三、教学用具和药品 小烧杯、玻璃棒、酒精灯、试管、单孔胶塞、木屑、纸片、浓硫酸、导管、蔗糖、铜片、品红试液、澄清石灰水四、教学方法 实验、讨论、归纳与阅读、讲解相结合五、课型： 新授课六、教学过程复习提问初中化学我们已经学习了稀硫酸的性质及浓硫酸的某些性质，请回答：1、硫酸为什么具有酸的通性？2、硫酸具有酸的通性主要表现在哪些方面？写出相应的化学方程式。 提问两位学生完成问题1，请三位学生上黑板完成问题2，其它学生在笔记本上完成，并与黑板上的答案对比，若发现黑板上三位学生答案有误，鼓励其他学生自动上黑板更正，培养学生的自信心，然后教师评讲。引入新课浓硫酸除了具有酸的通性以外，还有某些特殊性质，这些性质不仅与其它酸不同，而且与稀硫酸也不同。这节课我们就来学习浓硫酸的特殊性质。板书浓硫酸的特性演示1、在装有纸屑、木屑的试管中分别注入浓硫酸。 2、在装有蔗糖晶体的小烧杯中先加入几滴水，再注入浓硫酸。 引导学生观察物质颜色的变化。讨论1、纸屑、木屑、蔗糖变黑说明浓硫酸的什么性质？ 2、在蔗糖中为什么先加入几滴水后注入浓硫酸？为什么蔗糖会膨胀成蓬松多孔状的“黑面包”？同时闻到什么气味？ 鼓励学生自告奋勇地发表自己的观点，教师一一点评，在讨论中得出结论。板书1、浓硫酸的脱水性提问将浓硫酸露置于空气中，其质量如何变化？为什么？ 由学生自动回答问题。板书2、浓硫酸的吸水性指出利用浓硫酸的吸水性可用浓硫酸干燥某些气体，如可干燥H2、O2、CO2、Cl2等气体。讨论浓硫酸的吸水性和脱水性有何区别？归纳吸水性：指浓硫酸直接吸收现有的水分子。 脱水性：指浓硫酸按1 ：2夺取有机物分子中的氧、氢原子，使之炭化变黑。设问铜与稀硫酸能否反应？为什么？那么铜与浓硫酸能不能反应呢？演示在装有铜片的试管中注入少量的浓硫酸并加热，将产生的气体通入品红溶液中，多余的气体用澄清石灰水吸收。引导学生观察反应溶液及品红溶液颜色的变化。提问品红溶液褪色说明什么？溶液变蓝说明生成什么物质？写出反应的化学方程式。为什么将过量的气体通入澄清石灰水？ 让学生上黑板书写化学方程式，教师引导学生纠正错误。板书3、强氧化性 浓硫酸与金属反应 Cu + 2H2SO4（浓）= CuSO4 + SO2+ 2H2O提问1、反应中氧化剂和还原剂分别是什么？浓硫酸表现什么性质？ 2、比较Zn与稀H2SO4反应和Cu与浓H2SO4反应两个反应中H2SO4化合价的变化，说明了浓H2SO4有何性质？ 学生讨论后回答，教师点评并加以补充。讲解浓硫酸的氧化性是由 +6价的S元素表现，而稀硫酸的氧化性是由H+表现的。铜是不活泼的金属，却能被浓硫酸氧化，说明浓硫酸具有强的氧化性。所以绝大多数金属（除Pt、Au外）在加热的条件下都能被浓硫酸氧化。指出常温下，Fe、Al遇浓硫酸发生钝化现象，故常用铁、铝容器来贮存浓硫酸。练习1、下列气体不能用浓硫酸来干燥的是（ ） A、SO2 B、H2S C、NH3 D、CH4 2、分别写出Zn、Mg在加热的条件下与浓H2SO4反应的化学方程式。板书浓硫酸与非金属反应 C + 2H2SO4（浓）= CO2+ 2SO2 + 2H2O提问反应中氧化剂、还原剂分别是什么物质？浓硫酸表现什么性质？指出与金属反应时，浓硫酸既表现氧化性又表现酸性，而与非金属反应时，浓硫酸只表现氧化性。练习1、完成下列化学方程式 S + H2SO4（浓） H2S + H2SO4（浓） HBr + H2SO4（浓） HI + H2SO4（浓） 2、将50 mL 18mol/L的浓H2SO4与足量的铜反应，则被还原的H2SO4物质的量是（ ） A、0.45mol B、0.9mol C、小于0.4