内蒙古霍林郭勒市第三中学高二化学上学期期中试题.doc

霍林郭勒市第三中学2014-2015学年高二年级期中考试化学试卷 考试时长：90分钟 总分值：100分 第i卷可能用到的相对原子质量 h1 c12 o16 fe56 na23 mg24 s32 cl35.5 k39 cu64 ag108 br80一.选择题 (本大题共16小题,每小题只有一个正确选项,每小题3分,共48分)1.能源危机是制约现代社会发展的严重问题，开发和利用新能源是中国立足自身解决能源困扰的重要举措之一.背景材料：.2005国际油价飙升，新型纳米金属燃料面世；.2006年1月1日，“苏北五市”全面推广使用乙醇汽油；.到2010年，江苏省将打造成为全国最重要的太阳能产业基地；.生物柴油是以油脂为原料，通过水解、酯化所得高级脂肪酸甲酯.下列说法正确的是a乙醇汽油的推广使用大大降低了国际市场的原油价格b生物柴油燃烧不会产生二氧化碳，是一种清洁能源c石油是一种清洁安全的可再生能源 d纳米金属燃料表面积大，易引发，能量释放快2在四个相同的容器中，在不同的温度下(其它条件相同)进行合成氨的反应，根据下列在相同时间内测得的结果判断，该反应所处的温度最高的是：a、v(nh3)=0.1 mol /(lmin) b、v (h2)=0.6 mol /(lmin) c、v (n2)=0.3 mol /(lmin) d、v (h2)=0.3 mol /(lmin)3.下列事实不能用勒沙特列原理来解释的是( )a加压有利于so2与o2反应生成so3 b500左右比常况下更有利于合成氨c将混合气中的氨气液化，有利于合成氨的反应d实验室可以用排饱和食盐水的方法收集氯气4用铁片与50 ml 1 mol/l的硫酸反应制取h2时，下列措施不能使氢气生成速率加大是：a、对该反应体系加热 b、滴加几滴浓硫酸c、加入少量氯化钠溶液 d、不用铁片，改用铁粉5反应c（s）+h2o（g） co（g）+ h2（g）在一可变容积的密闭容器中进行，在其它条件不变的情况下，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是a.增加co的物质的量 b.将容器的体积缩小一半c.保持体积不变，充入n2使体系压强增大 d.保持压强不变，充入n2使容器体积变大6强酸和强碱稀溶液的中和热可以表示为：h(aq)oh(aq)h2o(l)；h57.3kjmol1已知：.hcl(aq)nh3h2o(aq)nh4cl(aq)h2o(l)；ha kjmol1 .hno3(aq)koh(aq)nano3(aq)h2o(l)；hc kjmol1 .hcl(aq)naoh(s)nacl(aq)h2o(l)；hb kjmol1则a、b、c三者的大小关系为aabc b.cba ca=b=c d.a c b 7.下列热化学方程式中的反应热下划线处表示燃烧热的是a.c6h12o6(s)+6o2(g)6co2(g)+6h2o(l)；h=-akjmol-1b.ch3ch2oh(l)+o2(g)ch3cho(l)+h2o(l)；h=-bkjmol-1c.c(s)+ o2(g) co(g)；h=-c kjmol-1d.nh3(g)+o2(g)no(g)+h2o(g)；h=-d kjmol-18下列关于反应能量的说法正确的是azn(s)+cuso4(aq)=znso4(aq)+cu(s)；h =216kj/mol，e反应物e生成物bcaco3(s)=cao(s)+co2(g)； h =+178.5kj/mol，e反应物e生成物chi(g) 1/2h2(g)+ 1/2i2(s)；h = 26.5kj/mol，由此可知1mol hi在密闭容器中分解后可以放出26.5kj的能量dh+（aq）+oh-（aq）=h2o（l）；h = 57.3kj/mol，含1molnaoh水溶液与含0.5mol h2so4的浓硫酸混合后放热57.3 kj9下列方法中可以说明2hi(g)h2(g)+i2(g)已达到平衡的是：单位时间内生成n mol h2的同时生成n mol hi；一个hh键断裂的同时有两个hi键断裂；百分组成(hi)=(i2)；反应速率(h2)=(i2)=1/2(hi)时； c(hi):c(h2):c(i2)=2:1:1时；温度和体积一定时，容器内压强不再变化；温度和体积一定时，某一生成物浓度不再变化；条件一定，混合气体的平均相对分子质量不再变化；温度和体积一定时，混合气体的颜色不再变化；温度和压强一定时，混合气体的密度不再变化。a、 b、 c、 d、10同温同压下，下列各组热化学方程式中，h1h2是ac(s)o2(g)co(g)；h1 c(s)o2(g)co2(g)；h2bh2(g)cl2(g)hcl(g)；h1 h2(g)cl2(g)2hcl(g)；h2c2h2(g)o2(g)2h2o(g)；h1 2h2(g)o2(g)2h2o(l)；h2能量kj/mol反应历程br + h2hbr +hh1h2ds(g)o2(g)so2(g)；h1 s(s)o2(g)so2(g)； h211参照反应br + h2 hbr +h的能量对反应历程的示意图，下列叙述中正确的 a. 正反应为放热反应 b. 加入催化剂，该化学反应的反应热不改变 c. 反应物总能量大于生成物总能量d. 加入催化剂可增大正反应速率，降低逆反应速率12在一密闭烧瓶中注入no2，在25时建立下列平衡：2no2n2o4（正反应为放热反应），若把烧瓶置于100的沸水中，下列情况： 颜色，平均相对分子质量， 质量， 压强， 密度。其中不变的是： a、 b、 c、 d、13在密闭容器中进行x2(g)+4y2(g)2z2(g)+3q2(g)的反应，其中x2、y2、z2、q2的起始浓度分别为：0.1 mol/l、0.4 mol/l、0.2 mol/l、0.3 mol/l，反应达到平衡，各物质的浓度不可能为：a、c(x2)=0.15 mol/l b、c(y2)=0.9 mol/l c、c(z2)=0.3 mol/l d、c(q2)=0.5 mol/l14已知：ch4（g）2o2（g）=co2（g）2h2o（l）；h1=q1，h2（g）o2（g）=h2o（g）；h2=q2，h2（g）o2（g）=h2o（l）；h3=q3，常温下取体积比为41的甲烷和氢气的混合气体11.2 l（已折合成标准状况）经完全燃烧恢复到常温，放出的热量为 ( )a04q1005q2b04q101q2c04q1005q3d04q101q315在一密闭容器中通入a、b两种气体，一定条件下发生如下反应：2a（g）+b（g）2c（g）；h 、 或 = )，正反应_ 热 若e、f表示两种压强，则 m + n_p + q v正v逆v正v逆v时间t0t1t2t3t4t5t6(2)一密闭容器中发生下列反应:n2(g)+3h2(g)2nh3(g)；h0下图是某一时间段中反应速率与反应进程的曲线关系图.回答下列问题：. t1、t3、t4时刻，体系中分别是什么条件发生了 变化？_、_、 _.下列时间段中，氨的百分含量最高的是_.at0t1 bt2t3 ct3t4 dt5t619（13分） (1)在密闭容器中，通入amoln2和bmolh2，在一定条件下达到平衡，容器中还剩余cmoln2.生成nh3的物质的量为 .平衡时h2的转化率为 .若把容器体积减小一半，则正反应速率 ，逆反应速率 ，n2转化率 .（填“变大”、“变小”、或“不变”）（每空1分）(2)在一定温度下，10l密闭容器中加入5molso2、3molo2，反应到达平衡时有3molso2发生了反应.试填写下列空格：.平衡时体系中o2的体积分数为 .该温度下，反应 2so2(气)+o2(气)2so3(气) 的平衡常数k= .若平衡时容器内压强为p，则反应前容器内的压强为 （用p表示）.20.（12分）某实验小组用0.50 mol/l naoh溶液和0.50 mol/l硫酸溶液进行中和热的测定。配制0.50 mol/l naoh溶液（1）若实验中大约要使用245 ml naoh溶液，至少需要称量naoh固体 g。（2）从下图中选择称量naoh固体所需要的仪器是（填字母）：。测定中和热(1)实验桌上备有烧杯(大、小两个烧杯)、泡沫塑料、泡沫塑料板、胶头滴管、盐酸、naoh溶液,尚缺少的实验玻璃用品是 。（2）写出稀硫酸和稀氢氧化钠溶液反应表示中和热的热化学方程式（中和热数值为57.3 kj/mol）： 。（3）取50 ml naoh溶液和30 ml硫酸溶液进行实验，实验数据如下表。请填写下表中的空白：温度实验次数起始温度t1/终止温度t2/温度差平均值（t2-t1）/h2so4naoh平均值126.226.026.130.1227.027.427.233.3325.925.925.929.8426.426.226.330.4近似认为0.50 mol/l naoh溶液和0.50 mol/l硫酸溶液的密度都是1 g/cm3，中和后生成溶液的比热容c=4.18 j/（g）。则中和热h=（取小数点后一位）。上述实验数值结果与57.3 kj/mol有偏差，产生偏差的原因可能是（填字母）。a实验装置保温、隔热效果差b量取naoh溶液的体积时仰视读数c分多次把naoh溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中d用温度计测定naoh溶液起始温度后直接测定h2so4溶液的温度高二化学期中答案选择题答案12345678910111213141516dcbccdaacdbabdab20、 .(1)10.0(2)abe.(1)环形玻璃搅拌棒(2) 4.0-53.5 kjmol-1acd考查一定物质的量浓度溶液的配制、中和热的测定以及误差分析等.(1)由于没有470 ml的容量瓶,所以应该配制500 ml 0.50 moll-1naoh溶液。所以需要氢氧化钠的质量是500 ml10-30.5 mol/l40 g/mol=10.0 g。(2)氢氧化钠具有腐蚀性和吸水性,所以应该放在烧杯中称量,同时还需要药匙取naoh固体,所以正确的答案选abe。.(1)在中和热的测定实验中,溶液是需要搅拌的,所以还缺少环形玻璃搅拌棒。(2)四次实验的温度差分别是()4、6.1、3.9、4.1,因此实验2中的数据是无效的,应该舍去,所以温度差平均值为(4 +3.9 +4.1 )3=4 。反应中放出的热量是4.18 j/(g)4 (50+30)g=1 337.6 j,而反应中h2so4过量,按naoh计算生成的水:50 ml10-30.5 mol/l=0.025 mol。由于中和热是在一定条件下,稀溶液中,强酸和强碱反应生成1 mol水时所放出的热量,所以该反应的中和热是h=-1 3