内蒙古霍林郭勒市第三中学高三化学九月月考试题 (2).doc

高三第（一）次月考试卷 化 学 第i卷一、选择题(每小题有1个选项符合题意，每小题3分，共45分)1.it产业中一些车间要求必须做到无尘生产，工人在车间工作时的服装需经静电除尘处理。这种处理方法应用的原理是 a胶体的丁达尔现象 b胶体的布朗运动 c胶体的电泳 d渗析2.用na表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是()a标准状况下，22.4 l no与11.2 l o2充分反应后得到的气体分子数为nab3.6 g重水中含有的中子数为2nac一定条件下，6.4 g铜与过量的硫反应，转移电子数目为0.2nad常温下，1 l 1 moll1的ch3cooh溶液中，所含溶质分子数小于na3下列叙述正确的是a发生化学反应时失去电子越多的金属原子，还原性越强b金属阳离子被还原后，一定得到该元素的单质c核外电子总数相同的原子，一定是同种元素的原子d化合反应和置换反应均属于氧化还原反应4、既有氧化性，又有还原性的粒子是afebfe2cfe3dcu25对于反应：nh4hh2o=nh3h2oh2，下列说法正确的是anh4h作还原剂，h2o作氧化剂 bnh4h作氧化剂，h2o作还原剂cnh4h既作氧化剂，又作还原剂 d该反应是水解反应，不属于氧化还原反应6滴加新制氯水后，下列各组离子可能大量存在的是afe3、al3、cl、no bk、na、i、socag、ca2、nh、no dna、ba2、co、so7下列离子方程式正确的是a鸡蛋壳浸泡在盐酸中产生气泡：co2h=co2h2ob四氧化三铁固体溶解在稀硝酸中： fe3o48h=2fe3fe24h2oc将氨气通入硫酸溶液中： nh3h=nhd向碳酸氢铵溶液中加入足量的naoh溶液： nhoh=nh3h2o8下列混合物的分离或提纯操作中不正确的是a除去n2中的少量o2，可通过灼热的cu网后，收集气体b除去fe(oh)3胶体中混有的cl 离子，可用渗析的方法c除去乙醇中的少量nacl，可用蒸馏的方法 d重结晶、滴定操作都可用于提纯物质9如图两瓶体积相等的气体，在同温同压时瓶内气体的关系一定正确的是a所含原子数相等b气体密度相等c气体质量相等 d摩尔质量相等10下列说法中正确的是a1 l水中溶解了585 g nacl，该溶液的物质的量浓度为1 mol/lb从1 l 2 mol/l的h2so4溶液中取出05 l，该溶液的浓度为1 mol/lc配制500 ml 05 mol/l的cuso4溶液，需62.5 g胆矾d中和100 ml 1 mol/l的h2so4溶液，需naoh 4 g11. 为了除去硫酸铜溶液中含有的fe2+杂质，先加入合适的氧化剂使fe2+氧化为fe3+，下列物质中最好选用 ah2o2溶液 bkmno4溶液 ccl2水 dhno3溶液12、下列叙述正确的是 a常温下，78 g na2o2中含有的阴离子数是26.021023 b常温下，l l 0.l moll-1nh4 no3溶液中含有的nh+4数是0.l6.021023 c常温常压下，22.4 l so2和o2混合气体中含有的氧原子数是26.021023 d铁铝混合物与一定量稀盐酸反应生成1 mol h2时，转移电子数是26.02102313、在下列反应中，na2o2只表现出强氧化性的是 a2na2o2 +2co2 = 2na2co3+o2 bna2o2 + mno2 = na2mno4 c2na2o2 + h2so4 = 2na2so4 + 2h2o + o2 d5 na2o2+ 2mno4- +16h+ = 10na+ 2mn2+ + 5o2+8h2o14、na为阿伏加德罗常数，下列叙述错误的是a18 g h2o中含有的质子数为10na b12 g金刚石中含有的共价键数为4nac46 g no2和n2o4混合气体中含有的原子总数为3nad1 mol na与足量o2反应，生成na2o和na2o2的混合物，钠失去na个电子15、下列各组物质，前者逐滴滴加到后者中直至过量，先出现白色沉淀，后来沉淀又消失的是ah2so4滴入naalo2溶液中 bba(oh)2溶液滴入al2(so4)3溶液中cal2(so4)3溶液滴入naoh溶液中 d氨水滴入al2(so4)3溶液中高三第（一）次月考（化学）考试试卷 第ii卷(共55分)16、（16分）有一瓶澄清的溶液，其中可能含有h+、nh4+、mg2+、ba2+、al3+、i-、no3-、co32-、so42-、alo2-，取该溶液进行以下实验：（1）取出ph试纸检验，溶液呈酸性，可以排除 的存在。（2）取出部分溶液加入少量ccl4及数滴新制氯水经振荡后ccl4呈紫红色，可以排除 的存在。（3）另取出部分溶液逐渐加入naoh溶液，使溶液从酸性逐渐变为碱性，反应过程中均无沉淀产生，则又可排除 的存在 （4）取出部分上述碱性溶液加na2co3溶液后，有白色沉淀生成，证明有 的存在，又可以排除 的存在。（5）根据上述实验事实可以确定，该溶液中肯定存在的离子是 ，还不能确定是否存在的离子是 。设计实验证明该离子是否存在： 17、（16分）实验室配制460 ml 0.4 moll1的nacl溶液，有如下操作步骤：把称量好的nacl晶体放入小烧杯中，加适量蒸馏水溶解。把所得溶液小心转入一定容积的容量瓶中。继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度线12 cm处，改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至溶液凹液面与刻度线相切。用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒23次，每次洗涤的液体都小心转入容量瓶，并轻轻摇匀。将容量瓶瓶塞塞紧，充分摇匀。请填写下列空白：(1)操作步骤的正确顺序为(填序号) _ _(2)实验室有如下规格的容量瓶：100 ml，250 ml，500 ml，1 000 ml，本实验选用_(填序号)。(3)本实验用到的基本实验仪器除容量瓶、玻璃棒外还有_(4)需要使用玻璃棒的操作有_(填序号)，其作用为_。(5)误差分析(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)：称量nacl时，物码倒置(1 g以下用游码)：_。没有进行操作步骤_。容量瓶中原来有少量水_。18、（10分）j、l、m、r、t是原子序数依次增大的短周期主族元素，j、r在周期表中的相对位置如右表；j元素最低负化合价的绝对值与其原子最外层电子数相等；m是地壳中含量最多的金属元素。jr(1)m的离子结构示意图为_；元素t在周期表中位于第_族。(2)j和氢组成的化合物分子有6个原子，其结构简式为_ 。(3)m和t形成的化合物在潮湿的空气中冒白色烟雾，反应的化学方程式为_ _ (4)l的最简单气态氢化物甲的水溶液显碱性。在微电子工业中，甲的水溶液可作刻蚀剂h2o2的清除剂，所发生反应的产物不污染环境，其化学方程式为_19、（6分）某同学要以“研究苯分子的结构”为题目做一次探究活动，下面是其活动记录，请你补全所缺内容。(1)理论推测：他根据苯的凯库勒式：_，推测苯分子中有两种不同的碳碳键，即_和_，因此它可能使紫色的_溶液褪色。(2)实验验证：他取少量的上述溶液加入试管中，然后加入苯，充分振荡，发现_(3)实验结论：上述的理论推测是_(填“正确”或“错误”)的。20、（7分）恒温恒容下2 mol a气体和2 mol b气体通入体积为2 l的密闭容器中发生如下反应：2a(g)b(g)xc(g)2d(s)。2 min时反应达到平衡状态，此时剩余1.2 mol b，并测得c的浓度为1.2 mol/l。(1)从开始反应至达到平衡状态，生成c的平均反应速率为_。(2)x_。(3)a的转化率与b的转化率之比为_。(4)下列各项可作为该反应达到平衡状态的标志的是_(填选项代号)。a压强不再变化b气体密度不再变化c气体平均相对分子质量不再变化da的消耗速率与b的消耗速率之比为21(5)若向原平衡混合物的容器中再充入2 mol a气体和2 mol b气体，在原温度下达到新的平衡，此时b的物质的量n(b)_。(6)（2分）欲使反应达到平衡时c的物质的量分数与上述平衡相等，起始加入的a、b物质的量n(a)、n(b)之间应满足的关系为_ 第一次月考题答案第一卷答案题号12345678答案cdcbaadc题号9101112131415答案acabdba16、（13分） （1）co32- alo2- （2）no3- （3）mg2+ al3+（4）ba2+ ， so42- （5）h+、i-、ba2+； nh4+。取待测液少许加入过量的氢氧化钠溶液加热，产生气体可以使湿润的红色石蕊试纸变蓝，证明有nh4+，反之则没有。17、(1)(2)(3)托盘天平、药匙、烧杯、胶头滴管、量筒(4)：搅拌，促进溶解；：引流(5)偏低偏低无