广东省中山一中高三化学上学期第二次统测试题新人教版.doc

中山一中2014届高三级第二次统测化学试题本试题卷分两部分，请把第一部分（选择题）答案填在机读答题卡上，第二部分（非选择题）答案填在对应科目答题卷上。满分300分，考试时间共150 分钟第一部分（选择题118分）一、单选题：（本题共16小题，每小题4分，共64分；在给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求，选对的得4分，多选、错选、没答题均不得分。）可能用到的相对原子质量：h1 c12 n14 o16 na23 al27 s32 cl35.5 cu63.57有关化学用语表达正确的是：a聚丙烯的结构简式：ch2-ch2-ch2bc1的结构示意图：c和互为同位素d过氧化氢电子式：8下列离子能在溶液中大量共存的是：ana+、nh4+、co32、br bfe2+、h+、clo、clcal3+、ca2+、hco3、so42 dfe3+、cu2+、no3、oh9 设na是阿伏加德罗常数的数值。下列说法正确的是：a1l 0.1moll1的fecl3溶液中，fe3+的数目为0.1na b1molnh3中含有n-h键的数目为3na c7.8g na2o2中含有的阳离子数目为0.1nad标准状况下，22.4l水中分子个数为na10下列叙述和均正确并且有因果关系的是 选项叙述i叙述iianh4cl为强酸弱碱盐用加热法除去nacl中的nh4clbfe3+具有氧化性用kscn溶液可以鉴别fe3+c溶解度：caco3ca(hco3)2溶解度：na2co3yr cy、r形成的化台物yr2能使酸性kmno4溶液褪色 d四种元素中最高价氧化物的水化物的酸性最强的是y23下列叙述中正确的是:a锅炉中沉积的caso4可用na2co3溶液浸泡后，再将不溶物用酸溶解去除b向沸水中滴加fecl3饱和溶液制备fe(oh)3胶体的原理是加热促进了fe3+水解c向纯水中加入盐酸或降温都能使水的离子积减小，电离平衡逆向移动d反应2a(g) + b(g) = 3c (s) + d(g)在一定条件下能自发进行，说明该反应的h0第二部分（非选择题182分）三、非选择题：本题共7小题。按题目要求作答。计算题应写出必要的文字说明、方程式和重要演算步骤，只写最后答案的不得分。有数值计算的题，结果必须写明单位。30.（15分）以白云石（化学式为mgco3caco3）为原料制备氢氧化镁的工艺流程如下：白云石在不同温度下受热失重的情况如右图所示。（1）根据流程图判断白云石“轻烧”后固体产物的主要成份 。则“轻烧”温度应不超过 。（2）流程图中“沉淀”过程的离子方程式为： 。（3）该工艺中可以循环使用的物质是： 、 （填化学式）。（4）传统工艺将白云石分解为氧化镁和氧化钙后提取，该工艺采用轻烧白云石的方法，其优点是 、 。31. ( 16分）运用化学反应原理研究元素及其化合物的反应有重要意义。（1）硫酸生产中，so2催化氧化生成so3；2so2(g) + o2(g) 2so3(g)，混合体系中so3的百分含量和温度的关系如右图所示（曲线上任何一点都表示平衡状态）根据图示回答下列问题： 2so2(g) + o2(g)2so3(g)的h_0(填“”、“”“”或“=”）（2）氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产中有重要作用。 右图是一定的温度和压强下n2和h2反应生成lmolnh3 过程中能量变化示意图，请写出工业合成氨的热化学方程式：（h用含字母q1、q2的代数式表示） 氯化铵溶液可做焊接金属的除锈剂，其基本原理是（反应的离子方程式）： 。（3）海水中含有大量的元素，常量元素如氯、微量元素如碘在海水中均以化合态存在。在25下，向0.1moll-1的nacl溶液中逐滴加入适量的0.1moll-1硝酸银溶液，有白色沉淀生成，向反应后的浊液中，继续加入0.1moll-1的naci溶液，看到的现象是 白色沉淀转化为黄色沉淀，产生该现象的原因是（用离子方程式表示）： agcl（s）+i-（aq）=agi（s）+cl-（aq）（已知25时kspagcl =1.010-10mol2l-2，kspagi =1.510-16mol2l-2 ）溶解水、铁粉氧化nano2、催化剂 硫酸气体调节ph值固体产品feso4系列操作32（16分）碱式硫酸铁fe(oh)so4对水中的悬浮物、有机物、硫化物、重金属等都能絮凝，工业上常用硫酸亚铁法制备，工艺流程如下图所示： 已知： fe3+沉淀完全时的ph = 3.1， fe2+沉淀完全时的ph = 9.7 （1）请写出溶解过程中加快溶解速率和提高浸出率的两点措施： _，_。（2）加入硫酸的作用是控制体系的ph值，若硫酸加入量过小，反应体系酸度太低，容易生成 沉淀；若硫酸加入量过大，不利于产品形成，试从平衡移动的角度分析原因是 。（3）氧化过程中生成的气体遇空气变红棕色。写出氧化过程发生的离子方程式： _。（4）流程图中的“系列操作”包括 ， ，过滤，洗涤，烘干。33. （17分） （1）某同学欲在绿色环保的条件下探究大气污染物so2的性质，设计如图实验装置。请回答：a1bcde浓h2so4na2so3a2浓h2so4铜片碘水h2s溶液氨水 b、c、d分别用于检验so2的漂白性、还原性和氧化性，则b中所盛试剂为 ；c中反应的离子方程式为 。 为了实现绿色环保的目标，某同学设计了上图a2的制取装置来代替a1装置，与a1装置相比，a2装置的优点是（写2点） 、 。（2）工业上，在碱性条件下电解水，氧气在特制的阴极上反应可以得到ho2-离子，从而制得过氧化氢。将过氧化氢溶液与消石灰反应，经过滤、洗涤、干燥，可得过氧化钙晶体。 写出电解过程中氧气参与的阴极反应方程式 。 h2o2与ca(oh)2反应时，若不加稳定剂，需控制温度05，原因是： 。 常温下，往h2o2溶液中滴加少量feso4溶液，可发生如下两个反应：2fe2+ + h2o2 + 2h+2fe3+ + 2h2o 2fe3+ + h2o22fe2+ o2 + 2h+下列说法正确的是 。ah2o2的氧化性比fe3+强，其还原性比fe2+弱b在h2o2分解过程中，溶液的ph逐渐下降 c在h2o2分解过程中， fe2+和fe3+的总量保持不变dh2o2生产过程要严格避免混入fe2+2014届高三第二次统考理科综合评分标准参考答案一、单选题：（本题共16小题，每小题4分，共64分；在给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求，选对的得4分，多选、错选、没答题均不得分。）生物化学7891011122223cabdbab ca b物理30（15分）（1）caco3、mgo（2分） 700（2分）（2）mg2+ + 2nh3h2o mg(oh)2 + 2nh4+（3分）（3）(nh4)2so4（2分）、 nh3或nh3h2o（2分）（4）减少能源消耗（2分）、便于caco3分离（2分）(其他合理答案也给分，如：减少co2排放等)31. ( 16分）（1）（2分）； 向左（2分）；（2分）（2） n2(g) + 3h2(g)2nh3(g) h = 2(q1-q2) kj/mol；（3分） al3+ + 3nh3h2o al(oh)3 + 3nh4+ （3分）（3）白色沉淀转化为黄色沉淀（2分）agcl(s) + i-(aq) = agi(s) + cl-(aq) （2分） 32（16分）（1）适当升温、充分搅拌、延长溶解时间等 （每空2分，共4分）（2）fe(oh)3沉淀；（2分） 过量的硫酸与fe(oh)so4电离出来的oh-中和，使电离平衡向右移动（3分）（3）fe2+ + no2- + so42- + h+ fe(oh)so4 + no （3分）（4）蒸发浓缩（2分）、冷却结晶；（2分）；33.（17分）（1