常见的酸和碱ppt课件

第十章酸和碱 课题一 常见的酸和碱 探究 浓硫酸和浓盐酸的物理性质 观察浓硫酸和浓盐酸的状态 颜色 比较它们与同体积水的质量大小 打开瓶塞 观察发生的现象 闻一闻是否有气味 注意 闻气体的方法 二 常见的酸 1 几种常见的酸 浓盐酸 浓硫酸的物理性质 纯净的浓盐酸是无色的液体 纯净的浓硫酸是无色 黏稠的油状液体 在空气中形成白雾 有挥发性 不易挥发 有刺激性气味 无味 露置空气中后溶液质量会减少 露置空气中后溶液质量会增大 吸水性 白雾产生的原因 浓盐酸挥发出来的氯化氢气体遇到空气中的水蒸气形成盐酸小液滴 其它的酸 硝酸HNO3碳酸H2CO3醋酸CH3COOH 2 浓硫酸的腐蚀性 实验10 3 将纸 小木棍 布放在玻璃片上做下列实验 浓硫酸能夺取含碳 氢 氧等元素组成的化合物里的 水分 氢 氧元素 生成黑色的炭和水 化学变化 纸上显出黑色字迹 蘸有浓硫酸的部位变黑 滴有浓硫酸的部位变黑甚至烧成洞 浓硫酸有强烈的腐蚀性 它能夺取纸张 木材 布料 皮肤里的水分 生成黑色的炭 所以使用浓硫酸要十分小心 脱水性 实验10 4将浓硫酸沿烧杯壁缓慢地注入盛有的烧杯里 用玻璃棒不断搅动 并用手接触烧杯外壁 发热或烫 浓硫酸溶于水放热 0 5 173 是将水注入浓硫酸呢 还是将浓硫酸注入水呢 注意 在稀释浓硫酸时 一定要把浓硫酸沿器壁慢慢注入水里 并不断搅拌 切不可将水倒进浓硫酸里 浓硫酸的稀释 浓硫酸的稀释 若将水注入浓硫酸 由于水的密度较小 水会浮在浓硫酸上面 溶解时放出的热能使水立刻沸腾 使硫酸液滴向四周飞溅 事故的处理 先水冲洗再涂上3 5 的NaHCO3溶液 酸与酸碱指示剂的反应 变红 变红 不变色 无色 不变色 无色 结论 紫色石蕊试液遇酸溶液变红 无色酚酞试液不变色 仍为无色 3 酸的化学性质 写出下列化学方程式 Mg 2HCl MgCl2 H2 Zn 2HCl ZnCl2 H2 Fe 2HCl FeCl2 H2 Fe H2SO4 FeSO4 H2 Zn H2SO4 ZnSO4 H2 Mg H2SO4 MgSO4 H2 结论 酸能与氢前金属反应制取氢气 酸与金属的反应 讨论 上面反应中的反应物和生成物有什么共同之处 酸 活泼金属 盐 H2 反应条件 a 金属单质的活动性要排在H之前b 只能使用稀盐酸 稀硫酸 在两只试管中放入少量红褐色Fe2O3粉末 再分别加入1mL稀盐酸和稀硫酸 加热至沸腾观察现象 完成下表 酸与金属氧化物的反应 Fe2O3 6HCl 2FeCl3 3H2O 铁钉表面的铁锈被除去 溶液变为黄色 铁钉表面的铁锈被除去 溶液变为黄色 Fe2O3 3H2SO4 Fe2 SO4 3 3H2O 结论 酸能与金属氧化物反应 讨论 上面反应的反应物和生成物有什么共同之处 酸 金属氧化物 盐 H2O 思考 利用上面的反应可以清除金属制品表面的锈 除锈时能否将金属制品长时间浸在酸中 为什么 用化学方程式表示 Fe2O3 6HCl 2FeCl3 3H2O Fe 2HCl FeCl2 H2 盐酸 稀硫酸相似的化