课时提能演练(二十三) 课后巩固作业(二十三) 4.4.2.doc

圆学子梦想 铸金字品牌温馨提示： 此套题为Word版，请按住Ctrl,滑动鼠标滚轴，调节合适的观看比例，答案解析附后。课时提能演练（二十三）/课后巩固作业（二十三）（30分钟 50分）一、选择题(本题包括6小题，每小题5分，共30分)1.一定量的浓硫酸跟过量的锌充分反应，产生的气体可能有( )SO2 SO3 H2S H2A. B.C. D.只有2.下列关于硫酸性质的叙述中正确的是( )A.浓硫酸和稀硫酸都具有吸水性B.浓硫酸和稀硫酸都具有脱水性C.浓硫酸和稀硫酸都具有强氧化性D.浓硫酸和稀硫酸都具有酸性3.(双选)关于浓硫酸与Cu反应的叙述正确的是( ) A.在反应中，浓硫酸只表现出氧化性B.该反应中还原剂与氧化剂物质的量之比为11C.在反应中，浓硫酸既表现出氧化性，又表现出酸性D.每1 mol铜参加反应就有2 mol浓硫酸被还原，同时生成2 mol SO24.(易错题)AD是含同一元素的四种物质，相互之间有如图的转化关系，其中A是单质，D是一种含氧酸。那么A可能是( )A.S B.Cl2 C.Fe D.Si5.(2012宣城高一检测)下列物质久置于空气中会发生相应的变化，其中发生了氧化还原反应的是( )A.浓硫酸的体积增大B.铝的表面生成致密的薄膜C.澄清的石灰水变浑浊D.氢氧化钠的表面发生潮解6.用如图所示实验装置(夹持仪器已略去)探究铜丝与过量浓硫酸的反应。下列实验操作不合理的是( )A上下移动中铜丝可控制SO2的量B中选用品红溶液验证SO2的生成C中选用NaOH溶液吸收多余的SO2D为确认CuSO4生成，向中加水，观察颜色二、非选择题(本题包括2小题，共20分)7.(10分)在某澄清溶液中，可能存在下述几种离子：H+、K+、Ba2+、SO42-、I-、CO32-。取该溶液进行下述实验：用pH试纸检验，该溶液呈强酸性；取部分溶液，滴入几滴氯水，再加入少量四氯化碳，振荡后静置，四氯化碳层呈紫色；另取部分溶液，逐滴加入NaOH溶液，使溶液由酸性逐渐呈碱性，然后再加入Na2CO3溶液，有白色沉淀生成。根据上述实验现象，推断原溶液中肯定存在的离子是 ，肯定不存在的离子是 ，可能存在的离子是 。对可能存在的离子，进一步鉴别的方法是 。8.(10分)(探究题)工业上常用铁质容器盛装冷浓硫酸。为研究铁质材料与热浓硫酸的反应，某学习小组进行了以下探究实验：称取数根铁钉放入一定体积的浓硫酸中，加热，充分反应后收集到气体X并得到溶液Y。(1)甲同学将所得气体X进行如图所示实验，A、B装置中可能发生反应的离子方程式分别为 、 ；若该同学取672 mL(标准状况)气体X通入过量氯水中，然后加入过量BaCl2溶液，最终得干燥固体2.33 g，由此推知气体X中SO2所占的物质的量分数为 。(2)乙同学将所得溶液Y稀释后，分为两份。向其中一份加入KSCN溶液，溶液呈红色；将另一份加入到酸性KMnO4溶液中，溶液紫红色褪去。溶液Y含有的金属阳离子为 。答案解析1.【解析】选C。2H2SO4(浓)+ZnZnSO4+2H2O+SO2,随着反应的进行，硫酸的浓度减小，当变成稀硫酸时，发生反应H2SO4+Zn=ZnSO4+H2，故选C。 2.【解析】选D。A项，浓硫酸具有吸水性，稀硫酸没有吸水性；B项，稀硫酸不具有脱水性，但浓硫酸具有；C项，浓硫酸具有强氧化性，稀硫酸氧化性较弱；D项，浓硫酸和稀硫酸均具有酸性。【方法技巧】鉴别浓硫酸、稀硫酸的方法(1)取体积相等的两液体，用手掂掂，质量较大的是浓硫酸。(2)取少量试样，向其中加入铁片，若能够产生大量气泡则为稀硫酸：Fe+H2SO4=FeSO4+H2；若无明显现象(钝化)，则为浓硫酸。(3)用玻璃棒分别蘸取试样在纸上写字，立即变黑(浓硫酸的脱水性)的为浓硫酸，另一种为稀硫酸。(4)取少量胆矾晶体(CuSO45H2O)，然后加入待鉴别的酸溶液，若晶体由蓝色变为白色，则为浓硫酸(浓硫酸有吸水性)；若得到蓝色溶液则为稀硫酸。3.【解析】选B、C。该反应的化学方程式为Cu+2H2SO4(浓) CuSO4+SO2+2H2O，分析反应前后元素化合价的变化可知：浓硫酸既表现出氧化性，又表现出酸性，该反应为氧化还原反应，在该反应中，每2 mol H2SO4参加反应只有1 mol H2SO4被还原，因此还原剂与氧化剂的物质的量之比为11。4.【解析】选A。A项，正确；B项，Cl2与O2不易发生反应；C项，铁的氧化物不溶于水，不能完成转化；D项，Si+O2SiO2，但SiO2无法进行下一步转化。【互动探究】本题由D生成B的反应一定属于氧化还原反应吗？举例说明。提示：不一定。由H2SO4生成SO2的反应可能为氧化还原反应，如Cu+2H2SO4(浓) CuSO4+SO2+2H2O；也可能为复分解反应，如Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2+H2O。5.【解析】选B。A项，浓硫酸吸收空气中的水分使体积增大，没有发生化学变化；B项，Al与O2反应生成Al2O3，属于氧化还原反应；C项，空气中CO2与Ca(OH)2反应生成CaCO3，属于非氧化还原反应；D项，NaOH固体吸收空气中的水分使表面固体溶解，是一个物理变化过程。6.【思路点拨】解答该题要注意以下三点：(1)通过上下移动铜丝可控制反应进行；(2)检验SO2要用品红溶液，有毒气体要进行尾气处理；(3)不能把水倒入浓硫酸中。【解析】选D。Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+2H2O+SO2，题中当向上移动中铜丝时，铜丝与浓硫酸脱离接触，反应停止；当向下移动时，铜丝与浓硫酸接触，生成SO2，因此可控制SO2的量，故A正确。SO2可以使品红溶液褪色，加热后又可恢复原色，因此可用品红溶液检验SO2，故B正确。SO2会污染大气造成酸雨，因此不能直接排放，可用NaOH溶液吸收，故C也正确。反应后，中仍含有大量硫酸，若直接向中加水，容易使水沸腾而溅出，造成危险，可以将中溶液慢慢倒入水中，若溶液变蓝，则可以确认有CuSO4生成，故D不正确。7.【解析】根据可以推知，原溶液中肯定含有H+，不含有CO32-；根据可推知，原溶液中肯定含有I-；根据可以推知，原溶液中肯定含有Ba2+，不含SO42-、CO32-；溶液中可能存在的离子是K+。检验K+是否存在，可用焰色反应，具体操作是：用洁净铂丝蘸取原溶液放在酒精灯火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察，若产生紫色火焰，则含有K+，否则不含。答案：H+、I-、Ba2+ CO32-、SO42- K+用洁净铂丝蘸取原溶液放在酒精灯火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察，若产生紫色火焰，则含有K+，否则不含8.【思路点拨】解答本题应注意以下三点：(1)常温下，Fe在浓硫酸中发生钝化，加热条件下，Fe与浓硫酸能进一步发生反应；(2)SO2能与氯水中Cl2发生反应SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl；(3)Fe3+遇SCN-溶液呈红色，Fe2+能被酸性KMnO4溶液氧化。【解析】(1)加热条件下，Fe与浓硫酸能发生反应生成SO2，SO2与Cl2、NaOH溶液分别发生反应SO2+Cl2+2H2O=SO42-+2Cl-+4H+、SO2+2OH-=SO32-+H2O；根据SO42-+Ba2+=BaSO4，推知n(SO2)=n(H2SO4)=n(BaSO4)= =0.01 mo