化学人教版九年级上册课题2原子结构（第2课时）教学设计.docx

第三单元 课题2 原子的结构第2课时 核外电子排布及离子的形成厦门市大同中学 连建华 教材分析本课题处于人教版2012年新版教材九年级化学上册中的第三单元构成物质的奥秘中的课题2原子的结构的第2课时，主要内容包括“核外电子的排布”和“离子的形成”两部分内容，“离子的形成”是本课题的核心，“核外电子的排布”(介绍原子核外电子的分层排布和金属、非金属、稀有气体元素的原子核外电子层结构的特征与其化学性质的关系)为它的教学作了一个铺垫。本课时的内容是联系宏观世界和微观直接的一个重要纽带，也是学生能否顺利构建微观世界观的一个重要内容，因此在教材中占据着比较重要的位置，是学生学习化学的一个分水岭。 学情分析在第三单元课题一分子和原子的学习中，由于学生有相关的物理知识作为铺垫，因此，第一课题的学习对学生来说不是特别吃力，学生已经知道许多物质是由原子、分子构成的，在本单元中介绍离子是构成物质的另一种粒子，使学生所学有关物质构成的知识完整化。然而，本课题的学习更是深入原子的内部结构，离学生的日常生活更远，因此，本课题的学习将比课题一的学习更加有难度。要注重知识的构建。 教学法设计本课题的内容较抽象，远离学生的生活经验，学生学习时有一定的困难，是教学的难点。教学中，要充分利用书上的插图和电教手段，为学生创设学习氛围，让学生仔细观察、细心体会，展开讨论，将抽象知识形象化、具体化。要注意设置适当的学习剃度，让学生循序渐进，体会到学习的成就感和乐趣是本课时制胜的关键。 教具准备1有关原子的小视频、课文插图；2网上下载的原子结构示意图。 课时建议 1课时 三维教学目标1知识与技能： (1)初步了解原子核外的电子是分层排布的； (2)了解原子结构的表示方法； (3)了解原子结构与元素化学性质的关系； (4)了解离子的形成过程，认识离子是构成物质的一种粒子。2过程与方法： (1)通过学生间相互讨论、交流，增强学生归纳知识、获取知识的能力； (2)运用多媒体动画片、课文插图等辅助手段，演示离子的形成过程，化抽象为直观，增强学习的效果。3情感、态度与价值观： (1)初步体会物质构成的奥秘，培养学生的抽象思维能力、想象力和分析推理能力； (2)树立“结构决定性质”、“物质的微粒性”等辩证唯物主义观点。 教学重、难点重点：离子的形成。难点：核外电子排布的概念。 教学组织流程图教学过程 教师行为 学生行为引入思考并回答提问：组成粒子引入课题总结：电子分层排布教师引导评价电子运动情况二、核外电子分层排布展示原子结构示意图总结：结构示意图原子结构示意图总结：电子排布规律展示图片电子排布规律讲述：钠离子和氯离子的形成过程离子的形成过程理解、总结思考、记录离子的定义小结：分子、原子和离子都可以构成物质离子是构成物质的粒子三、离子的形成突破重点难点离子掌握离子符号离子的表示方法练习离子符号的意义练习、提高练习回顾系统化知识师生共同总结三、总结 教学过程环节一、情境创设，引入新课教师活动学生活动设计意图【创设情境】从图片Cu和水以及氯化钠实物展示引导学生思考这些物质都是由什么粒子构成，激发学生的兴趣。学生回答铜是由铜原子构成；水是由水分子构成；氯化钠是由“氯化钠分子”构成。创设情境，激发学生学习兴趣。培养学生分析问题和语言表达能力。【问题1】根据课文描述，你认为原子核外电子是如何运动的呢？【引入新课】那么原子核外的电子到底是如何运动的呢？我们一起看看科学家们的研究结果。观看小视频，模拟动画并猜想。培养学生的抽象思维和想象能力。环节二、原子核外电子的排布教师活动学生活动设计意图【阅读】阅读教材P54第1-2自然段和图3-10，思考电子究竟是怎样分层排布的呢?电子的排布有什么规律吗？。阅读教材，完成阅读作业。培养学生阅读能力。【讲解】（1）原子核与原子的相对大小关系。（2）（投影）以钠原子核外电子的分布为例讲解核外电子的分层排布，并讲解多电子原子中电子层的划分。（3）原子核外电子排布的几条基本规则（略）。倾听，理解：（1）原子核很小，居于原子中心；（2）电子在一个很大的空间作高速运动。倾听，理解核心内容：（1）能量较低的电子通常在离核近的区域运动，能量较高的电子通常在离核远的区域运动；（2）从里到外，依次记作第一层、第二层第七层，分别用K、L、M、N、O、P、Q七个符号表示。倾听，理解，记录。培养学生认真听讲的学习习惯。【讲述】用原子结构示意图可以简明、方便的表示核外电子的排布。倾听，思考，认识原子结构示意图各部分表示的含义。帮助学生建构微观模型。【学以致用】课堂练习完成课堂练习1题巩固知识【问题2】观察图3-12所示的部分原子的结构示意图，看看你能发现哪些规律呢？1、 原子核外第一层最多有几个电子？原子核外第二层最多有几个电子？2、 118号元素的原子结构示意图排列有什么规律？哪些是金属元素、非金属元素、稀有气体元素?它们的化学性质和原子哪些结构关系最密切？学生讨论，交流，总结：1、 每个电子层最多能容纳2n2个电子，最外层不超过8个，次外层不超过18个电子，只有1层的不超过2个电子。电子先排满第1层，再排第2层，排满第2层，再排第3层。（按照能量由低到高的顺序分层排布）2、培养学生归纳总结的能力。让学生在讨论与交流中再次体会化学学习的特点，认识原子核外电子排布的一般规律，初步积累对“结构决定性质”的认识。【学以致用】课堂练习完成课堂练习2、3题巩固知识环节三、认识离子的形成教师活动学生活动设计意图【讲述】稀有气体原子最外层电子数为8（He为2），达到稳定结构，故化学性质比较稳定。金属原子和非金属原子最外层电子都没有达到稳定结构，要想达到稳定，怎样才能达到目的呢？倾听，思考。带着问题开始学习新的内容。【问题3】以钠原子和氯原子形成钠离子和氯离子为例分析钠原子和氯原子是如何结合生成生成氯化钠？”思考问题，通过交流大致得出：钠原子应该失去1个电子，氯原子应该得到1个电子，就都达到了稳定结构。培养学生从微观视角分析解决问题的能力。【问题4】通过刚才的讨论，你能否用自己的语言概括总结什么是离子？离子又可以分为哪几种？用什么方式来表示它们呢？学生讨论，交流。得出：1、离子的概念，就是带电的原子或原子团；2、离子的分类：阳离子：带正电荷的原子叫做阳离子。阴离子：带负电荷的原子叫做阴离子。 3、 形成原因：原子通过得失电子形成阴阳离子4、离子的表示方法：离子符号的意义和写法培养学生的归纳总结、语言表达能力。 【讲述】以O2- 和2Mg2+为例，讲解离子符号书写的注意事项和前一个2和右上角2的含义。倾听，思考。帮助学生理解微粒的含义【学以致用】课堂练习完成课堂练习题巩固知识【学以致用】完成了上面的题目不算特别厉害，下面还有一道更加有难度的题目，大家敢不敢来挑战呢？共同完成课堂练习题4、5、6题拓展学生的视野，增强挑战难题的信心。作业布置：【必做题】教材第57页练习与应用的 1题。【选做题】教材第57页练习与应用的2题。(二)课后作业板书设计：课题2 原子的结构二、核外电子排布 1、核外电子分层排布 2、原子结构示意图 3、电子排布规律三、离子的形成 1、离子:带电荷的原子或原子团称为离子 2、阳离子:带正电荷的原子。 阴离子:带负电荷的原子。 3、离子的表示方法:离子符号 O2-:表示一个氧离子带2个单位的负电荷。教学反思本节课的容量比较大，包含了两个重难点知识：核外电子排布和离子的形成。本人在设计教案和教法的时候，注重把两个重难点有机的结合到一起，将核外电子排布作为离子形成的一个铺垫知识来学习，同时把比较复杂的知识点（如：原子核外电子排布和元素周期表结合的规律性知识）放到后面才讲，这也是新