化学反应速率题1.doc

化学反应速率一、单选题1、在2的密闭容器中,发生反应3A(g)+B (g) 2C(g),若最初加入和都是4mol,测得10s内的平均速度v(A)=0.12mol/(L.s),则反应进行到10S时容器中的物质的量是( ) A.1.6mol B.2.8mol C.3.2mol D.3.6mol2、已知某反应的各物质浓度数据如下: aA(g)+bB(g)cC(g) 起始浓度(mol/(L) 3.0 1.0 0 2s末浓度(mol/(L) 1.80.6 0.8据此可推算出上述方程式中各物质的计量数之比是( )A.9:3:4 B.3:1:2 C.2:1:3 D.3:2:13、一定温度下,在2的密闭容器中,X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示,下列描述正确的是( )A.反应开始到10S,用Z表示的反应速率为0.158mol/(L.s)B.反应开始到10S, X的物质的量浓度减少了0.79mol/LC.反应开始到10S, Y的转化率为79.0%D.反应的化学方程式为:X(g)+Y(g)Z(g)反应时间/min102030405060708090100C(N2O)/mon/min-10.090.080.070.060.050.040.030.020.010.004、在一定条件下,N2O分解的部分实验数据如下:下图能正确表示该反应有关物理量变化规律的是(注:图中半衰期指任一浓度N2O消耗一半时所需的相应时间,C1、C2均表示N2O初始浓度且)C1v(乙)v(丙 B.v(乙)v(丙)v(甲)C.v(丙)v(甲)v(乙) D.v(乙)v(甲)v(丙) 12、关于的化学反应,下列表示的反应速率最大的是( )A. B.C. D.13、 下列说法正确的是()A.化学反应速率通常用单位时间内反应物或生成物的质量变化来表示B.用不同物质的浓度变化表示同一时间内、同一反应的速率时,其数值之比等于反应方程式中对应物质的化学计量数之比C.化学反应速率的单位由时间单位和物质的量的单位决定D.反应过程中,反应物浓度逐渐变小,所以用反应物表示的化学反应速率为负值14.对于A2+3B2 2C的反应来说,以下化学反应速率的表示中,反应速率最快的是 ( )A、v(B2)=0.8 molL-1s-1B、v(A2)=0.4 molL-1s-1C、v(C)=0.6 molL-1s-1D、v(B2)=4.2 molL-1min-115.反应4A(s) + 3B(g)2C(g) + D(g)开始2min后,B的浓度减少0.6molL-1。下列说法正确的是( )A.用A表示的反应速率是0.8molL-1s-1B.分别用B、C、D表示的反应速率,其比是3:2:1C.在2min末时的反应速率,用反应物B来表示是0.3molL-1min-1D.在这2min内用B和C表示的反应速率数值相同16、 在2的恒容密闭容器中,X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示。17、 (1).写出该反应的化学方程式: 。(2).从反应开始到10,用表示的反应速率为(3).X的转化率为_。 17、将0.1 mol MnO2粉末加入50 mL过氧化氢溶液(=1.1g/mL)中,在标准状况下放出气体的体积和时间的关系如图所示。(1).实验时放出气体的总体积是(2) .放出一半气体所需的时间为。(3) (3)A、B、C、D各点反应速率由快到慢的顺序为.(4).解释反应速率变化的原因:(5).计算H2O2的初始物质的量的浓度(保留至小数点后3位)。18、在2L密闭容器内,800 时反应2NO(g) +O2(g)2NO2(g)体系中,n(NO)随时间的变化如下表:时间/s012345n(NO)/mol0.0200.0100.0080.0070.0070.007(1)上述反应(填“是”或“不是”)可逆反应在第5 s时,NO的转化率为(2).用O2表示从02 s内该反应的平均速率v= 19、将6mol A和5 mol B混合放入4L密闭容器中,在一定条件下发生反应:3A (g) +B(g) 2C(g) + xD(g),经5 min达到平衡,此时C的浓度为0.5 molL-1,测得D的平均反应速率为0.15 molL-1min-1,则平衡时A的物质的量浓度为 ,B的平均反应速率为 ,x的值为 。20、 氯化氢和氧气在一定条件下反应可得到氯气,现将氯化氢和氧气混合于一密闭容器中,在一定条件下使之反应,温度高于100,经过5min而达到平衡,经过测定物质的浓度分别为:c(HCl)=0.25mol/L,c(O2)=0.2mol/L,c(Cl2)=0.1mol/L.则:(1) 写出反应的方程式_;(2) 开始时c(HCl)=_,c(O2)=_;(3) 从反应开始到反应平衡时,v(HCl)=_ _,以HCl、O2、Cl2分别表示的反应速率的数值之比为_ _;(4)反应后压强与反应前的比值为_ _ 参考答案： 一、单选题 1.： C 2.： B 3.： C 4. A 解析： A.根据题给图像知,10内的物质的量变化量为1.58,根据计算10内,用表示的反应速率为,错误;B、根据题给图像知,反应开始到10, 的物质的量减少了0.79,错误; C、根据题给图像知,反应开始时10, 的转化率为79.0%,正确; D、根据题给图像知,随反应进行、的物质的量逐渐减小,的物质的量逐渐增大,则、是反应物,是生产物,10后、的物质的量不变,则反应是可逆反应,且,参加反应的物质的物质的量之比等于化学计量数之比,反应化学方程式为,错误。解析： 从表中的数据说明每个时间段内相等,故A项图像正确;B项图像错误;C项从表中数据分析可知半衰期与浓度的关系图为C错误;D项从表中数据分析可知不同浓度下的转化率不同(浓度大转化率小),在相同浓度条件下的转化率相同,故D项图像错误。 5.答案： C 解析： A.06产生的氧气的物质的量,故A正确;B.,故单位时间内产生的氧气,06大于610,故610的平均反应速率:,故B正确;C.6时,故C错误;D.6时,分解的分解率为:,故D正确,故选C.6.答案： D解析： 首先该反应为可逆反应,且该反应为为总体积减小的反应(为固体),随着反应进行,反应速率逐渐减慢。若按平均反应速率计算,则反应速率为 放反应进行2时候,消耗的物质的量,剩余的量应为1.2。但该反应是一个反应速率逐渐减慢的反应,故反应前半程,反应速率应大于平均反应速率,故消耗应大于0.8,剩余的物质的量应小于1.2。故选择D7： D 解析： 反应速率之比是相应的化学计量数之比,所以,因此答案选A。8： C9. C 解析： 结合表中数据可知,曲线、分别是、的变化曲线,A、B项错误;利用表中数据可以计算,无论用 ,还是用表示的反应速率均逐渐减小,而随着反应的进行,的浓度逐渐减小,的浓度逐渐增大,故C项正确,D项错误。 10. C 解析： 若有固体或纯液体,不可用其表示反应速率A项错误;0.8是指1内该物质的浓度变化为0.8,B项错误;反应速率与反应现象无必然联系, D项错误。11. D12. D 解析： 同一个化学反应,用不同的物质表示其反应速率时,数值可能不同,但表示的意义是相同的。所以在比较反应速率快慢时,应该换算成用同一种物质表示,然后才能直接比较速率数值大小。根据速率之比是相应化学计量数之比可知,如果都用物质表示,则分别是0.6、0.6、0.4、0.9,所以答案选D。13.B 解析： A、化学反应速率通常用单位时间内反应物或生成物的物质的量浓度的变化来表示,故A错误;B、用不同物质的浓度变化表示同一时间内、同一反应的速率时,其数值之比等于反应方程式中对应物质的化学计量数之比,故B正确;C、化学反应速率单位由时间单位和物质的量浓度的单位决定,故C错误;D、反应过程中,反应物浓度逐渐变小,用反应物或生成物浓度的变化量表示的化学反应速率均为正值,故D错误;故选B.14.B 解析： 试题分析:同一个化学反应,用不同的物质表示其反应速率时,速率数值可能不同,但表示的意义是相同的,所以比较反应速率快慢时,应该根据速率之比是相应的化学计量数之比先换算成用同一种物质表示,然后才能直接比较速率数值。根据反应式可知,如果都用B2表示反应速率则分别是(molL-1s-1)0.8、1.2、0.9、0.07,所以反应速率最快的是选项B,答案选B。15.： D 解析： 同一个化学反应，用不同的物质表示其反应速率时，速率数值可能不同，但表示的意义是相同的，所以比较反应速率快慢时，应该根据速率之比是相应的化学计量数之比先换算成用同一种物质表示，然后才能直接比较速率数值，则根据方程式可知如果都用B物质表示，则反应速率分别是0.8 mol/（Ls）、0.05mol/（Ls）、0.9 mol/（Ls）、1.2 mol/（Ls），答案选D。考点：考查反应速率计算16.： BD 解析： A项,反应物A是固体,通常不用其表示反应速率,A项不正确;B项,反应速率之比等于相应的化学计量数之比,B项正确;C 项,，表示的是2min内的平均反应速率,而不是2min末时的瞬时反应速率,C项不正确;D项,反应方程式中B和C的化学计量数不同, 则它们表示的反应速率数值不同,D项不正确。 17.答案： 1.2.0.05 molL-1min-13.0.9; 放热 18.答案： 1.2.0.079 解析： 1.本题疑难点是找出解题的数据。根据图象可知, 、为反应物,为生成物,且各物质的变化量之比为,故该反应的化学方程式是。2.从反应开始到10,用表示的反应速率为19.答案： 1.60 mL; 2.1 min; 3.2 min; 4.DCBA; 5.随着反应的进行，反应物浓度减小,反应速率减慢6.7.20.答案： 1.是; 65% ; 2.b ;1. 510-3 mol/(L.s) 解析： 从表中数据可知NO和O2的量随着反应的进行逐渐减小,至3 s时反应达到平衡,所以NO2的量随着反应的进行不断增加,由此可排除曲线c和d,再根据化学方程式可知, c(NO2)生成 = c (NO)减少 = (0.020-0.007mol)/2L=0. 006 5 mol/L,故表示NO2浓度变化的曲线是b. v(O2)=v(NO)/2 =(0.020 mol-0.008 mol )/(2L2 s2)=1.510-3 mol/(L.s).21.答案： (1) X+Y2Z(2)0.08 molL1s1(3)0.667或66.7% (4)A 、C 解析： (1)根据方程式可知X和Y的物质的量减少,是反应物,平衡时分别减少了1.2mol0.4mol=0.8mol、1.0mol0.2mol=0.8mol。Z的物质的量增加了1.6mol,Z是生成物,则根据变化量之比是化学计量数之比可知反应的化学方程式为X+Y2Z。010s内,用Z表示的化学反应速率=0.08 molL1s1。X的转化率为。(2)A. 达到化学平衡时,正反应和逆反应的速率相等,但不为零,A错误;B. 当O2的浓度不变时,反应达到平衡状态,B正确;C. 当单位时间生成a mol O2,同时生成2a mol SO2时,二者表示的反应速率方向相同,因此不能说明反应达到平衡状态,C错误;D.由于SO2和氧气的起始物质的量满足化学计量数之比,因此SO2和O2的转化率相等,D正确,答案选AC。22.答案： 0.75mol/L 0.05 molL-1min-1 3 解析： 3A (g) +B(g)2C(g) + xD(g)开始浓度 1.5 1.25 0 0变化浓度 0.75 0.25 0.5平衡浓度 0.75 1 0.5 平衡时A的物质的量浓度为0.75mol/LV(B)=0.25/5=0.05 molL-1min-1D的物质的量为n(D)=0.15mol(Lmin)-15min4L=3mol,n(C)=0.5 molL-14L=2mol,物质的量之比等于化学计量数之比,所以2:x=2mol:3mol,解得x=3,答:x的值是3;23.答案： 1)由题意可知,HCl与氧气反应生成氯气,根据元素守恒可知还生成水,反应方程式为:4HCl+O22Cl2+2H2O,故答案为:4HCl+O22Cl2+2H2O;(2)平衡时,c(HCl)=0.25mol/L,c(O2)=0.2mol/L,c(Cl2)=0.1mol/L,根据4HCl+O22Cl2+2H2O,可知c(HCl)=2c(Cl2)=20.1mol/L=0.2mol/L,c(O2)=12c(Cl2)=120.1mol/L=0.05mol/L,故HCl的起始浓度=0.25mol/L+0.2mol/L=0.45mol/L,O2的起始浓度=0.2mol/L+0.05mol/L=0.25mol/L,故答案为:0.45mol/L;0.25mol/L;(3)从反应开始到反应平衡时,v(HCl)=0.2mol/L5min=0.04mol/(