盐酸的化学性质探究3.doc

盐酸的化学性质探究教案设计教学目的(1)知识目标:1、掌握盐酸的化学性质及有关反应的化学方程式。 2、了解石蕊试液、酚酞试液等酸碱指示剂在酸、碱溶液里的颜色(2)能力目标:通过活动与探究,培养学生发现问题,分析问题,协作解决问题的能力。(3)情感态度与价值观:感受化学与社会生活的关系;培养学生实事求是的科学态度。教学重点 1、盐酸的化学性质 2、指示剂在酸碱溶液里的颜色变化。教学难点 书写有关盐酸的化学性质的化学方程式。教学方法 实验、探究、讨论相结合教具准备 多媒体、有关盐酸化学性质的分组实验仪器及药品。教学用具仪器：试管、滴管、镊子、药匙、井穴板。药品：锌粒、镁、铜、碳酸钠粉末、氧化铜、酚酞试液、石蕊试液稀盐酸、氢氧化钠溶液、硝酸银溶液。其他：生锈的铁钉、纸槽 教学过程导入：盐酸、硫酸、硝酸是常见的三种酸，俗称“三大强酸”。今我们学习其中的一种盐酸。盐酸有哪些化学性质呢？这节课咱们就通过实验来探究这个问题。下面先请同学们按照表格，将你手中的药品按照所属的类别不同进行分类并分组。学生回答过渡：首先看一下稀盐酸与金属的反应提问：稀盐酸是不是跟所有的金属都能发生反应呢？反应的速度是不是相同呢？探究实验一：1、取三支试管分别放入锌粒、镁带、铜片2、分别向以上试管中加约3mL稀盐酸，观察现象请同学们自己写出锌、铁与稀盐酸反应的化学方程式然后我用三种金属，在培养皿中作出了他们所代表的元素符号，在培养皿中加入盐酸。让学生观察三种金属反应的速度。总结：稀盐酸能与排在H前面的金属反应，金属越活泼反应速度越快。过渡：通过学习知道了，稀盐酸可以跟碳酸钙这种盐反应生成二氧化碳，那么稀盐酸能否跟其他的盐发生反应？探究实验二：1、取一支试管，加入少量的碳酸钠粉末，在加入3ml的稀盐酸。2、在井穴板的3号孔穴中加入1ml的硝酸银溶液，在滴加1ml的稀盐酸，观察现象。总结：由此我们得出，稀盐酸也能跟另外某些盐反应。过渡：我们以前知道碳酸能使石蕊变红色，盐酸也会使石蕊变红，遇碱会怎样探究实验三：1、在井穴板1号孔穴中加入1mL稀盐酸，再加23滴石蕊，观察讲述：石蕊在酸性的条件下能变红，这就是我们所讲的酸碱指示剂。那么在石蕊中加入氢氧化钠这种碱会怎样？2、在井穴板2号孔穴中加入1ml氢氧化钠溶液，再加23滴石蕊，观察由此我们可以看出，石蕊遇酸遇碱有不同的颜色，石蕊能指示出酸碱性，所以称之为酸碱指示剂。定义：能与酸或碱的溶液起作用而显不同的颜色。过渡：酸碱指示剂除了石蕊、还有酚酞。3、在井穴板4、5号孔穴中分别加入1ml稀盐酸和1ml氢氧化钠溶液，再滴加23滴无色酚酞试液，观察颜色变化 结论：盐酸能使酸碱指示剂变色过渡：我们刚才提到了铁生锈了怎么办？学生回忆：可用稀盐酸除去。下面咱们通过实验来探究这个问题分组实验四：1、取两支试管，加入生锈的铁钉和少量氧化铜，然后向试管中加入3mL稀盐酸。现象：1、铁锈消失，溶液变成黄色2、黑色粉末氧化铜逐渐消失，溶液由无色逐渐变为蓝绿色学生书写化学方程式 结论：稀盐酸能与金属氧化物发生反应过渡：下面再来看一下稀盐酸跟碱能否发生化学反应分组实验五：在井穴板的5号孔穴中加入2ml的稀盐酸。观察现象。学生总结现象：红色消失。化学方程式：过渡：下面就请同学们来回忆一下，我们这节课都学习了哪些知识？学以致用：1.下列物质放入到少量稀盐酸中,无气体生成的是（ ）A.铝 B 碳酸钠 C 铁锈 D石灰石2.盐酸常用作金属表面的清洁剂,是利了它们化学性质中的( )A 能与金属反应 B 能与金属氧化物反应 C 能使指示剂变色 D能溶于水3、下列物质盐酸反应生成白色沉淀的是（ ）A Fe B CuO C NaOH溶液 D AgNO3溶液4、下列物质和盐酸反应生成黄色溶液的是（ ）A Fe B MgO C Cu(OH)2 D Fe2O35、向放有铁锈的钉子的试管中加入过量盐酸,充分反应后,铁锈消失,并有气泡产生,写出有关反应方式:_、_ .课后作业：1、练习书写有关稀盐酸的化学方程式2、有两瓶无色溶液，一瓶是稀盐酸，一瓶是水，如何鉴别它们呢？你能想出几种方法？最简单的方法是什么？教学反思 这是一节好课评比的教案。在这节课中，由于学生没有经历过这样的情况，所以有些紧张，针对这种情况我用轻松的语气讲幽默的话，这样学生放松了，听课的教师