高考化学 专题08 电离平衡及其盐类水解易错点点睛与高考突破（含解析）(1).doc

专题08 电离平衡及其盐类水解易错点点睛与高考突破（含解析）【2015高考预测】1.外界条件对弱电解质和水电离平衡的影响及强、弱电解质的比较仍将是命题的重点。2.溶液ph的计算与生物酸碱平衡相结合或运用数学工具(图表)进行推理等试题在高考中出现的可能性较大。3.溶液中离子(或溶质粒子)浓度大小比较仍是今后高考的热点。【难点突破】难点一、强、弱电解质的判断方法1电离方面：不能全部电离，存在电离平衡，如 (1)0.1 moll1ch3cooh溶液ph约为3； (2)0.1 mol ch3cooh溶液的导电能力比相同条件下盐酸的弱；(3)相同条件下，把锌粒投入等浓度的盐酸和醋酸中，前者反应速率比后者快； (4)醋酸溶液中滴入石蕊试液变红，再加ch3coonh4，颜色变浅； (5)ph=1的ch3cooh与ph=13的naoh等体积混合溶液呈酸性等。 2水解方面 根据电解质越弱，对应离子水解能力越强 (1)ch3coona水溶液的ph7； (2)0.1 moll1 ch3coona溶液ph比0.1 moll1 nacl溶液大。 3稀释方面 如图：a、b分别为ph相等的naoh溶液和氨水稀释曲线。c、d分别为ph相等的盐酸和醋酸稀释曲线。 请体会图中的两层含义： (1)加水稀释相同倍数后的ph大小：氨水naoh溶液，盐酸醋酸。若稀释10n倍，盐酸、naoh溶液ph变化n个单位，而氨水与醋酸溶液ph变化不到，n个单位。 (2)稀释后的ph仍然相等，则加水量的大小：氨水naoh溶液，醋酸盐酸。4利用较强酸(碱)制备较弱酸(碱)判断电解质强弱。如将醋酸加入碳酸钠溶液中，有气泡产生。说明酸性：ch3coohh2co3。5利用元素周期律进行判断，如非金属性clspsi，则酸性hclo4h2so4h3po4h2sio3(最高价氧化物对应水化物)；金属性：namgal，则碱性：naohmg(oh)2al(oh)3。【特别提醒】证明某电解质是弱电解质时，只要说明该物质是不完全电离的，即存在电离平衡，既有离子，又有分子，就可说明为弱电解质。难点二、水的电离1. 水的电离及离子积常数水的电离平衡：水是极弱的电解质，能发生自电离：h2o2+h2o2 h3o+ho2 简写为 h2o h+oh （正反应为吸热反应）其电离平衡常数：ka = 水的离子积常数：kw=h+oh-250c 时kw =1.010-14 mol2l-2 ，水的离子积与温度有关，温度升高kw增大。如1000c 时kw =1.010-12 mol2l-2 .无论是纯水还是酸、碱,盐等电解质的稀溶液，水的离子积为该温度下的kw。 2. 影响水的电离平衡的因素酸和碱:酸或碱的加入都会电离出 h+或oh-,均使水的电离逆向移动,从而抑制水的电离。温度：由于水的电离吸热，若升高温度，将促进水的电离， h+与oh-同时同等程度的增加，ph变小，但 h+与oh-始终相等，故仍呈中性。能水解的盐：不管水解后溶液呈什么性，均促进水的电离，使水的电离程度增大。其它因素：如向水中加入活泼金属，由于活泼金属与水电离出来的 h+直接作用，使 h+减少，因而促进了水的电离平衡正向移动。3.溶液的酸碱性和ph的关系 ph的计算： ph=-lgh+酸碱性和ph的关系：在室温下，中性溶液：h+=oh=1.010-7 mol l-1, ph =7 酸性溶液： h+oh , h+1.010-7 moll-1, ph 7碱性溶液： h+oh , h+1.010-7 moll-1, ph 7ph的测定方法：酸碱指示剂:粗略地测溶液ph范围ph试纸:精略地测定溶液酸碱性强弱 ph计: 精确地测定溶液酸碱性强弱4酸混合、碱混合、酸碱混合的溶液ph计算：酸混合：直接算 h+，再求ph 。碱混合：先算 oh-后转化为 h+，再求ph 。酸碱混合：要先看谁过量，若酸过量，求 h+，再求ph；若碱过量，先求 oh-，再转化为 h+，最后求ph 。h+混 = oh混 = 难点三、盐类水解盐类水解的规律有弱才水解，无弱不水解；越弱越水解，都弱都水解；谁强显谁性；同强显中性。由此可见，盐类水解的前提条件是有弱碱的阳离子或弱酸的酸根离子，其水溶液的酸碱性由盐的类型决定，利用盐溶液的酸碱性可判断酸或碱的强弱。(1)盐的类型是否水解溶液的ph强酸弱碱盐水解ph7强碱弱酸盐水解ph7强酸强碱盐不水解ph7(2)组成盐的弱碱阳离子(m)能水解显酸性，组成盐的弱酸阴离子(a)能水解显碱性。mh2omohh显酸性ah2ohaoh显碱性(3)盐对应的酸(或碱)越弱，水解程度越大，溶液碱性(或酸性)越强。盐类水解离子方程式的书写1注意事项(1)一般要写可逆“”，只有彻底水解才用“=”。(2)难溶化合物不写沉淀符号“”。(3)气体物质不写气体符号“”。2书写方法(1)弱酸强碱盐一元弱酸强碱盐水解弱酸根阴离子参与水解，生成弱酸。例如：ch3coonah2och3coohnaoh离子方程式：ch3cooh2och3coohoh多元弱酸根阴离子分步水解由于多元弱酸的电离是分多步进行的，所以多元弱酸的酸根离子的水解也是分多步进行的，阴离子带几个电荷就要水解几步。第一步水解最易，第二步较难，第三步水解更难。例如：na2co3h2onahco3naohnahco3h2oh2co3naoh离子方程式：coh2ohcoohhcoh2oh2co3oh多元弱酸的酸式强碱盐水解例如：nahco3h2oh2co3naoh离子方程式：hcoh2oh2co3oh(2)强酸弱碱盐一元弱碱弱碱阳离子参与水解，生成弱碱。多元弱碱阳离子分步水解，但写水解离子方程式时一步完成。例如：alcl33h2oal(oh)33hcl离子方程式：al33h2oal(oh)33h(3)某些盐溶液在混合时，一种盐的阳离子和另一种盐的阴离子，在一起都发生水解，相互促进对方的水解，水解趋于完全。可用“=”连接反应物和生成物，水解生成的难溶物或挥发性物质可加“”、“”等。例如：将al2(so4)3溶液和nahco3溶液混合，立即产生白色沉淀和大量气体，离子方程式为：al33hco=al(oh)33co2能够发生双水解反应的离子之间不能大量共存。常见的离子间发生双水解的有：fe3与co、hco等，al3与alo、co、hco、s2、hs等。影响盐类水解的因素1内因：盐本身的性质，组成盐的酸根相对应的酸越弱(或阳离子对应的碱越弱)，水解程度就越大。2外因：受温度、浓度及外加酸碱等因素的影响。(1)温度：盐的水解是吸热反应，因此升高温度水解程度增大。(2)浓度：盐的浓度越小，水解程度越大。(3)外加酸、碱或盐：外加酸、碱或盐能促进或抑制盐的水解。归纳总结：上述有关因素对水解平衡的影响结果，可以具体总结成下表(以ch3cooh2och3coohoh为例)：改变条件c(ch3coo)c(ch3cooh)c(oh)c(h)ph水解程度加水减小减小减小增大减小增大加热减小增大增大减小增大增大加naoh(s)增大减小增大减小增大减小加hcl(g)减小增大减小增大减小增大加ch3coona (s)增大增大增大减小增大减小加nh4cl(s)减小增大减小增大减小增大盐类水解的应用1化肥的合理使用，有时要考虑盐类的水解例如，铵态氮肥与草木灰不能混合使用，因草木灰的主要成分k2co3水解呈碱性：coh2ohcooh，铵态氮肥中nh遇oh逸出nh3，使氮元素损失，造成氮肥肥效降低。2用热碱去污如用热的na2co3溶液去污能力较强，盐类的水解是吸热反应，升高温度，有利于na2co3水解，使其溶液显碱性。3配制易水解的盐溶液时，需考虑抑制盐的水解。(1)配制强酸弱碱盐溶液时，需滴几滴相应的强酸，可使水解平衡向左移动，抑制弱碱阳离子的水解，如配制fecl3、sncl2溶液时常将它们溶于较浓的盐酸中，然后再用水稀释到相应的浓度，以抑制它们的水解，配制fe2(so4)3溶液时，滴几滴稀硫酸。(2)配制强碱弱酸盐溶液时，需滴几滴相应的强碱，可使水解平衡向左移动，抑制弱酸根离子的水解，如配制na2co3、nahs溶液时滴几滴naoh溶液。4物质制取如制取al2s3，不能用湿法，若用na2s溶液和alcl3溶液，两种盐溶液在发生的水解反应中互相促进，得不到al2s3。制取时要采用加热铝粉和硫粉的混合物：2al3sal2s3。5某些试剂的实验室贮存要考虑盐的水解，如na2co3、nahco3溶液因co、hco水解使溶液呈碱性，oh与玻璃中的sio2反应生成硅酸盐，使试剂瓶颈与瓶塞黏结，因而不能用带玻璃塞的试剂瓶贮存，必须用带橡皮塞的试剂瓶保存。6若一种盐的酸根和另一种盐的阳离子能发生水解相互促进反应，这两种盐相遇时，要考虑它们水解时的相互促进，如泡沫灭火器的原理：将硫酸铝溶液和碳酸氢钠溶液混合，al2(so4)36nahco3=3na2so42al(oh)36co2，产生大量co2来灭火。7用盐(铁盐、铝盐)作净水剂时需考虑盐类水解。例如，明矾kal(so4)212h2o净水原理：al33h2oal(oh)3(胶体)3h，al(oh)3胶体表面积大，吸附能力强，能吸附水中悬浮的杂质生成沉淀而起到净水作用。8mg、zn等较活泼金属溶于强酸弱碱盐(如nh4cl、alcl3、fecl3等)溶液中，产生h2。例如：将镁条投入nh4cl溶液中，有h2、nh3产生，有关离子方程式为：nhh2onh3h2oh，mg2h=mg2h2。9如果溶液浓度较低，可以利用水解反应来获得纳米材料(氢氧化物可变为氧化物)。如果水解程度很大，还可用于无机化合物的制备，如制tio2：ticl4(x2)h2o(过量) tio2xh2o4hcltio2xh2o焙烧,tio2xh2o【方法技巧】离子浓度大小比较规律1大小比较方法(1)考虑水解因素：如na2co3溶液中coh2ohcoohhcoh2oh2co3oh，所以c(na)c(co)c(oh)c(hco)(2)不同溶液中同一离子浓度的比较，要看溶液中其他离子对其的影响程度。如在相同的物质的量浓度的下列各溶液中nh4clch3coonh4nh4hso4溶液中，c(nh)由大到小的顺序是。(3)多元弱酸、多元弱酸盐溶液如：h2s溶液：c(h)c(hs)c(s2)c(oh)na2co3溶液：c(na)c(co)c(oh)c(hco)c(h)。(4)混合溶液混合溶液中离子浓度的比较，要注意能发生反应的先反应后再比较，同时要注意混合后溶液体积的变化，一般情况下，混合液的体积等于各溶液体积之和。高考试题中在比较离子浓度的大小时，常常涉及以下两组混合溶液：nh4clnh3h2o(11)；ch3coohch3coona(11)。一般均按电离程度大于水解程度考虑。如：nh4cl和nh3h2o(等浓度)的混合溶液中，c(nh)c(cl)c(oh)c(h)，ch3cooh和ch3coona(等浓度)的混合溶液中，c(ch3coo)c(na)c(h)c(oh)。2电解质溶液中的离子之间存在着三种定量关系(1)微粒数守恒关系(即物料守恒)。如纯碱溶液中c(na)2c(co)未变化2c(co)2c(hco)2c(h2co3)；nah2po4溶液中c(na)c(h2po)未变化c(h2po)c(hpo)c(po)c(h3po4)。(2)电荷数平衡关系(即电荷守恒)。如小苏打溶液中，c(na)c(h)c(hco)2c(co)c(oh)；na2hpo4溶液中，c(na)c(h)c(h2po)2c(hpo)3c(po)c(oh)注1 mol co带有2 mol负电荷，所以电荷浓度应等于2c(co)，同理po电荷浓度等于3c(po)。(3)水电离的离子数平衡关系(即质子守恒)如纯碱溶液中c(h)水c(oh)水；c(h)水c(hco)2c(h2co3)c(h)，即c(oh)水c(hco)2c(h2co3)c(h)。质子守恒也可由物料守恒和电荷守恒相加减得到。【易错点点睛】【1】已知ag2so4的kw 为2.010-3，将适量ag2so4固体溶于100 ml水中至刚好饱和，该过程中ag+和so浓度随时间变化关系如下图（饱和ag2so4溶液中c(ag+)0.034moll-1）。若t1时刻在上述体系中加入100ml.0.020moll-1 na2so4 溶液，下列示意图中，能正确表示t1时刻后ag+和so浓度随时间变化关系的是（ ）【2】仅能在水溶液中导电的电解质（ ）anaoh bna2so4 cnahco3 dh2so4【3】 下列事实能说明相应的酸是弱电解质的是a用hr做导电实验，灯泡很暗b0.1moll-1hr溶液稀释到100倍时，溶液的ph值为3.1c20ml0.1moll-1hr恰好中和20ml0.1moll-1naoh溶液d0.1moll-1nh4r溶液的ph等于7 【4】下列物质在温度和物质的量浓度相同时，在水溶液中含有的微粒种类最多的是anah2po4 bk3fe（scn）6 c（nh4）2s d光卤石 【5】 na2s溶液中存在多种微粒，下列各微粒间的关系正确的是：ana+s2-oh-hs-h+bna+h+=s2-+hs-+oh-cna+=hs-+2h2s+2s2-doh-=h+hs-+h2s【6】 下列离子反应方程式书写正确的是a过量磷酸加入磷酸钠溶液中b2.24l（标况下）氯气和100ml1moll-1溴化亚铁溶液反应3cl2+2fe2+4br-=6cl-+2fe3+2br2c碳酸氢镁的溶液中加入石灰水d用氯化铁溶液检验苯酚存在fe3+6c6h5oh=fe（c6h5o）63-+6h+【7】 将已污染的空气通入某溶液，测其导电性的变化，能获得某种污染气体的含量。如把含h2s的空气通入cuso4溶液，导电性稍有变化但溶液吸收h2s的容量大；若用溴水，则吸收容量不大而导电性变化大。现要测量空气中的含氯量，并兼顾容量和导电性变化的灵敏度，最理想的吸收溶液是：anaoh溶液 b蒸馏水 cna2so3溶液 dki溶液【8】 若室温时，ph=a的氨水与ph=b的盐酸等体积混合，恰好完全反应，则氨水的电离度可表示为（ ）a10（12-a-b）% b10（a+b-14） c10（a+b-12）% d10（14-a-b） 【9】 常温下，用蒸馏水逐渐稀释0.1moll-1的氨水，下列各数值不会逐渐增大的是【10】 一定温度下，在氢氧化钡的悬浊液中，存在氢氧化钡固体与向此种悬浊液中加入少量的氢氧化钡粉末，下列叙述正确的是a溶液中钡离子数目减小b溶液中钡离子浓度减小c溶液中氢氧根离子浓度增大dph值减小【11】 同温下两种稀碱水溶液，碱甲溶液的物质的量浓度为c1，电离度为a1；碱乙溶液的量浓度为c2，电离度为a2，已知甲溶液的ph值小于乙溶液的ph值，下列有关叙述正确的是( )ac1c2 ba1a2 c碱性：甲乙 d无法判断质的酸碱性必须在相同条件下（即同温同浓度）。选项c也是错误选项。综合上述本题的正确选项只能是d。【易错点点睛】本题没有指明是否同一物质，但仅以此式比较乘积因子大小是无法判断的。【12】 20时，h2s饱和溶液浓度为0.1moll-1，其电离方程式电离度增大。ana2s bnaoh cnahs dna2co3 【13】 在一定温度下，冰醋酸加水稀释的过程中，溶液的导电能力如图1-14-1所示，请回答：（1）“0”点导电能力为0的理由_。（2）a，b，c三点溶液的ph值由小到大的顺序为_。（3）a，b，c三点中电离度最大的是：_。（4）若使c点溶液中ch3coo-增大，溶液的ph值也增大，可采取的措施为：_；_；_。 【14】某酸性溶液中只有na、ch3coo、h、oh四种离子。则下列描述正确的是( ) a该溶液由ph3的ch3cooh与ph11的naoh溶液等体积混合而成b该溶液由等物质的量浓度、等体积的naoh溶液和ch3cooh溶液混合而成c加入适量的naoh，溶液中离子浓度为c(ch3coo)c(na)c(oh)c(h)d加入适量氨水，c(ch3coo)一定大于c(na)、c(nh4)之和 【15】下列溶液中有关物质的量浓度关系正确的是（ ）aph=2的ha溶液与ph=12的moh溶液任意比混合： c(h+) + c(m+) = c(oh-) + c(a-)bph相等的ch3coona、naoh和na2co3三种溶液： c(naoh)c(ch3coona)c(na2co3)c物质的量浓度相等ch3cooh和ch3coona溶液等体积混合：c(ch3coo-) +2c(oh-) = 2c(h+) + c(ch3cooh)d0.1moll-1的naha溶液，其ph=4：c(ha-)c(h+)c(h2a)c(a2-)【16】在25ml0.1moll-1 naoh溶液中逐滴加入0.1moll-1 ch3cooh溶液，曲线如右图所示，有关粒子浓度关系正确的是a在a、b间任一点，溶液中一定都有c(na+)+c(h+)=c(ch3coo)+(oh)b在b点，a25，且有c(na+)=c(ch3coo)=c(oh)=c(h+)c在c点：c(ch3coo)c(na+)c(h+)c(oh)d在d点：c(ch3coo)+c(ch3cooh)=c(na+)【17】 ph=10的naoh和ph=12的ba（oh）2等体积混合后，溶液的ph值为a11.7 b10.3 c11.4 d11.0【18】 常温下，在0.10moll-1nax溶液中水的电离度为a1，在0.01moll-1hcl溶液中，水的电离度为a2。若a1/a2=108，则0.10moll-1nax溶液的ph是a5 b7 c8 d9 【答案】d 【19】 弱酸hy溶液的ph3，弱酸hz溶液的ph4，两者浓度相近，将两溶液等体积混合后的ph范围是a3.03.3 b3.33.5 c3.54.0 d3.74.3【20】 重水（d2o）的离子积为1.610-15，可以用ph一样的定义来规定pd-lgd+，以下关于pd的叙述正确的是a中性溶液的pd7.0b含0.01mol的naod的d2o溶液1l，其pd12.0c溶解0.01mol的dcl的d2o溶液1l，其pd2.0d在100ml0.25moll-1的dcl重水溶液中，加入50ml0.2moll-1的naod的重水溶液，所得溶液的pd1.0【21】 25c时，ph=7的(nh4)2so4与nh3h2o的混合溶液中，c（nh4+）与c（so42-）之比是 ( )a.等于21 b.大于 21 c.小于21 d.无法判断【22】 在下列各溶液中，溶质阴离子的总浓度最大的是a100ml0.2moll-1k2sb150ml0.1moll-1ba（oh）2c100ml0.2moll-1nacld50ml0.2moll-1c6h5ona【易错点点睛】 由于思维定势，见到溶液的体积和溶质的物质的量浓度，往往就求溶质的物质的量，进入误区得出选项b的错误结论。【23】 某酸的酸式盐nahy在水溶液中hy-的电离度小于hy-的水解程度，有关叙述正确的是a常温同浓度（moll-1）naoh溶液的电离度和hy-的电离度相比较前者略大于后者c该盐溶液中离子浓度的顺序是：na+hy-oh-h+d该盐溶液中离子浓度的顺序是：na+y2-hy-oh-h+【24】 常温下，某溶液中水电离出的oh-110-11moll-1，则该溶液不可能是：anaoh溶液bnahso4溶液cnh4cl溶液d0.001moll-1的ch3cooh溶液【2015高考突破】 1常温下，某溶液中由水电离的c(h)11013 mol/l，该溶液可能是()二氧化硫水溶液 氯化铵水溶液硝酸钠水溶液 氢氧化钠水溶液 a bc d2下列判断正确的是()a在稀氨水中加水稀释，会增大b若酸性hahb，则等物质的量浓度等体积的naa和nab溶液混合有关系：c(oh)c(a)c(b)c(h)c0.1 moll1的一组溶液ph由大到小排列为：naohna2co3nahso4(nh4)2so4d分别稀释10 ml ph1的盐酸和醋酸至100 ml，后者ph变化大，说明醋酸是弱酸3.ph=1的两种酸溶液a、b各1 ml，分别加水稀释到1 000 ml，其ph与溶液体积（v）的关系如右图所示，下列说法不正确的是（ ）a.a、b两种酸溶液的物质的量浓度一定相等b.稀释后，a酸溶液的酸性比b酸溶液弱c.若a=4，则a是强酸，b是弱酸d.若1a4,则a、b都是弱酸4.将ph=3的盐酸a l分别与下列三种溶液混合后，溶液均呈中性：110-3 moll-1的氨水b lc(oh-)=110-3 moll-1的氨水c lc(oh-)=110-3 moll-1的ba(oh)2溶液d l其中a,b,c,d的关系正确的是（ ）a.badc b.ba=dc c.a=bcd d.ca=bd5.醋酸是一种常见的弱酸，为了证明醋酸是弱电解质，某同学开展了题为“醋酸是弱电解质的实验探究”的探究活动。该同学设计了如下方案，其中错误的是（ ）a.先配制一定量的0.10 moll-1ch3cooh溶液，然后测溶液的ph，若ph大于1，则可证明醋酸为弱电解质b.先配制一定量的0.01 moll-1和0.10 moll-1的ch3cooh，分别用ph计测它们的ph，若两者的ph相差小于1个单位，则可证明醋酸是弱电解质c.先测0.10 moll-1ch3cooh的ph，然后将其加热至100 ，再测ph，如果ph变小，则可证明醋酸是弱电解质d.配制一定量的ch3coona溶液，测其ph，若常温下ph大于7，则可证明醋酸是弱电解质6.甲酸和乙酸都是弱酸，当它们的浓度均为0.10 moll-1时，甲酸中的c(h+)约为乙酸中c(h+)的3倍。现有两种浓度不等的甲酸溶液a和b，以及0.10 moll-1的乙酸，经测定它们的ph从大到小依次为a、乙酸、b。由此可知（ ）a.a的浓度必小于乙酸的浓度 b.a的浓度必大于乙酸的浓度c.b的浓度必小于乙酸的浓度 d.b的浓度必大于乙酸的浓度7.电导率是衡量电解质溶液导电能力大小的物理量，根据溶液电导率变化可以确定滴定反应的终点。右图是koh溶液分别滴定hcl溶液和ch3cooh溶液的滴定曲线示意图。下列示意图中，能正确表示用nh3h2o溶液滴定hcl和ch3cooh混合溶液的滴定曲线的是（ ）8某温度下，有ph相同的h2so4溶液和al2(so4)3溶液，在h2so4溶液中由水电离的h浓度为10a，在al2(so4)3溶液中由水电离的h浓度为10b，则此温度下的kw为()a11014 b1102ac110(7a) d110(ab)9将氢氧化钠稀溶液滴加到醋酸稀溶液中，下列各图示意混合溶液有关量或性质的变化趋势，其中错误的是()10下列叙述正确的是()a某醋酸溶液为pha，将此溶液稀释1倍后，溶液的phb，则abb在滴有酚酞溶液的氨水中，加入nh4cl至溶液恰好无色，则此时溶液的phc(ch3coo)c(h)c(oh)d向硝酸钠溶液中滴加稀盐酸得到的ph5的混合溶液：c(na)c(no)15在25 时，将ph11的naoh溶液与ph3的ch3cooh溶液等体积混合后，下列关系式中正确的是()ac(na)c(ch3coo)c(ch3cooh)bc(h)c(ch3coo)c(oh)cc(na)c(ch3coo)c(oh)c(h)dc(ch3coo)c(na)c(h)c(oh)16.健康人血液的ph维持在一定的范围内变化，这是因为血液中存在如下平衡：h2co3+h+，医学上称之为血液的酸碱平衡。试解答下列问题：（1）写出上述可逆反应达到化学平衡状态时的平衡常数的表达式：_。（2）蚊虫、蚂蚁等昆虫叮咬人时常向人体血液内注入一种称之为蚁酸（主要成分是hcooh）的有机酸，hcooh同ch3cooh一样是一种有机酸，写出hcooh在溶液中电离的方程式： 。（3）当人受到叮咬时，皮肤上常起小疱，这是因为人体血液中酸碱平衡被破坏所致。若不治疗，过一段时间小疱也会自行痊愈，这是由于血液中又恢复了原先的酸碱平衡，试用平衡移动的原理解释上述事实。17.常温下，将某一元酸ha和naoh溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的ph如下表：实验编号ha物质的量浓度（moll-1）naoh物质的量浓度（moll-1）混合溶液的ph甲0.20.2ph=a乙c10.2ph=7丙0.10.1ph7丁0.10.1ph=9请回答下列问题：（1